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1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题二元素及其化合物（3）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.热纯碱溶液碱性强,可用于去除油污B.氧化铁粉末呈红色,可用于制取铁盐C.硅晶体有金属光泽,可用于制造芯片D.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃2、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.B.只有C.只有D.只有3、的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获生成目标化工产品
2、三聚氰酸的反应：下列说法正确的是（ ）A.该工业生产过程中，原子利用率为100%B.该化学反应属于中和反应C.该方法运用于实际生产中吸收，可减少对环境的污染D.该方法可以缓解温室效应4、向含a mol NaClO的溶液中通入bmol充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。 下列说法不正确的是（ ）A.当 06时，溶液中发生反应:B.当b=a时，溶液中发生反应: C.当ba时，反应后溶液中的物质的量:D.当0 6 0C.室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02102212、已知:冰铜也叫铜锍，
3、属于高纯，密度较大，可以从熔炼炉的下口流出来；高温下比更稳定。下图是辉铜矿粉（图中简称矿粉，主要成分为Cu2S、FeS）冰铜粗铜精铜的简单流程图，下列说法中正确的是( )A.原料中的焦炭是为了将辉铜矿粉中的Cu还原为Cu单质B.1250时，纯氧吹炼液态冰铜的化学方程式为 C.在电解精炼铜时.将粗铜称作“阴极铜”.精铜称作“阳极铜”D.纯氧吹炼过程中必定有部分Cu被氧化成CuO，使粗铜表面有少许黑色斑纹13、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450500),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
4、如图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下:a.四氯化硅遇水极易水解;b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;c.有关物质的物理常数见下表:物质沸点/57.712.8-315-熔点/-70.0-107.2-升华温度/-180300162请回答下列问题:1.写出装置A中发生反应的离子方程式:_。2.装置A中g管的作用是_;装置C中的试剂是_;装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。3.装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填元素符号)。4.为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理
5、,使铁元素还原成,再用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式为。滴定前是否要滴加指示剂?_(填“是”或“否”),请说明理由:_。某同学称取5.000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是_。14、又称百毒净，可用于水的净 化和纸张、纺织品的漂白。用如下图所示装置（夹持 装置和加热装置省略）制备并探究的某些性质。已知：高氯酸：沸点90 ，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。回答下列问题：(1)仪器a的名称为。实验开始前，
6、胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是 .(2)写出装置A制备同时生成高氯酸的化学方程式 _。(3)关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间，装置C中生成，鱼子方程式为 _。若关闭止水夹，打开止水夹，B中可观察到的现象为 。(4)从装置C反应后的溶液中获得晶体，需控温在范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是 。(5)城市饮用水处理新技术用、髙铁酸钠替代。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、,、三种消毐杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。15、和会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题。I.的除去方法1:生物脱的原
7、理为:(1)硫杆菌存在时,被氧化的速率是无菌时的倍,该菌的作用是_。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是_。方法2:在一定条件下,用氧化(3)随着参加反应的变化,氧化产物不同。当时,氧化产物的分子式为_。II.的除去方法1(双碱法):用NaOH吸收,并用CaO使NaOH再生(4)写出过程的离子方程式:_;CaO在水中存在如下转化:从平衡移动的角度,简述过程NaOH再生的原理_。方法2:用氨水除去(5)已知25,的,的,。若氨水的浓度为2.0,溶液中的_。将通入该氨水中,当降至时,溶液中的_。16、欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器
8、组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：（1）各种仪器连接的先后顺序是a接_、_接_、_接_、_接d(用小写字母表示)。（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。（
9、4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_（至少回答两条）。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A.纯碱是强碱弱酸盐,因为碳酸根的水解而使溶液呈碱性,因水解反应是吸热的,则温度越高,水解程度越大,所得溶液碱性越强,去污效果更好,选项A正确;B.氧化铁可用于制取铁盐是利用其为可溶于酸的金属氧化物,与氧化铁粉末呈红色
