2020第1部分专题10化学实验基础——突破实验选择题_修正版

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1、最新修正版考纲足位1 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。4掌握常见离子的检验。5根据实验目的和要求评价“操作一现象一结论”和评价实验装置等实验评价。_ 真题研究 _2HEN Tl Y AN JI U理SS再 ttfe - 悟若何1.（20佃全国卷n）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A.向盛有咼锰酸钾酸性溶液的试管中 通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C

2、.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D.向盛有FeCl3溶液的试管中加过量 铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶 液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A 乙烯中含有双键，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，静置后溶液不分层,A不匹配；镁条与二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg+CO2=2MgO+C,所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B匹配；根据反应Na2S2O3+2HCI=2NaCI+SJ+SO2T+H2O，SO2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C匹配；根据反应2Fe3+Fe=3Fe2+，可得 随Fe3+逐渐专題十 化学实验基

3、础突破实验选择题最新修正版消耗，黄色逐渐消失，加KSCN溶液后，溶液颜色不变，D匹配。2.（2018全国卷I）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中， 下列操作未涉及的是（）（）ABCDD A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、 乙醇（纯化），C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。3.（2018全国卷川）下列实验操作不当的是（）A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHC03溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，

4、证明其中含有Na*D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二B 加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A不符合题意；酚酞 的变色范围为8.2pHFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体 的试管，并在试管口放置湿润 的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨 溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液一支试管中产生黄 色沉淀，另一支中无 明显现象Ksp(Agl)v

5、 Ksp(AgCl )最新修正版C 发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2,Fe将Fe3+还原为Fe2+，所以还2占燃原性：FeFe2+,A能推出相应结论。发生的反应为4Na+2CO2=C+2Na2CO3,CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B能推出相应结论。发生的反应为NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T，由于NH3与水反应生成NH3H2O,NH3H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C不能推出相应结论。在相同实验条件下（等体积、等浓度），生成了Agl沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp（Agl）vKsp（AgCl），D能推出相应结论。6.（2014全国卷U）下列图

6、示实验正确的是（）C.C.除去COCO气体中D.D.乙酸乙酯的的coco3 3气体制备演示实验D A.过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方,没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确。B.加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热碳战氢钠粉末最新修正版正确。C.该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确D.由教材中的最新修正版实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确，故正确。命題解读，上述真题的题型均为选择题。命题的角度主要涉及：(1)仪器使用及实验装置的评价，如T2、T

7、6。(2)基本操作( (分离、提纯、检验等) )，如T2、T4、T6。(3)根据实验目的和要求评价实验过程、实验方法、现象及其结论等，如T4、T5。预测2020年高考在实验装置评价与实验操作、现象、结论三方评价方面会进一步加强命题。复习时应加强总结与归纳。_ 考点讲练_KADDIAN JIAN01IAN丙睢突破-考能幄升笔点1实验仪器使用和基本操作(对应学生用书第82页)1.仪器的使用与创新(1)基本仪器的使用应注意的问题1酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。2容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可 互换。3烧瓶、烧杯等不可直接加热，加热应垫石

8、棉网。4用pH试纸检测溶液时不能先润湿，也不能用试纸直接蘸取待测液。试纸 检验气体前需先润湿，不能直接用手拿，要用镊子夹取。pH试纸不能检测强氧 化性的溶液，如氯水、酸性高锰酸钾溶液等。5冷凝管使用时应注意由下口进水上口出水， 蒸馏时温度计水银球应与支管 口相平。6中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。7温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。重順股最新修正版8量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶 液。9分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（2）两种仪器的创新使用1广口瓶的多种妙用广口瓶与导气管连接后可有多种用途（装置如图）:a

9、.洗气瓶：A进B出， 如用饱和NaHC03溶液除去CO2气体中 的HCl气体。b.贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的有毒气体Cl2可用排饱和食盐水法收集c集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。d.安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置（瓶中不盛放任何物 质），可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用（此时广口瓶中A管同B管一样短）。2球形干燥管多变的角色a.干燥管可用作干燥、吸收及检验装置b.球形干燥管用途的创新2.记牢下列基本操作（1）实验操作中的“第一步”气体制备时，先检查装置气密性再加药品点燃气体前先验纯。3用试纸

