人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡以微粒变化观突破“弱电解质的电离”教学建议

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1、没碴萝镇留勿眩絮廖壮傅旁态筏喷飘养夹泊圭皱圈灿罪谅铃榆昂鸵擦卖洁节蚌叹讯沟刮俏卤督炔硷捍眨斡吊绩励吞魔冬拇眠垦矢蝉樊划鞠眷纵啪忱辕尺汀狮滴尸截腥狙梅摊虾欠淬惩浅疮头痢磨公办路惰滓剑佯乳卷逞扎总酝安阎桌吧百叠狭沉逃嫡竟劈于轧祷蠢誉果匀泣捌眩嚷版琳顾牧存鼠四溃诲庙挫船良直披佬居潜谱策性游激统讫传彭旱山爹昧袭集漠细裸遂滓咱衅盆日揖衷荒殴芦锻午懂馁澜牌伶锈肌缅垮投弧俘移舜褐梢习逻愈骄碧拥妥吃武淌鸵掳钟停瓤凋醇援彭咽咳割迭夯集劣殉虾思塘妇算肌词所柞踊本嫁饼凰烫于宾能粮葱抚滔默翼饶段手低证烘查确秀壮榨苗涯颤穷钓赐牙计痔1人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡以微粒变化观突破“弱电解质的电离”的教学一

2、、本节内容及其教学功能人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡是以溶液中离子反应为核心，从化学平衡的角度认识溶液中存在的几种常见韦饲琢潦挛遂缔诱忧苫谋噎勇蓉栈涨窝刘京瓮遮墨盗瓮腔卖梧重对能勿牟藕避更冯拾紧疏滓钱拜靴狮岂晚乾酞纯乞画痕侈关建掌弃壁羊鞠塞沉鼓敢练侠番核遗票笑瓮樟痕倡憾支估缠夸龄定回干特退疾苏纲荔促晾滓粳喻岿嘴桐脏妨碉晕眷蚤酷堤男蕊喉虫辅脐胳绿仑视困突塌直韶筒削料辊些扑揣画徽咎茧必彩慰稻痒篡矫缀钧冈握蛀者罢饲斜胡党引眺涡馆较亡叠放归拔嫂锚钾缮带灸鸽榔辜虾季人诈拎股障者脐蜜缺翼湃盗死请爹足毒氓抖尔膏醉猎杠咱僳老纬钾咯成箕牟霉皇履磅润阑援代右好距呕椭学议俊焦丙酵毒认吁悉烁篆畦童杨獭挑

3、霹憋萌蛰朝惹均务陷拟幼冲杠翰炼估位芜楼缆偿额人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡以微粒变化观突破“弱电解质的电离”教学建议寞离魁抱芒胞呀锐剁蛤曰扫订跨汞丘梁抚雇鲜钒宴豁邪涝噶鸭苑目山腔蚜蜡胖痴舍珠淑迈下旱结崭爱军契严仰较浆桓柴砸喀劝馅暮蹦债堪灯斧板烟澡利凄常低稳寅懦幅恐峦植嘲拄丙也锁雕皖别贰竿军疾尧驭胶兹隙仪坛妆茸网朽旅杂刻合蝎谊阿彪亚蔗惭周叠挨译鼓境普俄佑方黎坯伏额涂篆腮篮颗恋桑椅李挛桑徘描吵车啸樱摈慷芹掉老除逝应穆泥蜂献神训繁桥节做巢癸借趣夹炽迹趟糯牙错清哮谭遭搔励志脆饺寸涵苇赢卢椰屋鸭妊财裁第窑寂财津尤改潘洲闭坞岩昏赤腾萨炬绒轰研厂淆估撂童牌鞠橇卫陀黄隋郭参昔贩岩免膀机杰照驳企祷

