2019高中全程练习方略化学综合评估检测(一)

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1、2019高中全程练习方略化学综合评估检测（一）此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的 观看比例，答案解析附后。综合评估检测（一）第 110 章（90 分钟 100 分）第一卷（选择题共 48 分）【一】选择题（此题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分）1. 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值。以下有关表达正确的选项是（）1标准状况下，2.24LSQ 含有的分子数为 0.1 NA223gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为 NA31molKSQ 中阴离子所带电荷数为 NA4常温常压下，32gO_中所含电子数为 16NA5由 CO 和 Q 组成的混合物中共有 2 个分子，其

2、中的氧原子数为 2261molCO 分子中共价键总数为 2NAA. B. C. D.2. 以下各组离子一定能大量共存的是（）A. 与 Al 反应放出氢气的溶液中：K、Nat、C、NOB. 在强碱性溶液中：Na+ K、AI（OH）4、C（OC. 在 c（H+） = 10-12mol L_1的溶液中：NH、M（g+ sO_、NOD. 在 pH= 1 的溶液中：K、Fe2+ C、NO3. 以下离子方程式书写正确的选项是（）A. Ba（OH）2溶液与过量的 NaHC 溶液混合Ba2+ 20H + 2HCO=BaCQ + C(3r+ 2H0B. 次氯酸钙溶液中通入少量 SO 气体：C + 2CI0_+

3、SO+ HbO=CaSO + 2HC1OC. 金属钾与水反应 K+ 2H2O=K + 20H + H2fD. 醋酸与氢氧化钠溶液反应 H+ OH=H2O4. (2018 潍坊模拟)公元前，古埃及国王胡夫的一位厨师不小心把刚 熬好的羊油碰翻在灶坑旁， 与草木灰混在了一起。 当他将羊油和草木 灰的混合物用手捧出去后， 洗手时发现洗得特别干净。 以下解释正确 的选项是 ()A. 羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污B. 草木灰呈碱性，与羊油发生中和反应C. 羊油与草木灰中的物质发生了加成反应D. 羊油在碱性的草木灰(K2CG)的作用下发生了皂化反应5. (2018 西安模拟 ) 以下描述违背化学

4、原理的是 ()A. “冰，水为之，而寒于水” ，说明相同质量的水和冰，水的能量高B. 可逆反应 A(g) + 3B(g)垐Q 2C(g)达平衡后，增大压强，正反应速 率增大，逆反应速率减小C. SQ 的催化氧化生成 SO,是一个放热的反应，升高温度，反应速率 加快D. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C一 2e=C2f6. (2018 长春模拟 ) 以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是()A. NaOH(aq) + HCI(aq)=NaCI(aq) + H2O(I) H=- 57.3kJ mo1,那么含 40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ 的热量-

5、1B. 2H2(g) + O(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ mol，那么氢气的燃烧-1热为 241.8kJ mol-C. 2C(s) + 2Q(g)=2CQ(g) H= a、2C(s) + Q(g)=2CQ(g) b,那么 abD. P(白磷，s)=P(红磷，s) Hk0,那么白磷比红磷稳定7.O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反应式为2KI +O+ HO=2KOHI2+ O,对这一反应的表达正确的选项是()A. O2是还原产物B. Q 分子中氧元素的化合价都降低了C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1 : 2D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1 : 18.把物质的量均为 0.

6、1mol 的 AICI3、 CuCk 和 HSQ 溶于水制成 100mL 的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段 时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。那么以下描述正 确的选项是 ()A. 电路中共转移 0.9moI 电子B. 阳极得到的气体中有 Q 且其物质的量为 0.35moIC. 阴极质量增加 3.2gD. 铝元素以 AI(QH)3的形式存在9. 醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOO垐 QH + CHCOO,以下表达不 正确的选项是()A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(OH_) + c(CfCOO)B. O.IOmol L-1的 CHCO