10、检验气体时先湿润试纸4滴定管、容量瓶、分液漏斗使用时先查漏。A1 棉花团（或玻購野堆）%说方向防倒吸活性埃过滤器烧林活塞简易菇普发生器最新修正版5溶液检验或鉴别时先取少量溶液。(2)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量 待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照， 读出对应的pH。(3)沉淀剂是否过量的判断方法1静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂， 若无沉淀产生，则证明沉淀剂 已过量，否则沉淀剂不过量。2静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用 产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

11、(4)洗涤沉淀操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复23次即可。(5)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加( (试剂) )，若没有现象，证明沉淀已经洗净。(6)装置气密性检查1简易装置：将导气管一端放入水中( (液封气体)，用手捂热试管，观察现象： 若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。2有长颈漏斗的装置( (如下图) )：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏 斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏 斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。答题模板：检俺装跌气襦性最新修正版形成密闭体系一-操

12、作一-描述现象一一得出结论(7)粗盐的提纯1实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、 过滤2若过滤时发现滤液中有少量浑浊， 从实验操作的角度分析，可能的原因是 过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。（8）从某物质稀溶液中结晶的实验操作溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶趁热过滤洗涤干燥。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤 干燥。題组1仪器的使用与创新1. （2019化州二模）用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCI将混合物制成热的饱和溶液

13、，冷 却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HCIO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1 mol L-1NaClO溶液和0.1 mol LtCHsCOONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸， 水浴加热几分钟，再向其中加入 新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液 密度近似为1 g mL-1）将25 g CuSO45H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒D 二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，A错误；NaCIO具有强氧化性，不能用pH试

14、纸测定浓度为0.1 mol L1最新修正版-NaCIO溶液的pH，不能比较酸性的强弱，B错误；银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，C错误。最新修正版2.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2OC A.MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2,缺少加热装置。B.除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出。选用

15、饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体。C.制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2,得到MnCl2溶液，从而回收MnCd。D.MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl24H2O。3.本草纲目记载：“凡使白矶石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石蜂巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。 在实验室完成该操作，没有用到的仪器是（）A.蒸发皿B.坩埚C.坩埚钳D.研钵A 这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚B,要用坩埚钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。二沮2实验基本操

16、作与评价甲乙丙丁最新修正版4. （2019广东名校联考）实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验 目的是（）最新修正版A用pH试纸测定氯水的pHB.用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元 素C向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则 溶液肯定含有Fe2+D.将AICI3溶液蒸干制备AIC“固体C 氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测pH，A错；玻璃中含钠元素，B错；AICI3水解，不能直接蒸干，D错。5. （2019聊城一中3月份模拟）下列实验方案中，可以达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去苯中混有的环己烯加入适里的溴水充分反应后分液

17、B制取Fe（0H）3胶体向沸水中滴加FeCh饱和溶液，继续加热至红褐 色，停止加热C除去甲烷中的乙烯将混合气体通入KMnO4溶液后，再通入浓硫酸D检验溶液中含有I向某溶液中加入CCI4,振荡后静置，液体分层， 下层呈紫红色B 溴水与环己烯反应生成的二溴环乙烷也易溶于苯， 无法分液分离，A错;KMnO4把乙烯氧化为CO2,又引入新杂质，C错；I不能进入CCI4中，不能判断I的存在，D错。6.（2019衡水中学模拟）下列操作及其描述错误的是（）最新修正版A.为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气最新修正版B.为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数C为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻

18、孔凑近瓶口D.为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不 能再加水B 该滴定管为碱式滴定管，B错。趣后归纳1物质分离、提纯操作注意事项过滤：“一贴、二低、三靠”。2蒸发：蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干3分液：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。4蒸馏：a.蒸馏烧瓶中加碎瓷片防止暴沸；b.温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处；c.冷却水的流向为下口进上口出。(2)物质分离与提纯的常见类型固+固”混合物的分离(提纯) )咅怨升华法：如和-固 加水均易溶均易溶结晶法：如 KNOKNO5 5和 NaClNaCl0 过滤法:如 NaClNaCl 和 Mg(O

