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1、名校精品资料-化学专题质量检测（二） 从海水中获得的化学物质时间：60分钟 满分：100分一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1下列叙述中正确的是()A凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C复分解反应必须具备离子反应的某个条件D酸碱中和反应都能用离子方程式：HOH=H2O表示解析：选C易溶的强电解质以离子形式表示，A项错误；离子反应发生后溶液中离子浓度不一定都发生变化，B项错误；D中只适用于表示强酸、强碱且生成易溶性盐的反应。2下列各步反应A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2)，其中不能一步
2、直接实现的是()AABBBCCCD DDE解析：选D浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以生成氯气，A项正确；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，B项正确；次氯酸钠与盐酸或碳酸反应生成次氯酸，C项正确；次氯酸是比碳酸还弱的酸，不能生成二氧化碳，D项错误。3将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗“出汗”白色粉末。下列有关叙述中不正确的是()A表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后的白色粉末是碳酸钠D该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析：选DNa2O与H2O反应生成NaOH，不属于氧化还原反应。4有两个无标签
3、的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是()A分别配成溶液，再通入CO2B分别配成溶液，再加入NaOH溶液C分别加热，再称量加热前后质量是否有变化D分别配成溶液，再进行焰色反应解析：选CA项，通入CO2现象不明显；B项，Na2CO3与NaOH溶液不反应，NaHCO3与NaOH溶液虽然反应，但观察不到明显现象；C项，NaHCO3受热分解质量减小，方法可行；D项，因Na2CO3和NaHCO3均含有Na，故实验现象相同。5下列说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂BCl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相
4、同C实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：选CCl2中氯元素的化合价为0价，既可升高也可降低，A项错误；Cl2与NaCl的化学性质不同，B项错误；在饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在其中的溶解度小，收集氯气可用排饱和食盐水集气法，C项正确；1.12 L氯气，没有指明是在标准状况下，D项错误。6CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH2HCl=CuCl22H2Cu，下列说法正确的是()ACuH中H的化合价为1BCuH在反应中只作氧化剂C在反应中HCl表现还原性DCu是反应的还原产物解析：选DA项，CuH中氢与金属形成氢化物，
5、H显1价，错误；B项，CuH中部分Cu被还原，作氧化剂，部分Cu和H被氧化，作还原剂，CuH既为氧化剂，又为还原剂，错误；C项，HCl中H化合价降低，表现为氧化性，错误；D项，Cu是还原产物，正确。7已知2H2SSO2=3S2H2O2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2I2SO22H2O=H2SO42HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序()ACl2I2FeCl3SO2SBCl2FeCl3I2SO2SCCl2FeCl3SO2I2SDFeCl3Cl2I2SO2S解析：选B准确判断各方程式中各种物质所起的作用据“氧化剂氧化性强于还原剂氧化性，氧化剂的氧化性强
6、于氧化产物的氧化性”作出结论。氧化性顺序SO2S，Cl2FeCl3，FeCl3I2，I2SO2，故选B。8在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶质的质量分数大小为()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丁。乙和丙中溶质(NaOH)各为0.2 mol，反应中各耗去了0.2 mol H2O，剩余H2O的质量也相同，故质量分数乙丙。乙和丙中溶质的量分别是甲和丁的2倍，而H2O却比甲和丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分)9下列各组离子
7、在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()ANaBa2ClSOBKNaNOOHCHNHFe3SODHClCH3COONO解析：选BA项Ba2与SO可生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C项离子可以大量共存，但加入过量NaOH后，Fe3可与OH结合生成Fe(OH)3沉淀；D项H与CH3COO因可结合成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，故选B。10下列离子方程式的书写正确的是()A铁跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2CCO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2ODNaHCO
8、3溶液中加入盐酸：HCOH=H2CO3解析：选C书写化学方程式或离子方程式，应首先尊重客观事实，如A选项中Fe与盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐，D选项中生成的H2CO3不稳定，立即分解为H2O和CO2，故不能写成H2CO3，A、D均错误；B中Ca(HCO3)2为易溶的盐(碳酸的酸式盐均易溶)，应拆成离子形式。11ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O(未配平)。下列说法正确的是()AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有