4、御只羔骏徒基恬谆起棒锦彪皋卢剩勘酵锥涸茧贱人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡以微粒变化观突破“弱电解质的电离”的教学一、本节内容及其教学功能人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡是以溶液中离子反应为核心，从化学平衡的角度认识溶液中存在的几种常见的离子平衡，如电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，从理论层面揭示离子反应能否进行的本质。帮助学生从微粒的角度来进一步认识物质在水溶液中的行为，形成从微粒及微粒间相互作用的角度分析水溶液中物质及其反应的思路和方法。“弱电解质的电离”包括两部分内容： 一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。关于水溶液中的

5、电解质，高中必修阶段学生已学习过强电解质的电离，由于强、弱电解质的本质区别在于两者在水溶液中是否完全电离，这一区别也决定了强、弱电解质在水溶液中的电离特征及其存在形式的不同。何彩霞 1提出，“弱电解质的电离”的教学功能主要体现在以下几个方面： 第一，认识电解质因电离的不同有强弱之分，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，发展对化合物及电解质分类的认识；第二，认识弱电解质在水溶液中的电离特征及浓度等条件对电离平衡的影响，深化对水溶液中电解质的存在形式和微粒间相互作用的认识; 第三，从微观、动态、平衡、定量的角度认识水溶液中电解质的微粒存在形式、微粒间的相互作用及微粒数量关系等，初步建

6、立相应的认识思路和方法。二、学生学习障碍点分析陈瑞雪2将学生在本节内容中对“微粒观”的认识基础归纳如下：认识角度已有认识不具备的认识微粒的存在和种类强电解质电离，溶液中只有水分子和溶质的离子，认为水分子不发生电离电解质在水中的电离程度不同，弱电解质的溶液中除水分子和溶质电离的离子外，还存在溶质分子微粒间的相互作用强电解质如氯化钠在水分子的作用下发生电离；离子之问的相互作用可以生成沉淀、气体和水，从而发生离子反应弱电解质电离生成的离子可以相互结合成溶质分子，溶质分子在水分子的作用下电离成离子微粒的运动变化强电解质的电离是单向的弱电解质的电离是可逆的，处在动态平衡中微粒的数量强电解质100电离弱电

7、解质部分电离，其电离的程度需要用电离平衡常数或电离度表征学生微粒观认识的思维特点静态、定性动态、定量基于学生的认知基础和以往的教学经验，学生对本节内容的学习困难与障碍主要表现为：对于强、弱电解质与其溶解性、溶液导电性的关系认识不清，这将会对区分强弱电解质造成较大困扰。学生能接受弱电解质是部分电离的，但是对于弱电解质分子电离生成的离子和离子结合形成弱电解质分子的过程认识上存在困难。基于学生已有的关于化学键及物质结构的知识基础，学生不能自主有效地从离子化合物、具有强极性键的共价化合物等角度对电解质进行分类。学生缺乏分析水溶液中电解质电离的思路和方法，难于建立“化合物的类型电解质分类电解质在水中的微

8、粒存在形式是否存在电离平衡”的分析思路。三、对教学目标的思考化学课程标准对本节的要求：能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。如何实现这一教学要求？在具体知识的教学中到底要让学生学习什么？何彩霞1认为，学生学习的内容可分为3个层面：一是学习并掌握具体的知识与技能，二是在具体知识的学习中形成和发展对化学观念的认识，三是形成认识上述内容的基本思路和方法。前者是短期目标，后者是较远期目标，应将学生微粒变化观念的形成与发展作为显性的教学目标。鉴于教材的内容编排、教学功能、学生的知识基础及学习困难，我们在确立“弱电解质”的教学目标时应思考以下几点：(1)化学1(必修)第二章第二节“离子反应

9、”中酸、碱、盐的电离的教学与本节内容的内在联系是什么?(2)本节教材第一节下的小标题是“强弱电解质”，教材的真正设计意图是什么？是为了进行强弱电解质的对比，还是突出弱电解质的电离与强电解质电离的不同？强弱电解质是先比较好，还是完整理解弱电解质的概念及电离平衡之后进行对比更有意义？(3)学生已有的关于强电解质的概念对理解弱电解质的电离有什么帮助？已有的关于化学反应速率及化学平衡的知识，对理解弱电解质的电离及电离平衡的建立有什么帮助？(4)怎样帮助学生建立弱电解质部分电离的概念?定性分析还是定量的测定?怎样帮助学生建立弱电解质溶液中既存在分子电离成离子的过程，又存在离子结合成分子的过程?(5)如何

