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1、最新高考化学复习资料专题评估检测（二）专题2 (45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.关于下列反应及其叙述中,正确的是()A.2Na+2H2O=2NaOH+H2,水是还原剂B.Na2O+H2O=2NaOH,水既是氧化剂,又是还原剂C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,水是还原剂D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,水是氧化剂2.下列实验能成功的是:用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体;用观察法区别Na2O和Na2O2;用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液;用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液()A.B.C.
2、D.3.(2013温州模拟)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:下列说法中不正确的是()A.步骤灼烧海带时,需要用到的实验仪器是三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯B.步骤的实验操作名称是过滤,步骤的实验操作名称是蒸馏C.步骤中使用CCl4、酒精等有机溶剂同样能够达到实验目的D.步骤中可通过向提取碘后的水溶液中加入几滴淀粉试液来判断是否还含有单质碘4.(2013金华模拟)从海水中提取镁,正确的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg5.
3、某溶液中同时含有下列六种离子:Na+、SO32-、NO3-、I-、SO42-、Fe2+,向其中通入足量Cl2,充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是(溶液的体积变化忽略不计)()A.B.C.D.6.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2B.NaOH溶液中通入过量二氧化硫:2OH-+SO2=SO32-+H2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H+NO3-=Ag+NO+2H2OD.将2 molL-1AlCl3溶液和7 molL-1NaOH溶液等体积混合:2Al3+7OH-=Al(OH)3+AlO2-+2H2O7.(2013宁波模拟
4、)已知NH4CuSO3与足量的2 molL-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D.刺激性气味的气体是氨气二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)(2013东莞模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_。(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试
5、写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式:_,其中水为_剂。(3)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2+4H2O。该反应中,被氧化的元素是_(填元素名称),氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体,则有_mol的电子转移。9.(14分)某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的pH,并进行氯水的氧化性和制漂白剂等实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水,回答:(1)写出仪器的名称:A_,B_。(2)写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式甲: _。丁: _。(3)制取结束时,氯水已饱和的现象是_,丙
6、、乙中液体中含量最多的微粒分别是_、_(不考虑水分子)。(4)为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净,有同学提出如下建议:在乙和丙之间增加图中的a装置,你认为有无必要_ (填“有”或“无”)。若撤去乙,直接将甲和丙相连,你认为是否可行?_,理由是_。在丙的长导管下口处,接图中的b,可以提高氯气的吸收效果。原因是_。10.(15分)金属镁的制取主要有两种途径,大约60%的镁是从海水中提取的,其余来自于含镁丰富的矿石,比如菱镁矿(主要成分为MgCO3)。从不同途径获得镁的流程如下:回答下列问题:(1)试剂a的化学式是_。(2)加入试剂b发生反应的离子方程式是_。(3)操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、_。
7、(4)在电炉中参加反应的n(Cl2)n(焦炭)=11,则该反应的化学方程式是_。(5)上述制镁的流程中,为降低成本、减少污染可采取的措施是(写出一种即可) _。11.(15分)(能力挑战题)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:IO3-Fe3+I2;还原性:S2O32-I-3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O;KI+I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶
8、液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。CCl4中显紫红色的物质是_(用化学式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_、_。(2)添加有KI的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式:_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2答案解析1.【解析】选D。水中氢元素处于最高价,具有氧化性,氧
9、元素处于最低价,具有还原性,水作为还原剂的反应是氧元素被氧化成氧气的反应,水作为氧化剂的反应是氢元素被还原成氢气的反应,其中在C选项的反应中,Na2O2中-1价的氧变成-2价和0价的氧,所以O2是由Na2O2生成的,Na2O2既是氧化剂又是还原剂。B中氢、氧元素的化合价都没有变化,水既不是氧化剂,又不是还原剂。2.【解析】选D。Na2CO3溶解度大于NaHCO3,取等量水,溶解得多的固体就是Na2CO3。Na2O呈白色,Na2O2为淡黄色,观察即可分辨。MgCO3与Mg(OH)2都难溶于水,故MgCl2溶液不能区别Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液与稀盐酸反应的现象随操作不同而不
