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1、最新化学精品教学资料章末过关检测卷(二)第二章元素与物质世界(时间：90分钟满分100分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(B)根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D解析：中碳酸钠是由金属阳离子(Na)和酸根离子(CO)构成，属于盐，但不属于碱；溶液、胶体和悬浊液的分类依据为分散质微粒直径的大
2、小，而不是是否具有丁达尔现象。2实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 NH4Cl=NaCl N2 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是(A)ANaNO2是氧化剂 B每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂，又是还原剂解析：此反应为归中反应：3价N与3价N归中为0价N，故B项中生成1 mol N2转移电子的物质的量为3 mol。C项中NH4Cl中的氮元素化合价升高被氧化。D项中N2既是氧化产物，又是还原产物。注意：氧化剂和还原剂仅指反应物。3下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是(C)ANaCl晶体 B盐酸溶液 C熔融KCl
3、 DCO2的水溶液解析：A项不导电，B、D项不属于电解质。4下列说法正确的是(A)A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物 DCuSO45H2O是一种混合物解析：胶体具有丁达尔现象，溶液没有，A正确；CaOH2O=Ca(OH)2发生了化学变化，B项不正确；O3是单质，不是化合物，C项不正确；CuSO45H2O是纯净物，不是混合物，D项不正确。5下列关于物质分类的正确组合是(D)组合分类ABCD碱纯碱烧碱苛性钠苛性钾酸盐酸硫酸醋酸油酸盐烧碱食盐萤石苏打碱性氧化物氧化铝氧化镁过氧化钠氧化钠酸性氧化物二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫解析：A
4、项中纯碱属于盐，烧碱不属于盐，氧化铝属于两性氧化物；B项中CO属于不成盐氧化物；C项中Na2O2不属于碱性氧化物；D项组合正确。6下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(A)AII2 BFe3Fe2 C. FeOFe DHClAgCl解析：A中I元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现；B、C中Fe的化合价降低，需加入还原剂才能实现；D中无元素化合价变化。7下列反应的离子方程式正确的是(B)A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HB用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=H2OCO2C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2OD用F
5、eCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：向沸水中滴加FeCl3溶液制胶体时不能生成Fe(OH)3沉淀；选项C、D电荷均不守恒。8下列有关铁及其化合物的说法正确的是(C)A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；Fe3与KSCN产生红色可溶性物质而不是沉淀，D错误。9如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图
6、的是(A)ABa(OH)2溶液中滴加与其浓度相同的H2SO4溶液BNaOH溶液中滴加与其浓度相同的稀盐酸CCH3COOH溶液中滴加与其浓度相同的KOH溶液D氨水中滴加与其浓度相同的盐酸解析：由图示可知随加入试剂量的增加溶液导电能力先减弱后增强，即溶液中自由移动离子的浓度先减小后增大。向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，发生如下离子反应2H2OHBa2SO=BaSO42H2O，生成难溶物BaSO4和难电离的物质H2O，使溶液中Ba2和OH离子浓度减小，溶液的导电能力减弱。当Ba(OH)2反应完全后继续滴加H2SO4溶液，H2SO4电离出的H和SO使溶液中自由移动离子的浓度增大而导电能力增强
7、。1024 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为(B)A2 B3 C4 D5解析：氧化剂与还原剂恰好发生反应，根据得失电子总数相等的知识解答。设产物中Cr元素的化合价为x, 则Na2SO3失去电子的物质的量为：0.024 L0.05 molL12；K2Cr2O 2 , 得电子的物质的量为：0.02 L0.02 molL1(6x)2 。所以：0.02 L0.02 molL1(6x)2 0.024 L 0.05 molL12；解得x
8、3 。11用于发射“嫦娥”一号的是“长征”三号甲运载火箭。火箭升空时发生的化学反应为C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O。下列有关该反应的说法正确的是(D)A该反应的氧化剂是C2H8N2 B该反应中C元素被氧化，N元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂 D该反应每生成1 mol CO2转移8 mol电子解析：C2H8N2中，C元素的化合价为1价，N元素化合价3价，反应后C、N化合价均升高。而N2O4中N元素化合价由4价降到0价，反应中2 mol N2O4共得到16e。C2H8N2是还原剂，N2O4为氧化剂。C2H8N2中的N元素被氧化，N2O4中的N元素被还原，所以N2既是氧化产物又是
9、还原产物，每生成1 mol CO2共转移8 mol电子。12对4种无色溶液中存在的离子进行检验，实验结果如下。其中无明显错误的是(C)AAg、Na、Cl、NO BCu 2、SO、Al3、NOCK、Cl、OH、CO DH、SO、Fe2、MnO解析：溶液是无色的，有颜色的离子不存在，排除B、D；A中Ag与Cl生成AgCl沉淀不共存，无明显错误的是C。13下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是(B)A. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有COB. 向某无色溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有ClC. 向某溶液中先滴加氯水后滴加K
10、SCN溶液，溶液变红，说明原溶液含有Fe2D. 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO解析：A项，溶液中可能含HCO； C项，可能原溶液含Fe3；D项，溶液中可能含Ag。14在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。关于该反应的说法中正确的组合是(A)A氧化剂是H3AsO3，SnCl是氧化产物B还原性：ClAsC每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为2 molDM为OH解析：根据反应方程式可知，SnCl2为还原剂，SnCl为氧化产物，H3AsO3为氧化剂，As为还原
