【精品】高中同步测试卷苏教化学选修4：高中同步测试卷七 Word版含答案

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1、精品化学教学资料高中同步测试卷(七)专题2化学反应速率与化学平衡(B)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2nB22C，2 s内反应速率如下：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1，则m和n的值分别为()A2、3B3、2C3、1 D1、32已知某反应：2A(g)3B(g)，A、B的浓度随时间的变化如图所示，则下列反应速率中，表示正确的是()Av(A)0.1 molL1min1 Bv(B)0.2 molL1min1Cv(

2、A)v(B)0.5 molL1min1 Dv(A)v(B)0.3 molL1min13同质量的铁与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是()纯铁生铁0.01 molL1盐酸0.01 molL1硫酸98%硫酸加热 用冰水冷却A BC D4在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是()A等于1.6 mol B等于1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol5知道了某过程有自发性之后，则()A可判断出过程的方向 B可

3、确定过程是否一定会发生C可预测过程发生完成的快慢 D可判断过程的热效应6已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H07一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H 0。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A3v逆(N2)v正(H2) B容器内压强不再改变C混合气体密度保持不变 Dc(N2)c(H2)c(HCl)1368在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时

4、，不能表明反应： A(固)2B(气)C(气)D(气)已达平衡的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D混合气体的平均相对分子质量9在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始0.4 molL1，c(O2)始1 molL1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，则此反应中SO2的转化量为()A0.24 molL1 B0.28 molL1C0.32 molL1 D0.26 molL110在温度和压强不变时，1 L NO2高温分解(2NO22NOO2)，达到平衡时体积变为1.3 L，这时NO2的转化率为()A40% B20%

5、C60% D5%11在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小12高温下，某反应达平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H213某科研小组为研究

6、外界条件对反应速率的影响，对乙烯与KMnO4溶液反应进行实验，相关数据如图所示。下列判断不正确的是()A在050 min之间，pH2和pH4时KMnO4的转化率相等B溶液酸性越强，溶液褪色越快C向溶液中加入少量KMnO4粉末，反应速率加快D在2025 min之间，pH6时KMnO4的反应速率为0.04 molL1min114已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石、s)O2(g)=CO2(g)H1395.41 kJ/molC(石墨、s)O2(g)=CO2(g)H2393.51 kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是()A金刚石转化成石墨是自发进行的过程B石墨转化

7、成金刚石是自发进行的过程C金刚石比石墨稳定D金刚石比石墨能量低15某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是()原混合气体的体积为1.2V L原混合气体的体积为1.1V L反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V LA BC D16在密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20 mol 和10 mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使

8、平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为()A10 mol，10% B20 mol，20%C20 mol，40% D30 mol，80%题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 mo

9、lL1FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_。18(6分)已知在100 kPa、298.15 K 时石灰石分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.3 kJmol1

10、S160.4 J(molK)1，则：(1)该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。(2)据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_。19(12分)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)在t2时刻存在的等量关系是_，此时反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正_v逆(填“”、“”、“”或“”)。(2)20 s时，N2O4的浓度为_mol/L，020 s内N2O4的平均反应速

11、率为_。(3)该反应的平衡常数表达式为K_，在80 时该反应的平衡常数K值为_(保留2位小数)。(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡_。AN2O4的转化率越高BNO2的产量越大CN2O4与NO2的浓度之比越大D正反应进行的程度越大参考答案与解析1导学号02490126解析：选D。对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以mn2v(A2)v(B2)v(C)0.5 molL1s11.5 molL1s11 molL1s1132，故m和n的值分别为1、3。2导学号02490127解析：选A。在02 min，A的浓度由0.5 mol

12、L1减小到0.3 molL1，B的浓度由0增大到0.3 molL1，故v(A)0.1 molL1min1，v(B)0.15 molL1min1。3导学号02490128解析：选B。铁与盐酸反应的实质为Fe2H=Fe2H2，温度越高反应速率越快；氢离子浓度越大反应速率越快；生铁中的碳、铁、酸形成原电池，反应速率加快；但是浓硫酸可以使铁钝化，不能进一步反应。故答案为B。4导学号02490129解析：选D。由题意可求得4 min内SO2的平均反应速率v(SO2)0.2 mol(Lmin)1。若按照这个反应速率计算，2 min时转化的SO2的物质的量为0.2 mol(Lmin)12 min2 L0.8

