最新2020高考化学备考小题精练系列-专题25-化学反应与能量综合应用-含解析.docx

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1、高考小题精练专题25化学反应与能量综合应ffl总分值42分时间20分钟)姓名：班级：得分：1. 同温同压下，以下各组热化学方程式中，H1VZSH2是)C(s)+O2(g)=CO2(g);AH2H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)；AH22H2(g)+O2(g)=2H2O；S(s)+O2(g)=SO2(g);AH2C(s)+O2(g)=CO2(g);AH2H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)；AH22H2(g)+O2(g)=2H2O；S(s)+O2(g)=SO2(g);AH2A. C(s)+-O2(g)=CO(g)；AHi2B. -H2(g)+-CI2(g)=HCI(g)；AHi222H

2、2(g)+O2(g)=2H2O(g)；AHiC. S(g)+O2(g)=SO2(g);AHi【答案】D【解析】试题分析：A、此反应是放热反应，AHAH2,故错误；C、此反应是放热反应,H2O(g)=H2O(DHvO,因此有也汕压,故错误；D、上述反应是放热反应S(s)=S(g)AHX),因此有AH10,因此前者放出热量多，故错误；B、浓硫酸遇水放出热量，因此和NaOH反响产生的热效应大于57.3kJ,故正确；C、此反响是吸热反响，石墨的能量低于金刚石，能量越低，物质越稳定，因此石墨稳定，故错误；D、燃烧热是lmol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，反响热应是AH=285.8X2kJm

3、or1=571.6kJmol1,故错误。考点：考查反响热的计算、燃烧热等知识。3. 以下有关能量的表达错误的选项是()化学反响均伴随着能量的变化A. 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用吸热反响中由于反响物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值B. 需要加热才能发生的反响不一定是吸热反响【答案】C【解析】试题分析：A、化学反应旧键的断裂和新键的形成，都伴随能量的变化，故说法正确；B、化学燃烧产生热能，利用原电池，把化学能转化成电能，故说法正确；C、如C+C6=2CO,此反应是吸热反应，可以把C6转化成燃料CO,减少温室气体的排放，故说法错误；D、放热反应有时也需要加热，如

4、煤的燃烧，故说法正确。考点：考查能量表达、能量的转化等知识。4. :2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-571.6kJmol1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)AH=-890kJ-mol1,现有电与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CC2和也0，假设实验测得反响放热3695kJ,那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1：1B.1：3C.1：4D.2：3【答案】B【解析】试题分析：设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是x和y,那么x+y=1124-22.4=5,571.6x/2+890y=3695,解得x=l.25mol,y=3.

5、75mol,因此原混合气体中电与CH4的物质的量1：3,答案选B。考点：考查反响热计算反响:lOlkPa时，C(s)+1/202(g)=CO(g)AHi=-110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H20(l)AH2-57.3kJ/mol以下结论正确的选项是A. 假设碳的燃烧热用来表示，那么H3AH!C.浓硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成lmol水，放出57.3kJ热量【答案】A【解析】试题分析：A、碳完全燃烧放热多，放热越多，!越小，则八HsAHi,A正确：B、根据A中分析可知B错误；C、浓硫酸溶于水放热，则浓硫酸与稀

6、踏1溶液反应的中和热不是57.3kT/mobC错误；D、醋酸是弱电解质，电离吸热，则稀醋酸与稀烦氏溶液反应生成lmol水，放出的热量W吁57.3kJ,D错误,答案选A。考点：考查燃烧热、中和热判断及反响热大小比较6.根据表中的信息判断以下说法正确的选项是物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点?.?燃烧热/kJ.mo1395.4393.5A. 表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+1/202（g）=CO（g）H393.5kJ-mol1A. 由表中信息知C（石墨，是s）=C（金刚石,s）AH=+1.9kJmol1由表中信息可得如下列图的图像D.由表中信息可推知相同条件下金刚石

