28难溶电解质的溶解平衡

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1、2021届一轮复习训练二十八难溶电解质的溶解平衡1.2019-河南三门峽模拟实验:0.1 mol Li AgNCh溶液和 0.1 mol L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液 b和口色沉淀 c；向滤液 b 中滴加 0.1 mol L-1KI溶液，出现浑浊;向沉淀 c中滴加 0.1 mol-L KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A. 浊液 a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C厂(aq)B.滤液 b中不含有 Ag+C.中颜色变化说明 AgCl转化为 AglD. 实验可以证明 Agl比 AgCl 更难溶答案：B解析：AgNO溶液与 NaCl 溶液发生反

2、应，生成 AgCl 沉淀和 NaNO3,生成的 AgCl沉淀存在溶解平衡： AgCl(s)Ag(aq)+C(aq),A正确；因存在 AgCl(s)的沉淀溶解立衡，故滤液中一定含有 Ag”，B错误；中发生反应：AgCl(s)+(aq)Agl(s)+C(aq),由于 Ksp(AgI)vKsp(AgCl),故在滤液中加入 KI会出现黄色沉淀，C正确；AgCl沉淀能转化为 Agl 沉淀，说明 AgCl的溶解度大于 Agl的溶解度，D正确。2. 2019上海虹口区模拟室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH一(aq),向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(

3、OH)2固体减少的是()A. CHsCOONa B. AlCh C. NaOH D. CaCh答案：B解析：加入 CHsCOONa,由于 CH.CO 发生水解而使溶液的緘性增强，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，A错误；加入 AlCh,由于 AP+与 OH一反应生成 A1(OH)3沉淀，溶解平衡正向移动，Ca(OH)2固体 减少，B正确；加入 NaOH,溶液中 c(OH_)增大，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，C错误；加入 CaCh, 溶液中 c(Ca2*)增大，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，D错误。3. 2019-陕西渭南质检在 AgCl 悬浊液中存在平衡：Ag

4、Cl(s)Ag(aq)+C(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)= 1.6X10一叭下列叙述中正确的是()A. 常温下，AgCl 悬浊液中 c(CF)=4X10-5-5mol-L_,B.温度不变，向 AgCl悬浊液中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小C.向 AgCl悬浊液中加入 NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 Ksp(AgCl)vKsp(AgBr)D. 常温下，将 0.001 mol-L-1AgNCh溶液与 0.001 mol-L-1的 KC1溶液等体积混合，无沉淀析出答案：A解析：AgCl 的溶度积为 Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl)=1.

5、6X 1O-10,则 AgCl 悬浊液中 c(CP)=c(Ag+)=4X 10_55mol-L-1,A正确；K$p(AgCl)只与温度有关，温度不变，向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl粉末，平衡向左 移动，但 K$p(AgCl)不变，B 错误；向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 AgBr 的 溶解度小于 AgCL 则有Ksp(AgCl)Ksp(AgBr), C 错误；0.001 mol-L1AgNCh 溶液与 0.001 mol-L-1的 KC1 溶 液等体积混合，此时浓度商a=c(Ag+).c(Cr)=0.000 52=2.5X 10_7/Csp(A

6、gCl),故生成 AgCl 沉淀，D错误。4.2019-四川成都龙泉二中月考已知常温下/Csp(AgCl) = 1.8X10_, Ksp(AgI)= 1.0X 10“ 下列说法正 确的是()A. 相同温度下，AgCl的溶解度小于 Agl 的溶解度B.AgCl和 Agl都不溶于水,因此 AgCl 和 Agl不能相互转化C.常温下，AgCl 若要在 Nal溶液中开始转化为 Agl,则 Nal的浓度必须不低-j1011mol-L1D.将足量的 AgCl分别放入下列物质中：20 mL 0.01 mol-L_,KC1溶液；10 mL 0.02 mol-L1CaCl2溶液；30 mL 0.05 mol-L

7、_,AgNO3溶液，AgCl 的溶解度由大到小的顺序为答案：C解析：常温下 Ksp(AgCl)心(Agl),则相同温度下，AgCl的溶解度大于 Agl 的溶解度，A错误。AgCl和 Agl都不溶于水，由于 Agl 的溶解度小于 AgCl,在 AgCl 悬浊液中加入足量 KI 溶液，可使 AgCl 转化为 Agl 沉淀，B 错误。常温下 AgCl饱和溶液中 c( Ag十)=Ksp( AgCl)=佢 X 10乍 mol ,若在 Nal溶液中产生 Agl、 宀卄小尊、 、 Ksp(AgI) 1.0X1016況心见有e(Nal)c(I )2认+)一是 XI。 m。,-X10_,1mol L*, C 正

