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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档课时分层作业(十五)溶液的酸碱性与pH(建议用时：45分钟)基础达标练1关于溶液的酸性及酸性强弱的说法中，正确的是()A只要溶液中有H，溶液就显酸性BH浓度大于OH浓度，溶液一定显酸性CH浓度增大，溶液的酸性一定增强D强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强B任何溶液中都含有H，含有H的溶液不一定显酸性，也可能显碱性或中性，A错；HOH溶液一定显酸性，B对；H浓度增大，OH也有可能增大，如将水加热，溶液仍显中性，C错；强酸与弱酸的酸性强弱看溶液中H的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸的浓度，也有可能弱酸的酸性强，如0.01 molL1HCl与10 molL1
2、CH3COOH，醋酸酸性强，D错。225 的下列溶液中碱性最强的是()ApH11的溶液BOH0.12 molL1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液DH11010 molL1的溶液B溶液的碱性最强，则该溶液中OH最大。A项，OH103 molL1；C项，OH0.1 molL1；D项，OH104 molL1。3下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是()A石蕊试纸B醋酸铅试纸C淀粉KI试纸DpH试纸DpH试纸用蒸馏水润湿，相当于将溶液稀释，若是酸性溶液，则H变小，pH偏大；若是碱性溶液，则OH变小，pH偏小；若是中性溶液，则H和OH不变，pH不变。4下列说法正确的是()A在p
3、H14的氨水中，由水电离出的H1.01014molL1B测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比C50 时，pH12的纯碱溶液中OH1.0102molL1DpH4的CH3COOH溶液中H4.0 molL1A在pH14的氨水中，H1.01014molL1；不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH；50 时，水的离子积常数大于1.01014mol2L2；pH4的CH3COOH溶液中H1.0104molL1。综上可知，A项正确。5下列溶液一定呈碱性的是() 【导学号：41722143】A由水电离出的H为1012molL1(25 )的溶液BpH7的溶
4、液C使石蕊试液呈紫色的溶液D常温下，pH10的氨水与pH4的盐酸等体积混合后的溶液DA项，溶液中水的电离被抑制，该溶液可能为酸溶液，错误；B项，未指明温度，如100 时pH6的溶液呈中性，错误；C项，石蕊试液呈紫色时，pH为5.08.0，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，错误；D项，常温下，pH10的氨水与pH4的盐酸等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，正确。625 时，某溶液中由水电离产生的H和OH的乘积为11018mol2L2，下列说法正确的是()A该溶液可能pH5B该溶液的pH一定是9C该溶液的pH可能是7D不会有这样的溶液A25 水电离产生H和OH的乘积为11018mol2L2，说明抑制了
5、水的电离，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，H酸OH水1014mol2L2，H酸105molL1，pH5；若为碱溶液，H水OH碱1014mol2L2，OH105molL1，pH9。所以正确选项为A。7室温下，用1 molL1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是() 【导学号：41722144】A0.5 molL1 100 mLB0.5 molL180 mLC1 molL160 mLD1 molL180 mLB由图像可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的pH0，氢离子浓度为1 molL1，则H2SO
6、4的起始浓度为0.5 molL1；当加入40 mL 1 molL1NaOH溶液时，恰好与硫酸完全中和，溶液的pH7，根据反应关系式：H2SO42 NaOH，则2n(H2SO4)n(NaOH)，设消耗硫酸溶液的体积为V，则：2V0.5 molL11 molL10.04 L，解得V0.04 L40 mL，反应后溶液的体积为80 mL，故选B。8相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粒发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()C相同体积、相同pH的一元强酸溶液和一元中强酸溶液中，一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，故与足量的锌粒反
7、应后，一元中强酸产生的氢气多；初始时二者的H相同，反应一旦开始，一元中强酸还会电离出H，即随后一元中强酸溶液中的H大于一元强酸溶液，故一元中强酸与锌粒的反应速率大于一元强酸与锌粒的反应速率。结合题中图像知，C项正确。9下列有关pH的计算(均在室温下)一定正确的是()pHa的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pHanpHa的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pHan(an7)pHb的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pHbnpHb的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pHbn(bn7)ABCDD本题考查溶液稀释后pH的计算。强酸、强碱溶液稀释时，对其浓度影响较大的离子分别为H、OH，故酸稀释后pH的计算方法与碱稀