13、 mol，但由于前2 min 比后2 min的反应速率大，所以2 min时，n(SO2)0，S0的反应，任何条件下均不能自发进行，B项中由于气体的体积减小，ST2，再根据不同温度下达到平衡时c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M点X的转化率小于W点X的转化率，因此反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，选项A不正确。T2下，在0t1时间内，v(X) molL1min1，v(Y)v(X) molL1min1，选项B不正确。在T1和T2温度时，当达到平衡状态时，M点v正(M)v逆(M)，W点 v正(W)v逆(W)，温度高反应速率快，v逆(M)v逆(W)，又v逆(W)v逆(N)，则v逆(

14、M)v逆(N)，则v正(M)v逆(N)，选项C正确。M点时在恒容条件下再加入一定量X，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后X的转化率增大，选项D不正确。12导学号02490137解析：选A。温度升高，H2的浓度减小，说明K增大，反应正向移动，所以正反应为吸热反应，A项正确；增大压强，反应平衡不移动，B项错误；升高温度，正、逆反应的速率均增大，C项错误；根据K的书写规则可判定D项错误。13导学号02490138解析：选D。从图中可以看出，pH2和pH4在50 min时，KMnO4的浓度都等于零，KMnO4完全反应，转化率都为100%，A选项正确；溶液酸性越强，pH越小，单位时间内KMnO4的浓度

15、变化越大，反应速率越快，B选项正确；加入KMnO4粉末，反应物的浓度增大，反应速率越快，C选项正确；在2025 min之间，pH6时，c(KMnO4)2105molL1, v(KMnO4)4106molL1min1，D选项错误。14导学号02490139解析：选A。根据盖斯定律知：C(金刚石、s)=C(石墨、s)H1.9 kJ/mol，故金刚石转化成石墨是自发进行的过程。物质能量越高越不稳定，金刚石比石墨能量高，石墨稳定。15导学号02490140解析：选A。设起始A和B的体积分别为a、b。A3B2C起始的体积/L: a b 0转化的体积/L: 0.05V 0.15V 10%V平衡时体积/L:

16、 a0.05V b0.15V 10%V则a0.05Vb0.15V10%VV，解得ab1.1V。16导学号02490141解析：选B。某可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只要正反应起始浓度与逆反应起始浓度“相当”，在相同条件下，可达到同一平衡状态。17导学号02490142解析：(1)加入催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快化学反应速率。(2)常温下，H2O2的pH约为6，则H2O2为弱酸，其电离方程式为H2O2HHO。(3)实验、中均没有使用催化剂，只是增大了H2O2的浓度，故实验、的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升温或

17、使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。(4)实验、中H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是中酸性增强，中碱性增强。通过相同时间内产生O2的快慢()可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。答案：(1)降低了活化能(2)H2O2HHO(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率18导学号02490143解析：(1)HTS178.3 kJmol1298.15 K160.4103 kJ(mol

18、K)1130.5 kJmol10，所以该反应不能自发进行。(2)因为该反应H0、S0，所以根据HTS可知在温度较高的时候，可能小于0。(3)根据HTSH/S1 111.6 K。答案：(1)不能(2)能(3)1 111.6 K19导学号02490144解析：(1)由图像可知，当N减少6 mol时，M增加3 mol，所以化学方程式为2NM。(2)t2时刻M、N的物质的量相同，但是这一时刻之后，M继续增加，N继续减小，所以t2时刻未达到平衡。(3)t3时刻以后，M、N不再变化，即达到平衡状态，v正 v逆 。答案：(1)2NM(2)n(M)n(N)否(3)M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平

19、衡状态，故v正 v逆20导学号02490145解析：(1)由图2，v(CH3OH)0.075 molL1min1，(2)经计算得， A、B、C、D中Qc均小于1，反应正向移动。答案：(1)0.075 molL1min1(2)ABCD21导学号02490146解析：(1)根据题中信息，知 N2O4(g)2NO2(g)开始浓度(mol/L): 0.20 020 s时(mol/L): 0.14 0.1240 s时(mol/L): 0.10 0.2060 s时(mol/L): 0.09 0.22(此时达平衡)80 s时(mol/L): 0.09 0.22所以bc。(2)20 s时c(N2O4)0.14 mol/L，v(N2O4)0.003 mol/(Ls)。(3)平衡时K0.54。(4)K值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应进行越完全，反应物转化率越大，故ABD正确。答案：(1)N2O4(g)2NO2(g)(2)0.140003 mol/(Ls)(3)0.54(4)ABD