7、O 溶液加水稀释，溶液中 c(OH_)减小C. CHCOO 溶液中加入少量的 CHCOON 固体，平衡逆向移动D. 常温下， pH= 2 的 CHCOO 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合 后，溶液的 pH710. (2018 临沂模拟)某种混合气体可能含有 N、HCl、CO CO,把 混合气体依次通过足量的饱和 NaHC 溶液和灼热的氧化铜粉末，气体 体积均没有明显变化；再通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小； 最后经过铜网,经充分反应后气体体积又减小了,但还有气体剩余。 以下对混合气体组成的判断中正确的选项是()A. 一定没有 N2和 CO, CO 和 HCl 中至少有一种B

8、. 一定有 N2、CC 和 HCl, 一定没有 COC. 一定有 N2, CQ CO HCl 三者中至少有一种D. 一定有 N2和 CO,没有 CO 和 HCl11. 将 2molX 和 2molY 充入 2L 密闭容器中发生如下反应：X(g) +3Y(g)垐 p 2Z(g) + aQ(g),2min 达到平衡时生成 0.8molZ,测得 Q 的 浓度为0.4mol ,以下表达错误的选项是()A. a 的值为 2B. 平衡时 X 的浓度为 0.2mol L_1C. Y 的转化率为 60%_1D. 反应速率 v(Y) = 0.3mol (L min 厂12.1.92gCu 投入到一定量的浓硝酸中

9、，Cu 完全溶解，生成气体颜色 越来越浅，共收集到标准状况下 672mL 气体，将盛有此气体的容器倒 扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 O,恰好使气体完全溶于水， 那么通入O 的体积为()A. 504mLB.336mLC.224mLD.168mL13. 无色的混合气体甲中可能含 NO CO、 NO、 NH、 N2中的几种。 将 100mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么气体甲的组成可能为()剩余 气体80mL浓硫酸足量NaChO O2 2体红色气显棕A. NIH、NO、NbB. NH、NO CQC. NH、NQ COD. NO C(O N14. 以下关于用臭

10、氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的选项是()A. 臭氧和活性炭处理水的原理相同B. 由于氯气能和水中的有机物反应， 生成有毒含氯化合物， 因而不是 理想的水处理剂C. 广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是 CIO2中氯元素显+ 1 价，具 有强氧化性D. 漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中15. 用 4 种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系 错误的选项是()选项 操作及现象 溶液A通入 CO，溶液不变浑浊。先通入氨气再通入 CO,溶液变浑浊 CaCI2B通入 CO，溶液变浑浊。继续通 CO 至过量，浑浊消失Na2SiO3C通入 CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液

11、,红色退去Ca(CIO)2D通入 CO,溶液变浑浊。继续通 CO 至过量，浑浊消失。再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊Ca(OH)216. 以下表达正确的选项是 ()A.将 CO 通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO 产生沉淀B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NG)2固体，铜粉仍 不溶解C. 向 AICI3溶液中滴加氨水， 产生白色沉淀； 再加入过量 NaHSO 溶液, 沉淀消失D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 固体，速率不改变第二卷非选择题共 52 分【二】非选择题(此题包括 5 小题，共 52 分)17. (8 分)根据如下

12、图装置，请回答：(1) 在 A 中加试剂后，立即打开止水夹 C,B 中的现象是_，离子方程式是_。(2) 一段时间后，关闭止水夹 C,B 中的现象是_，离子方程式是_。18. (10 分)有 X、Y、Z 三种元素，：1乂一、Y_均与丫的气态氢化物分子具有相同的电子数；2Z 与丫可组成化合物 ZY, ZY3溶液遇 KSCN 溶液呈红色。请回答以下问题：(1)_Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2) 将 ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式Oo此液体具有的性质是 （ 填字母 ） 。A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”B. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C.