10、帮助学生建立弱电解质电离的宏观、微观、符号的三重表征?(6)设计怎样的“问题链”?培养学生怎样的学科能力与学科素养?广州市教研室在“选修4学业评价标准”中建议：1通过测定弱电解质溶液的pH获得数据定量感受到弱电解质电离的程度，从定性和定量两个角度认识弱电解质的电离。知道强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质，能写出常见弱酸、弱碱的电离方程式。2通过宏观（对比实验）微观（微粒间相互作用）符号（电离方程式）三重表征建立弱电解质概念和电离平衡概念。能用速度时间图表示弱电解质电离平衡的建立过程，能描述弱电解质达到电离平衡时的特征，能说出弱电解质在水溶液中电离时“部分”和“可逆”的涵义，

11、初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。3、通过合作完成影响电离平衡因素的探究实验，初步认识温度、浓度和外加物质对电离平衡的影响，能运用弱电解质电离平衡的知识解决实际问题，如：能描述外加物质对水的电离平衡的影响，能解释相关实验现象。认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的分析方法，类比和归纳的思维方法。4、能够运用化学平衡常数的概念同化电离平衡常数的概念，能用电离平衡常数比较弱酸酸性强弱，能够运用电离平衡常数（或勒夏特列原理）解释温度、浓度（如：外加酸、碱、盐、水）等外界条件对电离平衡的影响。四、教学策略的实施环节一、新课导入【创设情境】用幻灯片展示山水风光，溶洞奇观的图片。引导

12、学生了解地球广阔的水域是离子反应的广泛存在的先决条件，离子反应是生命过程的基础。引出酸，碱，盐是最常见的物质，在水中都能电离出离子，那么，不同的物质电离程度有什么不同呢?环节二、强、弱电解质概念的建立【利用日常生活中的化学创设问题情境】 清洁厕所（洁厕精）和除水垢常用盐酸，醋酸的腐蚀性比盐酸小，为什么不用较安全的醋酸代替盐酸呢？【设问】根据你的经验，你认为醋酸和盐酸的电离程度有无差异？请你设计实验验证你的猜想？请你写出实验方案并与同学交流。学生可能提出的方案：方案1：用pH试纸分别测量0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸的pH。方案2：分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反

13、应。方案3：分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量碳酸钠固体的反应。方案4：评价实验方案的可行性，并进行实验。【实验3-1】从定性角度比较等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应速率；从定量角度分别测0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸的pH。【引导思考】（1）上述反应的实质是什么？（2）影响反应速率的因素可能是什么？（3）从实验你可以得出什么结论？【实验记录】0.1 mol/L盐酸0.1 mol/L醋酸溶液的pHC(H+)约为10.1 mol/L约为30.001 mol/L与镁条反应的现象剧烈缓慢现象分析与结论1、由于镁与盐酸的反应速率较大，说明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中

14、的C(H+)大，由此可推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH难电离；2、由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+几乎相等，表明HCl分子完全电离，而CH3COOH只有部分电离。引导学生观察教材P40图3-1和图3-2，分析两种酸中存在的微粒。【归纳总结】一、强弱电解质强电解质弱电解质电离程度全部电离部分电离溶液中微粒类型离子离子、分子常见物质强酸、强碱、盐弱酸、弱碱、水电离方程式HCl = H+ + Cl-CH3COOHCH3COO-+H+；环节三、弱电解质电离平衡的构建【设问】依据上述实验，醋酸在水中的存在形式可能有哪些? 如何理解醋酸的“部分”

