高考理综化学真题精校精析福建卷纯word书稿

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1、 福建卷6 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法准确的是( )A石英只能用于生产光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，能够大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但能够用来制肥皂6D 解析 石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅(如水晶、玛瑙等)用作饰物和工艺品，石英砂可用于制备硅单质等，A项错误；从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，B项错误；大量使用食品添加剂对人体有害，C项错误；“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反

2、应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，D项准确。7 下列关于有机化合物的说法准确的是( )A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B戊烷(C5H12)有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双健D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应7A 解析 乙酸的酸性比碳酸强，乙酸与碳酸钠溶液反应能放出气体：2CH3COOH Na2CO32CH3COONaCO2H2O，乙酸乙酯是难溶于碳酸钠溶液且密度小于水的油状液体，A项准确；C5H12有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，B项错误；聚氯乙烯中碳碳之间只有单键，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，乙烯分子只含有碳碳双键，C项错误；油脂

3、和蛋白质都能水解，糖类中单糖不能水解，D项错误。8 室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断准确的是( )A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH138C 解析 NH3H2O是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，Al33NH3H2O=Al(OH)33 NH，A项错误；加水稀释，促动NH3H2O电离，使NH3H2ONHOH的电离平衡右移，但是NH3H2O、NH、OH的浓度均减小，则溶液中c(NH)c(OH)变小，B项错误；用HNO3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即

4、NH3H2OHNO3=NH4NO3H2O，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致中和后的溶液显弱酸性，C项准确；NH3H2O的电离是可逆反应，不可能完全电离出OH，则c(OH)小于0.10 molL1，室温下KW1.01014，则氨水中c(H) molL11013 molL1，pHlgc(H)13，D项错误。9 四种短周期元素在周期表中的位置如图0，其中只有M为金属元素。下列说法不准确的是( )图0A原子半径 ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族9B 解析 M为短周期的金属元素，根据四种元素的位置关系可推断M是

5、第三周期的铝元素，则X、Y、Z分别为硅、氮、氧。同主族元素原子半径随原子序数递增而增大，同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径氧硫铝，所以ZH2SiO3，B项错误；同主族元素的非金属性随原子序数递增而减弱，同周期元素的非金属性随原子序数增大而增强，非金属性硅硫氧，非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性SiH4H2O，C项准确；Z是氧元素，位于元素周期表中第2周期第A族，D项准确。10 下列相关实验的做法不准确的是( )A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

6、D检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体10D 解析 分液时，分液漏斗中的下层液体先从下口放出，上层液体从上口倒出，A项准确；碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳、水和碳酸钠固体，而碳酸钠固体受热不分解，B项准确；配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，需要玻璃棒将液体引流转移到容量瓶中，C项准确；检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，若试纸变蓝，说明试样中含有铵根离子，D项错误。11 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(mx) CeO2xCex

7、O2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列说法不正确的是()A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C图0中H1H2H3图0D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e=CO2H2O11C解析 H2O、CO2转变为H2、CO的过程分两步进行，第1步反应消耗CeO2的物质的量与第2步反应生成CeO2的物质的量相同，则该过程中CeO2没有消耗，A项正确；上述转变将化学能较低的H2O、CO2转化为化学能较高的H2、CO，将太阳能转化为化学能储存在燃料(水煤气或H2和CO)中，B项正确；读图可得3个热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2

8、(g)H1，H2O(l)=H2O(g)H2，H2(g)O2(g)=H2O(l)H3，观察发现，由盖斯定律可得：H1H2H3，则H1H2H3(H2H3)，C项错误；CO是燃料，在负极上发生氧化反应，其产物不是CO2，因为CO2是酸性氧化物，与过量碱溶液易反应生成碳酸根离子，根据电子、电荷和原子守恒原理可得负极反应式为CO4OH2e=CO2H2O，D项正确。12或 NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)

9、酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图0。据图分析，下列判断不正确的是()图0A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂12B解析 读图可得，1040 间溶液变蓝时间由80 s逐渐减小，4055 间溶液变蓝时间逐渐增大，A项正确；b、c两点所代表的温度分别是25 、47 ，其他条件保持不变时，温度越高，反应速率越快，则图中b点对应的NaHSO3反应速率较小，c点对应

10、的NaHSO3反应速率较大，B项错误；混合前NaHSO3浓度为0.020 molL1，忽略稀溶液混合前后溶液体积的变化，根据c1V1c2V2的稀释定律可得，混合后NaHSO3浓度为0.020 molL10.004 0 molL1，a点溶液变蓝时间为80 s，因为NaHSO3不足或KIO3过量，NaHSO3浓度由0.004 0 molL1变为0，由v可得，a点对应的NaHSO3反应速率为0.004 0 molL180 s5.0105 molL1s1，C项正确；配平可得：10NaHSO34KIO3 (过量)=5Na2SO42K2SO42I23H2SO42H2O，生成的硫酸是淀粉水解反应的催化剂，若

11、温度高于40 时，淀粉水解反应速率加快，其水解产物遇析出的I2不会变蓝，因此淀粉不宜用作该实验的指示剂，D项正确。23 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。(1)工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_。常温下，不能与M单质发生反应的是_(填序号)。aCuSO4溶液bFe2O3c浓硫酸dNaOH溶液eNa2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知：H2S(g)H2(g)S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温

12、度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见图0。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算 985 时H2S按上述反应分解的平衡常数K_；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。图0电化学法该法制氢过程的示意图如图0。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。图023答案 (1)b、e(2)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)增大反应物接触面积，使

13、反应更充分H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe22H2Fe3H2解析 (1)无机材料K2OM2O32RO2nH2O中钾元素显1价，氧元素显2价，氢元素显1价，则M显3价，R显4价；第3周期主族元素质子数之和为27，则M、R原子的质子数分别为13、14，M、R分别是铝、硅，由此可以画出硅的原子结构示意图；由金属活动性顺序可得，铝比铜活泼，则铝与硫酸铜溶液可以发生置换反应，即2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu，a项错误；虽然铝比铁活泼，但是铝与氧化铁在高温下才能发生铝热反应，即2AlFe2O3Al2O32Fe，而常温下则不能反应，b项正确；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化

14、，铝表面生成一层致密的保护膜，钝化是化学变化，c项错误；氢氧化钠是强碱，铝元素位于元素周期表中金属和非金属交界线附近，其单质与NaOH溶液容易反应，放出气体，即2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，d项错误；铝不如钠活泼，常温下铝不能与碳酸钠固体反应，e项正确；(2)H2S的起始浓度为c molL1，985 时H2S的平衡转化率为40%，则H2S的变化浓度为0.4c molL1，则：H2S(g)H2 (g)S2 (g) c 0 0 0.4c 0.4c 0.2c 0.6c 0.4c 0.2cK；读图可得，未达平衡时H2S的转化率逐渐增大，原因是温度逐渐升高，H2S分解的反应速率逐渐增大

15、，消耗的H2S逐渐增多；已达平衡后H2S的平衡转化率逐渐增大的原因是H2S分解是吸热反应，升高温度时平衡右移，消耗的H2S增多；读图可得，H2S气体从反应池底部通入，FeCl3溶液从反应池顶部喷下，这种采用气液逆流方式加入反应物的主要目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；读图可得，H2S中S被氧化，该反应中降价元素一定是铁元素，由3价降为相邻的2价，则FeCl3被还原为FeCl2，配平可得：H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl；反应池中反应后溶液中主要成分是FeCl2、HCl，电解池中含有的Fe2被氧化为Fe3，H被还原为H2，电解总反应的离子方程式：2Fe22H2Fe3H2。24 二

16、氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式

17、为_。图0(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：(D)24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。24答案 (1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)C6H12O624N