13、 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。1一定条件下，1mol 该气体被 O 氧化放热 98.0kJ。假设 2mol 该气体 与ImolQ 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是 176.4kJ，那 么该气体的转化率。2原无色有刺激性气味的气体与含 1.5molY 的一种含氧酸（该酸的某 盐常用于实验室制取氧气 ）的溶液在一定条件下反应。可生成一种强 酸和一种氧化物。假设有 1.5X6.02x1023个电子转移时，该反应的 化学方程式是 （用单线桥法表示 ） ：19. （9 分）（2018

14、 济南模拟）（1）如下图，将 Cl2依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的氯气氯气尾气(2)为防止 C12尾气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的C12，原理是(用化学方程式表示)_ 。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白 粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉， 加稀盐酸后产生的气体是(填字母代号)。A.Q B.CI2C.CO D.HCIO2004 年 4 月 15 日至 16 日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一 定浓度的某种物质的水溶液的毛

15、巾捂住鼻子， 最适宜采用的该物质是OA.NaOHB.NaCIC.KBrD.NQCO20. (10 分)在某一容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8mol 的 H2和0.6mol 的 12,在一定的条件下发生如下反应：H2(g) +12(g)垐程 2HI(g) H= Q(QH(2) 最后两极收集到的气体在相同条件下体积相同。【解析】选 A。由放电顺序知第一阶段阴阳极产物：阴极 O.lmoICu, (析出 Cu6.4g)阳极 O.lmolCI2,转移电子 0.2mol，选项 C 错误。第二 阶段阴阳极产物：阴极 0.15molH2,阳极 0.15molCI2,转移电子 0.3mol。 第三阶段由

16、两极收集到的气体在相同条件下体积相同, 可知阴阳极产 物：阴极0.2molH2，阳极 0.1molO2，转移电子 0.4mol，选项 B 错误;共转移电子 0.9mol，A 正确。第二阶段生成氢氧化铝 O.lmol，第三阶段相当于电解水，而硫酸是 O.lmol，所以铝元素以 AI(OH)3和 Al两部分存在9.【解析】 选 B。 根据电荷守恒判断 A 正确； CHCOO 溶液加水稀释， c(H+)减小，而 c(H+)和 c(OH_)的乘积为常数，故溶液中 c(OH_)增大, B 错误；CHCOO 溶液中加入少量的 CHCOON 固体，抑制醋酸的电离，平衡逆向移动，C 正确；pH= 2 的 CH

17、COO 溶液与 pH= 12 的 NaOH 溶 液等体积混合后生成醋酸钠，还有剩余的醋酸，溶液的 pH7, D 正 确。10.【解析】选 G 混合气体通过饱和 NaHC3：溶液，体积无变化，气 体中可能含有 HCI 反应生成等体积的 CO;通过灼热的 CuO 气体体 积无变化，可能含有 CC 反应生成等体积的 CO。气体再通过 NaO 固 体，气体体积减小，那么 CO 发生反应生成了 O,因此原混合气体中 含有 CO2、CO、HCl 三者中的至少一种。气体再通过灼热的铜网,O2与铜网反应被吸收。反应后仍有气体剩余,那么该气体只能是N2。11. 【解析】选 B。X 起始浓度为 2/2 = 1(m

18、ol1)，丫起始浓度为 2/21(mol - L_1) , Z 平衡浓度为 0.8/2 = 0.4(mol - L_1),X(g) + 3Y(g)垐蹲 2Z(g) + aQ(g)1起始浓度(mol - L)1100转化浓度(mol - L_1)0.20.60.40.4平衡浓度(mol - L_1)0.80.40.40.4所以 a= 2,平衡时 X 的浓度为 0.8mol - L_1,丫的转化率为 0.6/1X1100%R60% 反应速率 v(Y) = 0.6/2 = 0.3mol - (L - min)。12. 【解析】选 B。由反应机理：Cu 失去电子变成铜离子，硝酸得电 子变成 NQ NQ

