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1、新教材适用高考化学专题评估检测（八）专题8 (45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.25时,浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是()A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B+OH-B.在0.1 molL-1BA溶液中,c(B+)c(A-)c(OH-)c(H+)C.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)D.若将0.1 molL-1BOH溶液稀释至0.001 molL-1,则溶液的pH=92.(2013金华模拟)25时,Kw=1.010-14;100时,Kw=5.510-13。下列说法正确
2、的是()A.100时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7B.25时,0.2 molL-1Ba(OH)2溶液和0.2 molL-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7C.25时,0.2 molL-1NaOH溶液与0.2 molL-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7D.25时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH73.下列说法正确的是()A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大B.室温时,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,
3、则该溶液的pH=4C.25时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH4.(2013温州十校联考)下列物质中,既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,还能发生水解反应的是()AlCl3NaHSO4(NH4)2CO3NaHCO3A.B.C.D.全部5.(2013吉安模拟)常温下,将0.1 molL-1NaCl溶液和0.1 molL-1HCl溶液等体积混合,下列微粒浓度关系正确的是()A.c(Cl-)=2c(Na+)=0.1 molL-1B.溶液中不可能存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.
4、若将溶液蒸发浓缩,则NaCl和HCl浓度均增大D.溶液中一定存在:c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)6.(2013常州模拟)下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B.图2表示0.100 0 molL-1CH3COOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1NaOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左
5、右7.(能力挑战题)(2013华中师大附中模拟)已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=110-12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论不正确的是提示:Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL-1B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D.把0.1 molL-1的NaCl换成0.1 molL-1NaI,则图像在终点后变为虚线部分二、非选择题(本题包括4小题,共58分
6、)8.(12分)(2013杭州模拟)回答下列有关问题(1)KW的数学表达式是KW=,温度升高KW的变化情况是(选填“变大”“变小”或“不变”)。(2)K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行得越。对于反应2NO2(g)N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=c(N2O4)c2(NO2),式中c2(NO2)表示的意义是。(3)K通常表示弱酸的电离平衡常数,K值越大表示该弱酸的酸性,通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,K的变化情况是(选填“变大”“变小”或“不变”),的变化情况是(选填“变大”“变小”或“不
7、变”)。(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示难溶物在水中的。9.(15分)物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:(1)A为0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。(2)B为0.1 molL-1的NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因: _。(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为 。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:Ag
8、Cl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),在25时,氯化银的Ksp=1.810-10。现将足量氯化银分别放入:100 mL蒸馏水中;100 mL 0.2 molL-1AgNO3溶液中;100 mL 0.1 molL-1氯化铝溶液中;100 mL 0.1 molL-1盐酸溶液中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是(填写序号);中氯离子的浓度为molL-1。10.(15分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL-1的下列6种溶液的pH:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711
9、.610.311.111.3复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是(填编号)。A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH(2)根据上述信息判断,常温下,浓度均为0.05 molL-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是(填编号),其pH约
