河南省开封市高三上学期定位考试10月化学试题及答案

《河南省开封市高三上学期定位考试10月化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省开封市高三上学期定位考试10月化学试题及答案（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、1河南开封市河南开封市 2017 届高三定位考试届高三定位考试化化 学学 试试 题题注意事项：注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分本试卷分选择题和非选择题两部分。满分满分 100 分分，考试时考试时间间 60 分钟。分钟。2答题前请将自己的学校答题前请将自己的学校、班级班级、姓名姓名、考场号等填写在答考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。题卷密封线内的相应栏目。3请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1B：11C:12N：14O:16Cu:64Zn:65一、选择题（本题包括一、

2、选择题（本题包括 14 个题，每小题个题，每小题 3 分，共分，共 42 分，每小题分，每小题只有一个正确选项）只有一个正确选项）1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆具有氧化性，可用于漂白纸浆B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%C用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化2. 下列有关化学用语表示正确的是下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为中子数为 10 的氧原子：的氧原子：O

3、108B.Mg2+的结构示意图：的结构示意图：C.硫化钠的电子式：硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl-、MnO4-2BpH=2 的溶液中可能大量存在的溶液中可能大量存在 Na+、NH4+、SiO32-C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O4设设 NA为阿伏加德罗常

4、数值。下列有关叙述正确的是为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A1 molN2与与 4 mol H2反应生成的反应生成的 NH3分子数为分子数为 2NAB2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，标准状况下，2.24L 的的 CCl4中含有的中含有的 CCl 键数为键数为 0.4NAD标准状况下标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NA5工业上可由乙苯生产苯乙烯工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如下图过程如下图，下列说法正确的是下列说法正确的是A乙苯的同分异构体共有三种乙苯的同

5、分异构体共有三种B可用可用 Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯鉴别乙苯和苯乙烯C乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 76图图 1 是铜锌原电池示意图。图是铜锌原电池示意图。图 2 中，中，x 轴表示实验时流入正极轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则的电子的物质的量，则 y 轴表示轴表示3A c(H+)B c(Zn2+)C c(SO42-)D 铜铜棒的质量棒的质量7通过以下反应均可获取通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是。下列有关说法正确的是 太 阳 光 催 化 分 解 水

6、制 氢 ：太 阳 光 催 化 分 解 水 制 氢 ： 2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g)H1=571.6kJ/mol 焦 炭 与 水 反 应 制 氢 ：焦 炭 与 水 反 应 制 氢 ： C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)H2=131.3kJ/mol 甲 烷 与 水 反 应 制 氢 ：甲 烷 与 水 反 应 制 氢 ： CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)H3=206.1kJ/molA反应反应中电能转化为化学能中电能转化为化学能B反应反应为放热反应为放热反应C反应反应使用催化剂，使用催化剂，H3减小减小D反应反应 CH4(g) C(s)+2H2(g)的

7、的H3=74.8kJ/mol8下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项选项试剂试剂试纸或试液试纸或试液现象现象结论结论A亚硫酸钠亚硫酸钠、硫酸硫酸品红试液品红试液褪色褪色SO2具有具有还原性还原性4B浓盐酸浓盐酸、浓浓硫酸硫酸pH 试纸试纸变红变红HCl 为酸为酸性气体性气体C浓盐酸浓盐酸、二二氧化锰氧化锰淀粉碘化钾淀粉碘化钾试液试液变蓝变蓝Cl2具有氧具有氧化性化性D浓氨水浓氨水、生生石灰石灰红色石蕊试红色石蕊试纸纸变蓝变蓝NH3为碱为碱性气体性气体9O2F2可以发生反应可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2

8、，下列说法正下列说法正确的是确的是A氧气是氧化产物氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂C若生成若生成 4.48 LHF，则转移，则转移 0.8 mol 电子电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：410为落实为落实“五水共治五水共治”，某工厂拟综合处理含某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废废水和工业废气（主要含气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分，不考虑其他成分） ，设计，设计了如下流程：了如下流程：下列说法下列说法错误错误的是的是A固体固体 1 中主要含有中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

9、5BX 可以是空气，且需过量可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是捕获剂所捕获的气体主要是 COD 处 理 含 处 理 含 NH4+废 水 时 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：废 水 时 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：NH4+NO2-=N2+2H2O11K2Cr2O7溶液中存在平衡溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色橙色）+H2O2 CrO42-（黄黄色）色）+2H+。用。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是结合实验，下列说法正确的是A中溶液变黄，中溶液变黄，中溶液橙色加深中溶液橙色加深B中中 Cr2O7

