化学二单元导学案

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1、课 题课题1 空气（1）主备人审核授课教师年 级九年级备课日期年 月 日授课日期年 月 日学习目标1说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。2阐述探究空气中氧气含量的实验原理。3会分辨混合物和纯净物（常见物质），重点难点空气的组成，空气中氧气含量的测定。 通过实验探究空气的组成。教具准备空气中氧气体积含量的测定装置导学过程学法指导一自主学习认真阅读课文回答下列问题：1.生活中你如何证明空气的存在？ 2. 木柴能在空气中燃烧，说明空气中含有 ；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有 ；夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有_ _。生活中还有那些现象证明

2、空气中有水蒸气、二氧化碳的存在？3.二百多年前， 国的化学家 用定量的方法得出了空气是由 和 组成的。空气的组成按体积计算，大约是： 、 、 、 、 。4. 你能识别本节内容中中所用到的化学仪器吗？请你列举出来。 5.冰、 冰水共存体分别属于混合物，还是纯净物？二、学习研讨： 证明空气的存在讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？（利用家里的物品试一试）实验探究1：证明空气的存在获取结论： 认识空气的成分【实验探究2】空气的成分学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的，讨论举出实例。做出结论：空气中含有 、 、 和其他杂质（如尘埃）等多种物质。 空气中氧气含量的测定实验探究：空气中氧气体

3、积含量的测定（1）将图21所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。实验现象：_（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象，实验现象：_实验思考：1为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？2点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？3为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？答：实验结论： 讨论交流：1红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？2红磷在集气瓶中

4、未能全部燃烧，说明了什么？3集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？4打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？5如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？答：6. 要使实验成功关键要注意哪些问题？ 混合物和纯净物纯净物：_混合物：_1、 举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？答：2混合物和纯净物有何区别（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是 。组成混合物的物质可以是两种也可以是 ，物质种数不固定。（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。三

5、课堂练习1空气中氮气与氧气的体积比约为 ( ) A1：4 B. 5：4 C. 4：1 D. 5：12空气中按体积计算，含量最多的气体是 （ ）（A）氧气 （B）氮气 （C）二氧化碳 （D）稀有气体3澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有（ ） A氧气 B二氧化碳 C氮气 D一氧化碳4下列说法正确的是 ( )A空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物； B矿泉水不是一种纯净物；C空气中的稀有气体肯定是纯净物； D澄清的石灰水是一种纯净物；5、下列物质中，属于纯净物的是 ( )A、洁净的空气 B、鲜橙多饮料 C、冰水混合物 D、“快鹿”牛奶6下列说法不正确的是( )A通常状况下，

6、空气是无色无味的气体B通常状况下，无色无味的气体一定是空气 C空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D空气中氧气的体积分数约为21%7下列气体不是空气中固定成分的是( )A氧气 B氮气C二氧化硫 D稀有气体8有六种物质： 汽车排放的尾气； 煤燃烧产生的烟尘； 化工厂排放出的废气； 江河湖泊蒸发出的水蒸气； 植物光合作用放出的气体； 人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是（）A B C D9空气由多种气体组成，干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气，氧气，稀有气体二氧化碳，水蒸气和其他气体。10下列说法正确的是（ ）A空气中各气体的组成几乎是

7、不变的 B高山上缺氧说明高山上氧气的量比地面低 C取1kg空气必有210g氧气 D空气污染主要是二氧化碳含量增大造成的11下列有关空气的描述正确的是（ ）A空气中只有一种成分即“燃素” B空气中不含有水蒸气C空气的成分自古至今一直未变 D空气是一种混合气体12下列物质中属于纯净物的是（ ） A某品牌纯净水 B清新的空气 C24K黄金D氦氖激光气 13、关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？（1）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明：_（2）夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠，说明：_教学反思或学习小结：课 题课题1 空气 2主备人审核授课教师年 级九年级备课日期年 月 日授

