全国普通高等学校学业水平考试化学试卷全国新高考卷含答案

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1、2020年全国普通高等学校学业水平考试 全国新高考卷化学试卷一、单选题1.化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是( )A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2.古籍天工开物收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为( )A.趁热过滤B.萃取分液C.常压蒸馏D.浓缩结晶3.下列叙述正确的是( )A. HClO 的结构式为H-Cl-O B.核内有33个中

2、子的Fe表示为C.的电子式为 D. 的球棍模型为4.实验室制备下列气体，能实现的是( )A.：与稀HCl溶液混合B.：与混合C.： 加热饱和溶液D.： Cu 丝与稀混合5.下列说法错误的是( )A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C.维生素C可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是( )A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7.向

3、溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是( )A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B.离子方程式为C. 与中的氮原子以键结合D.分子中HNH为8.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.分子中所含键数为B.的溶液含的数目为C.与足量水完全反应，电子转移数为D.标准状况下，所含氢原子数为 9.含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是( )A.B.C.D.HBr 10.姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是( )A.分子式为 B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3种含氧官能团D.既能发生取代反

4、应，又能发生加成反应11.某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是( ) A.电池可用于乙醛的制备 B. b电极为正极 C.电池工作时，a电极附近pH降低 D. a电极的反应式为12.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )A.该酸B. NaA的水解平衡常数 C.当该溶液的pH= 7.0时， D.某的缓冲溶液，pH413.下列对有关事实的解释正确的是( )事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同B与分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HCl强HF比HCl的键能大D的熔点比干冰高分子

5、间的范德华力大A.AB.BC.CD.D14.下列实验操作或方法，目的可实现的是( )操作或方法实验目的A向未知弱酸性试液中滴加含有的溶液确证试液中存在B等体积和溶液分别与大量葡萄糖碱性溶液形成银镜判断多步过程中， 分步反应速率与浓度的关系C稀酸化的混合液替代溴水降低液溴的贮存与使用风险D向溶液中缓慢滴加盐酸由浑浊情况测定单质硫的溶解度A.AB.BC.CD.D三、填空题15.以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。回答问题：（1）黄铁矿中硫元素的化合价为 。（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_ 。（3）欲得到更纯的

6、，反应应通入_ _ (填 “过量”或“不足量”)的气体。（4）因为具有_ 性， 导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是_ 。（5）一般用滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。反应式：。某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为的溶液25.10 mL，则样品中铁含量为 %。16.作为一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应： 回答问题：（1）的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是_ 。（2）纯可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，

7、剧烈分解：，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗，理论上 (填“放出”或“吸收”)热量_ 98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）纯相对稳定，实验表明在54下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是分解反应的 (填编号)。a.比较小b. K不够大c.速率比较小d.活化能比较大（4）向稀溶液中滴加数滴含的溶液，即有气泡快速逸出，反应中起 作用。某组实验数据如下：010203040500.700.490.350.250.170.120-30 min反应的平均速率=_（5）的一种衍生物，阴离子结构式为( )。其中性溶液加热至沸后，溶液pH降低，用离子方程式表明原因： 。17.聚异丁烯是一种

8、性能优异的功能高分子材料。某科研小组研究了使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下异丁烯的聚合工艺。已知：异丁烯沸点266K。反应方程式及主要装置示意图如下： 回答问题：（1）仪器A的名称是_，作用是_ 。（2）将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应方程式为_ _.。（3）浴槽中可选用的适宜冷却剂是_ (填序号)。序号冷却剂最低温度/甲NaCl-冰(质量比1 ：3)-21乙-冰(质量比1.43： 1)-55丙液氨-33 （4）补齐操作步骤选项为： a.向三口瓶中通入一定量异丁烯b.向三口瓶中加入一定量 正己烷_ _ (填编号)；待反应体系温度下降至既定温度；_ (填编号)；搅拌下滴加引发剂，一

9、定时间后加入反应终止剂停止反应。经后续处理得成品。（5）测得成品平均相对分子质量为，平均聚合度为 。18.苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：回答问题：（1）甲苯分子内共面的H原子数最多为_ 个。（2）A的名称是_ 。（3）在A的同分异构体中，符合下列条件的是_ _ ( 写出一种结构简式)。与A具有相同官能团 属于芳香化合物 核磁共振氢谱有5组峰（4）B中官能团名称为_ 。（5）BC的反应方程式为_ 。（6）反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为_ ( 填编号)。a.高温炉焚烧 b.填埋 c.交有资质单位处理（7）设计以甲苯和丙三醇为原料合成3苄氧基1，2丙二