10、2-被被 C2H5OH 氧化氧化C对比对比和和可知可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强酸性溶液氧化性强D若向若向中加入中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色溶液至过量，溶液变为橙色12室温下，用相同浓度的室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均溶液，分别滴定浓度均为为0.1mol/L 的三种酸的三种酸(HA、HB 和和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是下列判断正确的是6A三种酸的电离常数关系：三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至滴定至 P 点时点时，溶液中溶液中：c(Na)c(B) c(HB)c(H)c(OH)CpH=7

11、 时，三种溶液中：时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D当中和百分数达当中和百分数达 100%时时，将三种溶液混合后将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)13短周期主族元素短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大的原子序数依次增大，X 原子原子核外最外层电子数是其电子层数的核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍倍，X、Y 的核电荷数之比的核电荷数之比为为3:4。 W的最外层为的最外层为 8 电子结构电子结构。 金属单质金属单质 Z 在空气中燃烧生成的在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确

12、的是A原子半径大小：原子半径大小：XY，ZWBX 与与 Y 能形成多种化合物能形成多种化合物，一般条件下都能与一般条件下都能与 Z 的最高价氧的最高价氧化物的水化物发生反应化物的水化物发生反应C化合物化合物 Z2Y 和和 ZWY3都只存在离子键都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂消毒剂14把把 500mLNH4HCO3和和 Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一的混合溶液分成五等份，取一份加入含份加入含 amol 氢氧化钠的溶液加热氢氧化钠的溶液加热，恰好使恰好使 NH4完全转化为完全转化为 NH3逸出逸出，

13、另取一份加入含另取一份加入含 bmolHCl 的盐酸恰好反应完全的盐酸恰好反应完全，则该混合溶则该混合溶液中液中 c(Na)为为A. (2ba) mol/LB(10b5a) mol/L7C.5b5a2mol/LDb10a20mol/L二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 个题，共个题，共 58 分分 。 ）15I.（14 分）磁性材料分）磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：小组按如图流程探究其组成：请回答：请回答：（1）A 的化学式为的化学式为_。A 煅烧生成煅烧生成 B 和和 E 的化学方程式的化学方程式为为。（

14、2）溶液）溶液 C 可溶解铜片，反应的离子方程式为可溶解铜片，反应的离子方程式为，例，例举该反应的一个实际应用是举该反应的一个实际应用是_。（3）已知化合物已知化合物 A 能与稀硫酸反应能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一生成一种淡黄色不溶物和一种气体种气体 （标况下的密度为标况下的密度为 1.518 g/L） ， 该气体分子的电子式为该气体分子的电子式为_。该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为_。II.某同学用副产品某同学用副产品 FeCl3溶液吸收溶液吸收 H2S，得到单质硫得到单质硫；过滤后过滤后，再再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（1）

15、FeCl3与与 H2S 反应的离子方程式为反应的离子方程式为（2）电解池中电解池中 H+再阴极放电产生再阴极放电产生 H2，阳极的电极反应为，阳极的电极反应为（3）综合分析实验综合分析实验 II 的两个反应，可知该实验有两个显著优点的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S 的原子利用率的原子利用率 100%；8【答案【答案】 （1） Fe3S4（2 分分）4Fe3S4+ 25 O2= 6 Fe2O3+ 16 SO2（2 分）分）（2） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（1 分分）制印刷电路板制印刷电路板（1 分分）（3）（2 分）分）Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S（2 分）分）

16、（1）（2）阳极的电极反应：）阳极的电极反应：（3）该实验的另一个优点是）该实验的另一个优点是 FeCl3可以循环利用。可以循环利用。16 （16 分）以分）以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验实验试剂试剂现象现象滴管滴管试管试管2 mL0.2 molL1Na2SO3溶液溶液饱和饱和 Ag2SO4溶液溶液.产生白色沉产生白色沉淀淀0.2 molL1CuSO4.溶液变绿，溶液变绿，继续滴加产生继续滴加产生棕黄色沉淀棕黄色沉淀0.1 molL1Al2（SO4）3溶

17、液溶液.开始无明显开始无明显变化变化， 继续滴加继续滴加产生白色沉淀产生白色沉淀（1）经检验，现象）经检验，现象中的白色沉淀是中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式。用离子方程式9解释现象解释现象：_。（2）经检验，现象）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含的棕黄色沉淀中不含 SO42，含有，含有 Cu+、Cu2+和和 SO32。已知已知： Cu+Cu +Cu2+， Cu2+CuI （白色白色） +I2。 用 稀 硫 酸 证 实 沉 淀 中 含 有用 稀 硫 酸 证 实 沉 淀 中 含 有 Cu+的 实 验 现 象 是的 实 验 现 象 是_。通过下列实验证实，沉淀中含有通过下列实验证实，沉淀中