7、的熔点高于石墨的熔点【答案】B【解析】试题分析：A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C石墨，s）+。2g）C02g）H=-393.5kJmol%A项错误；B.由表中信息知，金刚石燃烧热395.4KJ/mol,石墨燃烧热393.5KJ/mol,C石墨，s）C金刚石，s）H=+1.9kJmol%B项正确;C.图象中的l.9kJ/mol,是金刚石和石墨的能量差，不是金刚石转化为石墨反响过程中中间产物与石墨之间的能量差，C项错误；D.等物质的量金刚石和石墨相比，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以石墨的熔点比金刚石高，D项错误

8、；答案选B。考点：考查燃烧热的定义，化学反响中的能量变化等知识。7. 胆矶溶于水时温度降低，室温下将lmol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Qi,又知胆矶分解的热化学方程式为：CuSO45H2O=CuSO4+5出0(1)H=+Q2那么Qi和Q的关系为A.QiCbC.Qi=Q2D.无法确定【答案】A【解析】试题分析：根据题的叙述可把胆矶浴于水看成二个过程，第一个过程是：CuSOrS玦HgKJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO45H2O分解吸收的热量为QKJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，Im无水硫酸铜制成浴港时放出热量为Q1KJ,但整个过程要使溶液温度降低，说

9、明吸收的热量大于放出的热量，所以QQi,故选A。【考点定位】考查反响热的大小比较【名师点晴】此题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键。溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Qi是二者的差值；而胆矶(五水合硫酸铜)分解要克服水合能Q2,所以CbQi;溶解时，放出的热量有一局部被水吸收，实际放出的热量偏小。8. 黑火药是中国古代的四大创造之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3s)+3C(s)K2Ss)+N2g)+3CO2g)AH=xkfmoP:碳的燃烧热Hi=akJmol1Ss)+2Ks)=K2S(s)AH2=bkJmol12Ks)+N2(g)+

10、3O2(g)2KNO3s)AH3=ckJmol1那么x为)A.3a+b_cB.c3a-bC.a+bcD.c-ab【答案】A【解析】试题分析：硫的燃烧热为AHyakJmoL,那么硫的燃烧热化学方程式为，S(s)+O2(g)=SO2(g)AHi=akJmoF1,S(s)+2K(s)=K2S(s)AH2=bkJmoF1,2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)AH3=ckJmol1,根据盖斯定律，可得AH=3AHi+AH2一%,即x=3a+bc,答案选A。【考点定位】此题主要考查盖斯定律的应用。【名师点晴】在反响蛤变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化

11、学中反响热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了根底知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。注意盖斯定律的灵活应用。9. 以下说法不正确的选项是冰的熔化热为6.0kJmoi,冰中氢键键能为20kJmoL,假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，那么最多只能破坏冰中15%的氢键A. 一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,Ka=(ca)2/c(l-a)o假设加水稀释，那么CH3COOH=CH3COO+H+向右移动，a增大,0不变B. 甲烷的标准燃烧热为一890.3kJmoi,那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

12、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ-moF1500C、30MPa下,将0.5molN21.5molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)yN3。%2NH3(g)H=38.6kJmoi【答案】D【解析】试题分析：A.冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的信化热为60kTmol-i,Im冰变成死的、波态水所需吸收的热量为6.0kJ,全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ0),XCHVO).以下示意图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是)【答案】D【解析】试题分析：属于吸热反响，

13、应是反响物的总能量小于生成物总能量，属于放热反响，应是反响物的总能量大于生成物的总能量，A+B-C属于放热反响，A+B的总能量大于C的总能量，应选项D正确。考点：考查化学反响能量的变化等知识。11.2005年10月12日“神州六号的顺利发射和10月17日的返回，说明我国的载人航天技术己经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700CoN2g)+202(g)=2NO2g);AH=+67.7kJ/mol,N2H4g)+O2g)=N2g)+2H2Og)；H=-534kJ/mol对N2H4和NO2反响的说法不正确的选项是A.A.燃烧时NO2作氧化剂