10、为(填数值)。HCNCH3COOHHClO4HClOH2SO4(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应:工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律_ 。根据这一结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式 。11.(16分)(能力挑战题)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4Fe(CN)63H2O。42.2 g K4Fe(CN)63H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图所示:试回答下列问题:(1)试确定150
11、时固体物质的化学式为。(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断,烹饪食品时应注意的问题为 。(3)在25下,将amolL-1的KCN溶液与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a0.01molL-1(填“”“9,故D项不正确。2.【解析】选D。因100时的Kw大于25时的Kw,故100时中性溶液的pH7,B错误;中和后生成强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,故溶液的pH7,C错误;pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体
12、积混合后,氨水有剩余,溶液的pH7,D正确。【误区警示】温度不同时,水的离子积不同,在使用时要特别注意;题目指明不是常温下的水的离子积时,中性溶液的pH7。3.【解析】选B。A项:CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应,而促进平衡正向移动,但溶液的pH要减小;B项:根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.10.1% molL-1=10-4molL-1,所以pH=4;C项:pH=13则c(H+)=110-13molL-1,c(OH-)=110-1molL-1,所以n(OH-)=c(OH-)V=110-1molL-11 L=0.1 mol,所以N(OH-)=0.1NA;D项:p
13、H试纸不能润湿。4.【解析】选B。AlCl3能与NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀,Al3+能发生水解反应,但不能与盐酸反应。NaHSO4能电离出H+,可与NaOH溶液反应,但不能发生水解反应,也不能与盐酸反应。(NH4)2CO3中的NH4+可与NaOH溶液反应,CO32-能与盐酸反应,同时两种离子还能水解。能发生水解反应生成苯酚(因为苯酚是弱酸),也能与盐酸反应,但不能与NaOH溶液反应。NaHCO3电离出的HCO3-,能发生水解反应,也能与盐酸反应生成CO2,能与NaOH溶液反应生成Na2CO3。5.【解析】选A。根据Cl-、Na+守恒原理,体积变为原来的2倍,显然A正确。根据电荷守恒
14、,溶液中一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B错;蒸发浓缩时由于HCl挥发,HCl浓度可能减小,C错;混合后c(Na+)Ksp(AgI),则溶液中的c(Ag+)应更小,pAg应更大,故虚线应高于实线,故D不正确。8.【解析】(1)KW是水的离子积常数,温度升高,促进水的电离,KW增大。(2)化学平衡常数越大,表示该反应进行的程度越大,平衡常数表达式中的浓度是物质的平衡浓度。(3)电离平衡常数越大,意味着电离程度越大,酸性越强,温度不变,电离平衡常数不变。加水稀释,电离平衡右移,电离度增大。(4)难溶物的溶度积常数越大,意味着难溶电解质的溶解性越大,但不能简单认为溶解
15、度大。答案:(1)c(H+)c(OH-)变大(2)完全NO2平衡浓度的平方(3)越强不变变大(4)溶解性越大9.【解析】(1)(NH4)2SO4溶液中NH4+水解使溶液呈酸性;(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度,故溶液显碱性;(3)抑制FeCl3水解常加入盐酸,Fe3+与HCO3-水解相互促进;(4)Ag+浓度与溶液中的Cl-浓度有关,即c(Ag+)c(Cl-)=Ksp。注意是AgNO3溶液,所以Ag+浓度最大。答案:(1)c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)(2)HCO3-的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)c(H+),故溶液显碱性(3)盐酸Fe3+3HC
16、O3-=Fe(OH)3+3CO2(4)910-1010.【解析】(1)弱酸酸根离子水解程度越大,溶液碱性越强,则该弱酸的酸性越弱。由表中数据可知,酸性CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OHHCO3-,根据复分解反应中强酸制弱酸的反应规律可推出A、D都应生成NaHCO3。(2)硫酸是二元强酸,浓度均为0.05 molL-1时,中H+浓度最大,pH最小,其H+浓度为0.1 molL-1,pH约为1。(3)因碳酸钙、小苏打的溶解度更小,能够发生转化。硫化银的溶解度小于碘化银的溶解度,Na2S和AgI固体混合搅拌会转化生成Ag2S。答案:(1)A、D(2)1(3)复分解反应能够向生成溶解度
17、更小的物质的方向进行S2-+2AgI=Ag2S+2I-11.【解题指南】解答本题应注意3个关键信息:(1)由图像可知K4Fe(CN)63H2O在70100时失去结晶水,在400时K4Fe(CN)6分解。(2)K2Fe(CN)6与酸反应放出HCN,故HCN为弱酸。(3)在反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4中,Fe2+、Fe3+起催化作用。【解析】(1)K4Fe(CN)63H2O的摩尔质量为422 gmol-1,则42.2 g该晶体的物质的量为0.1 mol。根据图像可知,150时固体质量为36.8 g,失去质量为5.4 g,不难确定失去的是0.3 mol H2O的质量,故固体为K4Fe(
18、CN)6。(2)因亚铁氰化钾水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢(HCN)气体,故应避免与酸或酸性物质一起烹饪;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN),故烹饪温度不宜超过400。(3)根据电荷守恒可知:混合溶液中存在c(K+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-),因溶液pH=7,故c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(CN-)+c(Cl-),又因c(Cl-)=0.005 molL-1,则c(K+)0.005 molL-1,所以a0.01 molL-1。HCN的电离平衡常数表达式为K=c(CN-)c(H+)/c(HCN)=c(K+)-c(Cl-)c(H+)/c(HCN)=(a/2-0.005 0)10-7/(a/2-a/2+0.005 0)=(0.5a-0.005)10-7/0.005 molL-1。答案:(1)K4Fe(CN)6(2)应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400(3)(100a-1)10-7molL-1或(0.5a-0.005)10-7/0.005 molL-1
【新教材】高考化学配套作业：专题评估检测8 含解析