18、含有 Cu2+和和 SO32。a.白色沉淀白色沉淀 A 是是 BaSO4，试剂，试剂 1 是是_。b.证实沉淀中含有证实沉淀中含有 Cu+和和 SO32的理由是的理由是_。（3）已知：）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无的白色沉淀中无 SO42， 该白色沉淀既能溶于强酸该白色沉淀既能溶于强酸， 又能溶于又能溶于强碱，还可使酸性强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i.Al （OH）3 所

19、吸附；所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了对比实验设计了对比实验，证实了假设证实了假设 ii 成立。成立。将对比实验方案补充完整。将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤一：稀硫酸I-10步骤二：步骤二：则则 V1_V2（填（填，（4）亚硫酸盐的溶解性亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性氧化还原性、在水溶液中的酸碱性在水溶液中的酸碱性；两两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。17. （15 分分） 实验室以一种工业废渣实验室以一种工业废渣 （主要成分为主要成分为 MgCO3、 Mg2SiO4和少量和少量 Fe、Al 的氧化物的

20、氧化物）为原料制备为原料制备 MgCO33H2O。实验过程如实验过程如下。下。11（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)H= 50.4kJ/molMg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)H= 225.4 kJ/mol酸溶需加热的目的是酸溶需加热的目的是_；所加；所加 H2SO4不宜过量太多的原因是不宜过量太多的原因是_。（2）加入）加入 H2O2氧化时发生发应的离子方程式为氧化时发生发应的离子方程式为_。（3） 用右图所示的实验

21、装置进行萃取分液用右图所示的实验装置进行萃取分液， 以除去溶液中的以除去溶液中的 Fe3+。实验装置图中仪器实验装置图中仪器 A 的名称为的名称为_。为使为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器有水溶液的仪器 A 中加入一定量的有机萃取剂，中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、静置、分液，并重复多次。分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O 的实的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水至验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水至，过，过滤 ，滤 ， 静，

22、静置置，若无沉淀生成若无沉淀生成，过滤过滤、12用水洗涤固体用水洗涤固体 2-3 次，在次，在 50下干燥，得到下干燥，得到 MgCO33H2O。已知该溶液中已知该溶液中 pH=8.5 时时 Mg(OH)2开始沉淀开始沉淀；pH=5.0 时时 Al(OH)3沉淀完全沉淀完全。答案答案（1）加快酸溶速率；）加快酸溶速率；避免制备避免制备 MgCO3时消耗更多的碱时消耗更多的碱（2）H2O22Fe22H=2Fe32H2O（3）分液漏斗；分液漏斗；充分振荡充分振荡（4）至至 5pH8.5，边搅拌边向滤液中滴加边搅拌边向滤液中滴加 Na2CO3溶液至有大溶液至有大量沉淀生成，向上层清液中滴加量沉淀生成

23、，向上层清液中滴加 Na2CO3溶液溶液18(14 分分)用零价铁（用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为）已成为环境修复研究的热点之一。环境修复研究的热点之一。（1）Fe 还原水体中还原水体中 NO3-的反应原理如右图所示。的反应原理如右图所示。2 2作负极的物质是作负极的物质是_。正极的电极反应式是正极的电极反应式是_。（2）将足量铁粉投入水体中，经）将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定小时测定 NO3的去除率的去除率和和pH，结果如下：，结果如下：13初始初始 pHpH=2.5pH=4.5NO3的去的去除率除率接近接近 100%50%24 小时小时

24、 pH接近中性接近中性接近中性接近中性铁的最终物铁的最终物质形态质形态pH=4.5 时，时，NO3的去除率低。其原因是的去除率低。其原因是_。（3）实验发现：在初始）实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的补充一定量的 Fe2+可以明显提高可以明显提高 NO3的去除率。对的去除率。对 Fe2+的作的作用提出两种假设：用提出两种假设：. Fe2+直接还原直接还原 NO3；. Fe2+破坏破坏 FeO（OH）氧化层。）氧化层。做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_。同位素示踪法证实同位素示踪

25、法证实 Fe2+能与能与 FeO（OH）反应生成反应生成 Fe3O4。结结合该反应的离子方程式，解释加入合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2+提高提高 NO3去除率的原去除率的原因：因：_。14pH =4.5（其他条件相同）（其他条件相同）【答案【答案】 （1）铁铁NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O，（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移不导电，阻碍电子转移（3）本实验条件下，本实验条件下，Fe2+不能直接还原不能直接还原 NO3-；在；在 Fe 和和 Fe2+共共同作用下能提高同作用下能提高 NO3-的去除率。的去除率。Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的将不导电的 FeO（OH）转）转化为可导电的化为可导电的 Fe3O4，利于电子的转移。，利于电子的转移。