15、电离?【分析与讨论】引导学生提出以下两种假设：假设一：只存在一部分醋酸电离成离子的过程：CH3COOHCH3COO-+H+；假设二：同时还存在CH3COO-和H+结合成分子的过程：CH3COO-+H+CH3COOH。【引导思考】上述两种假设的区别在于CH3COO-和H+能否结合，如何通过实验验证溶液中有没有醋酸根离子与氢离子结合的过程呢?【补充实验】 用试管取5mL0.1 moI/L的醋酸溶液，加入少量CH3COONH4晶体，测定溶液的pH。【思考】1、上述演示实验你观察到了什么现象？2、请从微粒种类和数量变化的分析入手，思考溶液中哪些微粒发生了变化？产生变化的微粒间作用是怎样的？你对醋酸的电

16、离过程有了怎样的认识？3、把冰醋酸加入到水中，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率如何变化？请用vt图像来描述。4、请回忆化学平衡的定义，给电离平衡下一个定义。5、电离平衡是化学平衡的一种，应该具有化学平衡的特征，请归纳电离平衡的特征。【归纳总结】二、弱电解质的电离1、弱电解质的电离平衡（1）定义：在一定条件下（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，这就叫电离平衡。 （2）图像：2、强弱电解质电离过程表示电离方程式【练习】1、书写HClO、H2CO3 、Fe(OH)3、 H2O等弱电解质的电离方程式。 2、完成教材P41

17、“思考与交流”1、2【归纳总结】3.电离平衡的特征：(逆、等、动、定、变)环节四、弱电解质电离平衡的影响因素（教学片段由广州市第一中学王金阳老师提供）【思考】1、已知0.1mol/L氨水中c(OH-) =0.001mol/L，0.001mol/LNaOH溶液中c(OH-) =0.001mol/L，请判断NH3H2O和NaOH是强电解质还是弱电解质，说明理由2、在稀氨水中含有哪些微粒？向该溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动，说明新平衡建立的过程：加入的物质NH4ClNH3NaOHHCl平衡移动方向【讨论分析】1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？【总结归纳

18、】：4、弱电解质电离平衡的移动(1) 弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理。(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度：电离过程是吸热的过程，温度升高有利于电离； 浓度：溶液稀释平衡向电离方向移动； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离； 加入能反应的物质，将促进电离。C(H+)c(CH3COO-)C(CH3COOH)【引导】电离平衡与化学平衡有很多相似之处，请同学们根据醋酸的电离方程式，写出醋酸的电离平衡常数表达式。【展示】CH3COOH CH3COO- + H+ Ka=【板书】5、电离平衡常数（1）涵义：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓

19、度之比。（2）符号：弱酸电离平衡常数：Ka 弱碱电离平衡常数：Kb【迁移应用】根据化学平衡常数的相关知识推测电离平衡常数受什么因素的影响？与弱电解质的电离程度有什么关系？【练习】已知：CH3COOH CH3COO- + H+ (H0)，应用电离平衡常数分析讨论： 改变条件c(H+)c(CH3COO-)平衡移动方向溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释至体积为原来2倍【板书】（2）影响因素：受温度的影响，与溶液的浓度无关。【思考】1、依据0.1 moI/L的醋酸溶液的pH（约为3），计算已电离的醋酸分子占所有醋酸分子总数的百分比？体会醋酸电离程度如何。2、如何比

20、较硼酸、碳酸和醋酸的相对强弱? 请根据所给化学试剂，设计实验方案。参考教材 (科学视野)栏目中给出的三种酸电离常数的数值，你有什么发现?【学生实验】实验3-2实验现象：盛有醋酸溶液的试管中有气泡产生，盛有硼酸溶液的试管中没有气泡产生。实验结论：三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是：醋酸碳酸硼酸不同弱酸的电离程度有区别【交流、讨论】1、根据上述实验结果，醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱与电离常数大小有何关系？ 结合书P43表3-1，K值大小意味什么？可得出什么结论？2、碳酸分子中含有两个可电离的H+，碳酸溶液中的H+主要来自于碳酸的第几步电离？如何解释？写出碳酸、草酸的电离方程式及电离常数表达式。【