10、醇()的路线_ (其他试剂任选)。已知：在于HCl催化下丙酮与醇ROH反应生成缩酮。缩酮在碱性条件下稳定。在酸中水解为丙酮和醇ROH。 19.氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用和在某催化剂存在下生产， 与Mg在一定条件下制得储氢物质X。回答问题：（1）Al在周期表中的位置_ 。基态Zn的价层电子排布式_ 。（2）水分子中氧原子的杂化轨道类型 。（3）键能是衡量共价键稳定性的参数之一。键参数中有_ _种键能数据。可以与水以任意比例互溶的原因是_ 。(4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：，a=b=450.25 pm)，密度为，的配位数为_ _， X的储氢质量

11、分数是_ _ ，c= pm (列出计算式即可)。 参考答案1.答案：A解析：A使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故A正确；B.原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生生态环境的污染和破坏，故C错误；D.食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故D错误；故选A。2.答案：D解析：根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，这种白色的固体为盐，此过程涉及浓缩结晶的过程，故答案选D。3.答案：C解析：4.答案：C解析：实验室制取氯气时利用

12、二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备，A错误；碳化钙与水混台生成乙炔气体，不生成乙烯气体，B错误；加热饱和碳酸氢钠溶液，50时易分解，分解成碳酸钠、二氧化碳和水，高温条件下气体在水中的溶解度较低，二氧化碳从水中溢出，可以用于制备二氧化碳，C正确；铜与稀硫酸不发生反应，欲制备二氧化硫气体可以利用铜与浓硫酸在加热条件下的反应，D错误。5.答案：B解析：新榨油脂若不及时干燥脱水，水中含有的微生物等物质可以将油脂氧化，使油脂变质，A正确；聚氩乙烯为3类致癌物质，具有毒性，不可作为食品包装材料，B错误；维生素C具有还原性，可作为预包装食品的抗氢化剂，C正确；向豆浆中加入卤水，是豆浆中的蛋白质发生聚沉，属于

13、蛋白质的聚沉，D正确。6.答案：D解析：平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应更率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误；平衡常数只与温度有关，塇大压强，K不变，故B错误；正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误；选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标，故D正确。7.答案：B解析：向溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故A错误；离子方程式为，故B正确；提供空轨道，的氨原子提供孤电子对，形成配位键，故C错误；分子为三角锥形，键角HNH为，故D错误。8.答案：C解析：中含有3个键和2个

14、键，所以分子中所含键数为3，所以A错。因为会发生水解反应，所以的溶液含的数目小于0.1，所以B错。和水反应生成，转移电子数为2mol，是1mol，只能产生，所以电子转移数为，所以C对。标准状况下，是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。9.答案：BC解析：三氧化硫去氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，A不符合题意；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，B符合题意；二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，N元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，C符合题意；溴化氢与氢氧化钠反应生成溴

15、化钠和水，为非氧化还原反应，D不符合题意。10.答案：CD解析：A由结构式可知，姜黄素的分子式为：，故A错误；B手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；C姜黄素中存在羟基、醚基和酮基3中含氧官能团，故C正确；D姜黄素中存在甲基，可以发生取代反应；存在碳碳双键，可以发生加成反应，故D正确。11.答案：A解析：该电池将乙烯和水转化为了乙醛，可用于乙醛的制备，故A符合题意；根据分析，a电极为正极，b电极为负极，故B不符合题意；电池工作时，氢离子移向正极，a电极的反应式为，a电极附近pH升高，故C不符合题意；根据分析，a电极为正极，正极发生还原反应，

16、a电极的反应式为，故D不符合题意。12.答案：B解析：NaA的水解平衡常数，B说法错误。13.答案：C解析：金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误；与分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为，故B错误；HF的热稳定性比HCl，因为F的非金属性强于C1，HF比HCl的键能大，故C正确；为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点，故D错误。14.答案：C解析：向未知弱酸性试液中滴加含有的溶液, 与反应溶液出现血红色，可确定试液中存在，而与不反应，A与题意不符；与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用

17、银氨溶液，B与题意不符；液溴易挥发，有毒；稀酸化的混合液反应生成单质溴，混合液代替溴水可低液溴的贮存与使用风险，C符合题意；向溶液中缓慢滴加盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，D与题意不符。15.答案：（1）-1（2）（3）过量（4）还原先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有（5）90.36%解析：（1）黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁，其中铁元素的化合价是+2价，因此硫元素的化合价为-1价。（2）炉渣的主要成分为，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为。（3）溶液能够与反应生成，欲得到更纯的，反应应通入过量的气体。（4）转化为过程中