11、产物，故A项正确；每生成1 mol As转移电子的物质的量为3 mol，故C项不正确；Cl不是还原剂，无法比较Cl与As的还原性，故B项错误；根据电荷守恒可知，M应为电中性，根据元素守恒可知，M为H2O，故D项错误。二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15(6分)下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)A_；B_；C_；D_。(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_氧化还原反应(填“是”或“否”)。若是氧化
12、还原反应，_是氧化剂(若“否”此空不填)。解析：(1)A选项中除CO2外，其他均为金属氧化物；B项中除Cu外，其他均为非金属单质，除H2外其余都是固体；C选项中除O2外，其他均为金属单质；D选项中除H2O外，其他均为酸。(2)有单质参加的反应一定是氧化还原反应，该反应中O2是氧化剂。答案：(1)CO2Cu或H2O2H2O(2)是O216(15分)下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。(1)相连的两种物质都是电解质的是_(填分类标准代号，下同)，都是
13、氧化物的是_。(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是_，所属的基本反应类型是_反应。(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_。(4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为_。(5)在上述五种物质中，有一种物质(假设为甲)的水溶液遇到KSCN溶液变红，甲的化学式是_，据此回答：已知甲能发生如下变化：甲乙甲试写出甲乙反应的化学方程式：_；气体丙的化学式是_，试写出反应乙甲的离子方程式：_。甲与铜粉发生反应的离子方程式：_。解析：(1)在以上五种物质中
14、Fe2O3、FeCl3、KOH三种物质是电解质，CO2、Fe2O3是氧化物。(2)图中两种物质能相互反应的是FeCl3和KOH，所属的基本反应类型是复分解反应。(3)以上五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，只有Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3。(4)将FeCl3的饱和溶液加入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体，所以该分散系应该是胶体。(5)甲的水溶液遇到KSCN溶液变红，说明甲是FeCl3，则FeCl3与铁反应生成FeCl2，所以乙是FeCl2，乙又和丙气体反应生成FeCl3，则丙是Cl2。答案：(1)C、DB(2)D复分解(3)Fe2O3
15、6H=2Fe33H2O(4)胶体(5)FeCl32FeCl3Fe=3FeCl2Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Cu=2Fe2Cu217(13分)填空：(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_。常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_。反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏
16、打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为_。解析：在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。答案：(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2H=Fe2H2(3)HCOH=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O18(12分)(1)实验证明某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H
17、2O，试分析：在上述5种物质中，_是反应物，_是生成物；在上述反应中表现出氧化性的物质是_，_是还原产物；发生氧化反应的过程是_。(2)根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2回答下列问题。氧化剂_，还原剂_。氧化剂与还原剂的物质的量之比_。当生成28 g N2时，被氧化的物质_g。解析：对题目所给物质进行化合价分析：S、H2S、HNO3、NO、H2O，可知化合价变化的元素只有S和N，因为HNO3是常见的强氧化剂，故反应发生时HNO3应作氧化剂，则还原反应过程应为HNO3NO，氧化反应过程应为元素化合价升高的过程即H2SS，故该反应中HNO3作氧化剂，H2S作还原剂，NO为还原产物，S为氧化
18、产物，H2O的化合价不变，据质量守恒(H守恒)，应作生成物。(2)还原剂、氧化剂及生成N2的关系式为：2NH33Cl2N2 217 g 28 g x 28 g得x34 g答案：(1)HNO3、H2SNO、S、H2OHNO3NOH2SS(2)Cl2NH3323419(12分)如下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 molL1硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白： (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的化学方程式为_。 (2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，其目的是_。在C中收
19、集到的气体主要为_。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。 (4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为_；写出有关反应的化学方程式：_。解析：Fe(OH)2属于难溶碱，制取时可根据：盐碱新盐新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。B中有NaOH溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和6 molL1的H2SO4，很显然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使两者混合。由于Fe(OH)2极易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反应，应在无空气的情况下进行，可以用生成的H2将装置内的空气排净。答案：(1)铁屑FeH2SO4=FeSO4H2(2)打开排除B中的空气H2(3)关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3
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