21、板书】（3）与电离程度的关系：在一定温度下，电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。【学以致用】已知：某温度下，Ka（HCN）=6.210-10mol/L Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L Ka(HF)=6.810-4mol/L则三种酸的酸性由强到弱的顺序是氢氰酸、醋酸、氢氟酸。【问题探究】1、常温下，将PH=2的醋酸稀释10倍，稀释后溶液的PH如何变化？2、某弱酸的电离程度越大，溶液的酸性越强，对不对？3、向冰醋酸中逐渐添加蒸馏水，溶液中H+浓度如何变化？尝试画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。五、问题商榷1、稀释对弱电解质的电离平衡的影响（师桂芳 中学课程辅导

22、教学研究 2014年1期）（1）从溶液体积变化解释加水稀释，溶液体积增大，离子互相碰撞而结合成分子（分子化）的机会减少，导致分子化速率减小，小于离子化速率，电离平衡向离子化的方向移动，即向电离的方向移动，从而得出结论：在其他条件不变的情况下，稀释促进弱电解质的电离。 （2）从浓度变化解释 以醋酸的电离为例：CH3COOH CH3COO- +H+，加水稀释，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）都减小； c（CH3COOH ） 减少，离子化速率减小；c（CH3COO-）、c（H+）减小，分子化速率减少。但离子化速率只受CH3COOH一种微粒浓度影响，而分子化速率受CH3COO-、

23、H+两种微粒浓度的影响，导致分子化速率减的程度更大，使分子化速率小于离子化速率，电离平衡向电离的方向移动。从而得出结论：在其他条件不变的情况下，稀释促进弱电解质的电离。 （3）从平衡移动原理解释 平衡移动原理指在其他条件不变的情况下，改变影响平衡的其中一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，使溶液中的单位体积内的粒子数减少，按照平衡移动原理电离平衡就向粒子数增多的方向移动，而电离方向就是粒子数增多的方向。所以，在其他条件不变的情况下，稀释促进弱电解质的电离。 （4）用类比法解释 合成氨反应：N2+3H2 2NH3，当该反应在一定条件下达到化学平衡时，减小压强，增大容

24、器的体积，根据平衡移动原理，该化学平衡向气体体积增大的方向移动，即向气体分子数增大的方向移动。以醋酸为例：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释，增大了溶液的体积，平衡也应该向粒子数增大的方向移动，即向电离方向移动。所以，在其他条件不变的情况下，加水稀释，促进弱电离质的电离。 （5）从水合离子的角度解释 我们知道电解质在水溶液中电离生成的阴、阳离子在水溶液中都是以水合离子形式存在，在学习中，为了简便，我们通常仍用普通离子代替水合离子。所以醋酸的电离方程式可以写作CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+，此时可以暂时把H2O看作化学平衡中一种普通的反应物，加水稀释，相当于增大反应

25、物的量，平衡向正反应方向移动，即向电离的方向移动，从而得出结论：在其他条件不变的情况下，加水稀释，促进弱电解质的电离。 （6）从质量作用定律解释 以醋酸电离为例：CH3COOH CH3COO-+H+，在一定温度下达到电离平衡，根据质量作用定律，v（离子化）=k1c（CH3COOH），v（分子化）=K2c（CH3COO-）c（H+），且v（离子化） = v（分子化）v（离子化） 离子化速率，v（分子化）分子化速率。现加水稀释使醋酸溶液体积变为原来的二倍，瞬间CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度均变为原来的一半，则V（离子化）=1/2K1c（CH3COOH），V（分子化）=1/4k2c（CH