8、课日期年 月 日学习目标 说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。2说出稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。3阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措等。重点难点1、氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；2、空气的污染与防治教具准备多媒体导学过程学法指导一自主学习认真阅读课文回答下列问题：1氮气有什么性质、有什么用途？答：（1）物理性质：（2）化学性质：（3）用途：2稀有气体有什么性质、有什么用途？答：（1）稀有气体包括哪几种？（2）稀有气体的性质：（3）稀有气体的用途：3空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？为什么？答：4对于空

9、气污染，你的认识是：（1）空气的污染物：（2）空气的污染源：5你知道如何防止或控制空气的污染吗？课文阅读课本P30“空气质量的监测和日报”我国目前计入空气首要污染物的有：记住下列物质的化学式：氮气N2、氦He、氖Ne、氩Ar、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2、一氧化碳CO二学习研讨：（二）、空气是一种宝贵的自然资源1氧气用途：（1）、潜水、医疗（2）、炼钢、气焊（3）、化工生产（4）、宇宙航行 （这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质）2氮气性质：1、 2、 3、氮气是无色、无味的气体。氮气用途：（1）、化工原料（硝酸、化肥）（2）、 （焊接金属、充入灯泡、食品防腐）(3)

10、、医疗、麻醉（4）、超导材料3稀有气体性质： 、 、 。稀有气体用途：（1）、保护气（焊接金属、充灯泡）（2）、各种用途的电光源（3）、激光技术（4）、制造低温环境（氦）（5）、医疗麻醉（氙）（三）、保护空气1、空气污染的原因 ：有害气体（二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳）、烟尘2、污染物的主要来源： 、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。 3、空气污染的危害：（1）、损坏人体。 （2）、影响作物生长。 （3）、破坏生态平衡例如：温室效应、臭氧层空洞、酸雨。4、防治和减少空气污染的方法： 1、加强大气质量监测2、 3、 4、关注环境、保护环境、养成环保意识，增强社会责任意识三当堂训练：1区分氮气和二氧

11、化碳气体，可根据它们下列性质中的 ( )A. 颜色 B.能否使火焰熄灭 C.状态 D.能否使澄清石灰水变浑2目前很多地区空气污染指数超标，原因是( )。A、人的呼吸 B植物的光合作用 C、矿物燃料的燃烧 D工厂的废气3下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是( )。A燃烧煤和石油产生的废气 B化工厂排放的烟尘C机动车辆排放的尾气 D绿色植物光合作用后产物4许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时产生有毒气体。产生噪音。产生粉尘。易引发火灾。其正确答案是( )A只和 B只，和 C只，和 D5据报道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是( )A.煤燃烧所排放的废气造成

12、的；B.几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的；C.工业生产中废渣，废水，废气造成的；D.不断地降雨和各种污水的排放造成的；6、下列关于稀有气体的叙述中不正确的是（ ）A在通电时一般都能发出有色光 B都是无色无味的气体C一定不能和其他物质反应 D是空气中含量最少的气体 7、氮气的用途也很广泛，下列属于氮气用途的是（ ）A合成氨制作氮肥 B充入灯泡作保护气C作为火箭发射的推进剂 D医疗上可作为危重病人的急救气8、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是( )A环境绿化不好，粉尘随风飘扬 B生活和生产中燃

13、烧煤炭C工业生产排放废水 D机动车排放尾气9、2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO，并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，开发生产无汞电池；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是 ( )。A B C D10、目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是（ ）A二氧化碳 B氮氧化物 C硫氧化物 D可吸入颗粒物11、为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法，对于一些易腐连败的食品，常常充入氮气以防腐

14、，原因是 。12造成大气污染的有害气体是 （ ）（A）氮气、氧气 （B）稀有气体、二氧化碳 （C）、一氧化碳、二氧化硫 （D）氮气、二氧化碳13下列情况一般不造成空气污染的是 （ ）（A） 煤燃烧生成的烟 （B）汽车排气生成的烟雾 （C）人呼出的二氧化碳 （D）放鞭炮产生的烟雾14. 春季沙尘暴频繁侵袭我国北方地区，会造成空气中下列哪种有害成分的增加（） A二氧化硫 B二氧化碳 C可吸入颗粒 D.一氧化碳教学反思或学习小结课 题课题2：氧气的性质（1）主备人审核授课教师年 级九年级备课日期年 月 日授课日期年 月 日学习目标1.说出氧气的物理性质。2. 通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在