18、aClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4(3)2.5解析 (1)根据后加入的除杂试剂逆推，加入过量Na2CO3的目的是除去粗盐溶液中的Ca2，加入过量NaOH的目的是除去粗盐溶液中的Mg2，加入除杂试剂的目的是除去粗盐溶液中的SO，除杂质时引入的新杂质需要后续步骤除去，因此应先加入过量的BaCl2；BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，使BaSO4(s)COBaCO3(s)SO的平衡右移，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)，所以滤液中仍含有SO；由图中补充Cl2推断，氯化氢合成塔中反应为H2Cl22HCl，则该工艺流程中可以利用的单质是

19、H2、Cl2；二氧化氯发生器中反应物为氯化钠、电解池中得到的NaClO3和氯化氢合成塔中得到的HCl，生成物为ClO2，可通入氯化氢合成塔中循环利用的Cl2，可通入氯化钠电解槽中循环利用的NaCl和H2O，根据氯元素优先变为相邻价态可得，氯酸钠被还原为二氧化氯，氯化氢被氧化为氯气，配平可得：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O；(2)纤维素是多糖，其水解的最终产物是葡萄糖(C6H12O6)，所含氢为1价、氧为2价，由葡萄糖中各元素化合价代数和为零可得碳的平均化合价为0价，配平可得：C6H12O624NaClO312H2SO4=24ClO26CO218H2O12Na2SO4

20、；(3)设处理含CN相同量的电镀废水时转移电子的物质的量均为x mol，根据化合价降低总数等于转移电子数可得关系式：ClO2Cl5e，Cl22Cl2e，式中氧化剂与转移电子数的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(ClO2)x mol0.2x mol，n(Cl2)x mol0.5x mol，所以2.5。25 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg (NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料

21、得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。针对甲、乙、丙猜想，设计如图0所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：图0(2)实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明_。称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部位下加热。观察到A中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3)实验结果分析讨论根

22、据实验现象和剩余固体的质量，经分析可初步确认猜想_是正确的。根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是_。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。25答案 (1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案)(2)装置气密性良好避免对产物O2的检验产生干扰(或其他合理答案)移动酒精灯预热硬质玻璃管(3)乙2Na2SO3O2=2Na2SO4O2在通过装置B时已参与反应(或其他合理答案)解析 (1)若Mg(NO3)2热分解产物为MgO、N

23、O2、N2，氮元素化合价部分由5价降为4价，另一部分由5价降为0价，元素的化合价只降不升，不符合氧化还原反应原理，故猜想丁不成立；(2)整套装置所含仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃试管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好；猜想甲、乙、丙中均有O2，通常条件下氮气的性质很稳定，则加热前通入N2驱尽装置内空气的目的是避免空气对产物O2的检验产生干扰；加热试管中固体时要预热，正确的操作方法是移动酒精灯预热硬质玻璃管，然后固定在有固体部位下加热；(3)A中有红棕色气体，说明硝酸镁热分解产物中含有NO2；剩余固体中加入适量水，未见明显现象，说明硝酸镁热分解产物中不含亚硝

24、酸镁，也不含氮化镁，因为Mg(NO2)2可溶于水，Mg3N2与水发生双水解反应，生成白色沉淀和刺激性气味的气体，由此推断猜想乙成立；氧气具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钠，配平可得：2Na2SO3O2=2Na2SO4；实验时二氧化氮与氢氧化钠溶液反应可能存在过量问题，若氢氧化钠不足，则B中不仅发生了反应2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，而且可能发生如下反应：3NO2H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2，即O2在通过装置B时已经参与反应，导致硝酸镁热分解产生的氧气在D之前已经被消耗完全。31 化学物质结构与性质(1)依据第2周期元素第一电离能的

25、变化规律，参照图0中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。图0(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH33F2NF33NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_(填序号)。a离子晶体b分子晶体c原子晶体 d金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为_。(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：H2OHOHBFFFH3O Q R晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键b共价键c配位键d金属键e氢键f范德华力R中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。(4)已知苯酚(OH)具有弱

