精品高考化学二轮复习习题：3.1 金属元素单质及其重要化合物 缺答案

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1、高考化学复习备考精品资料十一金属元素单质及其重要化合物(限时：45分钟)一、选择题1(2016榆林三模)往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A颜色变浅B逐渐变深C没有改变 D变棕黄色答案：D2(2016保定模拟)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()ANa2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂BNa2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂D铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属答案：B3下列关于金属冶炼的叙述正确的是()A工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B金属钠、铝和铜都可用还原

2、法制备C电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子解析：选项A，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项B，钠、铝属于活泼金属，应采用电解熔融NaCl、Al2O3的方法来制备Na、Al；选项C，电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；选项D，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，根据Fe3O43Fe，生成3 mol Fe时转移8 mol电子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子。答案：D4(2014福建高考)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐

3、酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. BC D解析：Al(OH)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，正确；SiO2与盐酸不反应，错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，但在常温时N2与O2、H2均不反应，错误；Cu与FeCl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2、Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，正确。答案：B5(2014北京高考)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNaCFe DAl解析：钾属于活泼金属，与氧气发生

4、剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O33H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。答案：D6(2016东北师大模拟)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是()选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液A

5、lCl3溶液解析：A项，Na2CO3NaCl，Na2CO3NaHCO3；B项，Fe无论与过量Cl2，还是少量Cl2反应均生成FeCl3；C项，Ca(OH)2Ca(HCO3)2，Ca(OH)2CaCO3；D项，AlCl3NaAlO2，AlCl3Al(OH)3。答案：B7某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，测得溶液中的CO、HCO、AlO、Al3的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12BV1V215CM点时生成的CO2为0.05 molDa曲线表示的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)

6、3解析：因为酸性：HClH2CO3HCOAl(OH)3，所以在向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸的过程中，首先发生反应AlOHH2O=Al(OH)3，则a线表示的是AlO的物质的量变化，D选项正确，且n(AlO)n(HCl)0.05 mol；然后发生反应COH=HCO，b线表示的是CO的物质的量变化，c线表示的是HCO的物质的量变化，n(CO)n(HCl)0.05 mol，则n(CO)n(AlO)11，A选项错；V1表示CO与HCO物质的量相等时加入盐酸的体积，此时V175 mL，M表示反应COH=HCO恰好完成，此时并没有放出CO2，C选项错；再后发生反应H

7、HCO=CO2H2O，对应的是d线，最后发生反应Al(OH)33H=Al33H2O，对应的是e线，V2350 mL150 mL300 mL，V1V27530014，B选项错。答案：D二、非选择题8(2016广东广州调研)锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022(1)步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_。(2)步骤中，

8、MnO2在酸性条件下可将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式是_，加氨水调节溶液的pH为5.06.0，以除去Fe3。(3)步骤中，滤渣2的主要成分是_。(4)步骤中，在_(填“阴”或“阳”)极析出Mn，电极反应为_。解析：(1)碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰，二氧化碳和水，化学方程式为MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O。(2)MnO2在酸性条件下可将Fe2氧化为Fe3，MnO2被还原成Mn2，发生反应的离子方程式为MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O。(3)步骤中加入(NH4)2S，除掉的是Co2和Ni2，所以滤渣2的主要成分是CoS和NiS。(4)Mn2在阴极发生还原反应生成M

9、n，电极反应为Mn22e=Mn。答案：(1)MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O(2)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O(3)CoS和NiS(4)阴Mn22e=Mn9菱锰矿的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱锰矿为原料制备锰单质的流程如下所示：浆化溶液1溶液2精制电解Mn请回答下列问题：(1) 菱锰矿在浸取前需要粉碎，其目的是_。(2)用稀硫酸浸取时，主要反应的离子方程式为_；加入二氧化锰的目的是除去其中的_(填化学式)，此物质参与反应时生成硫酸铁、水和硫酸锰，该物质发生反应的化学方程式为_。(3)已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的p

10、H如表所示，则加氨水沉淀时应控制溶液的pH范围为_。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀pH1.84.18.3完全沉淀pH3.25.09.8(4)电解硫酸锰溶液时，阴极的电极反应式为_。用高锰酸钾溶液检验Mn2，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为_。(5)硫酸锰在高温条件下分解可得到三种氧化物，该热分解的化学方程式为_。解析：(1)矿石粉碎可增大固体与液体、固体与气体的接触面积，可从影响化学反应速率因素的角度进行分析。(2)碳酸锰与稀硫酸反应，类似碳酸钙与盐酸反应。二硫化亚铁与二氧化锰在稀硫酸中反应生成硫酸铁、硫酸锰和水。(3)根据几种离子沉淀的pH，控制溶液的酸碱性使氢

11、氧化铝和氢氧化铁完全沉淀而氢氧化锰没有开始沉淀。(4)电解硫酸锰溶液时，阴极上锰离子发生还原反应生成锰单质。高锰酸钾可将锰离子氧化成二氧化锰。(5)硫酸锰在高温下分解生成四氧化三锰、二氧化硫和三氧化硫。答案：(1)增大接触面积，便于浆化，提高浸出率(2)MnCO32H=Mn2CO2H2OFeS22FeS215MnO214H2SO4=Fe2(SO4)315MnSO414H2O(3)5.0pHc(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。答案：.(1)FeCl33H2OFe(OH)33HCl(2)第3周期，第A族B、D(3)Al3e4OH=AlO2H2O.(1)CO2C2CO(2)0.5NA或3.01

12、1023(3)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)11(2015浙江高考)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系

13、中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。解析：(1)甲是由Na与H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4.80 g甲分解得到2.24 L(标准状况)H2，得到H2的质量为0.2 g，所以生成Na的质量为4.6 g，化合物甲中Na和H的原子个数比为11，同时根据4.80 g化合物得到0.1 mol H2，可以判断化合物甲的化学式为NaH。(2)根据化合物甲的化学式，甲与AlCl3反应生成NaAlH4和NaCl，可得出化

14、学方程式为AlCl34NaH=NaAlH43NaCl。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应，NaAlH4中1价的H被水中1的H氧化为H2，反应方程式为NaAlH42H2O=4H2NaAlO2。(4)甲在无水条件下对Fe2O3进行脱锈，实质上就是把Fe2O3还原，反应方程式为3NaHFe2O3=2Fe3NaOH。(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl气体，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，因为如果有Na残余，Na也可以和H2O反应放出H2，无法判断Na与H2是否完全反应；同时也没有考虑混入的NaCl。答案：(1)NaH(2)AlCl34NaH=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=4H2NaAlO2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl