【最新版】高中化学鲁教版选修4学业分层测评：第3章 物质在水溶液中的行为21 Word版含解析

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1、最新版化学教学资料学业分层测评(二十一)离子反应的应用(建议用时：45分钟)学业达标1(2016烟台高二质检)在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。同时在溶液中有离子Y存在，此检验可以判断的是()试剂Z离子X离子YNH3H2OAl3Mg2AgNO3ClCONa2SO4Ba2Mg2Ba(NO3)2SOClA.BCD【解析】Mg2、Al3与NH3H2O反应和Cl、CO与Ag反应的现象相同，都生成白色沉淀，会干扰Al3、Cl的检验。【答案】B2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法是()A加入过量的碳酸钠溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B加入过量的硫酸钾溶液、过滤、除

2、去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C加入过量的硫酸钠溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D加入过量的碳酸钾溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸【解析】除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2，实质是除Ba2，加入CO与Ba2结合为BaCO3沉淀除去，过量的CO加HNO3除去。A、C中会引入Na，B中会引入SO。【答案】D3下列各反应都是生活中常见的离子反应，其离子方程式书写正确的是 () 【导学号：05310159】A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HB用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=H2OCO2C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2

3、2H2ClCl2Mn2H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2【解析】A中Fe(OH)3不是沉淀而是胶体；C、D中电荷不守恒。【答案】B4下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是()A未用标准液润洗滴定管B盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶先用待测液润洗D振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来【答案】D5下列根据实验事实得出的结论，正确的是 () 【导学号：05310160】A试液颜色无变化溶液变为血红色，证明试液中含有Fe2B试液产生黄色沉淀，证明试液中含有IC试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D混合气体石灰水变浑浊，证明混合气体中一

4、定含有二氧化碳【解析】加入AgNO3溶液产生的黄色沉淀不一定是AgI，不溶于稀硝酸的黄色沉淀才是AgI；石蕊溶液变蓝色说明溶液呈碱性，但不一定是碱溶液；能使澄清石灰水变浑浊的气体除CO2外，还有SO2。【答案】A6某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放入100 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不退色时为滴定终点D滴定时眼睛要注视滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

5、【解析】白醋呈酸性，应该用酸式滴定管量取，A项错误；配制溶液的方法不正确，B项错误；滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D项错误。【答案】C7下列叙述正确的是 ()A酸碱中和滴定时，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛观察滴定管液面变化B检验碘盐中含有碘酸钾，可将食盐溶于水加食醋用淀粉KI试纸检验，试纸变蓝C用广泛pH试纸测得橙汁的pH为3.50D检验溶液中是否有SO的方法是加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失 【解析】A项，酸碱中和滴定实验中，眼睛观察锥形瓶中颜色的变化，错误；B项，为检验碘盐中碘元素的方法，正确；C项，广泛pH试纸精确度是整数，错误；D项，检验SO，应先

6、加盐酸，后加氯化钡溶液、错误。【答案】B8(2016东营高二质检)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏【解析】本题考查物质的分离，意在考查考生的基本实验能力。除去HNO3溶液中的H2SO4，应选择Ba(NO3)2溶液，因用BaCl2溶液，虽然能除去H2SO4，但会引入HCl杂质，A项错误；SO2具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，因此含有SO2杂质的CO2，通过酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，洗气后能

7、得到纯净干燥的CO2，B项正确；KNO3的溶解度随温度的升高增大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，因此将含有NaCl杂质的KNO3在较高温度下配成饱和溶液，再冷却结晶，KNO3结晶析出，C项正确；向含有CH3COOH杂质的CH3CH2OH中加入CaO，CH3COOH转化为Ca(CH3COO)2，蒸馏可以得到CH3CH2OH，D项正确。【答案】A9KCl溶液中混有K2S和KI，为了除去并将杂质逐一分离，依次进行如下操作：加碘水过滤通Cl2用CCl4萃取分液。回答下列问题：(1)操作发生反应的离子方程式为_。(2)操作过滤出的滤渣成分为_(填化学式)。(3)操作发生反应的离子方程式为_。(

8、4)操作用到的玻璃仪器名称为_。【解析】按照题目的操作顺序逐一作答。【答案】(1)S2I2=S2I(2)S(3)2ICl2=I22Cl(4)分液漏斗10某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、Al(OH)4、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液按如下步骤进行实验，得到下列框图所示现象。 【导学号：05310161】根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)溶液中一定存在的离子是_。(3)判断沉淀乙成分的方法是_ _。(4)写出步骤中涉及的离子方程式_ _。【解析】根据溶液无色可确定一定不存在MnO(紫红色)，加过量盐酸得到气体和溶液，则一定存在CO，一定不存在B

9、a2、Al3、和Ag。所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，反应生成气体和白色沉淀，说明溶液中一定存在Al3，而根据知，能提供Al3的原溶液中一定含有Al(OH)4。至于中的白色沉淀，则一定有BaCO3。但根据已有的实验，不能判断有无BaSO4。最后结合溶液的电中性原理，确定溶液中还应该含有Na。【答案】(1)Ag、Ba2、Al3、MnO(2)Na，Al(OH)4、CO(3)取少量沉淀放入试管中，加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解则为BaCO3；若部分溶解则为BaCO3和BaSO4的混合物(4)Al(OH)44H=Al34H2O，CO2H=H2OCO211阅读下列实验内容，根据题目要求回答问

10、题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。(1)该学生用标准0.14 molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2 cm3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次

11、G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)；该滴定操作中应选用的指示剂是_；在G操作中如何确定终点？_ _。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。(3)如有1 molL1和0.1 molL1的NaOH溶液，应用_ molL1的NaOH溶液，原因是_ _。(4)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【解析】(1)中和滴定的步骤为查漏洗涤润洗加液滴定，故顺序为ECD

12、BAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，滴入最后一滴，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)进行滴定时，所用标准溶液浓度越小，误差越小，故选用0.1 molL1氢氧化钠溶液。(4)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。【答案】(1)ECDBAGF酚酞滴入最后一滴，溶液无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去(2)偏大(3)0.1溶液浓度越小，误差就越小(4)偏小能力提升12如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴

13、定曲线，下列叙述正确的是 ()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂【解析】由滴定起始时pH1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。【答案】B13下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是() 【导学号：05310162】AKOH、Na2SO4、AlCl3BNaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3CHCl、NaAl(OH)4、NaHSO4DCa(OH)2、Na2CO3、BaCl2【解析

14、】A中Na2SO4与KOH、AlCl3都不反应，而KOH与AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同；B中Ba(OH)2与NaHCO3、Na2CO3都能产生沉淀；C中HCl、NaHSO4与NaAl(OH)4反应的现象相同，无法区分开HCl与NaHSO4；D中Ca(OH)2与BaCl2，不反应，二者与Na2CO3反应的现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。【答案】A14某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物：请回答下列问题：(1)B物质的化学式为_。(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是_ _。(3)若要测定

15、原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。【解析】(1)据已设计的分离路线知，加入过量K2CO3溶液使BaCl2中的Ba2完全转化成BaCO3沉淀。将沉淀洗涤后与盐酸反应，经蒸发干燥得到固体B为BaCl2。(2)加入过量K2CO3溶液后所得的滤液中有KCl和K2CO3，因此步骤之前应先在滤液中加入过量盐酸，使K2CO3转化为KCl后，再蒸发、结晶。 (3)固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。【答案】(1)BaCl2(2)步骤应先在滤液中加过量盐酸，然后再蒸发、结晶得固体C(3)沉淀A或固体B