高中化学专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质物质的量(一)教高一化学教案

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1、物质的量（1）【教学目标】1、了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。2、了解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系，初步学会它们之间的简单计算。【教学重点】物质的量及其单位。【教学难点】物质的量与微粒数之间的有关计算。【教学过程】提问以2H+O22H2O反应为例说明化学方程式的宏观和微观意义。回答宏观：每4g氢气与32g氧气生成36g水。微观：每2个氢分子与1个氧分子生成2个水分子。设问36g水含有多少个水分子？2个水分子是多少克？讲述要回答上述问题，就需要引入一个新的物理量一一物质的量，从而把宏观可称量的物质与微观粒子（原子、分子、离子）建立起联系。板书一、物质的

2、量1、物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。符号:n。说明(1)物质的量是一个物理量的名称，它包括4个字，是一个整体，不可分割，不可加减字。(2)物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“微粒”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。引入每一种物理量都有它相应的单位。例如：质量的单位是“千克”，长度的单位是“米”，那么物质的量的单位是什么呢？讲述科学上，物质的量用12g碳-12所含的碳原子这个微粒集体作为计数单位，我们称之为“摩尔”。板书2、物质的量的单位摩尔(mol)(1) 摩尔：是表

3、示物质的量的单位，简称：摩，符号：mol。1mol某种微粒集合体所含的微粒数是阿伏加德罗常数个。(2) 阿伏加德罗常数：0.012kg碳-12所含的碳原子数目。符号：N。近似值：6.02X1023mol-1。思考一判断下列说法是否正确?(1)每摩尔物质含有6.02X1023个微粒。(2) 摩尔是七个基本物理量之一。(3) 摩尔是物质的质量单位。(4) 摩尔是物质的数量单位。(5)1摩尔小麦约含6.02X1023个麦粒。解析：(1) 错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，近似值为6.02x1023粒子，但不能认为6.02X1023就是阿伏加德罗常数。凡是讲概念时必须加“约”，计算时可直接用6

4、.02x1023o(2) 错误。“物质的量”是七个基本物理量之一，“摩尔”是物质的量的单位，不可将这两个概念混为一谈。(3) 和(4)错误。摩尔既不是物质的质量单位，也不是物质的数量单位，它是物质的量的单位。(5)错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。思考二回答下列问题。(1)1mol金刚石中含碳原子数；(2)1mol硫酸中含硫酸分子数；(3)2mol钠离子含钠离子数；(4)0.5mol电子含电子数；23(5)3.01X10个CO的物质的量;(6)N个C的物质的量。解析：(板演,强调规范)(1)N(C)=1molX6.02x1023mol-1=6.02x1023(2)N(H2S

5、O)=1molx6.02x1023mol-1=6.02x1023(3)N(Na+)=2molx6.02x1023mo11=1.204x1024(4)N(e-)=0.5mo1x6.02x1023mo11=3.01x1023(5)n(CO2)=3.01x1023/6.02x1023mo1-1=0.5mo1点拨根据第6小题的结论得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数（N）的关系（请学生推导得出）。板刊（3）跚触蠹瞥粒数3鬻|咏物质的量=用付方表木：nN-讲述当知心卿松粉含的微粒数目时，肾以求出该物质的物质的量是多少，反之，也可根据物质的量，求出该物质含有的微粒数目。小结从以上可知nN,N

6、a起桥梁作用，进一步推知1mol任何物质都具有相同的微粒数的结论。投影ImolC、ImolQ、1molHbO1molH+、ImolOH、1mole-中所含微粒数目约为6.02x1023。提问1摩尔氧中含有多少个微粒？（含6.02x1023个微粒。）追问有不同意见吗？（刚才那位同学回答的不妥，因为不知道老师说的是1摩尔氧原子，还是氧分子？）评价这位同学问得好。如果不说清楚微粒是分子、原子，还是离子，是没有办法回答的。因此在使用物质的量时必须指明微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或符号写在摩名称或符号的后面。如1摩氧分子即ImolQ。设问物质的量及单位一一摩尔的使用范围是什么？在使用摩尔这个

7、单位时应注意什么问题？板书（4）使用摩尔应注意：指微观粒子。用化学式或物质名称指明微粒的种类。问题解决计算下列物质的微粒数或物质的量。(1)0.5mol氢气中氢分子数;(2)1molNaCl中氯离子数;(3)1molH2SO中氧原子数;24(4)1.204X10个水分子的物质的量是;(5)9.03X1023个铁原子的物质的量。解析(3)1molH2SO中含有多少摩尔H?多少摩尔O?1个硫酸分子中有2个H原子和4个O原子，当同时扩大阿伏加德罗常数倍之后，有以下关系：HSO2H4O124Na2Na4Na1mol2mol4mol可以看出微粒之间的个数之比也就是物质的量之比。所以1mol硫酸中含有2摩

8、尔H和4摩尔O。解此类型题时关键在于找出所给微粒与待求微粒之间的关系。板书微粒个数之比等于微粒物质的量之比。思考三0.5molNa2SQ10H2O含有molNa+,molSQ2-,个水分子。解析1molNa2SO含有2molNa+,1molSQ2-,10moi水分子,所以0.5molNa2SO含有1molNa+,0.5molSO42-,5mol水分子即5X6.02x1023个水分子。小结本节课学习了下列概念：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数，应重点掌握(1)物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，摩尔是它的单位，1mol的任何微粒的微粒数为阿伏加德罗常数。(2)物质的量和摩尔只适用于微观粒子

9、。(3)阿伏加德罗常数是0.012kg碳-12中所含的碳原子数目，它有精确值，但一般用近似值，即6.02x1023mol-1,以阿伏加德罗常数为桥梁可以进行物质的量和微粒数之间的换算。【板书设计】一、物质的量1、物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。符号：n。2、摩尔(1) 阿伏加德罗常数：0.012kg碳-12所含的碳原子数目。近似值:6.02X1023,符号：(2) 摩尔：是表示物质的量的单位，简称：摩，符号：mol。1mol的任何微粒的微粒数是阿伏加德罗常数。(3)物质的量(n),阿伏加德罗常数(Na)与微粒数(N)之间的关系：(4)使用摩尔应注意：指微观粒子；用化学式或中文名称指明微粒的种类；微粒个数之比等于微粒物质的量之比。