【最新版】【鲁科版】化学选修四：第3章物质的水溶液中的行为过关检测卷及答案

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1、最新版化学教学资料第三章 物质的水溶液中的行为过关检测卷一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(A)A水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25 时，c(H)c(OH)11014C25 时，任何稀溶液中，c(H)c(OH)11014DKW随温度升高而增大 解析：25 时，水中c(H)c(OH)11014，A中没有指明温度，故A项不正确；根据有关水的离子积概念，可知B、C、D三项正确。2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(D)AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3

2、胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O，故A项错误。明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子反应为Al33H2OAl(OH)33H，故B项错误。Na2O2 溶于水产生O2的离子反应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故C项错误。Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应飞离子反应为HCOCa2OH=CaCO3H2O，故D项正确。3下列有关电解质溶液的说法正确

3、的是(C)A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A项错误。硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B项错误。根据质子守恒得c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，故C项正确。氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D项错误。4在由水电离出的H1014 molL1

4、的溶液中，一定能大量共存的离子组是(B)AK、Fe2、SO、MnO BNa、Cl、NO、SOCAl3、NH、Cl、SO DNa、Al(OH)4、Br、Cl解析：水电离出的H1014 molL1的溶液可能呈酸性(有大量H)，也可能呈碱性(有大量OH)。A项中：MnO具有强氧化性，能把具有还原性的Fe2和SO氧化而不能共存；B项中：各离子与H或OH都能大量共存；C项中：Al3、NH与OH能反应，分别生成Al(OH)3沉淀和NH3H2O；D项中：Al(OH)4与H、H2O生成Al(OH)3沉淀；综上所述，应选B项。5甲溶液的pH6，乙溶液的pH2，则下列叙述正确的是(D)A甲、乙两溶液的H之比为40

5、01 B甲、乙两溶液均呈酸性C甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 D甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较解析：甲、乙两溶液中H之比为(1106 molL1)(1102 molL1)1104，故A项错。未指明溶液的温度，Kw值未确定，pH7，且c(OH)c(Na)c(CH3COO)c(H)BpH7，且c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)CpHc(H)c(Na)c(OH)DpH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：本题主要考查电解质溶液中各种离子的浓度大小比较和电荷守恒等。NaOH和CH3COOH混合，若pH7，则有两种可能：(1)是两者恰好反应生成了强碱弱酸

6、盐；(2)是反应完了碱过量，但不论哪种情况，都存在c(CH3COO)c(H)，故A项正确；根据电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故B正确；若pH”“b(3)配制pHl的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同(4)配制NaA溶液，测其pH1，即证明HA是弱电解质19(12分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)将浓度均为0.1 mol/L的BaCl2溶液与Na2S

7、O4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2)_ mol/L。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解) _。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_ mol/L。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4

8、 转化为CaCO3的离子方程式为_；请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理 _。解析：(1)将浓度均为0.1 mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中为饱和溶液，则存在c(Ba2)c(SO)11010，c(Ba2)1105 mol/L。(2)由平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)可知，H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动，c(SO)0.5 mol/L，则由c(Ba2)c(SO)11010，可知c(Ba2)21010 mol/L。(3)CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(

9、aq)，由平衡CaSO4(s) Ca2(aq)SO(aq)可知，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀Ca2浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)。答案： (1)1105(2)对于平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动；21010mol/L(3)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)；CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀Ca2浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶

10、解方向移动20(15分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 _、_、_。(2)取10.00 mL待测液，用上图中_(选填“甲”或“乙”)量取。(3)用0.201 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞作指示剂)，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到_滴定到终点。(4)根据下列数据，烧碱的纯度为 _(用百分数表示)。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数滴定后读数

11、第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 _(选填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(6)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(多选不得分)。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗E定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失解析：(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯

12、中溶解，冷却后转移到250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中。(3)滴有酚酞的氢氧化钠溶液为粉红色，当滴定到达终点时变为无色。(4)第一次滴定消耗的标准液体积为：20.40 mL0.50 mL19.90 mL，第二次滴定消耗标准液体积为：24.10 mL4.00 mL20.10 mL，两次滴定数据有效，消耗标准液的平均体积为：V(标准)(19.90 mL20.10 mL)/220.0