15、氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。3领会氧气化学性质的活泼性。4、会检验氧气存在和氧气收集验满重点难点氧气的化学性质，化合反应的概念氧气的化学性质及其现象的描述。教具准备木炭、硫、铁，红磷，蜡烛 坩埚钳 氧气 导学过程学法指导一、自主学习认真阅读课文回答下列问题：1在通常情况下，氧气是一种_色_味的气体，密度比空气_，氧气_溶于水，液态氧为_色，固态氧为_色。以上性质是氧气的_性质。2请指出下列化学反应的反应物、生成物和反应条件，并写出化学反应的表达式（1）镁带在空气中燃烧 反应物 生成物 反应条件 化学反应的表达式 （2）红磷在空气中燃烧反应物 生成物 反应条件 化学反应的表达式

16、3碳、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有何不同？铁丝为什么在空气中不燃烧而在氧气中剧烈燃烧？由此说明了什么？4硫和铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶内为什么都要放少量的水，其作用相同吗？铁丝为什么要做成螺旋状？二、合作研讨：（一）、氧气的物理性质：【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。观察其物理性质。1. 通常情况下，是 色 味的 体， 溶于水。密度比空气 （同一条件下） 现象： 【演示】实验2-2，观察现象，得出结论。 （二）、氧气的化学性质 结论 通过实验填写下表：在空气中在空气中点燃在氧气中点燃表 示 方 法带火星的木条木炭（C黑色体）硫(S淡黄色固体)磷P铁Fe实验思考

17、：(一)、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，1、铁丝为什么要绕成螺旋状？2、下端系一火柴杆的目的是什么？火柴梗为什么不宜过长？ 3如何证明碳和蜡烛燃烧生成了二氧化碳？(二)、通过本实验证明氧气有什么样的化学性质？氧气的浓度对实验结果有没有影响？你还知道氧气具有哪些化学性质？说明可燃物质的燃烧剧烈程度与氧气的 有关结论：1. 燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。2. 某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。 3. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，同时放出热量。在这些反应中提供氧，具有氧化性。氧气便是常见的氧化剂；(三)、氧气的检验：氧气可以支持燃烧，因此利

18、用使带火星的木条复燃这一特性可以检验氧气。三课堂练习：1下列物质属于混合物 氧化镁氧气红磷液态空气2氧气的化学性质描述正确的 A比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应。B 非常活泼，能与所有的物质发生反应。C不活泼，常温时不能与其他物质反应。非常不活泼，高温时能与少量物质反应。3、 能使带火星的木条重新燃烧的气体是 A空气 B氧气 C氮气 D二氧化碳4、下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是A.碳 B硫 C镁 D磷5、 把铁丝、木炭、镁条、红磷、蜡烛和硫分别在氧气中燃烧所产生的现象与其物质对应起来：铁丝（ ）、木炭（ ）、镁条（ ）、红磷（ ）、蜡烛（ ）、硫

19、（ ）。A.发出白光，放出热量，瓶壁上出现水雾，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 B发出耀眼的强光，放出热量，生成白色固体物质C发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 D剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 E产生大量白烟，放出热量 F产生明亮的蓝紫色火焰6.右图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题。（1）集气瓶底铺上一层细砂，其作用是 ；（2）实验中观察到的现象是 ；（3）反应的文字表达式 ， （4）若将氧气换成空气，则化学反应 进行，其原因是 。7（1）写出镁带燃烧，木炭燃烧，铁在氧气中燃烧反应的文字表达式。（2）分析上述四个化学反应有什么共同特点。教学反思或学习小结课 题课