14、B.氮气既是氧化产物又是复原产物C.生成lmolN2转移8moleD.该反响的热化学方程式是：2N2H4g)+2NO2g)=3N2(g)+4H2O(g)；AH=-1135.7kJ/mol【答案】c【解析】试题分析：A、反应中N6中N元素从+4价降低到。价得到电子N6是氧化剂A正确；B、N2H4中N元素从-2价升凝ij0价,失去电子因此氮气既是还原产物也是氧化产物B正确；C、生成Imd氮气转2/3X4mol=8/3mobC错误；D、已知：N2(g)+26(g)=2N6(g)AH=+67.7kJ/mobN2H4(g)+6(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ/mob则根据盖斯定律可知

15、X2-即可得到热化学方程式是：2N2Hi(g)+2NG(g)=35b(g)+4HQ(g)H-1135.7kJ/mobD正确答案选C。考点：考查氧化复原反响的有关判断与计算以及盖斯定律应用等12.：C(s)+。2(g)=CO2(g)AHi12.：C(s)+。2(g)=CO2(g)AHiCO2(g)+C(s)=2CO(g)AH2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH3 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH3 4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)AH43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)AH

16、5以下关于上述反响恰变的判断正确的选项是A.AHi0,AH30,AH30,AH40C. AH1=AH2+AH3CI. AH1=AH2+AH3D. AH3=AH4+AH5【答案】C【解析】试题分析：A.C燃烧反应是放热反应，所以HYO，错误；B.Fe的氧化反应是放热反应，所以也0,错误；C.C(s)g(g)=g(g)AH1C02(g)+C(s)=2CO(g)Affc2CO(g)g(g)=2g(g)H3,根据盖斯定律,将整理可得C(s)0(g)=CO2(g)所以正确：D.(+X2)92,整理可得2CO(g)-Kh(g)=2CO2(g),所以H3=ZH4/2+ZkH5,错误。考点：考查盖斯定律的应用

17、的知识。13. 以下说法正确的选项是测定HCI和NaOH反响的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反响后终止温度A. 在25C、lOlkPa时，lmolH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H?的燃烧热为一285.8kJ/mol在25C、lOlkPa时，ImolC与适量。2反响生成ImolCO时，放出110.5kJ热量，那么C的燃烧热为110.5kJ/molB. 在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(I)H二一57.3kJ/mol,假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ【答案】A【解析

18、】试题分析：A、测盐酸起始温度、NaOH起始温度和反响中的最高温度，A正确；B、此完全燃烧生成的稳定氧化物是液态水，出的燃烧热为285.8kJmo|i,B错误；C、燃烧热是指在lOlkPa时，lmol可燃物完全燃烧放出的热量，完全燃烧是指碳生成气态二氧化碳,C错误;D、浓硫酸溶解时放热，故放出的热量大于57.3kJ,D错误。答案选A。考点：考查了反响热的相关知识。14. 以下说法或表示方法正确的)Cs)+。2(g)CO2(g)AHi；Cs)+2。2g)COg)H2，那么HiAH22A. 在稀溶液中,Haq)+0Kaq)H20;AH=-57.SkJ-mol1,假设将含0.5molH2SO4的浓硫

19、酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ由C石墨)一C金刚石)；ZH=+1.90kJmoi可知，金刚石比石墨稳定B. 在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，那么表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2g)2H2O；AH=-285.SkJmol-1【解析】试题分析：A.根据同种物质完全燃烧，放出的热量多，但反应热却小：B.稀的强酸与强碱生成ImotthO放出的热量为中和热，注意浓硫酸浴于水放热来解答；C.根据吸热反应中反应物的能量低，物质的能量越低，越稳定；D.根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时恰变值为负值来分析：

20、解：A.碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧，放出的热量多，但反应热却小：则HiV2H2,故A错误；B.强酸与强碱的稀、溶液发生中和反应的热效应：IT（明）十OH-（敦）=死。;H=57.3kJ/mol,浓硫酸溶于水放热，放出的热量多，所以将含0.SmolftSCM的浓硫酸与含Imol城觎的溶液混合，放出的热大于57.3kJ,故B正确；C.该反应C（石墨）=C（金刚石）H=+1.90kJmol-】为吸热反应，反应物的能量低，物质的能量越低，越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D.2g玦完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2任（g）9（g）=2H2O；AH=-571.6kJ/mob故D错误；故选：B；