8、释后pH的计算方法不同。若为pHa的强酸溶液，H10amolL1，加水稀释10n倍，稀释后H10(an)molL1，则pHna，但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立，当an7时，必须考虑水的电离，此时pHan，故不完全正确。若为pHb的强碱溶液，则H10bmolL1，即OH1014bmolL1，加水稀释10n倍后，溶液中OH1014bnmolL1，即H10nbmolL1，pHbn，同理，当稀释程度很大时，应考虑水的电离，此时pHbn，故不完全正确。弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进。10某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁
9、净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 【导学号：41722145】(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，理由是_。(2)若用此方法分别测定H相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是_(填序号)。ANaOH溶液BCH3COONa溶液CNaCl溶液DNaHSO4溶液解析在测酸性或碱性溶液的pH时，若用蒸馏水润湿pH试纸，会使待测液浓度下降，测定结果出现误差；但是用pH试纸测定中性溶液时，用蒸馏水润湿pH试纸对测定结果一般没有影响。答案(1)错误的用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液，使其浓度减小，引起测量误差(
10、2)盐酸盐酸是强电解质溶液，醋酸溶液是弱电解质溶液，在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH，稀释时平衡右移，继续电离出H，稀释后c(H)较小、pH较小(3)C能力提升练11室温下，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断正确的是() 【导学号：41722146】A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7D当ab14时，NaOH溶液和稀盐酸的浓度相等；当ab14时，稀盐酸的浓度大于NaOH溶液的浓度；当ab14时，NaOH溶液的浓度大于稀盐酸的浓
11、度。A项，两溶液的浓度相等，体积相等，故反应后溶液的pH7，错误；B项，稀盐酸的体积和浓度均大于NaOH溶液的体积和浓度，充分反应后盐酸有剩余，故混合溶液的pH7，错误；C项，无论如何取值，反应后溶液的pH都不可能为7，错误；D项，两溶液的浓度相等，NaOH溶液的体积大，故充分反应后溶液的pH7，正确。12常温时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的H分别是1.010a molL1、1.010b molL1，这两种溶液的pH之和为()A14abB14abC14abD14abA盐酸抑制水的电离，由水电离出的H为1.010a molL1，则盐酸中H molL11.010a14 molL1，溶液的
12、pH14a。氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水的电离，溶液中由水电离出的H为1.010b molL1，则溶液的pHb。故这两种溶液的pH之和为14ab，A项符合题意。13在25 时，有pHa的盐酸和pHb的NaOH溶液，取Va L盐酸与NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，问： 【导学号：41722147】(1)若ab14，则Va/Vb_(填数字)。(2)若ab13，则Va/Vb_(填数字)。(3)若ab14，则Va/Vb_(填表达式)，且Va_Vb(填“”“”或“”)。(4)若ab15，则Va/Vb_(填数字)。解析依题意有：pHa的盐酸中，H110a molL1；pHb的NaOH溶液中，
13、H110b molL1，c(NaOH)OH molL110b14 molL1。完全中和应满足c(HCl)Vac(NaOH)Vb，故10ab14。(1)若ab14，则Va/Vb1014141001；(2)若ab13，则Va/Vb101314101；(3)若ab14，则Va/Vb10ab141，则VaVb；(4)若ab15，则Va/Vb10151410。答案(1)1(2)(3)10ab14(4)1014下表所列是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数KW/(mol2L2)11014a11012试回答以下问题： 【导学号：41722148】(1)若25t1t2，则a_11014(
14、填“”“”或“”)，作此判断的理由是_。(2)25 时，某Na2SO4溶液中SO5104molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中NaOH_。(3)t2 时，pH10的NaOH溶液中由水电离产生的OH的浓度为_。(4)t2时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。解析(1)水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，则水的离子积常数KW增大。(2)SO5104 molL1，则Na2SO1103molL1，稀释10倍，则Na1104molL1。25 时，Na2SO4溶液中OH1107molL1，稀释10倍后，溶液中OH仍然为1107molL1，则NaOH1031。(3)pH10的NaOH溶液中H1010molL1，NaOH溶液中H全部来自水的电离，由水电离产生的OHH11010molL1。(4)t2时，混合溶液的pH2，说明溶液为酸性，则稀硫酸过量。t2时，pH11的NaOH溶液中OH0.1 molL1，则0.01，解得。答案(1)水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大(2)1 0001(3)11010molL1(4)911最新精品资料
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