13、0 mL，c(待测)c(标准)V(标准)/V(待测) 0.201 0 molL20.00 mL/10.00 mL0.402 0 molL1，则mcVM0.402 0 molL10.25 L40 g/mol4.02 g，(NaOH)4.02 g/4.3 g100%93.5%。(5)碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以丙正确。(6)滴定终点读数时俯视读数，导致读数偏小，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A项正确。酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致标准液的浓度偏低，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B项正确。锥形瓶水洗后未干燥，对待测

14、液的物质的量没有影响，不影响滴定结果，故C项错误。锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗，导致待测液的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D项正确。滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定，反应没有完全，消耗的标准液体积偏低，测定结果偏低，故E项错误。碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏高，故F项正确。答案： (1)250 mL容量瓶胶头滴管(2)乙(3)溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 (4)93.5%(5)丙(6)ABDF一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回

15、收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(D)A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变解析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A项错误。硫是液体，分离出硫，反应物和生成物浓度都不变，不影响反应速率，故B项错误。该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫

16、的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C项错误。平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D项正确。2碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下：()I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJ/mol()I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJ/mol下列判断正确的是(D)A2 g H2(g)通入245 g I2(g)中在该条件下反应的反应热为9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物稳定D物质的量相同时，反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量高解析：A项，由于反应是可逆反应，1 mol H2不可能完

17、全反应；B项，由()()可知：I2(g)I2(s)H35.96 kJ/mol，即1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；C项，产物均为HI(g)；D项，物质的量均为1 mol时，反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量高35.96 kJ。3X、Y、Z、M代表四种主族金属元素，金属X和Z用导线连接放人稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY解析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池，X溶解说明金属活动性XZ

18、；电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性ZY；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性YM，故正确答案为A项。4在相同温度下等体积、等物质的量浓度的四种稀溶液：Na2SO4；H2SO3；NaHSO3；Na2S；所含带电微粒的数目由多到少的顺序是(D)A B C D解析：Na2SO4、H2SO3、NaHSO3、Na2S在溶液中的主要存在形式分别为2NaSO、H2SO3、NaHSO、2NaS2，带电微粒数目最多的是Na2SO4和Na2S，次之是NaHSO3，最少的是H2SO3，Na2S中S2发生水解反应：S2H2OHSOH，使离子数目增加，故Na2S溶液中离子数最多。5P

19、Cl5(g)的分解反应为PCl5(g)PCl3(g)Cl2 (g)，在473 K达到平衡时PCl5(g)有48.5%分解，在573 K达到平衡时，PCl5(g)有97%分解，则此反应是(A)A吸热反应 B放热反应C反应的焓变为零的反应 D无法判断是吸热反应还是放热反应解析：对于PCl5(g)的分解反应，升高温度使PCl5(g)的分解率升高，即温度由473 K升高到573 K时，在473 K下建立的化学平衡向右移动。根据升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动的规律，PCl5(g)的分解反应为吸热反应，故选A项。6物质的量浓度相同(0.2 molL1)的弱酸HX与NaX溶液

20、等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是(D)ANaHXOHBHXX2NaC若混合液呈酸性，则XNaHXHOHD若混合液呈碱性，则NaHXXOHH解析：根据电荷守恒A项是正确的；根据元素守恒B项也是正确的。HX电离是酸性的，NaX水解是碱性的，溶液的酸碱性取决于上述两过程哪一个是主要的；若混合液呈酸性，则HX的电离是主要的，可以不考虑NaX的水解，HX略小于0.1 molL1，X略大于0.1 molL1，Na0.1 molL1，OHH；混合液呈碱性，则NaX的水解是主要的，不考虑HX的电离，即H小于0.1 molL1，HX略大于0.1 molL1，Na0.1 molL1，则HXNaXOHH，故

21、D项错误。7相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(C)解析：在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。8在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别是：甲，乙，丙，

