【精品】苏教版高中化学必修一课时练习：3.1 铝及铝合金 Word版含答案

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1、精品化学教学资料课时1 铝及铝合金【基础梳理】1国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加215000吨，至216.4万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是（ ）A铝是地壳中含量最多的元素 B在常温下，铝能与NaOH溶液反应C铝是一种比较活泼的金属 D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2下列叙述中不正确的是（ ）A铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落3将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的

2、下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A3 molL1 HCl B4 molL1 HNO3 C8 molL1 NaOH D18 molL1 H2SO44用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况) （ ）AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2 C大于1.12 L H2 D小于1.12 L气体5把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入到足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是（ ）A32 B23 C11 D2896通常

3、把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是（ ）ANa2O BFe3O4 CMnO2 DV2O57一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（ ）A11 B25 C32 D358将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A1/3 mol B1 mol C2 mol D2/3 mol9铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，

4、主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高【运用提升】10等量的Al分别加入0.3 L 1 molL1的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为12，则加入Al的质量为()A2.7 g B5.4 g C8.1 g D10 g11将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（ ）ANa、Mg2 BAl3、Mg2 CMg2、AlO DNa、AlO12某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g

5、镁铝合金，下列说法正确的是（ ） A常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间13取两种金属组成的混合物8.0 g，加入足量稀硫酸，反应后得到5.6 L标准状况下的气体，则混合物可能是（ ）AAl和Mg BAl和Zn CFe和Cu DZn和Fe【选做题】14铝镁合金已成为飞机

6、制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白。实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，通常状况下(约20 ，1.01105 Pa)测定生成气体的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A接()()接()()接()()。(填接口字母，可不填满)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一段时间后出现稀硫酸不能顺利滴下。请你帮助分析原因_。（2）分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生

7、成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。（碱式滴定管上的刻度数值上小下大）装置中导管a的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。课时1 铝及铝合金1A 解析：A项错误，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项正确，铝在常温下就能与NaOH溶液反应；铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属，所以在反应中易失去电子，作还原剂，C项和D项是正确的。2C 解析：尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层

8、稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错。3A 解析：A.Mg、Al都与盐酸反应放出H2。B.Mg、Al与HNO3反应无H2产生。C.Al与NaOH溶液反应放出H2，且和Al与HCl反应放出H2的量相等，Mg与NaOH溶液不反应。D.Mg在18molL-1H2SO4中反应放出SO2无H2产生，Al在18molL-1H2SO4中钝化。4C 解析：Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝箔能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和。2Na2H2O=2NaOHH2 0.1mol 0

9、.1mol 0.05 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 0.1 mol 0.1 mol 0.15 mol若铝箔足量，共生成H2：V(H2)22.4 Lmol1(0.050.15) mol4.48 L若铝箔不足，收集氢气体积的范围为112 LV(H2)4.48 L。5C 解析：本题应分析两个过程中电子转移的数目。铝置换出铁，铁再和盐酸反应生成H2和铝直接与烧碱反应生成H2，转移的电子数目应该相同，方程式如下：2Al3FeOAl2O33Fe,3Fe6HCl=3FeCl23H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；由此可看出两种情况下生成的气体的质量比为11。6A 解

10、析：铝热反应的本质是利用铝的较强还原性。铝能还原比铝活动性弱的金属的氧化物。若是比铝活动性强的金属，其氧化物不能被还原。7A 解析：将铝铁合金溶于NaOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36 L(即0.15 mol)氢气是由反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2生成的，故合金中n(Al)0.15 mol0.1 mol；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H2为0.15 mol，则由Fe置换出的n(H2)0.25 mol0.15 mol0.1 mol，即合金中含Fe的物质的量也为0.1 mol。8D 解析：在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子

11、，因此有2 mol电子转移需Al的物质的量为2/3 mol。9B 10B 解析：2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2由生成H2体积比为12可知，两反应消耗Al的质量之比为12，中铝过量，盐酸完全反应，0.3 mol HCl与足量Al反应生成H2为0.15 mol。又知中NaOH未完全反应，Al完全反应，所以中生成H2为0.3 mol，由方程式系数比可知Al的物质的量为0.2 mol，即 5.4 g。11D 解析：c(Cl-)=0.3mol，c(Na+)=0.375mol，根据溶液呈电中性，肯定至少还有一种阴离子。结合Al3+和OH-溶液反应生成Al

12、O2-，肯定有AlO2-。12C 解析：A、B中的浓硫酸、硝酸均为氧化性酸，不能与镁铝合金中的铝反应产生氢气；NaOH溶液只能与铝反应生成氢气，D项错；利用极值法可求得放出氢气量的范围为0.450.6 mol，答案选C。13B 解析：可用摩尔电子质量法求解。反应生成氢气的物质的量为n(H2)5.6L22.4molL10.25mol，转移的电子的物质的量为0.5mol，故金属的平均摩尔电子质量为16gmol1。铝的摩尔电子质量为9gmol1，镁的摩尔电子质量为12gmol1，锌的摩尔电子质量为32.5gmol1，铁的摩尔电子质量为28gmol1，铜与稀硫酸不反应，摩尔电子质量可看成无穷大，而金属的平均摩尔电子质量为16gmol1，故两种金属的摩尔电子质量一种大于该数值，一种小于该数值。14（1）EDG铝、镁与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1V2解析：实验中通过测定气体体积来确定样品中各组分的质量分数，所以装置的连接顺序为A、E、D、G；稀硫酸不能滴入的原因是产生的氢气使锥形瓶内的压强增大从而大于外界大气压所致；导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利滴下，同时消除滴入的硫酸对气体体积的影响。