19、 通入氧气被氧化成硝酸。1.92gCu 物质的量为 0.03mol，由得失电子守恒：0.03molX2 = n(O2)X4, n(O2)= 0.015mol，标准状况下体积为 336mL【方法技巧】氧化还原反应的计算技巧在多步反应中, 如果都是氧化还原反应, 那么整个过程中仍然遵守电 子守恒。在处理此类问题时,可以不考虑中间反应,只在反应物和最 终反应物或生成物之间建立联系即可解决。如上题中，Cu 跟 HNO 反应，生成物中有 NO NO 两种气体，Cu 失电子数等于 HNO 得电子数； 两种气体再和 Q、HO 反应又最终生成了硝酸，NO NO 失电子数又等 于 O得电子数，所以 Cu 失电子

20、数也等于 O 得电子数，将问题简化求 解即可。13. 【解题指南】解答此题时应注意以下三点：(1) 这些气体能否大量共存；(2) “无色”可以排除有颜色的物质；(3) 数据的运用。【解析】选 B。由无色的混合气体排除 NO,混合气体通过浓硫酸剩 余80mL 可知一定有 NH,剩余气体通过过氧化钠显红棕色， 含有 NO CO,最后几乎无气体剩余，说明无 N2。14. 【解析】选 B。臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，活性炭处理水的原理是吸附，两者原理不相同，A 错误；C1O2中氯元素显+ 4 价, C错误；漂白粉露置在空气中易变质，需要密封保存，D 错误。15. 【解析】选 B。A 中通入氨气形成

21、碱性环境，再通入 CO 出现浑浊，正确；B 中生成硅酸沉淀变浑浊，继续通 CO 至过量，浑浊不消失， 错误；C 中生成碳酸钙沉淀(变浑浊)和次氯酸，再加入品红溶液，红 色退去，正确；D 中通入 CO 生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，继续通 CO 至过量生成碳酸氢钙，浑浊消失，再加入足量 NaOH 溶液，又生成 碳酸钙沉淀变浑浊,正确。16【解析】选 Co A 项，BaCO BaSO 都与 H 反应，不可能存在于强 酸性环境中，错误；B 项，加入 Cu(NG)2固体后会发生：3Cu+ 8H +2NO=3CU+ 2NOt + 4H2O 的反应，铜粉会溶解，错误；C 项，发生3的反应依次为：Al + 3

22、NH H2O=AI(OH)3j+ 3NH , AI(OH)3+ 3H+=AI+ 3HO,正确；D 项，Zn+ CU=Zr+ Cu,生成的少量 Cu 附着在锌粒上，形成 Cu-Zn 原电池，会加快产生 H2的速率，错误17. 【解析】(1)装置 A 中反应产生的气体是 CQ,进入 B 中现象是导 管口有气泡冒出，二氧化碳和四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝白色 沉淀；(2)关闭止水夹 C,产生气体使压强增大将液体压入试管B 中，使 H与开始生成的 AI(0H)3相遇发生反应。答案：(1)导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成AI(OH)4+ CO=AI(OH)3；+ HCO 或 2AI(OH)4+ CG=

23、2AI(OH)3J+cO+H2O(2)A 中液体进入 B 中，B 中液面上升；白色沉淀逐渐溶解，产生气泡+3+AI(OH)3+ 3H =AI + 3HO,HCO + H二二二CE + HO18. 【解题指南】解答此题时应注意以下两点：(1) 常见等电子微粒有 10 电子和 18 电子两类；(2) 配平氧化还原方程式依据电子守恒和质量守恒。【解析】(1)由ZY3遇KSCr溶液呈红色可知ZY3为FeCb即丫为氯元素，由乂一、C与 HCI 具有相同的电子数(18 个)可知 X 为硫元素；FeCI3滴入沸水中生成 Fe(OH)3胶体，能发生丁达尔效应、电泳等；S 在空气中燃烧生成 SO,与 Q 进一步

24、反应：2SO+Q垐一定条件垎2SO, w(SO) =9876.kJkx2X10%90% 由该酸的某盐常用于实验室制 Q 可推出丫的含氧酸为 HCIO,由 1.5molHCIQ 反应转移 1.5moIe-知 CI 元素化合价降低及还原产物为 CIQ ； S 被氧化成+ 6 价答案：（1）HCI04（2）Fe3+ 3HO=e（OH）3（胶体）+ 3H+A B D（3） 90%S(b + 2IKK).-H2S(h +2CIO, t19. 【解析】(1)干燥的氯气不具有漂白作用，起漂白作用的是Cl2与水反应生成的 HCIQ(2) 氯气与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，因此漂白粉的主要成分是 氯化钙和次氯酸

