【精选】高考化学二轮基础演练：1.2.1物质的量的单位摩尔、气体摩尔体积

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1、精选高考化学复习资料基础演练1下列叙述中，正确的是()A物质的量就是物质的质量B物质的量指物质的数量C物质的量是国际单位制中的一个物理量D物质的量是描述物质多少的单位解析：物质的量不是指物质的数量，也不是质量而是一个基本物理量。答案：C2下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同解析：简单地说，气体摩尔体积就是指一定状况下，1 mol气体占有的体积。在标准状况下的气体摩尔体积才约为22.4 Lmol1，其它条件下并不一定是这个数值。另

2、外，注意选项C，单位应该是Lmol1。答案：A3a g H2O中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol1解析：根据阿伏加德罗常数的意义(1 mol物质所含的粒子数)，先求出a g H2O的物质的量，进而确定所含氢原子的物质的量，即可求出阿伏加德罗常数。a g H2O的物质的量为n(H2O) mol，因为1 mol H2O中含有2 mol H，则a g H2O含氢原子的物质的量为 mol。根据NA，阿伏加德罗常数NA为 mol1。答案：B4下列说法正确的是()A1 mol氧的质量是32 gBOH的摩尔质量是17 gC1 mol H2O的质

3、量是18 gmol1DCO2的摩尔质量是44 gmol1解析：1 mol氧的说法不明确，未标明是1 mol氧分子还是1 mol氧原子，故A项不正确；质量的单位为g，摩尔质量的单位为gmol1，故B、C两项均不正确。答案：D5相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是()A所含硫原子的物质的量之比为11B氧原子的物质的量之比为32C氧元素的质量比为56D硫元素的质量比为45解析：相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为54，则硫原子的物质的量之比为54，硫元素的质量之比也为54，故A、D两项错误；氧原子的物质的量之比为(52)(43)56，质量之比亦为56，故C项正确，B项错误。答案：C6下列说

4、法正确的是()A2 g H2所占的体积为22.4 LB11.2 L O2的质量为16 gC标准状况下，22.4 L H2O含6.021023个H2O分子D常温常压下32 g SO2与标准状况下11.2 L N2含有相同的分子数解析：答案：D7常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：由n可知，CH4的摩尔质量最小，等质量的四种气体，CH4的物质的量最大，相同温度和压强下，CH4的体积最大。答案：D8下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A28 g氮气所含的原子数目为NAB4 g金属钙变成离子时失去的电子数目为0.1NA

5、C22.4 L CH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4 L CH4和氧气的混合物所含的分子数为NA解析：28 g氮气应含有2 mol氮原子，A项不正确；4 g金属钙的物质的量是0.1 mol，可失去0.2 mol电子，B项不正确；NA个甲烷分子的物质的量为1 mol，但22.4 L未指明温度和压强，不一定为1 mol，C项不正确；标准状况下，22.4 L甲烷和氧气的混合气体物质的量为1 mol，D项正确。答案：D综合应用9标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_

6、。解析：混合气体的物质的量为0.4 mol，19 gmol1，平均相对分子质量为19。设CO的物质的量为x，则有：760 gx28 gmol1(0.4 molx)16 gmol1，求得x0.1 mol。n(CH4)0.3 mol，V(CH4)6.72 L，m(CO)0.1 mol28 gmol12.8 g。答案：196.72 L2.8 g10在一定条件下，16 g A和20 g B恰好完全反应生成4.5 g D和一定质量的C，在相同的条件下，8 g A和15 g B反应可生成0.125 mol C和一定量的D，从上述事实中可以推知C的摩尔质量为_。解析：本题是一道考查质量守恒定律和有关物质的量的计算题。因16 g A和20 g B恰好完全反应，所以8 g A和15 g B反应时A完全反应。根据质量守恒计算得16 g A和20 g B反应生成C的质量为31.5 g，物质的量是0.25 mol(8 g A和15 g B反应生成C的两倍)。C的摩尔质量为：M126 gmol1。答案：126 gmol1