[最新]高考化学一轮专题检测卷4物质结构和元素周期律含答案

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1、最新教学资料高考化学专题检测卷(四)专题二基本理论第1讲物质结构和元素周期律(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2013海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同2.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是（ ）非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A.B.C.

2、D.3.(2012大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为（ ）A.AlB.PC.ArD.K4.(2013南平质检)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）A.离子半径：NZB.氢化物的稳定性：MZD.单质的氧化性：NX5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）A.简单离子半径：甲乙丙丁B.单质的还原性：乙甲丙H2CO3，可推断出元素的非金属性：SCD.Cs和Ba分别位于第6周期

3、A和A族，碱性：CsOHBa(OH)27.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 molL-1丁溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是（ ）A.原子半径：WZYXB.Y元素在周期表中的位置为第3周期第A族C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子D.化合物甲中只有离子键二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(16分)A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知A是地壳中含量最高的元素；B和氖原子的质子

4、数相差1；X在足量空气(主要含N2、O2)中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。请回答下列问题：（1）Y的原子结构示意图为_；Z在周期表中的位置为_。（2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为_、_；（3）B和X相比，单质熔点较高的是_(填化学式，下同)；Z的氢化物和同族短周期元素的氢化物相比，较稳定的是_。（4）CH3XZ是一种重要的有机合成试剂，其中X的化合价为_；该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为_。9.(14分)现有X、Y、Z三种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素

5、，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以发生反应。回答下列问题：（1）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为_，其中含有的化学键类型有_。（2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象_，产生该现象的原因是_。（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为_。（4）若（3）中生成的盐与过量HCl溶液反应的离子方程式为_。10.(10分)元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1号36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）若分别代表十种元素，则代表的元素处于常见周期表的位置是_。（2）元素对应的常见

6、单质氧化性的强弱_，并用化学方程式阐明_。（3）写出一种由三种元素形成的常见离子化合物(填化学式)_，该物质溶于水后对水的电离起_作用(填“抑制”“促进”或“不影响”)，其原因是_。（4）三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应_。11.(18分)(2013莆田质检)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A是原子半径最小的元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次

7、外层电子数少2。请回答：（1）C的原子结构示意图为_。（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为_。（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是(填写编号)。a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_。（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组

8、成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X_Y(选填“”“=”或“Na+，非金属性SiCl，故氢化物稳定性：SiH4Li，单质氧化性F2Cl2，故选C。5.【解析】选D。气态化合物的水溶液呈碱性，说明该化合物为NH3，则甲为氢元素，乙为氮元素；丙与氢元素同主族，且原子序数比氮元素大，故丙为钠元素；丁有三层电子，最外层电子数是其电子层数的2倍，说明丁为硫元素。单核离子半径：H+Na+N3-Ba，碱性：CsOHBa(OH)2，D正确。7.【解析】选C。0.1 molL-1丁溶液的pH为13(

9、25)，说明丁为氢氧化钠，两化合物反应生成氢氧化钠和一种单质的反应常见有Na2O2和H2O反应，又由“甲+丙=戊+己”知甲为Na2O2，乙、丙分别为H2O和CO2，综上所述，X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na四种元素。原子半径：WYZX，故A项不正确；碳元素在周期表中的位置为第2周期第A族，故B项不正确；Na2O2中既含离子键又含共价键，故D项不正确。8.【解析】地壳中含量最高的元素A是氧元素；B和氖原子的质子数相差1，且半径较大，故B为钠元素；X与N2、O2都能反应生成化合物，则X为镁；单质是一种常见的半导体材料的Y为硅；与钠、镁、硅同周期，且非金属性在同周期元素中最强的Z为氯。钠与氧可形

10、成Na2O、Na2O2等化合物；钠与镁相比，镁比钠熔点高；与氯同族的短周期元素为氟，HF比HCl稳定；CH3XZ(即CH3MgCl)中镁为+2价，CH3MgCl水解反应生成的最简单有机物是甲烷，碱式盐为Mg(OH)Cl。答案：（1）第3周期第A族（2）Na2ONa2O2（3）MgHF（4）+2CH3MgCl+H2O=CH4+Mg(OH)Cl9.【解析】由X的原子结构示意图知a=2，b=8，X为氧元素；Y2O2为浅黄色固体，则Y为钠元素；与Na同周期，且氢氧化物之间相互反应，说明Z为铝元素。（1）在Na2O2中，Na+与的数目比为21，既存在离子键又存在共价键。（2）Al在酒精灯火焰上加热，由于

11、铝的熔点低，发生了熔化，但表面Al2O3熔点高不熔化，会呈现熔成液滴而不脱落的现象。（3）Al(OH)3与NaOH溶液的反应，实则为Al(OH)3与OH-之间的反应，其离子反应方程式可写为：Al(OH)3+OH-=Al+2H2O或Al(OH)3+OH-=-（4）-与过量H+反应最终生成Al3+。答案：（1）12离子键、共价键(或离子键、非极性键)（2）铝箔熔化成小球不落下(或铝箔卷缩、熔而不落)Al2O3的熔点比Al高（3）OH-+Al(OH)3=Al+2H2O或OH-+Al(OH)3=-（4）4H+-=Al3+4H2O或Al+4H+=Al3+2H2O10.【解析】结合扇形周期表可知，1、2、3、4代表周期数，一、二、三十八代表周期表中的列序：根据此规律可以确定号元素在常见周期表中的位置为第4周期第族，代表铁元素；分别代表镁、铝元素，分别代表硫、氯元素；分别代表氢、碳、氧元素；分别代表钠、氮元素；由三种元素形成的常见离子化合物为NH4NO3；氢、碳、氧三种元素形成的18电子化合物是甲醇；在甲醇燃料电池中，甲醇在负极失去电子，生成的二氧化碳与氢氧根离子形成碳酸根离子。答案：（1）第4周期第族（2） （6）12