8、确。AgCl 在水溶液中存在溶解平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+C (aq),溶液中 c(AgJ或 c(CP)越大， AgCl 的溶解平衡正向进行的程 度越小， 则 AgCl的溶解度越小;中 c(CF)=0.01 mol-L-1,中 c(CF)=0.04 mol-L1,中 c(Ag+)=0.05 mol-L 故 AgCl 在三种溶液中的溶解度：, D错误。5.2019-贵阳监测常温时，已知sP(AgCl) = 1.8X1O-10, Ksp(Ag2CCh)=& 1X10 下列说法错误的是A. 在 AgCl和 Ag2CCh 的饱和溶液中，c(Ag的大小为：Ag2CO3AgClB.向 Ag2

9、COs的饱和溶液中加入 K2CO3(S), c(COr)增大，Ksp增大C.Ag2CO3(s)+2Cr(aq) 2AgCl(s)+COr(aq)的平衡常数 K=2.5X 10*D. 向 0.001 mol-L-1AgNCh溶液中滴入同浓度的 KC1和 K2CO3 的混合溶液，Cl_先沉淀 答案：B解析：根据 AgCl(s)Agaq) + Cl(aq)及 Ksp(AgCl) = c(Ag+).c(Cl)，知 AgCl 饱和溶液中 c(Ag+) =/Csp(AgCl) = 1.8X 10,0mol-L_ 1= 1.3X 10-5mol-L1,同理，根据 Ag2CO3(s)2Ag+(aq) + CO

10、f(aq)及ATsp(Ag2CO3)=(Ag+)-c(CO5_),知 Ag2CO3 饱和溶液中 c(Ag+)= 2/Csp(Ag2CO3)= 2X8.1X10-12mol-L_,= 2.53XIO4molL, A项正确；向 AgzCOj 饱和溶液中加入 K2CO3(s), c(COF)增大，Ag2C6的沉淀溶解平衡 逆向移动，但 Ksp 只与温度有关，故 Kp不变，B项错误；该反应的平衡常数鬻:警)= 鸞篤带=(豊；)2= 2.5X108, C项正确；根据 Ksp(AgCl)=c(Agc(Cl-), C厂开始沉淀时 c(Cl )=8X10-6mol L-1,故 C厂先沉淀,D 项正确。6.某温

11、度下，向 10 mL 0.1 mol-L1CaCb溶液中滴加 0.1 mol-L_,的 NCOs溶液(此时不考虑 COf的水 解)，滴加过程中溶液中一 lg c(Ca2+)与 NagCOs 溶液体积(U)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()A. Z点对应的分散系很稳定B.3、x、y三点中，水的电离程度最大的为点C.若用等浓度的 Na2SO4溶液代替 NazCCh溶液，则图像在 x点后的变化如虚线部分所示D. 此温度下，Ksp(CaCO3)=lX10答案：D解析：Z点在曲线下方，Z 点对应的分散系为悬浊液，悬浊液不稳定，A错误；由图知、X、y 三点对应 溶液c(Ca2*)依次减小，故溶液中

12、c(COf)： wcrvy, CO貧水解促进水的电离，溶液中 OH全部来自水的电离， CO?浓度越大溶液碱性越强，水的电离程度最大的为，点，B 错误；CaSO4微溶于水，CaSO4的溶解度大于 CaCO3,若用等浓度的 NazSOq溶液代替 N2CO3 溶液，图像在 x 点后的变化应在实线下方，C项错误；当加 入 10mLNa2C O3 溶液时，CaCl2与 Na2CO3恰好完全反应，此时 c(Ca2+)=c(COf)= 10-4 3mol-L /Csp(CaCO3) =c(Ca2+) c(CO3_)= 10-86, D 正确。7.2019-河北邯郸质检常温下，Ksp(Pbl2)= 8.5X1

13、09。取适量黄色 PbR粉末溶于水中，充分搅拌后得到 浊液，过滤。在滤液中加入少量 KI,测得 c(厂)=1.0X10-2 mol. 下列说法正确的是()Kp( AgCl)c(Ag )= 1.8X10-7mol 根据 KsP(Ag2CO3)=c-(Ag) c(COD，CO芥开始沉淀时CO厂)=心(算严)=A. Ksp(Pbb)减小B.浴液中 c(IJ减小C.产生黃色沉淀D. 溶液中 c(Pb2+)=8.5X10-7mol L-1答案：C解析：Ksp(Pbb)只与温度有关，在滤液中加入少量 KI,由于温度不变，则 Ksp(PbR)不变，A 错误；由于/Csp(Pbl2)=c(Pb2+) c2(r

14、)=4c3(Pb2+)=8.5X 10-9,原滤液中 c(Pb2+)= 1.3X 10-3mol-L-1, c(厂) = 2.6X 10-3mol-L加入少量 KI,测得 c(F)=1.0X10-2则溶液中 c()增大，B错误；滤液是 PbR的饱和溶液，加入少量 K1,此时 c(Pb2*) c2(F)=1.3X 10_3X(1.0X 10_2)2=13X10_7/fSp(PbI2),故产生黄色 PbR沉淀，C 正确; 溶液中 c(I)=1.0X102mol-L-1,则有 c(Pb2) =Ksg)=m J mo.L-i = 8.5X 10一 5 mo, D 错误。c* (1 )( I .u x

