高中化学必背基础知识

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1、高中化学必背基础知识总结一、俗名1、无机部分纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2s2O3石膏(生石膏):CaSO42H2O熟石膏：2CaSO4H2O莹石:CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaSO47H20干冰:CO2明矶：KAl(SO4)2I2H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混与物)泻盐：MgSO47H2O胆矶、蓝矶：CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矶：ZnSO47H2

2、O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2与CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2与S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2与CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO与H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:

3、浓HNO3：浓HCl按体积比1:3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)22、有机部分氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：就是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分(煤干储):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸、冰醋酸、食醋：CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛、甲醛：HCHO二、颜色铁：铁粉就是黑色的;一整块的固体铁就是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+:黄色Fe(OH

4、)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜单质就是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色CU2O红色CuSO4(无水)白色CuS045H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均就是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密

5、度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体(沸点44、8度)品红溶液红色氢氟酸HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色MnO4-紫色三、考试中经常用到的规律1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙4、4黄色酚酬：10、0红色石蕊8、0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+

6、Ca2+K+阳极(失电子的能力)：S2-1-BrCl-OH-含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写方法(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当Na2CO3与AlCl3溶液混与时：3CO32-+2Al3+3H20=2Al(OH)3J+3COT5、写电解总反应方程式的方法(1)分析:反应物、生成物就是什么;(2)配平。例:电解KCl溶液：KCl+H2O-H2T+Cl2忏KOH配平：2KCl+2H20=H2T+Cl2T+2K0H6、将一个化学反

7、应方程式分写成二个电极反应的方法(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb-2e-fPbS04PbO2+2efPbS04分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb+SO42-2e-=PbSO4正极:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意:当就是充电时则就是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转。为:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2O-2e

8、-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等。用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法与估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体；中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2与金刚石。原子晶体的熔点的比较就是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi(因为原子半径：SiCO)。10、分子晶体的熔、沸点:组成与结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越tWj。11、胶体的带电：一

9、般说来金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)例：I2+SO2+2H2。=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH20H。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大，密度越小；硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1、84g/cm3。16、离子就是否共存的条件：(1)就是否有沉淀生成、气体放出；(2)就是否有弱电解质生成；(3)就是否发生氧化还原反应;(4)就是否生成络离子Fe(SCN

10、)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等;(5)就是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素就是Al,含量最多的非金属元素就是0。HCIO4(高氯酸)就是最强的酸。18、熔点最低的金属就是Hg(-38、9C),;熔点最高的就是W(鸨3410C);密度最小(常见)的就是K;密度最大(常见)就是Pt。19、雨水的PH小于5、6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HC03-。21、有机鉴别时，注意用到水与滨水这二种物质。例鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮卜澳苯(不溶于水，沉卜乙醛(与水互溶)，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤

11、代燃水解、酯的水解、酯化反应等。23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混与物总质量-定，完全燃烧生成的CO2、H20及耗02的量就是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H20与耗02的量。四、无机反应中的特征反应1 .与碱反应产生气体(1) 、(2)镂盐:褶42 .与酸反应产生气体Al、 Si2 AftSi金属OH辆0H 2NaOHH22H)20H 202 NaAI0 23 H 2Na 2Si0 32 H 2HCI浓 H 2S0C032-S02+HN0 3H-(HC03N)0 2-62 T单质(2)化合物产(HSC)非金属浓HN浓 H 2S04S0浓HN0SO32(HSO3

12、-)SO2T3、Na2s2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=SJ+SOT+HO4、与水反应产生气体(1)单质2Na2H2O2NaOHH22Na2C22H2OH2OHF4NOZ2HO2(2)化合物Mg 3N 2 3 H 2O3Mg OH 22NH 35.强烈双水解Al2s36H2O2AlOH33H2s6.既能酸反应，又楸Cfe为CH3OCOO也。22C2A120H3弱能崛H盐三弱酸的酸单质:郎3与(2双郃：Al2O3：Al(HH)S3、式盐、氨基酸。AlO2H2OAlOH37.与Na2O2反应CO 2O2Na2CO38.2FeCl3+H2s=2FeCl2+Nt+2H2NaO

