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1、最新精品资料化学综合检测(三)主题3合理利用化学能源(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1下列关于原电池的叙述中错误的是()A构成原电池的正极和负极可以是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应D原电池放电时，电流的方向是从正极到负极【解析】原电池中，电子流出的一极是负极，发生的是氧化反应。【答案】C2焦炉气的主要成分是()A乙烯和丙烯BCO、CO2和N2CCO、H2、CH4和C2H4 DCH4和N2【解析】煤干馏所得的焦炉气成分复杂，主要含CO、H2、CH4、C2H4等可燃气体。【答案】
2、C3(2013临沂高二期末)液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示：物质名称乙烷丙烷丁烷戊烷己烷沸点/88.642.10.536.169.2在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是()A乙烷、丙烷和丁烷B乙烷和丙烷C只有乙烷 D戊烷和己烷【解析】最终剩下的是常温常压下为液态的物质，由表中数据可知，乙烷、丙烷、丁烷常温下为气体，戊烷、己烷常温下为液体，故选D项。【答案】D4关于天然气的下列叙述中不正确的是()A天然气和沼气的主要成分都是甲烷B改液化石油气为天然气燃料，燃烧时应减少进空气量或增大进天然气量
3、C天然气燃料的废气中，SO2等污染物的含量少D天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸【解析】由C3H8、C4H10、CH4的燃烧的热化学方程式可知，等体积的甲烷燃烧耗氧量少，则改液化石油气为天然气燃料时，应减少进空气量或增大进天然气量。天然气与空气的混合气体点燃可能爆炸。故选D。【答案】D5国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是()A乙醇汽油是一种新型化合物B汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C用石油可以制得汽油D用玉米、高粱发酵可以制得乙醇【解析】乙醇汽油是成分多样的混合物，不属化合物。【答案】A6下列烷烃含量越高，汽油品质越好的是
4、()ACH3(CH2)6CH3BCH3CH(CH3)CH2CH2CH3C(CH3)2CHCH2C(CH3)3DCH3(CH2)14CH3【解析】汽油所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好；所含直链烃分子越多，抗爆震性越差。【答案】C7(2013泰安高二检测)如图所示的水果电池中，电子的流向正确的是()A锌片LED灯铜片B铜片LED灯锌片C锌片柳橙铜片D铜片柳橙锌片【解析】锌的活泼性比铜强，锌为负极失电子，电子沿导线流向正极铜。【答案】A8甲醇燃料电池被广泛应用于电动汽车的动力来源，下列说法不正确的是()A负极通入甲醇B正极通入氧气或空气C无污染物质生成D甲醇燃料电池的
5、能量利用率比甲醇燃烧的能量利用率小【解析】甲醇燃料电池的能量利用率比甲醇燃烧的能量利用率大。【答案】D9下列叙述正确的是()原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可以实现碳棒不能用来作原电池的电极反应Cu2Ag=2AgCu2，能以原电池的形式来实现A BC D【解析】原电池中化学能转化为电能，正确；原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，不正确；原电池中发生的反应必须是能自发进行的氧化还原反应，不正确；碳棒是常用的电极材料，可用来作原电池的电极，不正确；反应Cu2Ag=2AgCu2能自发发生，能以原电
6、池反应来实现，正确。【答案】A10(2013无锡高二质检)绿色汽车是强调完全合乎环境保护要求的一种新型交通工具，开发和研究新型的绿色汽车是环境保护的迫切要求，是人类的期望，更是汽车工业可持续发展的需要。以下措施不符合绿色汽车理念的是()A回收、利用废旧汽车B用天然气或石油液化气代替汽油做汽车燃料C汽油中添加四乙基铅，以改善汽油的性能D研发以燃料电池为动力的汽车【解析】汽油中添加四乙基铅虽然可以减轻汽油的爆震性，但会增加空气的铅污染。【答案】C11汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气
7、体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是()ACO和NO反应生成CO2和N2反应方程式为2CO2NO2CO2N2B汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染C此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度D增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染【解析】由于催化剂促进SO2转化成了SO3，从而提高了空气的酸度，故C错。【答案】C12铅酸蓄电池效率低、污染大，现在人们研究用锌电池取代它。其电池反应为2ZnO2=2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，下列叙述错误的是()A锌为负极，空气进入正极发生反应B正极发生氧化反应，负极发生还原反应C锌电池对环境的污染
8、小D电解质溶液不宜使用酸溶液【解析】在原电池反应中负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故B错误。【答案】B二、非选择题(共40分)13(8分)随着“西气东输”的全线贯通，“我”家用上了天然气。作为家庭成员，“我”愿将下列有关天然气的化学知识告知父母。(1)天然气的主要成分是_，燃烧的化学方程式为：_。(2)天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内注满氮气。填充氮气的目的是_。(3)天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇。说出加入乙硫醇的作用_。【解析】(2)点燃CH4与空气的混合气体时有可能发生爆炸，故天然气在第一次送至用户时，
9、通入N2是为了赶走管道中的空气。(3)发生天然气泄漏，与空气混合如果遇到火种或电火花可能发生爆炸。天然气无色无味，如果泄漏，人们无法感知，因此加入有特殊气味的乙硫醇后，如泄漏人们就会知道。【答案】(1)CH4CH42O2CO22H2O(2)赶尽管道中的空气，防止点燃天然气时爆炸(3)当天然气泄漏时，会有乙硫醇的特殊气味，易被人感知14(12分)将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过。(1)锌片为_(填“正极”或“负极”)，电极反应是_。(2)铜片为_(填“正极”或“负极”)，发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(3)该原电池工作时，溶液中的SO向_极移动，铜极上的现象是_
10、。【解析】由于锌比铜活泼，形成原电池后，锌做负极，被氧化；铜做正极，H在此被还原为H2。由于负极失去电子带上正电荷，因而SO移向负极。【答案】(1)负极Zn2e=Zn2(2)正极还原(3)负有气体产生15(10分)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2溶液。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。(已知SOCl2可与水反应)请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_。(2)电池正极发生的电极反应为_反应(填“氧化”或“还原”)。(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。【解析】原电
11、池中负极失电子发生氧化反应，正极发生还原反应。锂为活泼金属，与水和氧气都能反应，且SOCl2也与水反应。【答案】(1)锂Lie=Li(2)还原(3)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应16(10分)(2013聊城学业水平模拟)2010年第41届世博会在上海成功举办，其主题是“城市，让生活更美好”。低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。(1)世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式：_。(2)使用传统催化剂
12、，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了_(选填“反应速率”、“产品质量”或“原料利用率”)。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的降解。(3)合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。在常压下，78时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为制冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是_。A将干冰放入冰箱B让干冰在通风处自然升华C直接将干冰倒入下水道D用手取干冰扔入废物箱(4)现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为_；人们已尝试使用_作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。【解析】(1)CO和NO反应产生的无毒气体为N2和CO2。(2)催化剂参与化学反应，其表面积的大小主要影响的是化学反应速率。(3)为了安全使用干冰，最简单的方法是将其在通风处自然升华。(4)每摩乙醇(CH3CH2OH)完全燃烧生成2 mol CO2，每摩C8H18完全燃烧生成8 mol CO2，生成CO2物质的量之比为14；为真正实现“二氧化碳零排放”，可行的办法是以H2为燃料。【答案】(1)2CO2NO2CO2N2(2)反应速率(3)B(4)14H2
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