15、iu )8.某温度下，Fe(OH)3(s) CU(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH,金属阳离子浓 度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()1.34.4pHA. KspFe(OH)3 CU(OH)2 分别在 b、c两点代表的溶液中达到饱和答案：B解析：KspFe(OH)3=c(Fe3).(OH j, /CsPCu(OH)2=c(Cu2+) c2(OH_)，Fe3 Cu?浓度相等(b、c 点)时, Fc”对应的 pH小，c(H+)较大，则 c(OH)较小，又知 心仅与温度有关，贝 U KspFc(OH)3Ksp(CuS),则PbS的溶解度大于CuS的溶解度， 故

16、在CuS悬浊液中 滴加几滴Pb(NO3)2溶液，不能生成 PbS 沉淀，B错误；当金属离子(R)完全沉淀时，C(R2+)/Csp(PbS),故三种金属离子都能完全沉淀， C错误； 由于溶度积： Ksp(PbS)Ksp(CuS)心(HgS),则溶解度： PbSCuSHgS,故向含等浓度Pb2 Cu2+. Hg2+的溶液中通入H2S气体， 产生沉淀的先后顺序为HgS、 CuS,PbS,D错误。10.在湿法炼锌的电解循环溶液中， 较高浓度的 CT会腐蚀阳极板而增大电解能耗。 可向溶液中同时加入 Cu和 CuSO4,生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl：根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误

17、的是nc+A.Ksp(CuCl)的数量级为 10一 7B.除 C反应为 CU+CU2+ 2C1=2CUC1C.加入 Cu越多，Cu+浓度越高，除 CT效果越好D.2CU+=CU2+CU平衡常数很大，反应趋于完全答案：C解析：由题图可知，当 c(Cub)=10-2mol-L_,时，c(CF)约为 10475mol-L1,则 /rsp(CuCl)=c(Cu+) c(Cr) 的数量级为 IO,A项正确；根据题目信息可知 B项正确；Cu、C/+是按一定物质的量之比反应的，并不是 加入 Cu越多，Cu+浓度越高，除 CT效果越好，C项错误；由题图可知，交点处 c(Cu)=c(Cu2+)106mol-L

18、c(Cu，)则 2CU=CU2+Cu的平衡常数=务*1()6，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D项正确。 c (Cu )11.已知 25 C 时，Mg(OH)2的溶度积常数/CsP=5.6X10_,2o 取适量的 MgCh 溶液，加入一定量的烧碱溶 液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的 pH=13,下列说法不正确的是()A.所得溶液中的 c(H )=1013mol-L1B.所得溶液中由水电离产生的 c(OH_)=10_13mol-L-1C.所得溶液中的 c(Mg2+)=5.6X 10_10mol L_1D.所加烧碱溶液的 pH=13答案：D解析：溶液的 pH=13,则 c(H1)=lO_,3mol

19、-L_, A 正确；溶液的 pH=l3,则 c(H+)= IO-*3mol L_,溶 液中只有水电离产生屮，水电离产生的 H浓度 c(H,)=W,3mol-L_1,水电离产生的屮和 OH浓度相等， 所以所得溶液中由水电离产生的 c(OH )=lO_,3mol L_,B 正确:c(H)= W,3mol-L1,则 c(OH)=lOi mol-L由于 Mg(OH)2的溶度积常数 /CSp=5.6XlO_,2,所以所得溶液中的 c(Mg2+)=5.6XlO,2-(lO_,)2mol-L_,= 5.6X10WmoLL, C 正确；向 MgCb 溶液加入一定量的烧碱溶液，发生反应后溶液的 pH=13,所以

20、不能确 定所加 NaOH 溶液的pH=13, D错误。12. 2019-福建永春一中等四校联考在/ C时，Ag2Cid(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。已知 AgCl的 Ksp(AgCl)= 1.8X10-1,下列说法不正确的是()A.C 时，Ag2CrO4的 Ksp(AgiCrO4)为 1.0X108B.在饱和 Ag2C!-O4溶液中加入 K2CrO4,不能使溶液山 Y点变为 X点C.fC时，Y点和 Z点时的 Ksp(Ag2CrCM相等D.t C 时，将 0.01 mol-L-1AgNOs 溶液滴入 20 mLO.Ol mol L-* KC1 和 0.01 mol L_,K2

21、C1O4 的混合溶液 中，CT先沉淀答案：A解析： 由图可知， c(Ag+)=lX10-3mol L_,时， c(CrOD=lX10-5mol-L 则有 /Csp(Ag2Ci-O4)=c2(Ag+) c(CrOD=(l X 1O3)2X1X 105=1 X10_H, A 错误；由 Y-X点变化过程中，c(Ag+)不变，c(CrO)增大， 而饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4,c(CrO 门增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，与图像不符合，B 正 确；Ksp(Ag2CrO4)只与温度有关，丫和 Z 点的温度均为/ C,则两点的 Ksp(Ag2CrCU)相等，C正确；由于混合K