22、丁。在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是(A)AA的转化率：甲丙乙丁 BA的转化率：甲乙丙丁CA的转化率：甲乙丙丁 DB的转化率：甲丙乙丁解析：A的转化率：由乙丁，A的浓度不变，增加反应物B的浓度，平衡右移，A的转化率增大，丁乙。由乙丙，同时增大A、B物质的量，可看成在丙中体积缩小一半，增大压强，平衡向左移动，A的转化率：乙丙。由丙甲，A的浓度不变，减少B的浓度使平衡左移，A的转化率降低，丙甲。A的转化率：丁乙丙甲。同理，B的转化率：甲乙丙丁。9下列各溶液中能大量共存的离子组是(C)A使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2、I、N

23、O、ClCH1014 molL1溶液中：Na、Al(OH)4、S2、SOD水电离出的H与OH乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca2解析：A中酚酞显红色，说明溶液中存在大量OH，所以Mg2、Cu2不能存在。B中pH试纸呈红色，说明溶液中有大量H，所以Fe2，I与H、NO发生氧化还原反应不能大量共存。D中水电离出H与OH乘积为1028，说明是酸或碱溶液，无论酸还是碱均与HCO反应。10下列反应的离子方程式正确的是(B)A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HB用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：M

24、nO22H2ClCl2Mn2H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：A项要表示Fe3水解生成Fe(OH)3胶体而非沉淀；C项两边电荷数、氧原子个数不相等；D项得、失电子不等导致两边电荷不守恒。11下列叙述正确的是(D)A电化学反应不一定是氧化还原反应BpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C2NO2CO2 CO2N2的H0，则该反应一定能自发进行D用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3解析：电化学反应是化学能与电能之间的转化，存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故A项错误。CH3COOH抑制水的电离

25、，NH4Cl中NH水解促进水的电离，水的电离程度不同，故B项错误。2NO2CO2 CO2N2的H0，S0，根据GHTS，反应必须在一定温度下才能使G0，即才能自发进行，故C项错误。用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，当c2(Na)c(CO)K(Na2CO3)时，可将BaSO4转化为BaCO3，故D项正确。12在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(D)A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：分析本题图象可知，反应开始到时间t3时建立化学平

26、衡。N的变化为8 mol2 mol6 mol，M的变化为5 mol2 mol3 mol，因此反应方程式应为：2NM或M2N；t2时，M和N的物质的量相等(反应同一容器中进行，也可理解为浓度相等)，但正、逆反应速率并不相等，因为从图中可以看出，反应并未达到平衡；t3时，已达到平衡；此时正、逆反应速率相等；t1时，N和M的物质的量分别为6 mol和3 mol，故N的浓度是M的2倍，D选项正确。13下列对实验IIV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是(A)A实验：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生B实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产

27、生D实验：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出解析：实验：该装置符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子而作负极，碳作正极，碳棒上铜离子得电子生成铜单质，所以碳棒上有红色物质析出，故A正确；实验：该电池符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子生成亚铁离子而作负极，故B错误；实验：该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，碳棒上氯离子放电生成黄绿色的氯气，铁棒上氢离子放电生成无色的氢气，故C错误；实验：该装置是电解池，精铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，故D项错误。14常温时，向pH2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙溶液，出现红色，该溶液可能是(D)Ap

28、H12的Ba(OH)2 BpH12的氨水 C0.05 molL1的NaOH D0.5 molL1的BaCl2解析：pH2的硫酸与pH12的Ba(OH)2等体积混合后，溶液pH7，滴入甲基橙溶液呈黄色，故A项错。pH2的硫酸与pH12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液 pH7，滴入甲基橙溶液，呈黄色，故B项错。pH2的硫酸与0.05 molL1的NaOH混合后，碱过量，滴入甲基橙则出现黄色，故C项错。D项中混合c(H)5103 molL1，pH2.3，滴入甲基橙则出现红色，故D项也正确。15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A加入Na2SO4可以使溶液由a

29、点变到b点Ba点对应的Ksp小于c点对应的KspCd点无BaSO4沉淀生成D在该温度下，加入溶剂溶液可能由d点变到e点解析：硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2)应降低，所以不能使溶液由a点变到b点，故A项错误。Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B项错误。d点表示QcKsp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C项正确。d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO)、c(Ba2)均增大，所以在该温度下，蒸去部分溶剂溶液才可能由d点变到e点，故D项错误。二、非选择题(共55分)16(10分)如图所示，某同学

