吉林省辽源市高二化学下学期第二次月考试题

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1、吉林省辽源市高二化学下学期第二次月考试题一.选择题（每题2分，共50分）1 .用钳电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为Ha和Q的是（）A. 稀HCl溶液B.稀N&SQ溶液C.CuCl2溶液D.AgNO3溶液2 .重铭酸钾又名红矶钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铭酸钾（KaCrQ）（黄色溶液）为原料，采用电化学法制备重铭酸钾（K2CraO7）（橙色溶液）制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是（）A.阳极室中溶液的颜色逐渐由橙色变为黄色B.装置中的隔膜为阳离子交换膜C.电解的过程中阴极附近溶液pH变大D.阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA

2、个电子CO 2,充电时“呼3 .我国科研人员研制出一种室温“可呼吸Na-CQ电池。放电时该电池“吸入”出CQ。吸入CO时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO中，有2/3转化为NaCO固体沉积在多壁碳纳米管（MWCN电极表面。下列说法不正确的是（）A.放电时电池总反应是4Na+3CO=2Na2CO+CB. “吸入CO2时的正极反应：4Ns+3CO+4e=2NaCO+CC.呼出CQ时钠箔电极反应式是Na+e-=NaD.每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为4/3mol4.用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH勺装置如图所示，通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的

3、是（）A.Pt2接电源的负极，发生还原反应B.电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸C.盐酸的作用是提供C和增强导电性D.Pt1极上的电极反应为：2H2O4e=02T+4H5 .现以COQ、熔融盐Z（Na2CO）组成的燃料电池，采用电解法制备N2Q,装置如图所示，其中Y为CO,下列说法错误的是（）A.石墨I是原电池的负极，发生氧化反应B.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L,则乙池中产生氢气0.05molC.乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HN(3=2N2Q+2l4D.甲池中的CO2-向石墨I极移动电池工作时,6 .AlAg2。电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法

4、正确的是()A.电流由Al电极通过外电路流向A&O/Ag电极B.电池负极附近溶液pH升高C.负极反应式为Ag2O+2e+HbO=2Ag+20HD.负极会发生副反应2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2f7 .生活中常见的金属防腐的方法很多.下列措施不能起到防腐的是()A.地下钢铁管道用导线连接着铜块B.衣架和电线的外面包上一层塑料层C.在轮船船身上装上一定数量的锌块D.铁制健身器材刷油漆NH4F)8 .在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含等的无水熔融物生产N&其电解原理如图。下列说法不正确的是(A.a电极为电解池的阳极8 .阳极的电极反应式：NH4+3F-6e=

5、NF+4H+C.电解过程中可能还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式为F2D.H+由b极移向a极，并参与电极反应9 .热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池.铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池.铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s)H,下列说法正确的是()A.AHI0且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小B.在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C.正极反应式为KClQ(s)+8e=KCl(s)+4C2-(l)D.生成1molFeO转移8mol电子.10.已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+L

6、i2S,LiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含馍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是()A.电极X为LiB.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大C.X极反应式为FeS+2Li+2e=Fe+Li2sD.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变11.已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，且P白，s)+5Oz(g)=2P2Q(s)放出热量为Q,4P(红，s)+5O2(g)=2P2Q(s)放出的热量为Q,则Q和Q的关系为()A. Q1QC.Qi=QD.无法判断12 .下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反

7、应且反应过程中会放出热量的是()A.钠与水的反应B.Ba(OH)2-8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应)反应述粗C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应13 .如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(A.该反应的热化学方程式为：N+3H2、2NHAHI=-92kJ/molB. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学,反应的反应热不改变D.在温度、体积一定白条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92114.某反应由两步反应A=B=C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应燃烧热28

8、3.0KJ/mol891.0KJ/mol5461KJ/mol1366.8KJ/mol使用上述燃料，最不符合“低碳经济”理念的是（）A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇16.下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是（）A.芒硝晶体（Na2SO4?10H2O白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B.在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题C.将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能D.垃圾处理厂把大量生活

9、垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境17.下列所示的实验，能达到实验目的的是 （）除去世中含“ 的少H HCI弋俄道明健玲现具有脱水 性,强仪化性;Aa添臼拄.诬原性珞表机旧从分渣用r中相反她漏斗下口故出.艮由热的测定hiYUHnka gmA.AB.BC.CD.D18.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2O;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2sB.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离

10、子C.可电解熔融MgCb来制取金属镁；也能电解熔融A1C13来制取金属铝D.Fe3Q可写成FeO-FezQ;Pb3Q也可写成PbO-PbzQ19.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（”A.金属原子密置层原子在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个C.氯化葩晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C厂D.干冰晶体中，每个CO分子周围紧邻12个CQ分子20.下列说法正确的是（）A.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程，只需克服分子间作用力B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具

11、有8电子稳定结构D. MgF2晶体中的化学键是共价键21,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应前后c（Cu2+）不变B.用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象C.Cu（NH3）42+中Cu2+提供空轨道D.Cu（NH3）SO,是离子化合物，易溶于水和乙醇22 .下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.钠投入盐酸溶液中比在水中反应剧烈D.冰的密度小于水的密度23 .下列说法正确的是（）A.在NH和Cu（NH3）42+中都存在配

12、位键B. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高C. CO2、SO都是极性分子D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClOHCQHClQ24.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小B.键长越长，键能越小，共价化合物越稳定C.键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数D.同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键双键单键25通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A. CH4和NH是等电子体，键角均为60B. B3NH6和苯是等电子体

13、，BNH6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道C. H3G和PCl3是等电子体，均为平面三角形结构D. NO三和CO是等电子体，均为三角锥形结构二.填空题(共50分)26.(8分)前四周期的AB、CD四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2C5,BD同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。(1) D元素基态原子的外围电子排布式为。(2) ACX三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为(用相应的元素符号作答)。(3) B、X、D氢化物的沸点由低到高的顺序为(用相应的化学式作答)。(4) C元素的原子可形成多种分子、离子，试推测