22、/ /i 1 o / 1 010液中 c(Cl )=c(CrOF)=0.01 mol-L *,产生 AgCl 沉淀时 c(Ag ) =(CP) 001- mol L 1.8X10 mol-L-1,产生 Ag2CrO4沉淀时 c(Ag十)=/垒熔詩严=1 X 10一必 mol-L-1,显然生成 AgCl 沉淀时 c(Ag+) 较小，故先产生AgCl沉淀，D正确。13. 现将足量的 AgCl分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度山大到小的顺序是()30 mL 0.03 mol L-1AgNO3溶液(2) 30 mL 0.02 mol L-1CaCb 溶液(3) 30 mL 0.03 mol L-1

23、HI 溶液30 mL蒸憎水A.B.C. D.答案：B解析：溶液中 C厂或 Ag十浓度越大，AgCl在该溶液中的溶解度越小，另外 Ksp(AgI)vKsp(AgCl),故在 HI 溶液里 HI会促进 AgCl的溶解，B符合题意。14. 2019-合肥质检已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横轴为溶液的 pH,纵轴为 Z +或Zn(OH)42-的物质的量浓度的对数。25 C时，下列说法不正确的是()A.往 ZnCb溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为 Zn2+4OH =Zn(OH)42_B.若要将某废液中 Zi?+完全沉淀，通常调控该溶液的 pH在 8.012.0之间C.pH

24、= &0 与 pH =12.0 的两种废液中，Zr?+浓度之比的值为 108D.该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为 1 X1O-10答案：D解析：根据图像，往 ZnCl2溶液中加入过量 NaOH溶液，Zi?+最终 lUZn(OH)42的形式存在，故离子方 程式为:Zn2+4OH =Zn(OH)42-, A项正确；控制溶液的 pH在&012.0之间时，可以将该废液中的 Zr? + 完全沉淀，B 项正确；由 a 点可知 pH = 7.0 即 c(OH )=10-7mol-L-1时，lge(ZiP)=-3.0,即 c(Zn2+)=103mol L-1,则7CspZn(OH)2=c(Zn

25、2+)Xc2(OH_)= 103X (10_7)2= 10_，7 pH = 8.0 即 c(OH_)=106mol L-1时，c(Zn2+)=/rSpZn(OH)2/c2(OH)= 10_,7/(10_6)2mol-L_,= 10-5mol-L1, pH=12.0 即 c(OH_)= 10-2mol-L1时， c(Zn2+)=X：SpZn(OH)2/c2(OH_)= 1O_17/(1O2)2mol L_,= 10_Bmol-L1,故两种废液中 Zn浓度之比的值为 10 5/10,3=108, C项正确，D项错误。15.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中神元素含量极高，为控制神的排放，釆用化

26、学沉降法处理含神废水，相关数据如下表,若沉降后混合溶液中 Ca2AI3Fe3+的浓度均为 1.0X104mol L-1,则 c（AsO 旷） 最大是（）A. 5.7X10_,6mobL_,B. 8.2X 103mol-L_,C. 1.6X10-12mol L-1D. 5.7X10-17mol-L-1答案：D解析：若混合溶液中 Ca2+、Al、Fi+的浓度均为 LOXlOmol L-1,依据表中难溶物的 Ksp大小可知, 反应过程中F先形成沉淀，依据 Ksp(FeAsO4)=c(Fe) c(AsOy)=5.7X 10-21可得，c(AsOF)=举晋字二 5.7X1017mol L_l, D 项正

27、确。16. 2019-昆明摸底已知:TC时,Ksp（CaSO4）=4.90X 10 Ksp（CaCO = 2.8X 10一 9、Ksp（PbCCh）=8.4X10 一叫三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=lgc（阴离子）、pN=lgc（阳离子）。下列说法错误的是（）A.a线是 CaSO4沉淀溶解平衡曲线B.:TC时，向 10mL水中加入 CaCCh和 PbCCh至二者均饱和，溶液中:；：#=； ：；C.d点表示 CaCOs的饱和溶液，H c（Ca2+）c（COr）D.TC时，向 CaCO3沉淀中加入 1 mol-L1的 NazCO-d容液，CaSO4沉淀会转化为 CaCO5沉淀答案:C解析

28、：本题图像中纵轴用 pM表示，横轴用 pN 表示，类似于 pH,溶液中离子浓度越大，对应的 pM或 pN越小；难溶物心Ca3(AsO4)26.8X10-19AlAsOj1.6X10-16FeAsO45.7X10-21相同条件下溶度积常数越小，对应的 pM或 pN 越大。根据溶度积数据和图像可知 a、b、c分别表 示 CaSO, CaCO3和 PbCCh的沉淀溶解平衡曲线。只要温度保持不变，沉淀溶解平衡曲线就不会发生变化。 由以上分析可知，a线表示 CaSO4的沉淀溶解平衡曲线，A项正确；厂C时向水中加入 CaCO5和 PbCCh至二者均饱和时， 弓禺=导儒舉， B项正确； d 点所示溶液为 C