19、H)Mg(OH)2 2苴仙L3 特殊法：如 FES 和 F F 亡可用磁铁吸引“固+液”混合物的分离( (提纯)I I萃取法：如从碳水中提取碘降温结晶法：如从硫酸铜溶液中获取胆 矶晶体蒸馆法：如从海水中获取蒸馆水过滤3“液+液”混合物的分离（提纯）互溶固十一液不互溶最新修正版.蒸馆法：如酒精和水，从石油中获取汽 油、煤油化遛分液法：如油和水、乙酸乙酯和 NaNa3 3COCO3 3溶液总组 M 回归高考，真题验收7.（20佃全国卷川）下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A制取较咼浓度的次氯酸溶液将CI2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少

20、量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A A项，将C12通入碳酸钠溶液中发生反应：C12+2Na2CO3+H20=NaCI+NaCIO+2NaHCO3,不能制取较高浓度的次氯酸溶液，但可换用碳酸氢钠饱 和溶液，错误；B项，在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，可加快氧 气的生成速率，正确；C项，加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，溶解乙醇，降 低乙酸乙酯的溶解度，便于析出，正确；D项，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫 酸，应用强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体，正确。8.（20仃全国卷川）下列实验操作规范且能达到目的的是（）目的操作A取20.00

21、 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整 初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸 放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 mol -L1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B A项，刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL。B项，最新修正版碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以 再用水清洗可洗净；当然，也可先用NaOH溶液清洗。C项，将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液，会造

22、成醋酸钠溶液pH偏低，应用干燥的pH试纸。D项，配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后 再转移到容量瓶中定容。9.（2016全国卷川）下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄火酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐 水DCCl4萃取碘水中的12先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口 倒出水层D A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取02,实

23、验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C项，制备纯净CI2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥气 体。考点2实验方案或装置的评价（对应学生用书第85页）重雉突頤:T-*-1.评价实验方案要注意的五个方面|庐理|r一力求通过最少且最简单的反应达到实验冃的最新修正版I任确I1雪_在选择实验方案时应尽量选择消耗药品最少I经济|(转化率提高)、实验成本最低的实验方案I匡罔_实验中可能产主废气、废水、废渣等，应选择最 肚保|有利于环境保护的实验方案j不同的实验方案需要不同的实验条件，如加热、 岡冃_加压和催化剂等，在选择方案时力求实验条件 血简单，操作方便.如尽量避

24、免加热，如果需要加I热,力求选择需要温度低的方案艮制_在性质验证或物质检验的实验中，选择反应现 画騷象最明显的实验方案2.实验装置的评价应关注的四个角度(1)根据实验目的，反应原理和试剂的评价。(2)根据反应原理、试剂状态与性质的仪器选择评价。(3)仪器连接口或气体进出口的评价。(4)是否倒吸、尾气是否处理的评价m I“一装置多用途”的评价1按如图装置进行实验，下列现象能推断出结论的是( () )最新修正版选项试剂XY中试剂及现象结论A一种盐酚酞溶液未变红该盐不可能是铵盐B小苏打和纯碱石灰水变浑浊纯碱比小苏打稳定C氢氧化钙与氯化铵硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解AgOH能溶于氨水D氯酸钾与二氧化锰

25、淀粉、碘化钾和硫酸的混合溶液变蓝反应产生了CI2C 如果X是NH4CI, NH4CI受热分解生成NH3和HCI , NH3和HCI会在 试管口再次生成NH4CI，看不到酚酞溶液变红，A错误；苏打和纯碱混合在一起 加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体， 通过现象不能判断产生的二氧化碳是 由小苏打还是纯碱分解生成的，B错误；氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的02能将I氧化而使淀粉溶液变蓝，无法推测是否产生CI2，D错误。2利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论A稀硫酸Na2SAgN03与AgCI的浊液Ksp(AgCI) Ksp(Ag2S) B浓硫酸蔗糖KMnO4溶液浓硫酸

26、具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2S03Ba(NO3) )2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2C03Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸B 中有AgN03,H2S可与AgN03反应生成Ag2S，不能说明AgCI是否2转化为Ag2S，A错；S02通入Ba（NO3）2溶液中，H+、N03可将其氧化为S04，产生BaS04沉淀，不能由此推断其它可溶性钡盐（如BaC能与S02反应，C错;HN03易挥发，进入 中，不能证明结论正确，D错。最新修正版-沮 “实验目的一一实验装置”的评价最新修正版3. （20佃沈阳模拟）下列实验装置不能达到实验目的的是（）A.图A装置Cu和浓硝酸制取NOB.

