【精品】鲁科版化学选修四3.3 沉淀溶液平衡每课一练含答案

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1、精品化学教学资料一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1溶度积常数表达式符合KspAx2By的是联单 ()AAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)BNa2S2NaS2CAg2S(s) 2Ag(aq)S2(aq)DPbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)解析：根据表达式可知方程式应为A2B(s) 2A(aq)B2(aq)。答案：C2CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4(s) Ca2(aq)SO(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中Ca2增大的是 ()A降温 B

2、加入CaSO4C加入BaCl2 D加水解析：降温时，平衡向左移动，Ca2减小；加入CaSO4对平衡无影响，Ca2不变；加入BaCl2时，Ba2SO=BaSO4，促使平衡向右移动，Ca2增大；加水，Ca2减小或不变。答案：C3已知PbCl2是微溶化合物，溶于水存在平衡：PbCl2(s) Pb2(aq)2Cl(aq)，Ksp1.7105 mol3L3，在0.1 molL1的AlCl3溶液中加入PbCl2固体，Pb2最大可达到 ()A1.7103 molL1B1.9104 molL1C1.7104 molL1D5.7105 molL1解析：由PbCl2的溶解平衡方程式可知KspPbCl2Pb2Cl2

3、,0.1 molL1的AlCl3溶液中Cl0.3 molL1，则有Pb2(0.3 molL1)21.7105 mol3L3Pb21.9104 molL1。答案：B4已知：25 时，KspMg(OH)25.611012 mol3L3，KspMgF27.421011 mol3L3。下列说法正确的是 ()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的Mg2大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，Mg2增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在

4、Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：饱和Mg(OH)2溶液中Mg2，饱和MgF2溶液中Mg2，前者小于后者，A错误；向Mg(OH)2悬浊液中加NH4Cl固体会降低OH，因此Mg2增大，B正确；Ksp的大小只与温度有关，C错；向Mg(OH)2悬浊液中加NaF固体，只要Mg2F27.421011mol3L3，也可转化为MgF2沉淀，D错误。答案：B5双选题硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中

5、a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关，A项错误。D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液，D项错误。答案：BC6(2010山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)

6、与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H，H与OH反应使平衡正向移动，c(Fe3)增大，B选项错误；c(

7、H)和c(OH)的乘积为KW、KW仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。答案：B7某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 ()A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：A项温度不变，加入Na2SO4会导致溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；B项通过蒸发，水量减小，Ba2和SO浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项从图像中看出温度相同，a点与c点的Ksp

8、相等。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。溶度积为KspAgCl11010 mol2L2，试求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag)为_。(2)沉淀生成后溶液的pH是_。解析：(1)AgCl=AgCl，反应后溶液中剩余Cl(0.020 molL10.018 molL1)0.05 L/0.1 L0.001 molL1，Ag1.01010 mol2L2/0.001 molL11.0107 molL1。(2)H0.020 molL10.05 L/0.1 L001 molL1

9、，pH2答案：(1)1.0107 molL1(2)29(9分)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp21020。(1)某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于_。(2)要使c(Cu2)0.2 molL1的CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。解析：(1)根据信息：当c(Cu2)c(OH)221020时开始出现沉淀，则c(OH)109 molL1，pH5。(2)要使铜离子浓度降至原来的千分之一，则c(Cu2)2104 molL1，c(OH)108 molL1，p

10、H6。答案：(1)5(2)610(11分)(1)在25下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。(2)与KWHOH类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，KspFe2S2。常温下Ksp8.11017(molL1)2。理论上FeS溶解度为_。又知FeS饱和溶液中H与S2之间存在以下限量关系：H2S21.01022，为了使溶液里Fe2达到1 molL1，现将适量酸倒入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(

11、H)为_。解析：(1)KspMg(OH)2KspCu(OH)2，MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀。(2)由FeS(s) Fe2(aq)S2(aq)Fe2 9109molL1即1 L水中可溶解9109mol的FeS。由100S1 000(910988)g所以 S7.92108g。(2)Fe21 molL1，则S28.11017molL1。又H2S21.01022，所以H 1.1103molL1。答案：(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(2)7.92108g1.1103molL111(11分)已知常温下，AgBr的Ksp4.9101

12、3、AgI的Ksp8.31017。(1)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是_。A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E难溶盐电解质的Ksp和温度有关F同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol

13、/L的溶液中加入等体积的浓度为4103 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_。解析：(1)A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与S均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，错误；E正确；同离子效应不会改变S与Ksp，F错误。(2)等体积混合后c(Br)c(I)0.001 mol/L，c(Ag)2103 mol/L。因Ksp(AgI)4.91013所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。答案：(1)BE(2)AgI、AgBrAgBr(s)I(aq)=AgI(s)Br(aq)