29、aCCh的饱和溶液， c(Ca2)c(CO )， C项错 c(Pb-)Asp(rbC(J3)误；一般来说，组成类型相同的难溶物，溶度积大的沉淀可以转化成溶度积小的沉淀，向 CaSO4沉淀中加入1 mol-L_,的 NazCCh溶液可得到溶度积较小的 CaCO3沉淀，D 项正确。17.2019-江苏南通调研向湿法炼锌的电解液中同时加入 Cu和 CuSO4,可生成 CuCl沉淀除去 CT,降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2(aq) 2Cu (aq) H=a kJ-mol1Cr(aq)+Cu (aq) CuCl(s) Hi=b kJ-mol1实验测得电解液PH对溶液中残留C(cr)的

30、影响如图所示。下列说法正确的是()A.溶液 pH越大,Ksp(CuCl)越大B.向电解液中加入稀硫酸，有利于 C的去除C.反应达到平衡，增大 c(Cu2+), c(C)减小D. Cu(s)+Cu2(aq)+Cr(aq)CuCI的H=(d+2Z?)kJ mo答案：C解析：Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液 pH 无关，故 A 错误；根据图像，溶液的 pH 越小，溶液中残留 c(CF)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于 C 厂的去除，故 B 错误；根据 Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cuaq), 增大 c(Cu2),平衡正向移动， 使得 c(Cu)增大， 促进 Cr(aq) +Cu(aq

31、) CuCl(s)右移， f(Cl )减小， 故 C 正确； Cu(s)+Cu2(aq)2Cu(aq) H=akJ-mol Cl (aq)+Cu (aq) CuCl(s) Hz=b kJ-mol1, 根据盖斯定律，将X*+得：18. 2019-江苏无锡模拟依据下表有关铁难洛化合物的溶度积，说法正确的是()化合物溶度积(25 C)化合物溶度积(25 C)FeCOs3.2X10-11Fe(OH)34.0 X1038Fe(OH)28.0X1011FeS6.3X108A.在 c(CO?)=0.1 mol L_,溶液中，c(Fe2+)3.2X 10_10mol L_IB.将 FeCh 和 FeCh溶液分

32、别调至 pH= 10,则 c(Fe2+)c(Fe3+),B错误；增加溶液的酸性，不利于 F*沉淀为 FeCO3,C错误；将 Fe氧化为 FV,有利于生成 Fe(OHh沉淀而除去，D 正确。19.2019-湖南怀化联考往锅炉注入 NazCCh浸泡液，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3,再用盐酸除去, 下列叙述正确的是()A.温度升高，Na2CO3W?液的心和 c(Hj均会增大B.CaSO4能转化为 CaCO3,说明 Ksp(CaCO“Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于盐酸而 CaSO4不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为 COr(aq)+CaSO4(s)=CaCO

33、3+ SO 亍(aq) 答案：D解析：温度升高，水的电离平衡和 CO厂的水解平衡均正向移动，则心和 c(OFF)均增大，但 c(FT)减小, A错误。沉 淀 之 间 的 转 化 符 合 溶 解 度 小 的 电 解 质 向 溶 解 度 更 小 的 电 解 质 转 化 ， CaSO4能 转 化 为 CaCO3, 说 明Ksp(CaCO“vKsp(CaSO4), B 错误。CaCCh 溶解于盐酸的原因是 CaCO3(s)存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq) +COr(aq),CO与屮反应生成 CO2 和出 0,促使溶解平衡正向移动，生成易溶于水的 CaCl2,而与硫酸反 应则生成微溶于水

34、的CaSO4,附着在 CaCO3表面，阻止反应的进行，与 H2SO4, HC1 的酸性强弱无关，C错误。锅炉注入 Na2CO3浸泡液，水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3,离子方程式为 COr(aq)+CaSO4Q=CaCO3 + SO (aq),D 正确。20. 2018-全国卷 III用 0.100 mol L-1AgNO3滴定 50.0 mL0.050 0 mol-L_,CT溶液的滴定曲线如图所示。 下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 IO10B.曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag)c(C) = Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为

35、 0.040 0 mobL-Cr,反应终点 c移到 aD.相同实验条件下，若改为 0.050 0 mol-L_,BF,反应终点 c向“方向移动答案:C解析：加入 25 mLAgNOs 溶液时，C1 一与 Ag+恰好反应生成 AgCl,图中 c 点对应的溶液中 AgCl 存在沉淀 溶解平衡，此时 c(Cr)=c(Ag+)10-47mol-L-1,心(AgCl)=c(AgJc(CT)3.98X 10_I, A 正确；滴加 AgNO?溶液时，有 AgCl 沉淀生成，所得曲线为 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线，即曲线上各点均满足 c(Cr)c(Ag+)= 心(AgCl), B正确；相同条件下，若改为 0