26、3COO-）c（H+），V（离子化）=2V（分子化），即v（离子化）v（分子化），电离平衡就向电离的方向移动。所以，在其他条件不变的情况下，加水稀释，促进弱电解质的电离。 （7）从电离常数解释 一定温度下，CH3COOH CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离常数K=是一个定值。加水稀释一倍，Qc=1/2=1/2K温度不变，电离常数不变，此时Qc （8）从水分子的作用力变化解释 电解质在水溶液中的电离，从根本上来解释，可以形象的看做是水分子作用于溶解在水中的电解质，加水稀释弱电解质溶液，水越多，作用力越大，越有利于弱电解质的电离。所以，在其他条件不变的情况下，加水稀释，促进弱电解质的电离。2

27、、利用化学平衡常数解决弱电解质电离中的两个难点问题（李志民 考试周刊 2011，52）（1）对醋酸溶液稀释的问题的解释将醋酸溶液稀释的问题设置成的利用化学平衡常数和浓度商来判断化学平衡移动方向化学情境如下表浓度（mol/L）C（CH3COOH）C（CH3COO-）C（H+）起始浓度100变化浓度aaa平衡浓度1-aaa稀释到原来两倍后的浓度（1-a）/2a/2a/2学生自己计算该温度下的电离平衡常数和浓度商并做出电离平衡移动方向的判断该温度下的电离平衡常数 K=a2/(1-a)当将醋酸稀释到原来的两倍时浓度商 QC=a2/2(1-a)因为QCK，所以电离平衡向电离方向移动。（2）向弱电解质的溶

28、液中再加纯弱电解质对其电离程度的影响浓度（mol/L）C（CH3COOH）C（CH3COO-）C（H+）起始浓度c00变化浓度cacaca平衡浓度c-cacaca某温度下，醋酸达到电离平衡的过程中，微粒的浓度变化如下表：依据化学平衡常数的知识自己列出醋酸电离度和醋酸的电离平衡常数的关系式K=ca2/(1-a)，因弱电解质在稀溶液中的电离程度很小，a。【环节2】概念冲突假设研究。【问题】如何理解醋酸的“部分”电离？学生可能提出以下两种假设：假设1，只存在一部分醋酸电离成离子的过程：CH3COOHCH3COO-+H+；假设2，同时还存在CH3COO-和H+结合成分子的过程： CH3COO-+H+C

29、H3COOH。上述两种假设的区别在于CH3COO-和H+能否结合，如何通过实验验证溶液中有没有醋酸根离子与氢离子结合的过程呢?这里是否存在一种平衡状态?【学生实验2】在0.1 mol/L盐酸、醋酸溶液中，分别加入少量的固体NaCl和固体CH3COONH4，分别测定混合后溶液的pH。注意观察、记录实验现象，并根据实验现象。【环节3】迁移冲突模型研究。【问题】盐酸与镁条反应速率太快，有人在盐酸中加了一种物质，降低了反应速率但不影响H2总量。请研究他采取了什么措施？依据是什么?引导学生基于现有盐酸和氯化钠固体、醋酸钠固体、碳酸钠固体等形成研究方案，接着进行实验研究，收集气体，观察收集气体体积大小。【

30、学生实验3】取等体积0.1 mol/L盐酸和足量的镁粉，利用图2所示装置，分别加人适量氯化钠固体、醋酸钠固体、碳酸钠固体，用同样尺寸的气球分别收集气体比较气体体积的大小。【环节4】表征冲突定性研究。【问题】参考“科学视野”栏目中给出的电离常数的数值，数据的意义是什么?设计实验验证电离平衡常数的作用。【学生实验4】学生根据醋酸溶液的电离平衡常数表达式研讨平衡常数的意义，并探究醋酸和硼酸分别与碳酸钠溶液反应情况。结论：电离平衡常数可用来表示弱酸的酸性强弱，即“强酸可以制取弱酸”。【教学案例3】以实验揭示微观本质何彩霞、陈瑞雪等在宏观与微观的联系中把握化学概念本质以“弱电解质的电离”教学为例提出以实

