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1、第四节氨 硝酸 硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观 通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。教学重点、难点重点：硝酸的性质不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性强氧化性教学过程教师活动学生活动引入：玻尔保存奖章的故事。你知道那种液体是什麽吗？就有它硝酸看书 集中精神展示：一瓶硝酸板书：硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83），易挥发。常用浓硝
2、酸的质量分数69%， 98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。观察 归纳 回答其物理性质看书，记忆 记笔记展示：一瓶保存不当的硝酸观察；并思考 讨论：为何颜色发黄？讲解 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！板书 二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO2 讨论 硝酸应如何保存？回答：硝酸保存在棕色试剂瓶里，放在避光、低温处。演示实验：浓、稀硝酸与铜的反应。观察并记录实验现象并推断实验产物， 写出方程式板书：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O对照并改正思考：1氧化剂是_，氧
3、化性体现在 _ 元素上 2比较HCl, HNO3的氧化性强弱 3.能否用Fe与稀HNO3制H2？ 4. 氧化性：稀HNO3_浓HNO3分析方程式：1 氧化剂 还原产物 稀硝酸NO浓硝酸NO22.氧化性：HCl 稀硝酸练习：硝酸可以与除Au Pt以外的几乎所有的金属反应，写出银分别与浓硝酸、稀硝酸的反应方程式练习；板书小结，浓稀硝酸与金属反应的规律讲述：硝酸可以与除Au Pt以外的几乎所有的金属反应，且生成高价态的盐。那溶解金质奖章的液体是什麽呢？是王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物听讲 记忆讲述：不仅如此，C够稳定了，但遇到浓硝酸也只有乖乖听从摆布。板书 （2）浓硝酸能与某些非金
4、属反应。C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2+2H2O问：硝酸的氧化性这麽强应该如何保存呢板书：3.钝化常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。看书，回答：用Fe ,Al，他们在冷的浓硝酸中会发生钝化练习巩固：1.常温下，铁与下列溶液作用产生H2的是（）A 浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸2.对下列事实解释正确的是（）A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸具有强氧化性B常温下，浓硝酸可用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应C。与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态，则氧化性：稀硝酸浓硝酸D浓硝酸与铜反应中，浓硝酸既体现了氧化性又体现了酸性练习 巩固回答并讲明理由过渡 硝酸是重要的化工原料，我
5、们需要大量硝酸用于各种生产活动，那么如何通过工业方法来制取它的呢？板书 四、硝酸的工业制法观察 课本102页工业上制备硝酸的过程如下：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； (2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮； (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。催化剂试写出各步反应的化学方程式：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO小结通过这节课的学习我们对硝酸的性质有了了解，和盐酸、硫酸比较它们都有酸性，它们的特性概括为“123” .即“盐酸有挥发性，硝酸有强氧化性和不稳定性，硫酸有吸水性、脱水性及强氧化性”。练习巩固：课堂训练作业
6、教材第102页：练习与实践第2、3题。练习巩固 ：课堂训练课后思考：在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？ 3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O课后思考板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%， 98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO22. 硝酸的强氧化性Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2+2H2O4.钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。三硝酸的用途四、硝酸的工业制法- 4 -
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