36、.040 0 molL-Cr,达到反应终点时消耗 AgNO3溶液的体积为 20 mL, 而图中“点滴加 AgNO*溶液的体积为 15mL, C 错误；相同条件下，若改为 0.050 0 mol-L1Br,达到反应 终点时消耗 25 mL AgNOj 溶液，因为 Ksp(AgBr)v心(AgCl)，故溶液中 c(Br)较小，则反应终点由 c 向方的方 向移动，D 正确。21.某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HC1NH4C1备注悬浊液1 mol-L11 mol-L1A.向中加入酚駄溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B.分别向少量 Mg

37、(OH)2沉淀中加入适量等体积的、，沉淀均能快速彻底溶解C.混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH(aq) Mg2+(aq) + 2NH3-H2O(l)D.向中加入，c(OFT)减小，Mg(OH)2洛解平衡正向移动答案：B解析：使酚駄显红色的溶液呈碱性，说明 Mg(OH)2在水中有一定的溶解，溶解后的 Mg(OH)2 电离使溶液 呈碱性，A正确；Mg(OH)2 与 NHACI溶液反应速率较小，沉淀不能快速彻底溶解，B 错误；NHI结合 Mg(OH)2 悬浊液中的 OK,促进 Mg(OH)2 沉淀的溶解平衡正向移动，促使 Mg(OH)2沉淀溶解，C正确；盐酸能够与 Mg(OH)2发生中和反

38、应消耗溶液中的 OH,促使 Mg(OH)2沉淀的溶解平衡正向移动，D 正确。22. 2019-河北衡水联考已知：25 C时，/CspZn(OH)2 = 1.0X IO-18, a(HCOOH)= 1.0X 1041.0X10_6mol L_1C.向 Zn(OH)2悬浊液中加入 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO(aq)+2H2O的平衡常数 K= 100答案：B十)2(OH)=4(Zn)=l 0X10S 则有 c(Zn2+)6.3X 107mol L B 错误；向 Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,发生中和反应消耗

39、 OH= Zn(OH)2溶解平衡正向移动，溶液中 c(Zn2)增大，C正确；该反应的平衡23.2019-湖南六校联考硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温 度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的心减小B.图中 a点对应的是饱和溶液C.向 c点的溶液中加入 0.1 mol L-1Hg(NCh)2,则烟-)减小D.升高温度可以实现 c点到 b点的转化答案：C解析：溶度积常数只与温度有关，溶液的温度不变，则 Ksp不变，A 错误；根据 Qc 与 Ksp 的相对大小判 断溶液是不是饱和溶液，若

40、0=Ksp,则溶液达到饱和，若K、p,则溶液为过饱和溶液，若vKsp,则溶液 为不饱和溶液；a 点为不饱和溶液，B错误；温度一定，则难溶物的 Ksp定，根据 e(S2)=K$p/e(Hg2+)判断硫 离子浓度变化，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，C 正确；升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子 和硫离子浓度都增大，D解析：HCOCT存在水解平衡：HCOCT + H2OHCOOH + OFT,则水解常数为c(HCOO )心 _ 1X10口ATa(HCOOH)-1.0X104= 1.0X10ioA项正确；Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，ArSpZn(OH)2=c(Zn2严栗.C2(HCOO

41、-)C(ZI?+) K7(HCOOH) K、pZn(OH)i号扳心K (HCOOH) _Kl(l.oxicryx l.oxio(l.oxio*14)2-18 -=ioo,D正确。错误。24. 2019-四川成都诊斷常温时，若 Ca(OH)2和 CaWO4(酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 淀=0.58)o 下列分析不正确的是()A.。点表示 Ca(OH)2与 CaWCU均未达到溶解平衡状态B.饱和 Ca(OH)2溶液和饱和 CaWO4溶液等体积混合:c(OH)c(H+)c(Ca2+)c(WOF)C.饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量 Na/O,洛液变浑浊D.石灰乳与 0.1 mol !/

42、】 NazWCh溶液混合后发生反应：Ca(OH)2+WOi =CaWO4+2OH-答案：B解析：由题图可知，常温下，/CsP(CaWO4)=c(Ca2+)c(WOD= 105X 10_5= 10_,同理，KspCa(OH)2 =10_5X(10_,)2=10-7,而 a 点浓度商 eCa(OH)2 = 10-18, C(CaWO4)= 10-12,故均未达到溶解平衡状态，A 正 确；设饱和Ca(OH)2溶液中 c(Ca2+)=x,则 c(OH_)=Zv,故 x-(2x)2= 10-7,解得10-7,同理，设饱和=X107molL-1,c(WOr)=|xiO_5molL,所得混合溶液呈碱性，c(

43、Hj最小，B错误；饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量 Na2O,Na2O与水反应生成 NaOH,由于消耗溶剂水且生成 NnOH,使 Ca(OH)2的溶解平衡逆 向移动，析出 Ca(OH)2而使溶液变浑浊，C正确；KspCa(OH)2Ksp(CnWO4),则相同温度下 Ca(OH)2 的溶解 度大于 CaWOj,故石灰乳与 0.1mol-L*Na2WO4溶液混合反应产生 CaWO4沉淀，离子方程式为 Ca(OH)2+ WOi =CaWO4+2OH_, D 正确。25.2019-河北保定模拟已知 298 K 时,Ksp(NiS) =1.0X10-21, /Csp(NiCO3)= 1.0X 107

