九年级化学溶液及溶解度笔记

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1、第六章溶解现象第一节物质在水中的一、溶解1 1、 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物2 2、 特征：均一性：溶液内各部分性质完全相同稳定性：外界条件不变时（即温度或压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质；混合物：至少包含两种物质3 3、 说明：均一稳定的不一定是溶液，如水、酒精等溶液不一定是无色的，如 FeCFeC3溶液是黄色的，KMnOKMnO4溶液是紫红色的4 4、 溶液的微观形成过程：溶质分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，如图NaCINaCI 溶于水的微观过程5

2、5、 水溶液的某些性质：导电性，一些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，硫酸溶液、氢氧化钠溶液；蔗糖溶于水后，以分子形式存在与水中，不能形 成自由移动离子，因此蔗糖水溶液很难导电二、溶液形成中的能量变化1 1、物质的溶解过程 扩散过程（了解）：溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量女口：硫酸铵水合过程（了解）：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）这一过程放出热量 女口：硫酸、氢氧化钠、氧化钙与水反应放热溶于水温度不变的物质：氯化钠三、乳化现象1 1、 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；特点：不稳定，静置分层2 2、 悬浊液：一种物质以固体小颗粒的形态分

3、散到液体里形成的不均一、浑浊的混合物，如泥与水混合用力振荡后 得到的不均一、不稳定、不透明的液体就是悬浊液；悬浊液不稳定，静置一段时间后，其中的固体小颗粒会沉淀下 来，故悬浊液可用过滤法分离3 3、 乳化（1 1） 概念：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层， 所形成的乳浊液稳定性增强的现象（2 2） 乳化作用在生活中的应用T洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉T农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油T生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等乳化现象第二节溶液组成的表示一、溶质的组成1

4、 1、溶质：被溶解的物质（溶质可以是固体、液体、气体）溶剂：起溶解作用的物质（通常是水，也可以是其他液体，如：酒精、汽油、氯仿等） 溶液：溶解了某种溶质的混合物判断溶质、溶剂：（1 1）若气体、固体溶于液体，则气体、固体为溶质，液体为溶剂；如食盐水、高锰酸钾溶液、盐酸（2 2）若液体溶于液体，质量少的为溶质，质量多的为溶剂；如碘酒（3 3）有水存在的溶液，无论水多少，水都为溶剂；如酒精溶液（4 4）如有化学反应，则应根据反应情况判断溶质、溶剂二、溶质浓度的表示一一溶质质量分数1 1、 定义：溶质质量与溶液质量之比2 2、 表达式：溶质的质量分数 = = =溶液的质量（g g）= =溶液的体积（

5、mLmL） X 溶液密度（g.mLg.mL-1）3 3、 注意：（1 1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以饱和也可是不饱和溶液，可以稀也可以是浓溶液（2 2）溶液的质量分数是质量比，用百分数来表示，一般与温度无关（3 3）溶液质量是该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和（溶质可以是一种或几种）使溶液能够导电，例如食盐水、（4 4）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量（5 5）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；反之则表示一定量溶液中所含溶质 质量越少，溶液越稀（6 6）配置好一定浓度的溶液后，用去一部分，剩

6、余的溶液浓度不变4 4、 配置一定质量分数的 NaCINaCI 溶液5 5、 （ 1 1 ）配置质量分数为 6%6%的 NaCINaCI 溶液6 6、 计算：配置 50g50g 质量分数为 6%6%的 NaCINaCI 溶液，需要氯化钠的质量 3g3g，水的质量 47g47g称量：用托盘天平称量所需的氯化钠放入烧杯中量取：用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有氯化钠的烧杯中溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解装瓶保存：把配置好的溶液装入瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）（2 2）导致溶液的质量分数偏小（溶质小或溶剂大）、偏大（溶质大或溶剂小）的原因偏小偏大称量问题

7、称量冋题，使药品称量质量偏小 称量冋题，使药品称量质量偏大；砝码生锈溶剂问题量取水过程中仰视读数量取水的过程中俯视读数，水量少溶解问题烧杯不干，原来内部就有一些水r 将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面其他固体药品中含有杂质7 7、题型一，溶液的稀释向 50g10%50g10%的 NaCINaCI 溶液中加入 50g50g 水，求所得 NaCINaCI 溶液的质量分数思路：稀释前后溶质的质量不变步骤1 1、蒸发溶剂题型二，溶液的浓缩方法2 2、增加溶质3 3、加浓溶液例一、100g10%100g10%的 NaCINaCI 溶液蒸发掉 50g50g 水，求所得 NaCINaCI 溶液的质量分

