《精修版高考化学考前冲刺易错专练：物质结构与性质选考中的常考问题10页含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版高考化学考前冲刺易错专练：物质结构与性质选考中的常考问题10页含答案（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、精品文档高考化学高考化学考前冲刺易错专练：物质结构与性质(选考)中的常考问题(时间：45分钟分值：100分)1(17分)(高考题改编)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。2(17分)(2011
2、福建理综，30)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填
3、标号)。a离子键 b共价键c配位键 d范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)。aCF4 bCH4 cNH dH2O3(17分)(2012湖北襄阳普通高中调研，12)用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下。(1)已知在反应、中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应、的化学方程式：_、_。(2)基态铜原子的核外电子排布式为_，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是_。(3)反应和生成的气体分子
4、的中心原子的杂化类型是_，分子的空间构型是_。(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_；在该晶体中存在的化学键的种类有_。(5)Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为_gcm3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。4(17分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_，C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高
5、的是_，原因是_。(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：_。电离能/(kJmol1)来源:I1I2I3I4A932来源:1 82115 39021 771来源:数理化网B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1d9排布有颜色。如Co(H2O)62显粉红色。据此判断：Mn(H2O)62_(填“无”或“有”)颜色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有_个键，_个键，其中心原子
6、采取_杂化轨道方式。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_。来源:5(17分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙
7、，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_(填晶体类型)。6(15分)(最新预测)X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；X2和Y有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加
8、热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)R的基态原子的核外电子排布式是_。(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_。(3)X与Z中电负性较大的是_。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为_，此离子中所含化学键的类型是_，XZX的键角_10928(填“”、“”或“”，已知：孤电子对之间的斥力孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对之间的斥力)。(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为_。该化合物与MgO相比，熔点较高的是
9、_。(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_gcm3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。答案1解析首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO2和SO2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知W为N元素，Y为S元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1。该元素应为Al。Z能形成红色(或砖红色)Z2O和黑色的ZO两种氧化物，可知Z为Cu。(1)W(N)位于元素周期表第二周期第VA族。W的气态氢化物为NH3，因N的非金属性比O弱
10、，故NH3稳定性比H2O弱。(2)Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4；Y(S)的原子半径小于X(Al)，所以Y(S)对外层电子的吸引力强于X(Al)，故Y的第一电离能比X的大。(3)Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，其浓溶液(即浓硫酸)与Z的单质(Cu)反应的化学方程式是：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。答案(1)二A弱(2)1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4大来源:(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2解析(2)由于基态氮原子价电子层p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能大于氧原子。(3)由于N2H
11、4分子中N原子所形成共价键的数目与NH3相同，故其原子轨道的杂化类型与NH3中的N原子一样，也是sp3杂化。N2O42N2H4=3N24H2O，若该反应中有4 mol NH键断裂，即有1 mol N2H4参加反应，生成1.5 mol N2，形成键的物质的量为21.5 mol3 mol。肼与硫酸反应的离子方程式为N2H42H=N2H，N2H中的化学键是共价键与配位键，N2H与SO之间是离子键，不存在范德华力。(4)注意氢键的形成条件及成键元素(N、O、F、H)，本题中嵌入某微粒分别与4个N原子形成4个氢键，由成键元素及数目可知为NH。答案(1)2s22p3(2)NOC(3)三角锥形sp3杂化3d
12、(4)c3(1)2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2(2)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1O(3)sp2V形(4)乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度离子键、配位键、共价键(5)4解析本题考查了根据原子结构和物质性质进行元素的推断，同时也考查了分子结构的分析、核外电子排布式的书写及化学键类型的判断。(1)非金属性越强，元素电负性越大，根据三种元素在元素周期表中的位置，可知它们的电负性关系是NCSi。C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，金刚石的熔点较高。(2)从表中电离能数值来看，A、B的第三电离能出
13、现突跃，可见它们是第A族元素，因A、B均为短周期元素，且B的第一、二电离能均比A的小，故B是镁。(3)Mn2的3d轨道有5个电子，故Mn(H2O)62有颜色。(4)单键是键，双键中有一个键和一个键。因碳、氧形成双键，故碳原子采取的是sp2杂化。Fe(CO)5的配位键是铁原子与CO形成的，分解产物CO的化学键并未改变，生成了铁单质，故形成的化学键是金属键。答案(1)NCSi金刚石金刚石为原子晶体，C60为分子晶体(2)1s22s22p63s2(3)有(4)31sp2金属键5解析Z原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价电子排布为msnmpn，则n为2，Y是第A族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序数依
14、次递增，由知R、Q在第二周期，由知Q为C，X在第A族，原子序数XSiH4，因为C非金属性比Si强：沸点是SiH4CH4，因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选b。(4)C、N、Si元素中N非金属性最强，其第一电离能数值最大。(5)C的相对分子质量为26的氢化物是C2H2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个键和两个键，碳原子与氢原子间形成两个键，则乙炔分子中键与键键数之比是32。(6)五种元素中电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2是原子晶体。答案(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)孤电子对(3)
15、b(4)SiCN(5)32(6)原子晶体6解析(1)依据洪特规则可推知前四周期中基态原子中单电子数最多也即价层电子排布式为3d54s1(单电子数为6)，则R为铬元素，其基态原子核外电子排布式为Ar3d54s1。(2)结合题干信息可推知元素X、Y、Z、W分别为O、Na、Cl、Mn；因HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，故沸点：HFHCl。(3)O与Cl中电负性较大的是O；Cl的含氧酸盐中用于实验室制取氧气的盐为KClO3，ClO的价层电子对数为4(3个键、1个孤电子对)，故ClO的空间构型(VSEPR模型为四面体)同NH3一样为三角锥形；ClO3中Cl、O间为共价键，由于中心原子上存在
16、一对孤电子，孤电子对的排斥力大于成键共用电子对，故OClO的键角小于10928。(4)由晶胞结构可知O2(晶胞中空心球)的配位数为8；与一个O2距离最近的Na为顶点形成的几何体为立方体；由于Mg2所带电荷比Na多，且离子半径小于Na的离子半径，因此MgO的晶格能大于Na2O的，则熔点：MgONa2O。(5)利用“均摊法”可知一个晶胞中含有4个Na2O微粒，故该化合物的密度为 gcm3(注：1 pm1010 cm)。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(2)HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键(3)O三角锥形共价键(或极性键、配位键均可)(4)8立方体或正方体MgO(5)
精修版高考化学考前冲刺易错专练：物质结构与性质选考中的常考问题10页含答案