13、H电解9.电解H2OH2O2电解10、11 . Al3+铝热反AZ2OAl+脸属氧化物3OHCl溶液 需南温O金属+AI2O3112 .归中反应3H Al(OH) 3NaOHCl 2 H 2:2H2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH3+6NO4N2+6H2O13 .置换反应：金属一金属(2)金属一非金属1金属盐金属盐2.铝热反应活泼金属(Na、Mg、Fe ) H 或 H 2O H 2点燃2Mg CO 22MgO C非金属一非金属(4)非金属一金属14、一些特殊的反应类型2F22 H 2O 4HF O2高温2C SiO 2Si _ 2CO生2 H。氧倦物CO 7 H2金属 h2oCCl 2

14、 (B&氧化物 H 2s 局温 S 2MCl (C0r2、HI)化合物+单质一化合物+化合物如：Cl2+H2。、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2。化合物+化合物化合物+单质如：NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2。、NaH+H2。、Na2O2+CO2、CO+H2Oo化合物+单质-化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O215.三角转化:1蜷%病产生,墨冬应邺疹窄：|遍C-二卜就佻喉、NHhcoHnHjco3】卬NH/2CO2/爸H2。面硝酸HkS。3Knh4)翦03用NH3so2nF0NCu

15、KHaN2H4)2S2CuONHNO2h第17.特2ASNO：32Ag2NO2O2AO2BO2CH 2OD（酸或碱）NH 3（气体）O2 NOO,HQ2NO 22HNO 3H 2 s （气体）O2S02O2S03H2OH 2SO4C （固体）02 CO02CO 2 H 20 H2CO 3Na （固体）O2 Na 20O2 Na 2O2 H20NaOH强酸(2)A A 为弱强碱 酸的气体B的收 C（NH4）2CO3NH4HCO3；(NH4)2S 或NH4HS;（NH4）2SO3或NH4HSO3。（3）无机框图中常用到催化剂的反应4.一MnO2，.一八2KC1O32KCl3。2MnO22H2O22

16、H2OO2ccc八催化剂，CCC2SO2O22SO34NH35O24NO6H2O催化剂，N23H22NH3六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的七、反应条件对氧化-还原反应的影响.1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同88HNO3（稀）+3Cu=2NOT+2Cu（NO3）2+4H2OX4HNO3（浓）+Cu=2NO2忏Cu（NO3）2+2H2OrS+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2f+2H2OI3S+4HNO3（稀）=3SO2+4NOI+2H2O2 .温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀Cl2+2Na

17、OH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O高温Cu+M29&a解)不反应3 .溶液酸碱性12S2-+SO32-+6H+=3SJ+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+=3cl2T+3H2Os2-、so32-,ci-、ClO3-在酸性条件下均反应，而在碱性条件下共存、Fe2+与NO3-共存，但当酸化后即可反应、3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NOT+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时，在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强、故酸性KMnO4溶液氧化性较强、4 .条件不同，生成物则不同点燃点燃（1）2P+3cl2（不足）=2PCl32P+5Cl2

18、（充足）=2PCl5。点燃（2）2H2S+302（充足）=2H2O+2SO2;点燃2H2S+O2（不充足）=2H2O+2SJ缓慢氧化点燃(3)4Na+O2=2Na2O2Na+O2=W2O2(4)Ca(OH)2+CO2(适量尸=CaCO38H2O；Ca(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2。点燃点燃(5)C+02(充足)=CO2；2C+02(不充足)=2CO。(6)8HNO3(稀)+3Cu=2NOf+2Cu(NO3)2+4H204HN03(浓)+Cu=2N02T+Cu(NO3)2+2H2。AlCl3+3NaOH=Al(OH)33NaCl;AlCl3+4NaOH(过量)=NaAlO2+2

