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1、铝及铝合金【学习目标】1了解铝的主要物理性质2通过对铝的性质实验探究，了解铝与氧气、某些金属氧化物、酸、碱、盐溶液的反应情况3了解铝制品在生产、生活中的应用，体验化学与生活的紧密联系【活动一】了解铝的性质自主学习1结合生活经验，总结铝的物理性质：铝是一种 色金属，密度较_，质地较_，具有良好的_性、导热性和导电性 2铝的存在（1）铝原子的原子结构示意图为_，易_电子，表现较强的_性（2）铝在自然界中以_态存在，是地壳中含量_的金属3回顾铝的化学性质（1）Al能在氯气中燃烧，反应方程式为_（2）Al能与稀盐酸反应，反应方程式为_ 离子方程式为_（3）Al能置换出硫酸铜溶液中的铜，反应方程式为_活
2、动与探究铝不同于一般金属的化学性质（1）铁制品容易生锈，而铝比铁活泼，但是铝制品（如铝锅）却不会生锈，这是什么原因？（2）观察下列实验，思考反应原理：与Al反应的物质实验现象结论或化学方程式浓硝酸浓硫酸NaOH溶液氧化铁（Fe2O3）思考感悟（1）资料显示，金属Zn与浓硫酸及浓硝酸都会反应产生气体，为什么Al却不会呢？（2）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式，感受Al与其他金属的不同之处。（3）Al能与Fe2O3发生反应，主要利用了什么性质？该反应有何具体的应用？ 工业上常用铝粉来还原一些难熔的金属氧化物（这类反应称为铝热反应），写出利用铝热反应从MnO2中冶炼出Mn的反应方程式。总结归纳
3、（1）常温下，Al的表面会生成_，使铝表现出良好的抗腐蚀性； 点燃条件下，Al在O2中剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应方程式为_（2）铝既可以与酸反应，也可以与强碱反应： Al与稀HCl（或稀H2SO4）反应，能产生_气体 常温下，Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生_，该变化属于_变化，故浓硫酸、浓硝酸可储存在铝制容器中，也可用铝槽车运输铝能与强碱溶液（如NaOH）反应产生_气体，反应方程式为_（3）铝热反应：铝与某些金属氧化物在高温条件下的置换反应此类反应属于_反应（吸热 / 放热）此类反应的主要应用是_和_练习尝试1下列有关金属铝的叙述正确的是 A. 铝在常温下不能与氧气反应 B. 铝不能与氯
4、气反应C. 铝既能溶于酸，又能溶于碱 D. 铝与浓硫酸反应能产生氢气2铝和镁都是比较活泼的金属，性质相近，下列描述正确的是A. 镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并发出耀眼的白光B. 镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液反应C. 因为铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，防止被腐蚀，所以可以用铝制容器盛放任何药品D. 可以利用铝热反应从MgO中冶炼出Mg3把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是A.盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.浓硫酸4称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温、同压下）的氢气，两份铝粉的质量比是 A12 B13 C32 D11【
5、活动二】了解铝及其合金的应用自主学习4纯铝大量用来制作电缆和电线（利用其良好的_），此外也用于制造炊具（利用其良好的_）、包装箔（利用其良好的_）等5铝合金：金属铝与其他金属（或非金属）熔合形成的混合物（1）特点：密度 ，强度 ，塑性 ，抗腐蚀能力 等（2）应用：主要应用于交通运输业、建筑业及电子行业6正确使用铝制品（1）铝制品不宜用于盛放 溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品（2）不能用具有 性或 性的洗涤剂来洗涤铝制品【课堂检测】1铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合需加以控制的是制铝锭 制易拉罐 制电线 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和小苏打作食物膨化剂 用Al(OH)3制
6、成药片治胃病 制防锈油漆A B C D2铝制器皿放置多年不会锈蚀，原因是 A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化 D铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用3下列关于铝的叙述，不正确的是 A铝是地壳中含量最多的元素 B在常温下，铝能与NaOH溶液反应C铝是一种比较活泼的金属 D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂4常温下能用铝制容器盛放的是A稀硫酸 BNaOH溶液 C浓H2SO4 DCuSO4溶液5在工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝A.高温时在空气中能燃烧 B.具有良好的导热性C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热 D.反应后生成熔点更高
7、的氧化铝6可以和铝粉发生铝热反应的是 A.镁粉 B.氧化钠 C.硫粉 D.氧化钨7等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是ANaOH溶液 BH2SO4溶液 C蔗糖溶液 DNaCl溶液8. 把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A11 B98 C34 D439甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为_10向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。（1）易拉罐变瘪的原因是_（2）易拉罐又鼓起来的原因是_（3）有关反应的离子方程式为_、 _5
高中化学铝及铝合金导学案必修
