福建省福州一中2015届高三5月质量检测试卷化学含答案

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1、福州一中20142015学年高三下学期理科综合校模拟化学部分（2015.5。19）满分：300分时间：150分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si-28S32Cl-35.5A-27Ba-137第I卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求.6 .生活处处有化学。下列说法正确的是（）A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸7 .将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶

2、液浑浊的是（）饱和苏打溶液水玻璃氯化银次氯酸钙A.B.C.D.8 .下列关于乙酸的说法不正确的是（）A.食醋中含有3%5%的乙酸B.黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸C.与甲酸甲酯互为同分异构体D.通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取9 .下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaC1O三种溶液的c（Na+）:10 含有AgC1和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（C尸c（I-）C.CO2的水溶液：c（H+）c（HCO错误！）=2c（C。错误！）D,含等物质的量的NaHC2O4和Na2c2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2。错误！）+c（C2O

3、错误!）+c（H2c2O4）10.下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成B检3绘Fe(NO3)2晶体是含已氧化变质将Fe(NO42样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶3,观察溶液是否艾红C验证Br2的氧化性强于I2将少量滨水加入KI溶液中，再加入CC14,振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色11

4、.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3L+6OH-=IO3+51+3H2O下列说法不正确的是()A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2T+2OH-B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3诵由，C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O上KIO3+3H2TD.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变12.文献报道某课题组利用C02催化氢化制甲烷的研究过程如下检测检测检测25201S1A5oeui/sske-fl银粉用量/mmM反应结束后，气体中检测到CH

5、4和H2,滤液中检测到HCOOH，固体中检测到馍粉和FC3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和馍粉用量的关系如右图所示(仅改变馍粉用量，其他条件不变)：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是C。2转化为CH4的中间体，即:CO2HCOOHCH4由图可知，馍粉是反应I、n的催化剂，当馍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是()A.反应i的速率增加，反应n的速率不变b.反应i的速率不变，反应n的速率增加c.反应I、n的速率均增加，且反应I的速率增加得快D.反应I、n的速率均增加，且反应n的速率增加得快23.(15分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素

6、相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是.a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低(2)氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是。(3)晶体硅(熔点1410C)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)错误!SiC14错误!SiC4(纯)错误!si(纯)在上述由SiCL制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式。(4)Na2s溶液长期放置有硫析出，原因为(用离子方程式表示)。(5)已知:2SO2(g)+O2(g)M=2SO3(g)平

7、衡常数为K12NO(g)+O2(g2NO2(g)平衡常数为K2则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的平衡常数为K3=Ki、K2来表达)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO2和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=.(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式

8、。24.(14分)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管.实验室制取高纯氧化铝的流程如下：过氧化氢氨水硫酸铝溶液I丁酸钺溶液T除杂|一T过滤J一*合成铳而_干彘一在分解|，产品滤渣(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸钱溶液中的少量FeI检3叙Fe2+已除尽的实验操作是取样,加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明Fe2+已除尽(2)通常条件下，KspFe(OH”=4。0X1038,除杂后溶液中c(Fe3+)=_4。0X100molL1。配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是抑制Al3+水解。(4)“结晶”操作中，母液经蒸发浓

9、缩至溶液表面冈I出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到俊明矶(含结晶水).母液不能蒸干的原因是_减少可溶性杂质的析出及A13+水解_(5)“分离”操作名称是_c(填字母代号)a.蒸储b.分液c.过滤(6)测定钱明矶组成的方法是：a.称取0。906g俊明矶样品，高温灼烧，得AI2O3残留固体0。102g;b.称取0.906g俊明矶样品，用适量蒸储水溶解，再加入稍过量的BaC12溶液，经静置、过滤、洗?争，得B洗O40。932g;c.称取0。906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g。则钱明矶的化学式为_NH4Al(SO4)212H2O-(7)

10、有同学认为，第(6)问测定钱明矶组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出钱明矶的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号(即填上a、b、c其中的一个);若不合理，则在下列空格填上“不合理”，你的结论是a或c.25.(16分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaC1、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3J+NH4C1;2NaHC。3与Na2CO3+CO2T+H2O回答下列问题：(1)碳酸氢钱与

11、饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填字母标号)。a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。(I)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)试回答下列有关问题：乙装置中的试剂是。丁装置的作用是。（n）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验.实验时，须先从a管通入气体（填气体分子式），再从b管通入气体（填气体分子式）。有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。（3）

12、“纯碱中常常会混有少量氯化钠。”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1。840g小苏打样品（含少量NaC1），配置成250mL溶液，取出25。00mL用0.1000mo1L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有.样品中NaHCO3质量分数为。（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响）31。【化学一物质结构与性质】（13分）/H硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应

13、用价值.（1）硼原子的电子排布式是.HHH（2）最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构见右图，其中B原子的杂化方式为。（3）BF3和BC13都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键。（4）近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂。硼在体内可与氟形成稳定的配合物,并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用.（5）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图（1）所示。各单元中白氧原子通过OHO氢键连结成层状结构如图（2）所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个

14、硼酸晶体.d-g-ij 13 tupfind 届-届二310pndo-z =B8pmdi-o = lS4pm门与I、站掏。淮H)jjil接的片层结标H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式，根据结构判断下列说法正确的是。a.硼酸晶体属于原子晶体b.硼酸晶体有鳞片状的外层c.硼酸晶体是分子晶体d.硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂e.在B(OH)3单元中，B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成f.H3BO3分子的稳定性与氢键有关g.含1moiH3BO3的晶体中有3mo1氢键h.分子中硼原子最外层为8e稳定结构硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水(273K时溶解度为6。35),在热水中溶解度明显增大

15、(373K时为27。6)。请分析其中原因。32.【化学选修一一有机基础化学】(13分)某有机化合物A的结构简式如图所示，回答下列问题。CH3COOCH2CHCH2CH2C1CH2CH20H(1)A能发生消去反应的官能团名称为。(2) A在NaOH水溶液中加热得B和C,C是芳香族化合物.B的结构简式是。C酸化后可得到D,D不能发生的反应是(填选项标号)a.取代反应b.水解反应c.加成反应d.消去反应(3)D可以发生如下转化，且E与F互为同分异构体。F的结构简式是。由D生成E的化学方程式(4)符合下列三个条件的D的同分异构体种类有种(不包括D).只含有邻二取代苯环结构；与D具有相同的官能团；不与FeCl3溶液发生显色反应