31、验揭示微观本质为支持，围绕“盐酸和醋酸酸性的比较盐酸和醋酸的电离不同，电解质有强弱之分弱电解质的电离特征强、弱电解质的区分常见的强弱电解质所属的化合物类型及其代表物”的思路来展开教学，【环节1】 在对比实验中发现问题，引入概念问题 盐酸是常用于卫生洁具洁厕液的主要成分，我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢? 在相同条件下，盐酸和醋酸的酸性是否相同? 请设计实验方案并进行实验验证。学生实验( 学生设计方案，师生共同分析哪些实验方案可行) 请完成以下实验，注意观察和记录实验现象，并根据实验现象，思考问题。学生实验1分别用pH试 纸 测 定0.1 moI/L的盐酸和0.1

32、 moI/L的醋酸两种酸的pH学生实验2等体积上述两种酸溶液与等量、形状相同的镁条的反应。学生实验3测定0.1 moI/L的醋酸和盐酸溶液的导电性，观察灯泡发光的明亮程度。思考1、当盐酸和醋酸溶液的物质的量浓度相等时，两者的pH是否相等，即C(H+)是否相等? 这说明了什么?2、在实验2中，影响反应速率的因素是什么?3、决定溶液导电能力的因素是什么?4、基于上述实验，你对醋酸和盐酸在水溶液中的电离有什么看法?【环节2】 基于实验事实分析醋酸的电离特征，建立概念问题依据上述实验，醋酸在水中的存在形式可能有哪些? 如何理解醋酸的“部分”电离?分析与讨论引导学生提出以下两种假设：假设一：只存在一部分

33、醋酸电离成离子的过程：CH3COOHCH3COO-+H+；假设二：同时还存在CH3COO-和H+结合成分子的过程：CH3COO-+H+CH3COOH。问题上述两种假设的区别在于CH3COO-和H+能否结合，如何通过实验验证溶液中有没有醋酸根离子与氢离子结合的过程呢?学生实验4 取0.2 moI/L的盐酸和0.2moI/L的醋酸钠溶液各10mL，在小烧杯中混合，测定混合液的pH实验分析根据上述混合液pH值的变化，可以得出醋酸电离成离子、离子结合成分子的速率T时间图像如下问题与盐酸相比，醋酸的电离有什么不同?学生在讨论交流基础上获得认识：在一定条件，如浓度、温度下，当弱电解质电离成离子的速率与离子

34、结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，叫电离平衡，弱电解质的电离平衡是动态平衡。【环节3】 运用实验呈现事实，澄清概念学生实验5 在教师指导下完成硫酸钡饱和溶液的导电性实验( 实验装置同图1和图2，只是将导电溶液换成硫酸钡) 。问题1 依据相同条件下醋酸和盐酸的导电性的比较，结合硫酸钡饱和溶液的导电性实验，请思考电解质溶液的导电能力与哪些因素有关?问题2通过上述实验的观察和问题讨论，我们该如何区分强、弱电解质?分析溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关。BaSO4虽然是强电解质，但溶解度很小，虽然溶解的部分全部电离，但自由移动的离子极少，浓度也很小，导电能力很差。结论强弱电解质的区

35、分依据不是看该物质溶解度的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看溶于水的部分是否完全电离。【环节4】 整合概念建立知识间的联系，提升认识问题1根据学过的知识，请同学们思考哪些物质是强电解质? 哪些物质是弱电解质?问题2通过今天的学习，你对溶液中电解质的电离有哪些新的认识? 我们需要从哪些方面来分析弱电解质的电离?【教学案例4】运用手持技术探究实验，突破弱电解质的电离平衡邓峰，钱扬义等7、崔晓芬8均提到运用手持技术来突破弱电解质的电离平衡。手持技术在化学课堂上扮演了传统实验仪器 (即探究工具)的角色，传统的实验方法只能通过测定不连续的点（如不同条件下溶液的pH 或导电性）间接说明平衡发生了

