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1、新编高考化学备考资料（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物CFe2O3 与Fe3O4互为同素异形体D常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象【答案】D考点：考查金属及其化合物的性质等知识。2常温下，能在铁制容器中贮存的物质是A、浓盐酸 B、氯化铁溶液 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液【答案】C【解析】试题分析：A浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，A错误；B氯化铁有氧化性，能和铁反应生成氯化亚铁，B错误；C浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜
2、，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，C正确；D铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，D错误；答案选C。考点：考查铁的化学性质 3下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液【答案】C.考点：考查物质的分离、提纯和除杂。4在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2B若滤出
3、的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含Cu2和Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3【答案】D【解析】试题分析：在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，依次发生2Fe3 Fe = 3Fe2 、 反应。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含Cu2，一定没有Fe3，故D正确。考点：本题考查氧化还原反应的先后规律。5下列离子的检验方法合理的是 ( )A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B用酸性KMn
4、O4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2【答案】C【解析】试题分析：向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，只能说明含Fe3，故A错误；FeCl2中Fe2、Cl-都能使KMnO4溶液褪色，故B错误；Fe3与NaOH溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确；向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不能证明是否含有Mg2，故D错误。考点：本题考查离子检验。6下列关于铁的说法正确
5、的是( )A纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3【答案】C考点：本题考查铁的性质。7要证明某溶液中不含Fe2+而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为( )加入足量氯水 加入足量碘水 加入少量KSCN溶液A B C D【答案】C【解析】试题分析：Fe3+与KSCN溶液反应，溶液变红色；Fe2+具有还原性与氯水发生氧化还原反应。故C正确。考点：本题考查铁及其化合物的性质。8“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色
6、的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能（ ）A土壤中含有铁粉、二氧化锰等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3【答案】D【解析】试题分析：土壤中含有铁，在灼烧时，经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe304或FeO和红色Fe2O3，灼烧时不会存在铁粉、铜等，只有D正确，故D正确。考点：本题考查铁、铜等化合物的知识。9某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据
7、质量是否变化即可判断。可以选用的溶液是A稀硫酸 B盐酸溶液 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：稀硫酸、盐酸溶液、氢氧化钠溶液都不与铜、银反应，稀硝酸与铜、银反应，故C正确。考点：本题考查金属的性质。10由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2molL-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为A1.6g B(a-1.6)g C(a-3.2)g D无法计算【答案】B【考点定位】考查有关混合物反应的计算 【名师点晴】本题考查混合物的计算。金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，根据硫酸的物质的量可知金属氧化物中O元素的物质
8、的量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量。本题注意根据反应的特点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，此为解答该题的关键。11AE是常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。则下列说法正确（ ）A单质X与A反应的化学方程式：Al2O32FeFe2O32AlB检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3C单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物【答案】C【考点定位】考查物质转化关系的推断，物质性质的应用，反应特征是推断【
9、名师点晴】熟练掌握物质转化关系和特征性质是解题关键，化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。12下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是【答案】B【解析】试题分析：A、铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应转化为氯化铁，A正确；B氯化铵加热可以得到氨气，氨气催
10、化氧化得到NO，NO经一部反应得不到氯化铵，B错误；C碳不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成CO2，CO2与碳反应转化为CO，C正确；D氧化铝和盐酸反应得到AlCl3，氯化铝和碱反应得到Al（OH）3，Al（OH）3加热分解得到氧化铝，D正确，答案选B。考点：考查常见化学物质间的转化13将179 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体336 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为A332 g B254 g C224 g D196 g【答案】B考点：化学计算，涉及化学反应原
11、理、原子守恒、电荷守恒及电子守恒等的应用 14常温下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是A原混合酸中NO3的物质的量为0.2molB原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2molL1COA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1D取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1【答案】C混合酸中NO3的物质的量为0.2 mol，A项正确；B最终消耗铁的质量是22.4g，物质的量22.4g56g/mol0.4mol，因此最终生成硫酸亚铁的物质的量是0.4mol。根据原子守恒可知，硫
12、酸的物质的量是0.4mol，则硫酸的浓度0.4mol0.2L2.0mol/L，B项正确；COA段消耗0.2mol铁，转移0.2mol30.6mol电子，BC阶段消耗铁的质量是22.4g16.8g5.6g，物质的量是0.1mol，则转移0.1mol20.2mol电子，所以OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:1，C项错误；D原混合酸硝酸和硫酸的物质的量分别是0.2mol和0.4mol，其中氢离子的物质的量是0.2mol+0.4mol21.0mol，则氢离子的浓度1.0mol/L0.2L5mol/L，所以取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液中氢离子的浓度2010005mol/L0.1mol/L，则溶液的pH1，D项正确，答案选C。【考点定位】考查硝酸及铁的化学性质，图像的分析与判断。【名师点睛】本题考查硝酸及铁的化学性质，图像的分析与判断等知识。硝酸是氧化性酸，因此首先与铁反应，即OA段表示铁与硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe4HNO3=Fe32H2ONO，当NO3完全被还原后继续加入铁粉，铁离子开始氧化铁粉，即AB段的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2，最后加入铁粉，氢离子与铁发生置换反应生成氢气，即BC段反应的离子方程式为Fe2H=Fe2+H2，据此可以判断。
新编高考化学备考 专题14 铁及其化合物 含解析