26、酸性，其Ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子COOOH能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。31答案 (1)(2)a、b、d1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(3)a、d三角锥形sp3(4)COOOH中形成分子内氢键，使其更难电离出H解析 (1)第2周期的B、C、N、O、F的原子序数分别是5、6、7、8、9，从左到右，同周期主族元素的第一电离能总体上逐渐增大，但是有些元素(如Be、Mg、N、P等)的原子核外电子的轨道达到了全充满或半充满的稳定构型，则第一电离能：BCONF；(2)NF

27、3、NH3、F2属于分子晶体，熔沸点较低，通常是气体；Cu属于金属晶体，能导电、具有延展性和金属光泽；NH4F属于离子晶体，由阴阳离子构成，故abd均正确；由核外电子排布规律可得，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；(3)晶体Q由分子构成，因为氧原子具有孤对电子，硼原子具有空轨道，氧元素的电负性较大，则Q中含有OH、BF、OB、OHO，即含有共价键、配位键、氢键、范德华力，不涉及离子键、金属键，故a、d均正确；观察R的结构可知其中阳离子为水合氢离子，其VSEPR模型为正四面体，但是H3O的中心氧原子上有1对孤对电子，因此H3O的空间构型

28、为三角锥形；阴离子中心硼原子周围形成3个BF共价键、1个OB配位键，因此硼原子轨道采用sp3杂化；(4)氧的电负性较大，则COOOH中形成分子内氢键，即OHO(或COO中双键氧与羟基氢之间存在氢键)，其大小介于化学键和范德华力之间，使其更难电离出H，则水杨酸第二步电离常数小于苯酚的电离常数。32 化学有机化学基础已知：RRCHO为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：CH2CH2CH3CHOCH2CH2CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2OH A M B()CH2CH2CH3 CD(1)常温下，下列物质能与A发生反应的有_(填序号)。a苯 bBr2/CCl4c乙酸乙酯 d

29、KMnO4/H溶液(2)M中官能团的名称是_，由CB的反应类型为_。(3)由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物CH3CH2CH2CHO和_(写结构简式)生成。(4)检验B中是否含有C可选用的试剂是_(任写一种名称)。(5)物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为_。(6)C的一种同分异构体E具有如下特点：a分子中含OCH2CH3b苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：_。32答案 (1)b、d(2)羟基还原反应(或加成反应)(3)CH3CH2CH2CH2OH(4)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)(5)CH

30、3CH2CH2CH2Cl(6)nCHCH2OCH2CH3OCH2CH3CHCH2解析 (1)由A的结构简式可知其官能团是碳碳双键、醛基， 碳碳双键与Br2能发生加成反应，碳碳双键和CHO都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故bd项均正确；(2)由M的结构简式可知其所含官能团是羟基；由反应条件判断DC是烃基苯变为对烃基苯甲醛，D是丙苯，则C是对丙基苯甲醛；比较C、B结构简式的异同，发现只有醛基变为羟甲基，CB是得到氢的过程，因此该反应是还原反应或加成反应；(3)A所含的碳碳双键、醛基在一定条件下都能与H2加成，若氢气过量，则A直接转化为M，若氢气不足，可能只有碳碳双键与H2加成得到中间生成物CH3CH2

31、CH2CHO，也有可能只有醛基与H2反应变为羟甲基，得到中间产物CH3CH2CH2CH2OH；(4)B的官能团是羟基，C的官能团是醛基，不能选择酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有C，因为羟基和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，只能选择银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)检验B中是否含有C；(5)C10H13Cl属于卤代烃， B的分子式为C10H14O，B比C10H13Cl多1个O、1个H，少1个Cl，由卤代烃的性质可得，C10H13Cl与NaOH水溶液共热得到的有机产物为B，由此逆推可得C10H13Cl的结构简式为CH3CH2CH2CH2Cl；(6)由C的结构简式可得其分子式为C10H12O，减去OCH2CH3后得到苯环上另一个取代基为CH=CH2；苯环上只有两种氢，说明两个取代基位于相对位置，由此可得C的同分异构体E的结构简式；E的官能团是碳碳双键、醚键，由官能团的性质可知，碳碳双键在一定条件下可以发生加聚反应，由此可以书写该反应的化学方程式。