19、H2O。(8)NaAlO2+4HCI(过量)=NaCl+2H2O+AICI3NaAlO2+HCl+H20=NaCl+Al(OH)3J(9)Fe+6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)3+3NO2T+3H2OFe+HN03(冷、浓)一钝化)(10)Fe(不足)+6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)3+3NO2忏3H2。Fe(过量)+4HNO3(热、浓)=Fe(NO3)2+2NO2忏2H2。(11)Fe(不足)+4HN。3(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2。3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(N03)3+2NOT+4H2。浓H2SO4(12)C2H50H:-CH2=CH2f+H2O一-1

20、70C-浓H2SO4_一C2H5OH+HOC2H5cC2H5O-C2H5+H2O140cH2O(13)C2H5Cl+NaOH-C2H5OH+NaCl醇C2H5Cl+NaOHfCH2=CH2忏NaCl+H2O(14)6FeBr2+3cl2(不足)=4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3cl2(过量)=2Br2+2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)。一般可从以下几方面考虑：1 .弱碱阳离子只存在于酸性较

21、强的溶液中、如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。2 .弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。3 .弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存、它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH-)生成正盐与水。如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。4 .若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐则不能大量共存。如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;C

22、a2+与F-,C2O42-等。5 .若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。如:Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO*、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。6 .若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子；S2-、SO32-、H+等。7 .因络合反应或其它反应而不能大量共存。如:Fe3+与F-、CN-、

23、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存。九、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求(按写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。号实际：“=1”T等符句符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实。如:Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe

24、3+3H2O。错因:忽视了Fe3+与发生氧化一还原反应。(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡。如:FeCl2溶液中通Cl2:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。(3)混淆化学式(分子式)与离子书写形式。如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-。错因：HI误认为弱酸。(4)反应条件或环境不分。如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2K错因:强酸制得强碱。(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。如:H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4H2O正确:Ba2+2OH-+2H+SO42

25、-=BaSO,2H2O(6)=r符号运用不当。如:Al3+3H2O=Al(OH)33H+注意：盐的水解一般就是可逆的,Al(OH)3量少，故不能打2、判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1M0-amol/L(a7或aMgAlSiPSCl。（2）同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs。同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:FClBrNa+Mg2+Al3+。（5）同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+。十五、具有漂白

26、作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、。3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有C12（HC1O）与浓HNO3及Na2O2。十六、滴加顺序不同，现象不同1 .AgNO3与NH3H2O:AgNO3向NH3H2。中滴加，开始无白色沉淀，后产生白色沉淀;NH3H20向AgNO3中滴力口，开始有白色沉淀，后白色沉淀消失。2 .NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加，开始有白色沉淀，后白色沉淀消失；AlCl3向NaOH中滴加，开始无白色沉淀，后产生白色沉淀。3 .HC1与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加，开始有白色沉淀，

27、后白色沉淀消失；NaAlO2向HCl中滴加，开始无白色沉淀，后产生白色沉淀。4 .Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加，开始有气泡，后不产生气泡；盐酸向Na2CO3中滴加，开始无气泡，后产生气泡。十七、能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质（一）有机物1、不饱与烧（烯煌、快烧、二烯烧、苯乙烯等）;2、苯的同系物；3、不饱与烧的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代燃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4、含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）;5、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6、天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机物1、一2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）;2、+4价硫的化合物（SO2

28、、H2SO3及亚硫酸盐）;3、双氧水（H2O2，其中氧为一1价）十八、最简式相同的有机物1.CH:C2H2与C6H6；2.CH2：烯煌与环烷煌;3 .CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；4 .CnH2nO：饱与一元醛（或饱与一元酮）与二倍于其碳原子数与饱与一元竣酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8。2）。十九、实验中水的妙用1 .水封:在中学化学实验中，液澳需要水封。液澳极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下。2 .水浴:酚醛树脂的

29、制备(沸水浴);硝基苯的制备(5060C)、乙酸乙酯的水解(7080C)、蔗糖的水解(7080C)、硝酸钾溶解度的测定(室温100C)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3 .水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体。中学阶段有02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如:可用排饱与食盐水法收集氯气。4 .水洗:用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。5 .鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如:苯、乙醇、澳乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上

