【最新】高考化学配套作业：专题8 第2单元 溶液的酸碱性 含解析

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1、最新高考化学复习资料课时提升作业(二十三)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列叙述正确的是()A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)c(OH-)=110-14B.c(H+)等于110-7molL-1的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱2.室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度乘积为110-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是()A.SO32-B.N

2、H4+C.NO3-D.HCO3-3.(2013金华模拟)将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A.9B.10C.11D.124.(2013唐山模拟)常温时,向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是()A.pH =12的Ba(OH)2B.pH =12的氨水C.0.01 molL-1NaOHD.0.05 molL-1BaCl25.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指

3、示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙6.有甲、乙两种醋酸的稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是()A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)B.甲中的c(H+)是乙中的c(H+)的0.1倍C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍7.(2013亳州模拟)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号c(HA)/ molL-1c(NaOH)/ molL-1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是()A.c1一定

4、大于0.2B.HA的电离方程式是HAH+A-C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.甲反应后溶液中:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)8.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是()A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 molL-1NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量9.下列叙述正确的是()A.某醋酸

5、溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则abB.在滴有酚酞试液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7C.1.010-3molL-1盐酸的pH=3.0,1.010-8molL-1盐酸的pH=8.0D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=1110.(能力挑战题)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1 molL-1B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂二、非选择题(本题包括3小题,

6、共40分)11.(12分)(2013浙江五校联考)pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为110-3molL-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(110-3)=3。如图为25时H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题:(若离子浓度小于10-5molL-1,可认为该离子不存在)(1)在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(选填“能”或“不能”)大量共存;(2)当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为 ;(3)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 ;(4)解释pH10V(甲),A错误,C正确;甲中H+物质的量浓度是乙

7、中H+物质的量浓度的10倍,则甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的0.1倍,B、D错误。7.【解析】选C。由甲实验数据可知,NaA溶液显碱性,故HA是弱电解质,NaA溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),B、D正确;HA是弱电解质,与等体积、等浓度的NaOH溶液混合反应后,恰好生成NaA溶液应显碱性,要显中性,HA应过量,故c1应大于0.2,A正确;乙反应后溶液的pH为7,根据电荷守恒,c(Na+)=c(A-),C不正确。8.【解析】选C。A项不能用碱式滴定管量取白醋,应用酸式滴定管,错误;B项应先在烧杯中溶解固体,不能直接在容量瓶中溶解,错误;C项强碱滴定

8、弱酸,用酚酞作指示剂,颜色变化符合滴定终点判断,正确;D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化,错误。9.【解析】选D。本题考查电解质溶液,意在考查学生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时,其电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)减小,因此pH增大,故ab,A项错误;在滴有酚酞试液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液显弱碱性,B项错误;pH=8.0的溶液为碱性溶液,因此1.010-8molL-1的盐酸其pH不可能等于8,只能接近7,C项错误;设NaOH溶液的pH=b,两溶液混合后溶液的pH=7,则110-3L10-1molL-1=10010-3L10b-14mol

9、L-1,解得b=11,D项正确。10.【解题指南】解答本题的思维流程如下:【解析】选B。根据曲线a知,滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1 molL-1,A项错误;P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,B项正确;曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,C项错误;强酸与强碱滴定,可以用酚酞作指示剂,D项错误。11.【解析】(1)同一溶液中,H2CO3+CO32-=2HCO3-,故H2CO3和CO32-不能大量共存。(2)pC越大,浓度越小,根据pC-pH图,当pH=7时,由pC的大小,可确定含碳元素主要微粒的浓度大小。(3)根据图像可知,当碳酸的浓

10、度是10-3molL-1时,H+和HCO3-的浓度分别是10-3molL-1、10-6molL-1,所以Ka110-310-610-310-6。(4)该溶液是碳酸的饱和溶液,存在平衡CO2+H2OH2CO3、H2CO3H+HCO3-、HCO3-H+CO32-,pHc(H2CO3)c(CO32-)(3)10-6(4)该溶液为碳酸的饱和溶液(5)0.1%(6)A12.【解析】(1)c(OH-)=0.1 molL-1,则c(H+)=10-13molL-1,pH=13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用,c(H+)或c(OH-)越大,水的电离

11、程度越小,反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH=7;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时,生成醋酸钠溶液,pH7。对照题中图示,图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应在小数点后保留两位。答案:(1)13(2)CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+(3)丙甲=乙(4)图220.00【方法技巧】强碱滴定强酸或弱酸图像的分析技巧分析用强碱滴定强酸或弱酸pH变化的图像时要注意3点:(1)pH的起点:相同浓度的强酸和弱酸,pH强7(以酚酞为指示剂)。13.【解析】题中一个关键点是白色固体成分单一,由阳离子检验可知该盐是钠盐,由(2)可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,由(2)可排除该盐是亚硫酸氢盐,该盐应是Na2SO3,Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。配制0.01 molL-1KMnO4溶液时若仰视定容,使c(KMnO4)减小,则在进行滴定操作时消耗V(KMnO4)会变大,导致Na2SO3含量偏大。分析滴定数据,第三组数据明显偏小,滴定中误差很大,计算时应舍去。答案:.(1)取固体少许,进行焰色反应实验,焰色为黄色,则含Na+.(1)2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O(2)偏大(3)63%