10、的性质不对应,选项B错误;C、硅晶体是重要的半导体材料,用于制造计算机芯片,与硅晶体有金属光泽的性质无关,选项C错误;D.氢氟酸虽然是弱酸,但氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应,所以氢氟酸能腐蚀玻璃,这与酸的强弱无关,选项D错误;答案选A 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：D解析：原子利用率=，因为产物中的水不是目标产物,所以原子利用率不是100%，A项错误；中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的反应，则这个反应不属中和反应,B项错误；该方法可以降低二氧化碳的排放量,二氧化碳会引发温室效应，但不属于污染环境的气体,C项错误,D项正确。 4答案及解析：答案：D解析：根据得失电子守恒可知
11、，如果bmol恰好被氧化为，需要b mol次氯酸钠，生成mol NaCl，则当时过量，过量的结合氢离子转化为次氯酸，即, A正确;根据以上分析可知当b= a时，反应的离子方程式为，B正确；当时过量的结合生成的氢离子转化为次氯酸， a=b时生成硫酸和氯化钠，氢离子的物质的量为2b mol，因此当时，反应后溶液中的物质的量为,C 正确；当时，过量bmol 全部 转化为b mol硫酸，根据得失电子守恒可知生成b mol，剩余mol，剩余的会结合氢离子转化为次氯酸，因此最终的物质的量小于mol,D错误。 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：B解析：A.实验室
12、可以用Cu和浓硫酸加热反应制 取一氧化硫.该装置为固体和液体混合加热制取气 体，故A正确；B.反应后的溶液还剩余浓硫酸，故不 能将水加入其中，否则可能会使液体飞溅；另外，溶解 应在烧杯中进行，故B错误；C.二氧化硫为酸性氧化 物.可溶于氢氧化钠溶液，故C正确；D.硫酸铜为难 挥发性酸的强酸弱碱盐，加热蒸干最终得到的固体是 硫酸铜，故D正确。 8答案及解析：答案：A解析：0.98g 的物质的量为0.01mol,若加热时全部生成CuO,则CuO的质量为0.01mol80=0.80g,所以A点是CuO;若加热时全部生成,则的质量为0.005mol144=0.72g,所以B点是,D项错误;由A到B发生
13、的反应为,根据化学方程式可知,当0.01mol CuO完全转化为时,转移0.01mol电子,A项正确;图1整个过程中生成的水和氧气的质量总和为0.98g-0.72g=0.26g,B项错误;CuO和其中所含Cu元素的质量关系(以CuO的质量为10g计算)为:观察图2可知，曲线Y表示的是CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线，C项错误。 9答案及解析：答案：AD解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：B解析：A项，原料中的焦炭是为了和高浓度的反应放出大量的热，提高熔炼炉的温度，另外从图中可以看出从熔炼炉中出来的产物中也没有Cu单质，故错误；B项
14、，纯氧吹炼冰铜的原料是和，产物除了题图中给出的粗铜，还有，反应的化学方程式为 ，故正确；C项，粗铜被称作“阳极铜”，是因为精炼时作阳极，被氧化为，在阴极被还原成精铜（即阴极铜），故错误；D项，理论上讲，纯氧吹炼过程中可能有部分Cu被氧气氧化成CuO，但由已知知，即使有CuO产生，在1250高温下也会分解成暗红色的，反应的化学方程式为，即粗铜表面不会出现黑色斑纹，仍然是“红”色的，故错误。 13答案及解析：答案：1.2.平衡气压; 浓; 沸点较低，用冷却液冷凝可得到液态3.Al、B、P4.否; 本身有颜色,故不需要其他指示剂4.48%解析：依据题中信息可知，A为的发生装置，有加热装置，应为与浓盐
15、酸反应制，B、C为的净化、干燥装置，B中为饱和食盐水，目的是除去中混有的氯化氢气体，C中应为浓硫酸，目的是除去水蒸气，D中发生反应，生成的在h中冷凝收集；由题中信息知粗硅中含铁、铝、硼、磷等杂质，铝、硼、磷与氯气反应生成的和易升华,故在h瓶中收集到的粗产物中含有的杂质元素会有Al、B、P。4.因本身有颜色，达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色，故不再需要其他指示剂。由关系式，可求出25.00mL试样溶液中，所以残留物中铁元素的质量分数。 14答案及解析：答案：(1)三颈烧瓶或三颈瓶；橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管接口处易发生爆炸(2(3)；红色布条褪色(4)38 60减压可
16、降低沸点，较低温度下蒸发.避免晶体高温分解(5) 解析：(1)仪器a为三颈烧瓶，由题可知，高氯酸浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物， 若生成的高氯酸浓度高时遇橡肢塞及导管接口处易发生爆炸；(2)A中过量农硫酸和反应制备二氧化氯和高氯酸，反应为；(3)关闭止水夹，打开止水夹，二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢在C中反应，若关闭止水夹，打开止水夹，二氧化氯有强氧化性，使B中红色布条褪色；(4)根据已知，温度低于38，得到的晶体含有结晶水，温度高于60 会分解，故从装置C反应后的溶液中获得晶体，需要控制温度在3860进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免
17、晶体高温分解；(5) 中的氯元素由+3价降为-1价，则1 mol转移电子4 mol，消毒效率为4/90. 5，1 mol转移电子为3 mol，消毒效率为3/166，1 mol转移电子为2 mol，消毒效率为2/71，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为： 。 15答案及解析：答案：(1)降低反应活化能(或作催化剂);(2)30、pH=2.0;蛋白质变性(或硫杆菌失去活性);(3)(4); 与生成沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成;(5), 0.62解析：(1)催化剂可降低反应的活化能,大大加快反应速率。(2)由题图可得使用硫杆菌的最佳条件为30、pH=2;温度过高易使蛋白质变性而失去活性。(3)当时,反应的化学方程式为,氧化产物为。(5)由,得,25时, 的溶液呈中性,则,解得。 16答案及解析：答案：（1）ahgbcfed（2）（3）22.41000m/(VaVb)（4）偏小（5）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 (V1V2)解析：
高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题二元素及其化合物3含解析