20、题2：氧气的性质 (2)主备人审核授课教师年 级九年级备课日期年 月 日授课日期年 月 日学习目标1、说出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。2、分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。3、比较分析化合反应、氧化反应，认清化合反应、氧化反应的本质特点。重点难点化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物的概念化合反应、氧化反应的辨析教具准备导学过程学法指导一、自主学习认真阅读课文回答下列问题：1化合反应的概念是 。氧化反应是指 。2. 化合反应的特点是 。氧化反应的特点是 。3什么是氧化物？4生活中有哪些现象属于缓慢氧化?(至少举出三例)二、学习研讨：回顾旧识：1.

21、氧气的物理和化学性质如何？2填写下表：实验反应表达式炭燃烧硫燃烧铁燃烧磷燃烧蜡烛燃烧分析讨论: 上述前四个反应有什么共同的特征？ 定 义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应化合反应特 点：多变一分析讨论：表中五个反应有没有共同的特征？ 定 义：物质跟氧发生的反应叫氧化反应 阅读课文理解缓慢氧化三课堂练习：1下面对实验现象的描述中，正确的是（ ）A磷燃烧时，会产生大量的白雾 B铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射C木炭在氧气中燃烧时发出白光 D硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰2下列关于氧气用途的叙述，错误的是( )A用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量 B氧炔焰用来焊接或切割金属C液氧制成炸

22、药，用来开山采矿 D液氧可用作宇宙火箭的燃料3下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（ ）A木炭 B硫粉 C铁丝 D红磷4通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是（ ） A非常活泼 B比较活泼 C极不活泼 D无法确定5.下列四个反应中，属于化合反应的是（ ），属于氧化反应的是（ ）。A、水氢气+氧气 B、氢气+氧气水C、酒精+氧气水+二氧化碳 D、木炭+氧气二氧化碳6下列反应从物质与氧气作用的角度看，是氧化反应的是（ ）二氧化锰A 氧化钙 + 水氢氧化钙 B镁 + 氧气氧化镁C 过氧化氢 水+ 氧气 D氯化氢 + 氨气氯化铵7下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是（ ）。A铁丝在氧气中燃烧

23、 B红磷在氧气中燃烧C蜡烛在氧气中燃烧 D硫粉在氧气中燃烧8下列说法中正确的是（ ） A红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾 B细铁丝伸入氧气瓶中火星四射 C硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应9.在下列变化中A.氧化钙+水氢氧化钙 B水氢气+氧气 C磷+氧气五氧化磷 D石蜡+氧气水+二氧化碳属于化合反应的是 属于氧化反应的是 既属于氧化反应又属于化合反应的是 10.下列变化不属于缓慢氧化的是 （ ）A 植物呼吸 B.食物腐烂 C.铁生锈 D.硫燃烧填空：1做铁丝在氧气里燃烧的实验时，集气瓶里，放入少量水的作用是 ；可以观察到的现象是：铁丝 ，

24、生成了一种色的固体。2 装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：（l） ，（2） 。3写出下列化学反应的文字表达式：木炭在氧气中燃烧： ；硫粉在氧气中燃烧： ；铁丝在氧气中燃烧： ；燃烧红磷制造烟幕： ；蜡烛在空气中燃烧： 。4做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现下列现象，请分析原因：（1）瓶底炸裂：_；（2）瓶壁炸裂：_。教学反思或学习小结：课 题课题3 制取氧气（第1课时）主备人审核授课教师年 级九年级备课日期年 月 日授课日期年 月 日学习目标1、说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制

25、氧气的实验原理、过程、注意点等。2、说出催化剂的概念，催化剂的作用。3、比较两套制取气体的装置的特点。重点难点实验室制氧气的方法及实验操作，分解反应。正确理解催化剂的概念，制取氧气的装置选择教具准备实验室制取氧气的装置及药品导学过程学法指导一、旧识回顾：根据氧气的性质说明:如何检验一瓶无色气体是氧气？二、自主学习认真阅读课文回答下列问题：1实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？2如果以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，你会用到什么仪器？3用什么方法收集氧气？在实验室里要收集一瓶比较纯净的氧气，最好用什么方法？4理解催化剂概念应注意哪几个要点？三、学习研讨：1、实验25