9、2 mol电子转移解析：选ACKClO3中氯由5变为4，化合价降低，得到1 mol电子，被还原，ClO2是还原产物，A项正确B、D两项错误；H2C2O4中碳元素由3价升高为4价，在反应中被氧化，C项正确。12实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。以下有关说法正确的是()A上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为2B上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应D上述反应中生成64 g Cu时，转移的电子数为6.021023解析：选AD反应中的
10、电子转移情况为 ，CuI是氧化剂，发生还原反应，B、C两项不正确，根据化学方程式得生成1 mol Cu时转移电子1 mol。三、非选择题(本题包括3小题，共44分)13(12分)根据反应：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Fe32Br，回答下列问题。(1)试判断离子的还原性由强到弱的顺序是_。ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br(2)某溶液中含有Br、Fe2、I，为了氧化I而不影响Br和Fe2，选用的氧化剂是_；为了氧化Fe2、I而不影响Br，选用的氧化剂是_。试判断铁与单质溴反应的产物是_，理由是_；铁与单质碘反应的产物是_，理由是_。(3
11、)I2与Br能否发生反应？_，理由是_。解析：(1)根据还原剂的还原性大于还原产物，可确定还原性强弱顺序应为IFe2Br，氧化性强弱顺序应为Br2Fe3I2。第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原性的强弱顺序不仅可以判断一个反应能否发生，还可以确定氧化还原反应的产物。答案：(1)B(2)Fe3Br2FeBr3Br2的氧化性大于Fe3FeI2Fe3的氧化性大于I2(3)不能Br2的氧化性大于I214(16分)在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8
12、%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊溶液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填字母)的净化装置。A碱石灰B饱和食盐水C浓硫酸D饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，
13、请填写表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为_色解析：(1)烧瓶中的MnO2与通过分液漏斗加入的浓盐酸发生反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，因浓盐酸易挥发，故产生的Cl2中常含有HCl气体，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去。(2)比较装置、中所给物质的特点及反应条件可知，制备KClO3和NaClO二者的条件差异在于反应物的浓度不同、反应温度不同；反应完毕后冷却的试管有大量晶体析出，则该晶体的溶解度随温度升高而增大，故符合曲线M的特征，分离中的固体与液体可用过滤的方法。(4)Cl2H2OHCl
14、HClO，生成的HCl可使石蕊溶液变红色，又由于HClO具有强氧化性，可把石蕊氧化为无色物质，故石蕊溶液又变为无色，当通入的Cl2过量时，水溶液中含较多Cl2而呈黄绿色。答案：(1)分液漏斗B(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同M过滤(3)Cl22OH=ClOClH2O(4)红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色15.(16分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举食盐的两种用途：_、_。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_，写出电解槽中发生反应的离子方程式_。(
15、3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产生颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。解析：(2)电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，电解产物为
16、H2、Cl2、NaOH；若发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，可得到产物H2和NaClO。离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2。(3)步骤中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，可以富集溴元素，最终用Cl2处理，则可获得高纯度的溴。(4)溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶，故整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。溴的沸点为59 ，可采用水浴加热，并通过温度计b控制好温度，收集59 时的馏分。C中液体是溴单质，颜色为深红棕色。要除去溴中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反应为Cl22NaBr=2NaClBr2，Br2在水中的溶解度不大，出现分层现象后，可通过分液的方法得到纯溴，亦可采用再次蒸馏的方法。答案：(1)氯碱工业原料制纯碱原料(2)Cl2NaOHNaClO2Cl2H2O2OHH2Cl2(3)富集溴元素(4)冷凝管Br2腐蚀橡胶通过温度计b控制好温度，并收集59 时的馏分深红棕色蒸馏
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