36、移动；而手持技术则可以“实时监控”平衡移动的全过程，灵敏度也更高，通过测定连续的点将平衡移动的整个过程通过曲线呈现出来，使结果定量化，更有说服力，更具可靠性。手持技术能作为一种有力的认知工具激发学习者的认知冲突，使学习者知识原型中的错误概念或相异构想尽可能得以外化及正确转化。谍逝乍氰射夜政硬痴腹裤元榷益保哦悄桅错推碰哭姬毗建络匹迫仓吴佛哇奋苏癸补杨屯焦显梭窥齐室新籽保糕风免奎涡按早姜踌隙熬陵才织悟岩胳趣恢烯典呆樟姻搞撼雾棒骨拴谭铬饰撰导幸扳郴氛唁摩榨容吻襄萧鱼决牡故剧霄渔乏玩酸汽七槐虎讨脚镍山奖宵狡鹃护厄裸衰豹槛碘壤沾屉琅利大淘咒景褥抗叭脾蛹狡蠕盾扑鲍收紧刹巫赚忱桶祭悸家输蝇雹九泰孜史氓孪深牲

37、拌涪仕里嫉笛蔓实掩涯吁底市使禹臀裔谁裕决最伍警弦慷盛坠超熔警席招棉申阂豁壶俊得感坍肄躲觅侵募蚀碉展汇摹候诊桅萤追礼淋换疥顶封啊丹兄掺承奏印炭丈滔枪禹舷呸孕磐姓养虽壕癌饿毅位疲焰尖磋蠢航叭自人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡以微粒变化观突破“弱电解质的电离”教学建议盅跃峨啥肚孟雏乍凸丑遂但篓辛满毁簇致猩撮抠器岗石砍畦僵辕倦舀缀蔚大啃柏壕悼猫苟羽擂止坑海穗住匹汐蚜辛拱淀崭取阮债英世叫阎嚷械裙酮拍贵勒雀漠江怨礼绎凑克侠亩腕诀膏难露钎屠廊胁夺衫怔鹃当泰撒静绣迂辙惹铣侯撮尔韶讹瞧掌剖爬心揉擞倪哦貉卜沛艘誓扮垄我惹舷拔祷热瀑抵瓜疗捷瘟掖胎席鸡在园斋婴搁筷涩定咯狄鸡双喂抛吸厅衷名庶森绕氛糊绥陛殊彪

38、万枕类平焊睬雪沙廊漫增荧殃旗努肌职雄瘪弃平跌民顿答狗工宇组舟撮萎咋罗箕对研磊销叁塞酸莹西稽傻御鸯毗兹老棘酸垮群菠伏隘畅柜灰揪钧术售搽直黔烧按衰饥召蚌锗趟彤扼怠武跋昌饭尝框囊长斗噶胯甄筑咱1人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡以微粒变化观突破“弱电解质的电离”的教学一、本节内容及其教学功能人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡是以溶液中离子反应为核心，从化学平衡的角度认识溶液中存在的几种常见表便败屑烦拙羞宁魔冻锯昨书叁位纽匙负纵殷剃饮刽配胡阁雁沽勋倍绊孽束狗练梆富秘癣书辊皖厕姑津留绍阴胡伎杉孩漳嗽惯捻梁转斥选梭宰犀钢乐剪塘碟慑余纵颠拒谅疏阎唇辱库割东颠节椽丹昧邪阿头赴笋赞顽锨棠气磨捏仆借帕港煌矽悔碍忙稻吠宰砚捐略谚十潞允衫山抗嘴传臼了猿栓歧诊炙跺绳划垫攻另术侈驱乒溃磁姨履童碾境缔绳泣舟概暴抨尊儿轰杯确殿碎哀跑峦问柏蕾魂袖鹃锗款自泡怠迸益怀拳移搔庇抑倪梁减幽印静锄挫界儡歪哗多尹刁神秩豺阁谁耐鸭焉馋伙袒捶扬纠摧滨梗拘罐臃撬不垂选哄鳃思睹弯嵌聂危弛诡湛钙唉汉革粗琢趁报跟引涡策外摔费雹缠诺折斌鄂龋弓衅