30、设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为 _(选填“正极”或“负极”)。(2)铁电极为 _(选填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为 _。(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_(选填“铁极”或“石墨极”)区。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 _；丙装置中阴极析出铜的质量为 _。解析：(1)燃料电池是将化学能转变为电能的装

31、置，属于原电池，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极。(2)乙池有外接电源属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以是阴极，则石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl2e=Cl2。(3)乙池中阴极是铁，阳极是碳，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电，导致阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度溶液呈碱性，所以乙装置中生成氢氧化钠主要在铁极区。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅铜还有锌、银失电子进入溶液，阴极上析出铜，根据转移电子数相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小。(5)根据串

32、联电池中转移电子数相等得氧气、氢气和铜的关系式为：O22H22Cu，设生成氢气的分子数是x，生成铜的质量是y，则：O22H22Cu224 L 26.021023 128 g224 L x y解得：x0.26.021023，y12.8 g 答案： (1)正极(2)阴极2Cl2e=Cl2(3)铁极(4)减小(5) 0.26.02102312.8 g17(10分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6 kJmol1CH3CH=CH2(g)=CH4(g)HC

33、CH(g)H232.4 kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)H2(g)的H_kJmol1。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO移向电池的_(选填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，H2CO31.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_(已知：105.602.5106)。(4)常温下，0.1 molL1NaHCO3溶液的

34、pH大于8，则溶液中H2CO3_CO(选填“”“”或“”)，原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)。解析：(1)观察题干给的三个反应可知，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)H2(g)可以由C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g)与CH3CH=CH2(g)=CH4(g)HCCH(g)的逆反应相加得到，利用盖斯定律计算可得反应HH1H2124.2 kJmol1。(2)丙烷和氧气制作的燃料电池，其电池反应方程式与丙烷燃烧的化学方程式相同，则其电池反应方程式为：C3H85O2=3CO24H2O，原电池放电时，电解质溶液(熔融碳酸盐)中的阴离子移向电池的负极。(3)根据题干给的信

35、息和二氧化碳水溶液的pH可以计算溶液中氢离子和碳酸氢根离子的浓度均为2.5106 molL1，则碳酸的一级电离的平衡常数K1HCOH/H2CO34.2107 molL1。(4)碳酸氢钠溶液中的HCO既能发生水解：HCOH2OH2CO3OH，也能发生电离：HCOCOH，水解生成碳酸，使溶液显碱性，电离生成CO，使溶液中氢离子浓度增加，溶液pH大于8，说明水解程度大于电离程度，则溶液中碳酸分子的浓度大于碳酸根离子的浓度。答案：(1)124.2(2)C3H85O2=3CO24H2O负(3)4.2107 molL1(4)HCOH2OCOH3O(或HCOCOH)，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解

36、程度大于电离程度18(10分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2上述反应符合“原子经济”原则的是 _(选填“”或“”)。已知反应的能量变化如图1所示：由表中数据判断H1 _0 (选填“”“”或“”)。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.2 mol/L，则CO的转化率为 _。(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H

37、1275.6 kJ/mol2CO (g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/mol请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为 _ 。(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 _；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 _。解析：(1)根据原子经济知，没有副产物，符合原子经济理念，中有副产物，不符合原子经济理念；根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，则H10；平衡时剩余一氧化碳的物质的量0.2 mol/L2L0

38、.4 mol，一氧化碳的转化率为100%80%。(2)已知：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 275.6 kJ/mol ；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ/mol；H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/mol；由盖斯定律，4得：2CH3OH(l)2O2(g)=2CO(g)4H2O(l)，故H1 275.6 kJ/mol(566.0 kJ/mol)(44.0 kJ/mol)4885.6 kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442.8 kJ/mol，则1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8 kJ。(3)正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以其电极反应式为O22H2O4e=4OH，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以其电池反应式为2CH3OH3O24OH=2CO6H2O。答案： (1)80%(2)442.8 kJ(3)O22H2O4e=4OH2CH3OH