10、同,Na2CO3溶液滴入稀盐酸中,立即产生气泡;而将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中,先发生反应CO32-+H+=HCO3-,没有立即产生气泡,当CO32-完全转化成HCO3-后再滴盐酸,即相当于在NaHCO3溶液中加稀盐酸,立即产生气泡,所以向未知液中逐滴加稀盐酸的方法可以区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。3.【解析】选C。步骤采用的是萃取的方法,萃取是利用同种物质在两种互不相溶的液体中的溶解度不同而加以分离的方法,而酒精既可以溶解碘,又与水互溶,故不能用酒精作萃取液。4.【解析】选D。海水中Mg2+的浓度很低,需要富集,其富集过程表示为:海水Mg(OH)2MgCl2溶液,而工业上冶炼镁是
11、电解熔融的MgCl2,而不是MgO,D项符合上述要求。【方法技巧】海水提镁的主要工艺流程分析方法(1)分析原理首先要分析Mg的冶炼原理:MgCl2(熔融)Mg+Cl2,所以我们首先要获得纯净的MgCl2。(2)分析初始原料海水中含有MgCl2,但浓度太低,所以要富集。方法:蒸发浓缩海水。海水中除含有MgCl2外,还含有Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-、I-等其他可溶性离子,所以还要分离、提纯。分析离子只有Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,所以我们可以用价格便宜的碱Ca(OH)2使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,从而将Mg2+分离出来。(3)制得无水MgCl2得到的Mg(OH
12、)2沉淀与盐酸反应生成MgCl2溶液,进一步处理即可得到无水MgCl2,电解即可得到镁单质。5.【解析】选C。Cl2具有较强的氧化性,能氧化SO32-、I-、Fe2+,其中SO32-被氧化为SO42-,故的浓度基本不变。6.【解析】选D。A项,Na2O2不能拆写成离子,正确的应为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2;B项,NaOH溶液中通入过量二氧化硫应生成HSO3-,正确的应为OH-+SO2=HSO3-;C项,得失电子不守恒、电荷不守恒,正确应为3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O;D项,因为Al(OH)3能和NaOH溶液反应而溶解,应注意反应物量的关系,正确。【误区警示
13、】解答该题易错选C,原因是忽视离子方程式的电荷守恒和氧化还原反应中的得失电子守恒,只注意原子守恒。7.【解析】选C。NH4CuSO3与足量的稀硫酸反应有红色金属Cu生成,产生刺激性气味的SO2及生成蓝色的CuSO4溶液,反应的化学方程式为:2SO2+2H2O反应中NH4CuSO3既是氧化剂,又是还原剂,选项A错误,NH4CuSO3中硫元素的化合价没有发生变化,B错误;1 mol NH4CuSO3反应转移0.5 mol电子,C正确;刺激性气味的气体是SO2,D错误。8.【解析】(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生,简单机械织布为物理变化。(2)由图可知,反应类型全部
14、属于氧化还原反应,应该是置换反应,有水参加的置换反应有许多,如C+H2OCO+H2、2Na+2H2O=2NaOH+H2等,上述两个反应中水均为氧化剂。(3)该反应中,氮元素化合价升高被氧化,NH4Cl为还原剂,铜元素化合价降低被还原,CuO为氧化剂。反应中若产生0.2 mol N2,有1.2 mol的电子转移。答案:(1)C(2)C+H2OCO+H2氧化(答案合理即可)(3)氮CuO1.29.【解析】(2)甲中是以加热方式制氯气,其方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,丁中Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl2。(3)氯水的主要成分是氯气,因此当烧
15、瓶内液体及上方气体为黄绿色时,证明氯气和H2O反应已达平衡,即饱和状态。乙主要吸收挥发出的HCl,其主要微粒是Cl-。(4)因氯气与H2O反应,通入丙前不必要干燥;撤去乙,HCl溶解于丙,影响氯水的pH测定;接b装置增大氯气与水的接触面积,提高了氯气的吸收速率。答案:(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)液体及液体上方呈黄绿色Cl2Cl-(4)无否大量的HCl被吸收于丙中,影响氯水的pH测定增大了氯气与H2O的接触面积,提高了氯气的吸收速率10.【解析】从海水中制取无水氯化镁的主
16、要步骤如下:海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2所以试剂a为Ca(OH)2,试剂b为盐酸,盐酸和Mg(OH)2反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O。由溶液得到晶体的基本操作是:蒸发浓缩冷却结晶过滤。电炉中的反应物是MgO、C和Cl2,生成物中必定有MgCl2和一种含碳物质X,因为n(Cl2)n(焦炭)=11,可得化学方程式为MgO+C+Cl2MgCl2+X。根据质量守恒定律可以判断X为CO。上述制镁的流程中,产生的污染物为Cl2和CO,可以将Cl2制成盐酸循环利用,也可以将产生的CO燃烧提供煅烧菱镁矿所需的能量。答案:(1)Ca(OH)2(NaOH
17、、CaO均可)(2)Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O(3)过滤(4)MgO+C+Cl2MgCl2+CO(5)电解MgCl2产生的Cl2可循环利用(用于制盐酸或者在电炉中循环反应);电炉中生成的CO可燃烧,用于提供煅烧菱镁矿所需的能量(一种即可)11.【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)解答本题要充分利用好题给信息。(2)发生氧化还原反应的规律:以强制弱。(3)氧化还原反应型的离子方程式的书写要注意三个守恒,并能根据实际情况补写缺项的物质。【解析】(1)I2的CCl4溶液显紫红色。根据题中提示信息:“氧化性:IO3-Fe3+I2”,可以判断IO3-和Fe3+均能把I-氧化生成I2。
18、(2)KI被潮湿空气氧化,根据氧化还原反应规律可知I-化合价升高生成I2,而O2中氧元素化合价降低,联想到“潮湿空气”等信息,应在左侧补上H2O,即I-+O2+H2O(不能写成I-+O2+H+),再根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式,为4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-。虽然产物I2和OH-会反应,应考虑缓慢反应,微量产物I2会升华且KOH与空气中CO2反应。(3)根据信息“还原性:S2O32-I-”可判断Na2S2O3可以阻止I-被氧化,A符合;因食盐在潮湿条件下KI易被氧化而造成碘损失,考虑食盐潮解主要是Mg2+、Fe3+引起,加Na2CO3能使之转化为难溶物防止因其水解显酸性造成碘损失,C符合、B不符合;NaNO2能氧化I-,D不符合。答案:(1)I2IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2Fe3+2I=2Fe2+I2(2)4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-(3)A、C
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