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1、精品化学学习资料课时分层作业(十一)化学反应速率(建议用时：45分钟)基础达标练1在一个10 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，起始加入H2的物质的量为2 mol，I2的物质的量为5 mol,5 s后，HI的物质的量为0.5 mol，则这5 s内H2的反应速率为()A0.04 molL1s1B0.005 molL1s1C0.01 molL1s1D0.1 molL1s1B生成HI 0.5 mol，需消耗H2 0.25 mol，则5 s内H2的反应速率为v(H2)0.005 mol(Ls)1。2反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进
2、行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为 ()Av(NH3)0.010 mol/(Ls)Bv(O2)0.001 0 mol/(Ls)Cv(NO)0.001 0 mol/(Ls)Dv(H2O)0.045 mol/(Ls)Cv(H2O)0.001 5 mol/(Ls)v(NH3)0.001 0 mol/(Ls)v(O2)0.001 25 mol/(Ls)v(NO)0.001 0 mol/(Ls)。3在2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则
3、10 s时，容器中B的物质的量是() 【导学号：41722104】A1.6 molB2.8 molC2.4 molD1.2 molB前10 s内A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则A反应消耗了0.12 molL1s110 s2 L2.4 mol，则B反应消耗了1.2 mol，故10 s时容器中B的物质的量是4 mol1.2 mol2.8 mol，选B。4反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 sC该时间段内SO3的
4、浓度增加了0.4 molL1，根据方程式可知，相同时间内O2的浓度减少了0.2 molL1，所以t5 s。5下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中能代表是同一反应的是() 【导学号：41722105】v(N2)0.3 molL1min1v(NH3)0.9 molL1min1v(H2)0.6 molL1min1v(H2)0.022 5 molL1s1ABCDD将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率，若数值相等，则能代表同一反应。v(N2)0.3 molL1min1，v(N2)v(NH3)12，则v(N2)0.45 molL1min1，v(N2)v(H2)13，则v(N2)0.2
5、molL1min1，v(N2)v(H2)13，则v(N2)0.022 560 molL1min10.45 molL1min1，故能代表同一反应，D项正确。6可逆反应2SO2O22SO3的正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)molL1min1表示，逆反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)molL1min1表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是()Av(O2)v(SO2)v(SO3)Bv(SO3)v(SO2)Cv(O2)v(SO2)Dv(SO2)v(SO3)v(O2)B当反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，用不同物质的浓度表示反应速率时，速率之比等于方程式中对
6、应物质的系数之比。7在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度为()A1.2 molL1B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1D不能确定C前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，即用NO表示的反应速率为0.2 molL1s1，如果36 s的反应速率仍为0.2 molL1s1，则NO的浓度为1.2 molL1，随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2 molL1。8已知反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，回答下列问题： 【导学号
7、：41722106】(1)若开始反应时只充入了A和B，则此时v正_(填“最大”或“最小”，后同)，而v逆_。(2)若开始反应时只充入了C和D，则在达到平衡前都有v正_v逆(填“”“”或“”)。(3)若达到平衡过程中，c(A)增大了molL1，则在此过程中c(B)_(填“增大”或“减少”)了_molL1；c(C)_(填“增大”或“减少”)了_molL1；若反应时间为t秒，则用v(D)表示该反应的速率为_molL1s1，且v(A)：v(B)：v(C)：v(D)_。解析(1)开始反应时只充入了A和B，说明反应是向正反应方向开始的，刚开始时，v正最大，v逆最小，反应过程中v正逐渐减小，v逆逐渐增大。(
8、2)开始反应时只充入了C和D，说明反应是向逆反应方向开始的，刚开始时，v正为零，v逆最大，在达到平衡前的过程中，始终存在v正v逆。(3)若c(A)增加了molL1，表示此过程中c(B)增大，c(C)、c(D)减小。由，可知c(B)molL1molL1；由，可知c(C)molL1molL1；同理，c(D)molL1molL1，则v(D)molL1s1。用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的系数之比，故有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)abcd。答案(1)最大最小(2)(3)增大减少abcd能力提升练9用纯净的CaCO3固体与100 mL稀盐酸反应制取CO2，反应过程中溶液
9、体积变化忽略不计，实验过程中CO2的体积变化如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()AOE段表示的平均反应速率最快BEF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为004 molL1min1COE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为267D03 min内，该反应的平均反应速率为v(HCl)0.23 molL1min1D由图可知EF段表示的平均反应速率最大，故A项错误；由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672 mL224 mL448 mL，所以二氧化碳的物质的量为0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，根据反应CaCO32HCl=CaC
10、l2CO2H2O，可知参加反应的HCl的物质的量为0.04 mol，所以EF段用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04 mol0.1 L1 min0.4 molL1min1，故B项错误；OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224 mL、448 mL、112 mL，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL448 mL112 mL241，故C项错误；03 min内，该反应的平均反应速率为v(HCl)0.23 molL1min1，故D项正确。10900 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应： 【导学号：41722107】Ha
11、 kJmol1，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法不正确的是()A保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则反应速率不变B反应在前20 min内的平均速率为v(H2)0.004 molL1min1C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(乙苯)0.08 molL1，则a”“”或“”)。(4)平衡时A的转化率为_。解析(1)v(D)0.1 molL1min1v(C)，由此推知x2。(2)v(B)0.05 molL1min1。(3)若升高温度，其他条件不变，平衡时D的浓度为1.5 molL1，则说明升高温度，平衡正向移动，故正反应为吸热反应。(4)设起始时A、B的浓度均为a molL1，列出三段式如下：3A(g) B(g)2C(g)2D(g)c起/(molL1) a a 0 0c转/(molL1) 0.75 0.25 0.5 0.5c平/(molL1) a0.75 a0.25 0.5 0.5由题意可知(a0.75)(a0.25)35，解得a1.5。所以，平衡时A的转化率为A100%50%。答案(1)2(2)0.05 molL1min1(3)(4)50%
精品高中化学同步课时分层作业11化学反应速率鲁科版选修4