25、钙，其有效成分是次氯酸钙。漂白粉久置空气中会与 空气中的水蒸气和 CO 反应生成 CaCQ 加入盐酸，CaCO 会与稀盐酸 反应放出 CO气体。(3) 为防止氯气中毒，氯气泄漏时可用浸有碱性溶液的毛巾捂住鼻子，由于 NaOH 为强碱，容易对人体造成腐蚀，因此选用NaCO 溶液最合适。答案：(1)干燥的布条不退色，潮湿的布条退色(2)2NaOH+ Cl2=NaC+ NaCIO HOCa(CIO)2C (3)D20.【解析】(1)由图 1 可知在 3min 时反应达到平衡状态，HI 的浓度 变化为0.5mol L；所以 v(HI) = 0.5mol L min 0.167mol L1 min-1。

26、2.HI(2)该反应的化学平衡常数表达式为：K=H2 I2，由于正反应 放热，温度升高，平衡向左移动，故 K 值减小，c(HI)减小，即为图 2 中的 c 曲线；假设加入 I2那么 c(I2)增大，平衡向右移动，c(H2)降低，d、e、f曲线中只有 f 适合。(3)由于该反应为气体总体积不变的反应，所以在温度不变时，体积 增大一倍，平衡不移动，但每种物质的浓度都变为原来的1/2，HI 的浓度为 0.25mol L_1O答案：(1)0.167mol L-1 minHI厶(2)H2 I2减小 cf21. 【解析】(1)实验室制取氨气一般使用固体消石灰和 NHCI，故化学方程式为：2NHCI + C

27、a(OHl=CaCb + 2NH f+ 2HQ(2) 氯气在水中的溶解度较小，在饱和食盐水中的溶解度更小；氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大，故模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气难以成功。(3) A 装置中会有水蒸气生成，故应该在装置 A 与 B 之间增加装有 碱石灰的干燥管干燥氨气，以免干扰后续的实验中水蒸气的检验。无水 CuSO 变蓝色，说明反应有水蒸气生成；CuO 变为红色物质应 该是 Cu,根据氧化还原反应化合价的变化可以推知，无毒的气体应该是 N，所以氨气与 CuO 反应的化学方程式为：3CuO 2NH=3Cu N2 3H2O。检验 Cu

28、中是否有 C 广，根据 Cu 不与稀硫酸反应，而 CuO 却可以 在酸性环境中生成 CcT 使溶液呈蓝色，故可以取少许样品，加入稀硫 酸，假设溶液出现蓝色，说明红色物质中含有 CuO,反之那么没有。 在集气瓶中收集到的是 NO 和 Q,此时混合气体中氧气的体积分数 与空气中氧气体积分数相当。空气中带火星的木条不复燃,假设NO2不支持燃烧，那么木条不会复燃；在 NQ 和 Q 混合气体中木条复燃， 那么说明 NO2能支持燃烧。(5)NH3与 NQ 在一定条件下可以反应生成无污染性气体，表达了 NH 的还原性,故生成的气体是氮气,反应方程式是 8NH36NO2=7N212H2Q。答案：I.(1)2NH4CI + Ca(QH=aCb + 2NHf+ 2HQ(2) 否氨气极易溶于水,氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大(3) 在装置 A 与 B 之间增加装有碱石灰的干燥管23CuQH 2NH=A=3Cu+ N+3HbQ3取少许样品，加入稀硫酸，假设溶液出现蓝色，说明红色物质中含有 CuQ,反之那么没有II.(4)正确硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中 氧气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在NQ 和 Q 混合气体中木条复燃，所以 NQ 能支持燃烧(5)8NH3+6NQ2=7N2+12H2Q