26、：过氧化氢制氧气实验编号现象过氧化氢溶液过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰讨论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？2、做【实验26】从实验结果分析得出：二氧化锰结论：1. 过氧化氢（H2O2） 水（H2O） + 氧气（O2）2在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）一变三不变：一变： 改变其他物质的化学反应速率。三不变： 本身的质量不变， 本身的化学性质不变， 反应中生成物的质量不变。3催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用

27、。（硫酸铜溶液、红砖粉（氧化铁）对过氧化氢的分解也具有催化作用。）abc讨论：用过氧化氢溶液制取氧气反应条件是什么？用过氧化氢溶液制取氧气的装置如图使用时的注意事项：a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸出橡皮塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还有其它方法制取氧气吗？实验探究：【实验2-7】说出仪器名称和用途，

28、观察药品颜色。 a. 实验原理：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2加热氯酸钾（KClO3） 氯化钾(KCl) + 氧气(O2)b. 注意事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。c. 实验步骤： a). 仪器组装：先下后上

29、，从左到右的顺序。 b). 气密性检查：先将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 d).固定试管：装入药品的试管固定到铁架台上 e). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。f).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。g). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气； 用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。你能否用七个字总结

30、出实验步骤吗？即：查装- - - - -熄讨论：比较用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰或加热高锰酸钾的方法制取氧气，哪一种方法更好？有什么优点？四课堂训练：1. 实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装入药品并将装置固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把试管从水中移出来。正确的操作顺序是 2在学习中要不断总结、归纳，发现规律，解题就会简约化。例如，在标准状况下，各种气体的相对分子质量、密度、实验室收集方法如下表所示，通过比较找出规律回答下列问题：气体相对分子质量标准状况下的密度(g/L )收集方法空气2

31、91.293氧气321.429向上排空气法二氧化碳441.964向上排空气法氢气20.089向下排空气法(1)你发现的规律是 ；(2) 实验室制取氨气(其相对分子质量是17，并且易溶于水)，用 法收集。3请写出实验室制取氧气的三个反应原理：（各物质的化学式写在对应的物质下面）教学反思或学习小结课 题课题3 制取氧气(2)主备人审核授课教师年 级备课日期年 月 日授课日期年 月 日学习目标1说出实验室制取氧气的反应原理；2列举分解反应及其化合反应的区别；3概述氧气的工业制法；4描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。重点难点1.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。2分解反应及其化合

32、反应的区别。教具准备实验室制取氧气装置及药品导学过程学法指导一、自主学习认真阅读课文回答下列问题：1实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？2 空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？3什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？二、学习研讨：活动与探究：1. 观察图217制取氧气的装置图，回答下列问题： 图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？ 如何检查装置的气密性？2. 写出下列反应的表示式: 硫、磷、铁丝分别和氧气的反应 过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰

33、催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。分解反应的概念： 特点：一变多 A 3. 工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。空气氮气液态空气加压升温-196液态氧升温-183氧气降温（1）具体过程（2）注意：该过程是 变化4.制氧小结：二氧化锰原料： 溶液和二氧化锰、 和二氧化锰、 原理（反应式）：过氧化氢 氧气水 ；氯酸钾氯化钾 + 氧气 ；高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 +

34、 氧气 ；固固加热装置固液不加热装置制取氧气的装置： 排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气比空气重）氧气的收集方法检验氧气和验满： 步骤和注意事项： 三课堂训练：1某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有 （ ）A、易溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气小C、易溶于水，密度比空气大 D、难溶于水，密度比空气大2在实验室里，常采用分解 溶液或加热 的方法制取氧气，两个反应均属于 反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做 。在前一个反应中，它是该反应的 ，在后一个反应中,它是该反应的 。3.在下列反应中：A、H2OH2+O2 B、CO2+H2OH2CO3 C