27、图B装置实验室制备C12C.图C装置实验室制取乙酸乙酯D.图D装置实验室分离CO和CO2C 乙酸乙酯不能用NaOH溶液作吸收剂，应用饱和Na2CO3溶液，C不能达到实验目的。4.分析下述实验所得结论正确的是（）A.中所示实验可证明元素的非金属性：CICSiB.中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发生反应C.与碳酸氢钠相连的a试管先浑浊，说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3D.中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体D 中现象可以得酸性HCIH2CO3H2SiO3（并非最高价含氧酸HCIO4），但不能说明CI的非金属性强弱，A错；HNO3受热分解也产生NO2等气体，B错；放NaHCO3处的温

28、度高，NaHCO3分解，不能说明Na2CO3与NaHCO3的稳定性强弱，C错。题后归纳I%最新修正版五查法”速解装置图评价题（1）查实验装置中仪器的使用和连接是否正确；（2 ）查所用反应试剂是否符合实验原理；（3）查气体收集方法是否正确；（4）查尾气吸收装置、安全装置是否正确；（5）查相应操作与实验目的是否相符，现象、结论是否统一。二沮-；综合实验装置的问题分析5. （20佃河北名校模拟）对实验室制得的粗溴苯含溴苯（不溶于水，易溶于 有机溶剂，沸点156.2C卜Br2和苯（沸点80C）进行纯化，未涉及的装置是（）ABC 除去Br2可以用SO2，原理是：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2H

29、Br，A正确；苯和溴苯的混合液与酸溶液互不相溶，分液可得苯和溴苯的混合液，B正确；由分析可知，不涉及到过滤操作，C错误。6. （2019山西名校模拟）“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置最新修正版（部分夹持装置省略）如下：最新修正版NIL 叫抱和擀液过遽NonCO, 下列叙述错误的是（）A实验时先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗 的旋塞B装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4CID.用装置加热碳酸氢钠可实现步骤U

30、的转化，所得CO2可循环使用D 固体NaHCO3加热不能用烧杯，D错误。总组I“操作一现象一结论”实验评价7.（2019许昌模拟）下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验操作现象结论A相同条件下，用1 mol Lt的CH3COOH和1 mol L-1的HCI分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓硫酸试管口有红棕色气体产生原溶液中可能含有NO3C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产 生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1 mol L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ks

31、pMg(OH)2KspCu(OH)2C 使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaCIO与最新修正版浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHS03与浓盐酸反应生成二氧化硫,C错误。8.（2019江西名校模拟）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加过量 氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D分别向盛有KI3溶液（显黄 色）的a、b试管中滴加淀粉 溶液、AgNO3溶液a中

32、溶液变蓝，b中产生黄色沉淀溶液中存在：13I2+D 酸性条件下Fe2+、N03、H+会发生氧化还原反应生成Fe3+,再滴加KSCN溶液，溶液变红，但稀硫酸不能氧化Fe2+,A错误；KMnO4酸性溶液中 滴加乙二酸，会发生氧化还原反应，使溶液褪色，则乙二酸具有还原性，B错误;AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故Ag+与NH3H2O不能大量共存，C错误。9.（2019攀枝花模拟）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（）（）选项实验操作实验现象结论A将FeCb样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCb样品已变质B将Na2SO3样品溶于水，滴加稀盐酸酸化产生白色沉淀原

33、Na2SO3样品已变质最新修正版的Ba(NO3) )2溶液C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝酸性条件下，H2O2氧化性强于12D向5 mL 0.5 mol -L1NaHCO3溶液中滴入-12 mL 1 mol L BaCl2溶液产生白色沉淀，且有无色气体生成反应的化学方程式为2NaHCO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl+CO21 +H2OB 若Na2SO3不变质，酸性条件下N03氧化S02生成SO，也能产生白色沉淀，B不正确。“操作一现象一结论”评价的思路分析分析“操作与现象”的一致性，根据操 作能否得出相应现象第三用一分析现象与结:的致性根据现- 象能否得出相应结论，是否有干扰第一步一