8、数思路：浓缩前后溶质的质量不变例二、向 50g10%50g10%的 NaCINaCI 溶液中加入 10gNaCI,10gNaCI,求所得 NaCINaCI 溶液的质量分数思路：该过程溶质、溶剂的质量是守恒的例三、向 50g10%50g10%的 NaCINaCI 溶液中加入 50g20%50g20%的 NaCINaCI 溶液，求所得 NaCINaCI 溶液的质量分数思路：该过程溶质、溶剂的质量是守恒的三、化学反应中溶质质量分数的计算例 1 1、100g10%100g10%的稀硫酸与 6.5g6.5g 锌恰好完全反应，求所得溶液的质量思路：方法一，溶液质量= =硫酸锌质量+ +溶剂水的质量方法二，

9、反应后溶液质量 = =反应前总质量- -生成气体质量（推荐用此方法，哦NONO 是必须嗯哼！）守恒法：反应后溶液质量= =反应前总质量- -生成气体（或沉淀）的质量例 2 2、100g7.6%100g7.6%的稀盐酸与 10g10g 碳酸钙恰好完全反应，求所得溶液溶质质量分数第三节物质的溶解度一、影响物质溶解性的因素1 1、不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，如食盐、蔗糖可溶于水，而氢氧化钙较难溶于水2 2、 同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同，如食用油难溶于水，却易溶于汽油等有机溶剂3 3、 同一种物质在同一溶剂红的溶解性与温度有关，如对于硝酸钾等多数物质，温度越高其在水中的溶解性越强， 而

10、氢氧化钠则相反，温度越高其在水中的溶解能力反而越弱，食盐在水中溶解性随温度变化不大二、饱和溶液与不饱和溶液1 1、定义：饱和溶液，在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液，叫该溶质的饱和溶液不饱和溶液，在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，能继续溶解的溶液 叫该溶质的不饱和溶液2 2、 判断溶液是否饱和的方法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否能继续溶解3 3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液溶液的浓、稀是根据一定量的溶液中所含溶质的多少来划分的，而饱和不饱和溶液是按一定条件下溶质能否继续溶 解来划分的，二者没有必然联系同种溶液在温度一定时，饱和溶液

11、一定比其不饱和溶液浓4 4、 饱和溶液与不饱和溶液转化条件对于一般物质溶解度随温度升高而增大的物质不饱和溶液饱和溶液加热澄清石灰水有什么现象？这和向澄清石灰水中通二氧化碳有什么区别？三、物质溶解性的定量表示1 1、 溶解度：常用来定量描述物质的溶解性强弱，固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在 lOOglOOg 溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量2 2、 单位：g g. .3 3、注意：一定温度、100g100g 溶剂、饱和状态缺一不可四、溶解度曲线1 1、横坐标：温度纵坐标：溶解度 更加直观的显示溶解度随温度变化的关系2 2、 溶解度曲线的意义（1 1）该溶质在该温度下的溶

12、解度（2 2）表示溶解度随温度变化情况（3 3）交点的意义：该温度下两物质的溶解度相等四、结晶1 1、 降温结晶：降低温度，使溶解度减小，析出溶质晶体 适用于：溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾2 2、 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶质以晶体析出 适用于：溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠冬天捞碱一一夏天晒盐一一3 3、 粗盐提纯（1 1）溶解：仪器，烧杯、玻璃棒（作用：搅拌、加速溶解）（2 2）过滤：仪器，铁架台、烧杯、玻璃棒（作用：引流）（3 3）蒸发：仪器，铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（作用：1OT806G0 20 40 60 B0 100、漏斗；操作要点，一贴二低三靠 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅）、坩埚钳操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热使滤液蒸干五、气体溶解度1 1、 气体溶解度：当压强为 101KP101KP 和一定温度时，气体溶解在一体积水里达到饱和状态时的体积2 2、 示例：101KP101KP、0 00C C 时，在 1 1 体积水中最多溶解气体的体积气体氮气氧气二氧化碳氨气体积0.240.240.0490.0494040700700溶解度0.240.240.0490.04940407007003 3、气体溶解度的影响因素 内因：溶质的种类 外因：温度越高溶解度越小， 压强越大溶解度越大第七章酸碱盐第八章简单的有机物第九章