35、、CH4+O2CO2+H2O属于分解反应的有 ；属于化合反应的有 ；属于氧化反应的有 。4.小明同学在做实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气，实验结束后，发现试管炸裂，试帮她分析一下造成此后果的原因可能有（至少答三点） 5. 把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化镁、稀有气体、过氧化氢溶液。（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是 ；（2）铁在氧气中燃烧的产物是 ； （3）白色固体物质有 ；（4）能供呼吸，支持燃烧的物质有 ；（5）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是 ；（6）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是 ；（7）

36、绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是 。6.下图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。（1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号） ，还缺少的仪器是 。反应的文字表达式为 ，该反应的反应类型为 。（2）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取氧气，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必须使用的有 教学反思或学习小结：课 题课题1分子和原子

37、（！）主备人审核授课教师年 级九年级备课日期年 月 日授课日期年 月 日学习目标1、能举例说出分子是真实存在的2、能通过实验探究出分子是不断运动的，用分子的基本性质解释生活中的现象3、能说出分子和原子的定义重点难点1、能用分子的基本性质解释生活中的现象2、通过实验探究出分子是不断运动的教具准备实验探究分子是不断运动装置导学过程学法指导一自主学习：认真阅读课本回答下列问题：1.为什么敞口容器中的水会减少？在静置的水中品红为什么能扩散？2.分子的基本性质有哪些？3.解释现象：根据分子在不停的运动可解释物质的扩散如 、 、 等。根据分子间有间隔可解释 、 等现象。3. 什么是分子？什么是原子？二。学

38、习研讨活动与探究一：物质的微粒性演示实验：氨水使“树”上沾有酚酞的棉花变红。 是氨水使酚酞变红，但氨水并没有与酚酞接触呀？激趣：氨有“无影脚”，“跑”到棉花上？ 以上实验说明什么问题？得出结论：物质都是由微小的粒子分子、原子构成。说明：分子、原子是真实存在的向同学展示各种分子、原子的照片，进一步说明分子、原子的真实存在。 活动与探究二：微粒的特征问题思考：水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？湿衣服上的水“跑”哪儿去了？ 板书：一、分子的特性 1、分子等微粒的体积和质量都很小。说明：1个水分子的质量约是3 10-26 kg 一滴水中约有1.67 1021个水分子类比说明：问题讨论

39、 1、衣服晒在太阳下，变干了，为什么？2、 路过花丛，为什么能闻到花的香味？3.分子运动活动与探究讨论：为什么A烧杯中的酚酞变红而B烧杯中的酚酞溶液不变色？4.结论： 呼应：解开水为什么会“跑”的疑惑。板书：二、分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。提出新问题：冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了。能用微粒的观点解释吗？投影实验内容： 杯水 + 一块糖 = ？ 100 mL水+100 mL酒精=200 mL液体正确吗？等式“1+1=2”会成立吗？教学过程：A组实验：100 mL水+100 mL酒精 B组实验：一杯热水、一杯冷水，同时放入质量相当的高锰酸钾，观察现

40、象。C 组实验：取一注射器，吸入一定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入。引导：通过我们观察到的实验现象，大家从中得到什么启发，有什么新发现。建议：各小组以自己的方式向其他同学展示你们的发现和解释。板书：三、分子等微粒间有间隔。知识迁移应用问题思考：水温升高，液态水变成蒸气“跑”走了，温度下降水蒸气凝成雪花或冰雹。水的三态变化可以用关于分子的哪些知识来解释？新建马路时，为什么要分成许多块？块与块之间的间隔冬天和夏天为什么不一样宽？小组小结：分子的基本性质（1） 分子很小 （质量和体积都很小）（2） 分子不断运动（温度越高，运动速度越快）（3） 分子间有间隔（压强和温度改变可使分子间隔