18、S元素的化合价升高，被氧化，体现了的还原性；检验其中含有的方法是首先用盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生白色沉淀，证明含有，否则没有。（5）称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的，存在关系式：，滴定过程中消耗的物质的量为，则样品中含有的铁的物质的量为0.000753mol6=0.004518mol，样品中铁含量为。16.答案：（1）（或氧气）（2）放出 小于（3）cd（4）催化剂（5）解析：（1）利用双氧水消毒的时候会有气泡放出，是由于双氧水分解生成的氢气的缘故，故放出的气体是氧气。（2）过氧化氢的分解反应为放热反应，根据题干，34g过氧化氢为1mol，

19、1mol过氧化氢完全分解生成水蒸气和氧气，由于液态水变成水蒸气需要吸收部分能量，故生成水蒸气时放出是热量小于生成液态水使放出的热量。（3）实验表明在54下恒温贮存2周，浓度仍能保持99 %，说明在54下过氧化氢的分解速率较慢，产生较慢反应速率的原因是过氧化氢分解过程中的需要的能量较高，化学反应活化能较大，而54的温度所提供的能量较少，故反应速率较慢。（4）向稀溶液中滴加数滴含的溶液，即有气泡快速逸出，说明的加入加快双氧水的分解速率，但本身没有发生任何变化，故起到了催化剂的作用；起始时双氧水的浓度为0.7mol/L，30min时双氧水的浓度为0.25mol/L，其浓度变化量，则这段时间内双氧水的

20、反应速率。（5）过硫酸根在水中易发生水解生成过一硫酸氢根、硫酸根和氢离子，加热升高温度有助于加速水解，其溶液pH降低，故过硫酸根水解的方程式为。17.答案：（1）U型管或U型干燥管 吸收空气中的水分，防止水分进入三口瓶中（2）（3）乙（4）a b（5）50000解析：（1）仪器A的名称是U型管或U型干燥管：由信息知，聚异丁烯是在无水条件下异丁烯发生加聚反应获得，能吸收水分，作用是吸收空气中的水分，防止水分进入三口瓶中；（2）正己烷不和钠反应，而钠可与水反应，故将钠块加入正已烷中除去微量的水，反应方程式为；（3）由信息知，加聚反应需在-60-30和引发剂作用下发生，由信息知，甲最低温度为-21，

21、不合适；乙最低温度为-55，比较合适；丙最低温度为-33，离-60-30的上限-30很接近，也不合适，故浴槽中可选用的适冷却剂是乙；（4）按实验流程可知，b.在冷却槽中加入合适的冷却剂；将沸点266K异丁烯适当加热后转变成气体，通入三口瓶中；搅拌下滴加引发剂，一定时间后加入反应终止剂停止反应。经后续处理得成品。（5）异丁烯的分子式为，其相对分子质量为56，已知成品聚异丁烯平均相对分子质量为，则平均聚合度为。18.答案：（1）6（2）对硝基甲苯（3）或（4）羧基、硝基（5）（6）c（7） 解析：（1）甲苯分子内，甲基上最多有1个H原子在苯环决定的平面内，甲苯共面的H原子数最多为6个；（2）A是，

22、A的名称是对硝基甲苯；（3）在的同分异构体中，与A具有相同官能团、属于芳香化台物、核磁共振氢谱有5组峰、符合条件的是或 ；（4）B是，能团名称为羧基、硝基；（5）BC是和乙醇发生酯化反应生成，反应的反应方程式为；（6）铁泥属于危化品，交有资质单位处理，选c；（7），甲苯和溴蒸气在光照条件下生成和反应生成，在酸性条件下生成，合成路线为 。19.答案：（1）第三周期第A族 或（2）（3）三 水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任意比例混溶（4）3 5.9 解析：（1）Al是13号元素，在同期表中的位置是：第三周期第A族；Zn是30号元素，根据核外电子排布规律可知，Zn的电子排布式为或。（2）水分子中原子的价层电子数=，且含有2对孤电子对，所以采取方式杂化。（3）能表征化学键性质的物理量称为键参数，的键参数主要有键能、键长、键角三种键参数；水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，梖据相似相溶的原则，甲醇可与水以任意比例混溶。（4）由晶胞结构可知，位于6个面上，配位数为：；在立方体的中心和8个顶点了，配位数为：，该晶胞的化式为，则X的储氢质量分数是；由X的晶胞结构可知，一个晶胞的质量为：，密度为，则品胞的体积为：，则c=。