30、的就是苯，溶在水中的就是乙醇，沉于水下的就是澳乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如:氢氧化钠、硝酸俊、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6 .检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其就是否漏气。二十、阿伏加德罗定律1 .内容:在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即上同”定等2 .推论(pV=nRT):(1)同温同压下，Vi/V2=ni/n2；(2)同温同体积时,pi/p2=ni/n2=N1/N2;同温同压等质量时,Vi/V2=M2/M1;(4)同温同压同体积时，M1/M2=p1/2。注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物

31、质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHC13、乙醇等。物质结构与晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。(4)要用到22、4Lmo时，必须注意气体就是否处于标准状况下，否则不能用此概念；(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。(8)较复杂的化学反应中，电

32、子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。二十一、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧(氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应)化合价升高(失ne)被氧化I氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物I小化合价降低(得ne)被还原(较强)(较强)(较弱)(较弱)氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物二十二、化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定化学计量数、后检查。一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化；三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高与降低的数目相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；五平:观察配平其

33、它物质的化学计量数；六查：检查就是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数，画上等号。二十三、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:Na+H=HCO3-+2CO32-+OH-o物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数就是不会改变的。如NaHCO

34、3溶液中：n(Na+)：n(C)=1：1，推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)。质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H*)的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。二十四、热化学方程式正误判断三查”1 .检查就是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g);2 .检查H的“+”就是否与吸热、放热一致(注意H的+与J”,放热反应为J”,吸热反应为+);3

35、 .检查H的数值就是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)。注意:要注明反应温度与压强，若反应在298K与1、013X105Pa条件下进行，可不予注明。要注明反应物与生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体与气体。H与化学计量数有关，注意不要弄错。方程式与H应用分号隔开，一定要写明+：-“数值与单位。计量系数以“mol为单位，可以就是小数或分数。一定要区别比较反应热”、中与热“、燃烧热”等概念的异同。二十五、浓硫酸五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性。(化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十六、浓硝酸四性”酸性、强氧化性、不稳定性、

36、易挥发性。化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性1化合价全变只显强氧化性二十七、烷煌系叁命名法的步骤选主链，称某烷编号位，定支链取代基，写在前，注位置，短线连、不同基，简到繁，相同基，合并算烷煌的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：最简化原则;明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即长”就是主链要长，近”就是编号起点离支链要近，多”就是支链数目要多，”小”就是支链位置号码之与要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。二十八、五同的区别同位素（相同的中子数，不同的质子数，就是微观微粒）同素异形体（同一种元素不同的单质，就是宏观物质）I同分异构体（相同的分子式，不同的

37、结构）I同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）同一种的物质（氯仿与三氯甲烷，异丁烷与2-甲基丙烷等）二十九、化学平衡图象题的一般解题步骤瞧图像：一瞧面（即横纵坐标的意义）；二瞧线（即瞧线的走向与变化趋势）；三瞧点（即曲线的起点、折点、交点、终点，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，先拐先平”；四瞧辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五瞧量的变化（如温度变化、浓度变化等），定一议二三十、中学常见物质电子式分类书写1.C的电子式为：C：一2.-OH:3.Na2sOH-电子式:2+ MgCl2Na6.MgCl2形成过程w.:Cl.+4Mg11+

38、:ClI一、等效平衡问题及解题思路1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只就是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。2、等效平衡的分类（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡I类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。n类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。2402a00、510、5amg(g2

39、m)2(g-2m)(g-m)?a（2）定T、P下的等效平衡（例4:与仞3的相似。如将反应换成合成氨反应）出类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。卜二、元素的一些特殊性质1 .周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。族序数等于周期数族序数等于周期数周期数就是族序数周期数就是族序数2倍的元素：C、So3倍的元素：0。2倍的元素：Li、Cao3倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数与为零的短周期元素：C。最高正价就是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外，原

40、子半径最小的元素：F。短周期中离子半径最大的元素：P。2 .常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质就是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。最轻的单质的元素：H;最轻的金属单质的元素：Li。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素:Hg。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。元素的气态氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。元素的气态氢化物能与它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素:C、P、O、S。