44、； pNi=-lg c(Ni2+), pB = lgc(S2_)-lg c(COf)o 在含物质的量浓度相同的 Na?S和 NazCCh的混合溶液中滴加 Ni(NO“2溶液 产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCOs的 Ksp均增大)，298 K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如 图所示。下列说法不正确的是()、aCaWCU溶液中 c(Ca2)= 则 y=105mol-L1,则混合后 c(Ca2)=,c(OH )Ca(OH)3CaWQ6 5 4 3 2-lgc(Ca24)1 2 3 4 5 6VA95I僵(HO2I+ 0-5 mol-LA.常温下 NiCCh的溶解度大于 NiS的溶解度

45、B.向点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，点向 b点移动C.对于曲线 1,在 b 点加热(忽略蒸发)，方点向 c点移动D.M为 3.5且对应的阴离子是 COf答案：C解析：298 K 时，Ksp(NiS)=1.0X10一 2i, /Csp(NiCO3)= 1.0X IO-7, NiS、NiCO?属于同种类型，常温下 NiCO? 的溶解度大于 NiS, A正确； Ksp(NiS)vKsp(NiCOQ,则曲线 I 代表 NiS,曲线| 代表 NiCCh,在 d点溶液中存 在溶解平衡： NiS(s)Ni2+(aq)+S2_(aq),加入 NazS, S?一浓度增大，平衡逆向移动，Ni?+浓度减小，d

46、点向 点移动，B正确；对于曲线 I ,在“点加热， NiS溶解度增大， S?和Ni浓度均增大， b点向点方向移动, C错误； 曲线 II代表 NiCOs,a 点 c(Ni2+)=c(CO门，(NiCOs)=c(Ni2*)- c(COf) = 1.0 X 10-7, c(Ni2+)=c(COf) = 1.0X1035, M = 3.5,且对应的阴离子是 CO?-, D正确。26. 2019-河南郑州质检工业废水中常含有一定量的 Cr2Or,易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业 含辂废水的方法通常是将 Cr2O7_转化为 Cr,再将 Cr3十转化为 Cr(OH)3沉淀。(1)利用硫酸工业废气中的

47、SO2可以处理酸性含銘废水，用离子方程式表示反应原理：(2) 已知 KspCr(OH)3 = 1 X 10_叭 室温下，除去被 SO?还原所得溶液中的 Cf使 c(Cr”)Wl X 10-6mol-LT，需调节溶液的 pH至少为_。(3) Cr(OH)3和 A1(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出 Cr(OH)3的酸式电离方程式(4)_ Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为 CrOr,发生反应的离子方程式为_。控制其他条件不变，反应温度对 CF+转化率的影响如图所示。请分析温度超过 70 C时，CF+转化率下降的原因是204()6080温如七答案：(1 )Cr2O7 一 + 3SO2+2H =2

48、Cr3+ 3SO? + H2O(2)6(3)Cr(OH)3+ H2OH * + Cr(OH)4_2Cr3+3H2O2+ 10OH =2CrOl_4-8H2O双氧水在较拓温度下发生分解，浓度降低解析：(1)酸性含裕废水中含有 CnOf , Cr2O?-具有较强的氧化性，与 SO?发生氧化还原反应，结合得失 电子守恒和元素守恒写出离子方程式：Cr2O? + 3SO2+2Hf=2Cr3+3SOF + H2O0(2) 室温下，Cr(OH)3的 KspICMOHkpdCF+AcrOHJhlXloro,溶液中1 X 10“ mol-L-1,则有 c(OH)21Xl(n mol此时溶液的 pHN6。(3)

49、Cr(OH“和 A1(OH)3类似，也是两性氢氧化物，而 A1(OH)3发生酸式电离的方程式为 A1(OH)3H+(A1(OH)4,类比推理写出 Cr(OH)3的酸式电离方程式。(4) Cr3+在强緘中被双氧水氧化为 CrOf ,而 H2O2 则被还原为 H?O,结合得失电子守恒及元素守恒写出离 子方程式：2Cr3* + 3H2O2+ 1 OOH =2CrOF + 8H2O分析反应温度对 Cr3+转化率的影响图可知，随着温度 升高，开始阶段CN+转化率增大，温度超过 70C时，CN-转化率下降，其原因可能是双氧水在较高温度下发 生分解，浓度降低，溶液的氧化能力下降。27. 2019-广东深圳中

50、学模拟弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平 衡。(1)已知 H?A在水中存在以下平衡：H2A=H+ + HA_, HA H+A2_O1等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的 pH_ (填“大于”“小于”或“等于”)Na?A溶液的pH。2某温度下，若向 0.1 mol L-*的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1 mol-L1KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中，下列关系中一定正确的是_ .A.c(Hc(OH )=lX1014B.c(Na+)+c(K+)=c(HA)+2c(A2)C.c(Na+)c(K+)D. c(Na+)+c(K+)=0.05 mol-L13已知