14、下列微粒的立体构型(C为字母，不是碳元素)：微粒COCO2-立体构型名称(5)元素B的一种氢化物RT具有重要的用途。有关B2hk的说法正确的是A.分子间不能形成氢键B.B原子是sp3杂化C.RH分子中含有5个b键和1个兀键D.RH4晶体变为液态时破坏共价键(6)E元素基态原子M层上有5对成对电子，E形成的单质有8、丫、a三种同素异形体，三种晶胞(如图所示)中E原子的配位数之比为, 8、丫、a三种晶胞的边长之比为27. (8分)氢气是一种理想的绿色能源。(1)在101Kp下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9J的热量，请回答下列问题氢气的燃烧热为该反应的热化学方程式为(2)氢能的存储是氢能

15、利用的前提，科学家研究出一种储氢合金MgNi,已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)AH=74.5kJ-mol1;MgNi(s)+2H(g)=Mg2NiH4(s)AH;MgNi(s)+2MgH(s)=2Mg(s)+MgNiH4(s)AH=+84.6kJmol。则AH2=kJ。mol1某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。(3)倒入NaOH的正确操作是(从下列选出)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.一次迅速倒入C.分三次少量倒入(4)使硫酸与NaOH混合均匀的正确操作是(从下列选出)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯

16、D.用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白:起始温度tdc终止温度t2/C温度差平均值(t2-t1)/CH2SQNaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(gC)_。则中和热H=(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差白原因可能是：。(

17、任意写出一点)28. (8分)一定条件下，CO与NH反应可制得重要的化工产品三聚鼠胺:3NH(1)基态N原子的价层电子排布图为,三聚鼠胺的几种组成元素中电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(2)三聚鼠胺中氮原子的杂化轨道类型为。(3)上述合成三聚鼠胺的反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括(填选项字母)。a.“键b.兀键c.非极性共价键d.极性共价键(4)三聚鼠胺的熔点为250C,则其晶体类型是,又知硝基苯的熔点为5.7C,异致这两种物质熔点差异的原因是。(5)随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体.其晶胞结构如图(a)所示：若晶胞参数

18、为apm,设N表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是g?cm-3。(a)(b)(6)SiO2晶体结构片断如图(b)所示。通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。化学键Si-OSi-SiO=O键能/KJ-mol1460176498高温Si(s)+Q(g)SiO2(s),该反应的反应热H=29.（10分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置r。请回答下列问题:（1）当电极a为Al,电极b为Mg电解质溶液为稀硫酸时，该电池的正极为（填元素符号），负极的电极反应式为:（2）当电极a为Al,电极b为Mg电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为（填元素符号），

19、负极的电极反应式为：。afShb57（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbQ,电解液为硫酸。该电克池总反应式为：Pb+PbO+2HSO”放电2PbSO+2HQ请根据上述情况判断：立三该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向（填“正极”或“负极”）；匕=正极附近溶液的酸性（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：.（用离子方程式表木）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molC12,这时电池内消耗的H2SQ的物质的量至少是。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH液，则氢氧燃料电7的负极反应式

20、为。该电池工作时，外电路每流过1mole-,消耗标况下氧气L。30 .（8分）重金属元素铭的毒性较大，含铭废水需经处理达标后才能排放。I.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理： I工业废水i4pH=8过滤ii隹辆交换树脂注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OHAl(OH)3Cr(OH)3PH3.79.6ll.l89(9溶解)（1）氧化过程中可代替HkQ加入的试剂是（填序号）。A.HNOB.Na2QC.FeCl3D.KMnO4（2）加入

21、NaOH液调整溶液pH=8时，除去的离子是（填ABC/号）；已知钠离子交换树脂的原理：M+nNaFRMR+nNs+,此步操作被交换除去的杂质离子是（填ABCD号）。A.Fe3+B.Ca2+C.Al3+D.Mg2+n.酸性条件下，六价铭主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2Q2-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式是2H+2e-=H4。电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？（填“能”或“不能”），理由是。（4）电解时阳极附近溶液中Cr2。2-转化为Cr3+的离子方程式为。31 .（8分）（一）金属冶炼和处

22、理常涉及氧化还原反应。（1）右图为电解精炼银的示意图，（填“a”或b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为O（2）为处理银器表面的黑斑（A&S）,可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2s转化为Ag,该过程依据的是电化学中的原理（填“原电池”r匚匚司 福氏50.门丫水或“电解池”），食盐水的作用为（二）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水.其原理是保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH3沉淀.某课外小组用电浮选凝聚法处理污水,设计如图所示装置示意图。（3）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一

23、个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：I,no（4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，负极电极反应式为。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是。高二化学第二次月考答案一、选择题（共50分）BcDCBDADCABACDACBABCCDABB二、填空题（50分）26、（8分）4s24p3SiSPPH3NHNCH sp 2、c分子晶体三聚鼠胺分子间可形成氢键而硝基苯3521030不能352P990kJ/molPb - 2e -+SO2 =PbSO 0.10 mol H29、（10分）AlMg-2e=Mg+MgAl+4OH-3e=AlO2+2H2O负极减弱2-2e-+2OH=2H2O（或2H2-4e-+4OH=4H2O）5.630、（8分）BACBD不能因阳极产生的Cu2+不能使Cr2。2-还原到低价态Cr2O2-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O31、（8分）a2H+NQ+e=N（2+HzO原电池作电解质溶液（或导电）Fe-2e-=Fe2+2H2O-4e=4H+QTCH4-8e+4CQ2=5CO+2HOCO2