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1、最新精品资料化学专题综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共48分)1下列关于化学发展史上重大事件的描述不正确的是()。A19世纪初，阿伏加德罗提出了原子学说 B1774年，法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由O2和N2组成的 C17世纪末，英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义 D1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律解析原子学说是由道尔顿首先提出的。答案A2有一种合金，当环境温度远离其转变温度时，可以随便改变它的形状，但达到转变温度时，则会恢复其原来的面貌，科学家把具有这种奇特效应的合金称为 ()。A超导合金 B
2、形状记忆合金C储氢合金 D铝合金解析超导合金是指合金在特定条件下电阻为零；储氢合金是指可以储存高压氢气的合金；铝合金是指金属铝和其他元素形成的合金。答案B3化学与科技、生活、社会密切相关，下列说法正确的是()。A2008年6月1日，我国开始实施 “限塑令”，在商场购物，顾客所要塑 料袋需付费使用，目的是刺激货币流通，应对2008年世界性“金融危机”B2008年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要C2008年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钱永键、日本科学家下村修和美国科学家马丁沙尔菲三人，这体现了科学无
3、国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新D三聚氰胺俗称“伪蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用解析A项，塑料袋的大量使用对环境造成“白色污染”；B项，北京小汽车很多，汽车排放的尾气对环境污染非常严重，要求小汽车按车牌号限时行驶，可以减少对大气的污染程度；D项，三聚氰胺加入到奶粉中，虽然提高了含氮量，但并没有提高蛋白质的含量，而且危害身体健康。所以答案选C。答案C4绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的()。A消除硫酸厂尾气排放：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3 B
4、消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O C制CuSO4：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O D制CuSO4：2CuO2 2CuO，CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O解析由于在反应中C选项在生成CuSO4的同时，还生成了SO2污染气。 答案C5每年的6月5日是“世界环境日”，2008年世界环境日主题是“促进低碳经济”，来自全球192个国家的谈判代表聚集丹麦首都哥本哈根，召开联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是()。A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等
5、，减少对矿物能源的依赖B限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头C推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值 D推广利用微生物发酵技术，将植物秸杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气解析社会的发展和进步离不开化学的发展，促进低碳经济只能是在同等情况下尽量的减少CO2的排放，不能限制化学的发展。答案B6下列说法正确的是 ()。A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用解析汽油是不可再生能源，
6、 A选项错误；海水中盐份大，导电性好，加快了钢铁的电化学腐蚀， B选项错误；合理使用食品添加剂对人体无害， D选项错误。塑料、金属、纸制品及玻璃均可以回收再利用， C选项是正确的。答案C7下列叙述错误的是 ()。A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放解析合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的；光导纤维是SiO2，是无机物；加热能使蛋白质变性；在汽车排气管上加装“催化转化器”能将CO和NO转化为CO2和N2。 答案B8下列描
7、述正确的是 ()。A2004年我国首创用CO2合成可降塑料聚二氧化碳，使用该塑料可减少白色污染B超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态。故超临界流体CO2是合成的新物质C澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳“纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小并有磁性，可以预见，这种新材料的化学性质与金刚石完全不同D钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要完全除去生铁中的碳解析B选项中CO2只是一种特殊的状态，没有生成新的物质，C同素异形体的物理性质不同，但化学性质相同；D选项若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金。答案A二、非选择题(本题包括4个小题，共52分
8、)9(9分)汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是 ()。A燃烧含氮化合物燃料引起的B燃烧含铅汽油引起的C是由于燃烧不充分引起的D是在汽缸中N2被氧化生成的(2)新型环保出租车采用PLG汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是 ()。ACO2和H2 BNO2和NOCCO和SO2 D碳粒和含铅化合物(3)为了减少大气污染，许多城
9、市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是 ()。A碳水化合物 B碳氢化合物C氢气 D醇类解析(1)汽车在工作时发动机的活塞在汽缸中运行一个循环时要经过进气、压缩、点火燃烧和排气四个过程，所以又叫四冲程内燃机。在压缩和点火燃烧等过程中由于高压高温，空气中N2和O2发生如下反应：N2O2 2NO2NOO2=2NO2生成污染大气的NO2、NO。(2)CO2和H2均不属于有害气体。(3)天然气(主要成分CH4)、液化石油气(C3C5的烃)其成分均为碳氢化合物。答案(1)D(2)A(3)B10(13分)形成酸
10、雨的原理之一可表示如下：含硫燃料硫酸试回答下列问题：(1)图中三个反应不属于氧化还原反应的是_(填标号)。(2)从保护环境的角度出发，工业上正努力从酸雨产生的根源出发进行治理，以减小酸雨的污染。方法一是将SO2中4价硫元素变成0价硫元素，利用这一原理，可在工厂的烟道气中通入合适的_(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2；方法二是一些工厂用过量的氨水(NH3H2O)吸收SO2，此化学反应的产物是_。(3)火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为硫酸钙等。写出用CaCO3悬浊液洗涤上述废
11、气的化学方程式： _。解析本题考查学生理论联系实际的能力，主要将SO2 的知识运用到工业生产中，分析SO2 的氧化性、还原性及其产生环境危害的综合治理。答案(1)(2)还原剂亚硫酸铵、水(3)2SO2O22CaCO3=2CaSO42CO11(15分)“南太平洋岛国图瓦卢被迫全国移民到新西兰”，该国前总理佩鲁曾声称“图瓦卢是温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面，该国岛屿近20年来已经被海水浸蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量浸入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5米，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将在50年内被海水淹没。请根据
12、以上材料分析：(1)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为因素主要是：_。(2)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是()。A减压、升温 B增压、升温C减压、降温 D增压、降温(3)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以14的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO24H2=_2H2O。若将CO2与H2混合，在一定条件下以13的比例发生反应，生
13、成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是()。A甲烷 B乙烯 C乙醇 D苯(4)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是()。A使用天然气等燃料B控制全球人口增长C植树造林，保护森林D立即减少煤和石油的燃烧解析(1)温室效应主要由CO2引起，因此引起温室效应的人为因素主要是大量燃烧煤、石油等化石燃料所致；(2)CO2(g)=CO2(l)H0，因此增大压强，降低温度有利于CO2液化； (3)根据质量守恒即可得到：CO24H2=2H2OCH4。2CO26H2=4H2OC2H4；(4)使用天然气作燃料仍会产生大量CO2，而立即减少煤和石油的燃烧不现实，控制人口增长也不能快速、有效的减缓C
14、O2的大量增加，故选C。答案(1)大量燃烧煤、石油等化石燃料(2)D (3)CH4B(4)C12(15分)用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收尾气中含有的SO2气体；将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：(1)写出、两步的化学方程式_；_。(2)今有10 m3的0.1 molL1的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6 m3后，即达到了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少。解析(2)设每次吸收的SO2的物质的量为xNa2SO3SO2 H2O=2NaHSO3 1 101 molL110103 L x所以，x0.1 molL110103 L1 000 mol，故该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是 100%25%。答案(1)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO32NaHSO3 Na2SO3SO2H2O(2)25%
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