41、改变）：三课堂练习 ：1.下列实验不能证明物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的是()。A.水中放糖，糖不见了，水却变甜了 B.大米中掺入少量沙子，沙子不见了C.水中放入紫黑色的高锰酸钾固体，振荡后水变成了紫红色D.一杯澄清的食盐水经蒸发析出了少量的食盐晶体2.能保持氧气化学性质的最小粒子是( )。A.氧原子 B.氧分子 C.氧元素 D.两个氧原子3、“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石梅花）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（ ）A分子很小B分子是可分的 C分子之间有间隔D分子在不断地运动 4、用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）A酒精挥发分子间隔变大

42、 B食物腐败分子发生变化C热胀冷缩分子大小改变 D丹桂飘香分子不停运动5、往10 mL酒精中加入10 mL水，充分混合后，液体的总体积小于20 mL，其主要原因是 。6、从分子的角度分析并解释下列问题湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉背风处易于晾干。香水汽油为什么要密闭保存？水蒸发后，化学性质没有变。 25m的m3石油气在加压情况下可装入容积为0.024 m3的钢瓶中？ 、教学反思或学习小结：课 题课题1分子和原子（2）主备人审核授课教师年 级九年级备课日期年 月 日授课日期年 月 日学习目标1能说出分子和原子的定义2、能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化3从微粒角度区分混合物和纯净物重点难

43、点1、分子和原子的相似点、根本区别和联系2、能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化教具准备多媒体导学过程学法指导一自主学习：认真阅读课本回答下列问题：1.什么叫原子？2.原子的基本性质有哪些？3.化学变化的实质是什么？二学习研讨活动与探究：分子可分一种分子是如何变成新分子的？（1） 氧化汞分解（2） 氢气在氯气中燃烧（3） 多媒体课件演示与讲解根据图3-11，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？思考：从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化？化学变化的实质是什么？在物理变化中，分子本身_改变，构成分子的原子也_改变。在化学变化中，分子本身_改变，即分子可分。分子分解成_,但原子不能

44、_,只是又重新_成新分子。分子分解为原子，所以分子是由_构成1、 分子与原子的比较分子原子定义性质联系区别三课堂练习：1. 右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（ ）A一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21C水分解过程中，分子的种类不变D水分解过程中，原子的数目不变 2氢气（H2）是一种新型能源，用氢气（H2）和氧气（O2）在点燃的条件下反应可以得到水（H2O），试用图示表述其物质变化过程中的微粒变化情况。教学反思或学习小结：课 题课题2 原子的构成主备人审核授课教师年 级九年级备课日期年 月 日授课日期年 月 日学习目标1会说

45、出原子是由质子、中子和电子构成的。 2会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。重点难点1.原子的构成、相对原子质量。2.原子不显电性的原因。3.相对原子质量概念的形成。教具准备多媒体导学过程学法指导一自主学习：认真阅读课文回答下列问题：（1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？（2） 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？（3）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？（4）原子、质子、中子、电子有没有质量？（5）什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？二学习研讨：【回顾】回忆水分子的分解示意图，在理解了分

46、子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？一、原子的构成【观察】P68原子构成示意图：认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运动的？【归纳】原子是由居于原子中心的 和 构成的。分析课本表4-1，表4-2，思考并回答下列问题：1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么2、是不是所有的原子核内都有中子？3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？原子 （每个质子带1个单位正电荷） （带 电） （中心） 不显电性 （不 电）（带 电）（每个电子带1个单位负电荷） （核外）小结：在原子中：核电荷数 核内质子数 核外电子数电性关系 不带电的

47、微粒： 、 、 ； 带负电荷的微粒： ； 带正电荷的微粒： 、 问题 1原子、质子、中子和电子有没有质量?2原子的质量该如何去衡量?二、相对原子质量阅读教材小结：相对原子质量的概念：课本P69页原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系： 相对原子质量 质子数 中子数思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？三：课堂练习 ：1. 原子的相对原子质量( ) A. 是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位 C. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写2已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数3原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分4在原子里质子数等于（ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量5化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子