51、常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaACa2+(aq) + A2(aq) H0。若要使该溶液中 Ca2+浓度变小，可采取的措施有_ 。A.升高温度 B.降低温度 C.加入 NHQ晶体 D.加入 Na2A固体(2) 已知：CH3COOHCHSCOO + H Ka H2OH十+ OH 一 Kw则反应 CH3COO +H2OCHMCOOH + OH_的平衡常数 K=_ o(3) 常温下，若在 0.10 mol-L1C11SO4溶液中加入 NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH = 8 时，c(Cu2+)=_ mol- L-1/fspCu(OH)2 =

52、2.2 X 1020) o答案：小于BCBD (2)券(3)2.2X10一*解析：(1)H?A在水中分步发生电离，则 A?一发生水解，而 HA不发生水解，则 NaHA溶液呈酸性，Na?A溶液呈碱性，故等物质的量浓度时，NaHA 溶液的 pH 小于 Na?A溶液。水的离子积常数为/rw=c(H+) c(OH),若温度为 25 C,则/CW=1X1O_,4,其他温度下则不是，A错误；向 0.1mol L_,的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1 mol L-1KOH 溶液至溶液呈中性，则有 c(OH)=c(H+),结合电荷守恒可得 c(Na+)+c(K，)=c(HA)+2c(A2), B正确；二者恰

53、好完全反应所得溶液呈碱性，若溶液呈中性，则“(NaHA)稍大于“(KOH),则有 c(NaJc(K+), C正确；溶液呈中性时，V(NaHA)V(KOH),则有 c(Na+)+c(K+)0.05 mol-L *, D错误。升高温度， CaA的溶解平衡正向移动，c(Ca2+)增大，A错误；降低温度，CaA 的溶解平衡逆向移动，c(Ca2+)减小，B 正 确；加入 NMC1 晶体，NH；与 A?一发生相互促进的水解反应，CaA的溶解平衡正向移动，c(Ca2*)增大，C错 误；加入 NazA固体，C(A2)增大，CaA的溶解平衡逆向移动，C(CQ2+)减小，D正确。(2) 由反应一反应可得：CHsC

54、OO - + H2OCH3COOH + OH_,则该反应的平衡常数为 K =C(CH3COOH)C(OH_) K、C(CH3COO) 恳。(3) CU(OH)2在溶液中存在溶解平衡：CU(OH)2(S)Cu2 + (aq) + 2OH_(aq),则有 A：SpCu(OH)2 = c(Cu2+)C2(OH_)=2.2X10-20,故有 c(Cu”) =K*常)2=:龙黑mo.= 2.2X IO8moI L 28.2019山东潍坊中学模拟硫及其化合物在生产、生活、科研中有着广泛的应用。(l)BaSO4难溶于强酸， 可用作钦餐。 某温度下将足量的 BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后， 加 入

55、 NazCCh固体使 c(COf)增大，洛液中 c(SCT)的变化曲线(溶液体积不变)如图甲所示，根据图像中的数据分 析、回答：已知该温度下 BaSO4的 Ksp=1.0X 10_,()1图像中代表沉淀转化过程中 c(SOD变化的曲线是_ (填“MP”或“MN”)。2该温度下，BaCCh的心=_o实验室用碱液吸收 SO2尾气，含硫微粒物质的量分数(c(HSO；)=c(SOf)c(OH )c(H+)解析：(1) BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)4-SOr(aq),加入 NazCO固体使 c(COf)增大， Ba?+与 CO*结合生成 BaC Ch沉淀，上述平衡正向

56、移动，则溶液中 c(SOV)增大，故曲线 MP代表 c(SO门变化。该温度下 /Csp(BaSO4)=c(Ba2+) c(SOD=1.0X10-,由图可知，溶液中 c(SO3)=2.0X 105mol-L-1时，c(COD=5.0X104mol-L_ 此时溶液中 c(Ba2+) =：嚮翠=5X IO% mol-L 故 BaCCh 的/Csp=c(Ba2+)c(COr)=5X 10_6X5.0X 10_4=2.5X 10%(2) 由图可知，当溶液的 pH在 45 之间时，含硫微粒主要以 HSO亍形式存在，据此推测 NaHSCh溶液 呈酸性。NaHSOs中存在 HSO亍的电离平衡(HSO亍 SOf + H )和水解平衡(HSO3+H2O H2SO3+OH), 由于 HSO亍的电离程度大于其水解程度，故 NaHSOs溶液呈酸性。25 C 时，用 0.1 rnol L1NaOH 溶液吸收 SO2 气体至 pH=7.2 时，此时溶液呈碱性,则有 c(OH-)c(H*)o由图可知，溶液的 pH = 7.2时，存在 c(HSO?) = c(SOj_),故溶液中离子浓度关系为 c(Na+)c(HSO?) = c(SOr)c(OH)c(Hk)o