铁、铜的获取及应用.docx

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1、铁、铜的获取及应用班级姓名号次考点1、自铜的魂形式，铁、铜的物理岫aFe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空： 写出磁铁矿主要成分的化学式：O写出楸矿被还原成铁的化学方程式：O1. 下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是（）A.FeS?B.FeOC.Fe2（）3D.FesO4相当于：A.FeO4B.FeOC.FeO3D.FeO423考点2、工炼的反应原理。b工业上铁冶炼是在中进行的。原料有、和等。在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是，产生还原剂的化学方程式是、O由于矿石

2、中有杂质，需除去，所加造渣剂为石灰石，如方程式是,用这种方法冶炼的铁是含碳2.5%的,将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的o必修一课文P7273,滚动复习方案P30,说明同学们作业的效率不够高，做了的作业都忘了,没有及时复习巩固，或者当时没有认真做，没有用心去记、理解。作业不是做了就好了，要问问自己做了有什么收获？没有收:获，不如不做，浪费时间一无所获。（2）铁、铜的存在：人类最早利用的单质铁和单质铜直接来自于自然界。铁单质只存在于从天而降的中，而铜则来自于自然存在的少量单质铜o铁和铜在自然界中主要以函态形式存在。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是凰）、赤铁矿（主要成分是）;常见的铜矿石有黄铜矿

3、、孔雀石。2.工业炼铁的反应原理高炉炼铁原料:、焦炭、空气、国_等。(1) 设备:o反应原理:用还原剂将铁从其化合物中还原出来。(2) 主要反应:还原剂形成的化学方程式:a;O还原铁炉渣形成的化学方程式:蜃;。2. 在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。(1庖西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式：O(2嗣器表面有时会生成铜绿CU2(OH)2CO3,这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的烬的化学方程式：。3. 用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A,A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B,将A投入

4、倒稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C,将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，(1)写出A、B、C、D的名荷A,B,C，D；写出各步反应的化学方程式：,，O把3.2克氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为()A.1344mLB.672mLC.大于1344mLD.小于672mL类似初中“压还原CuO实验“,酒精灯“迟早退“,压“早出晚归“o4. 在高温下，用一氧化碳还原mg氧化铁,得到ng铁，己知氧的相对原子量为16,则铁的相对原子量为()A2(m-n)om-nn24nAJt).C.T7T7D.3n8n24(m-n)mn考点3、铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)。b5

5、. 下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是()A.铁粉与盐酸B.铁屑与稀硫酸C.铁粉与硫酸铜溶液D.铁钉浸入水中在含有Cu(NQ)2、Mg(NO3)2和AgNCh的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2：3,则往酸中加入的铁粉的质量为()A.8.4gB.5.6gC.2.8gD.16.8g在化学反应：3Fe+4H2O=M=Fe3()4+3H2T中，压0作()A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D,溶剂根据Fe+CuCb=FeCh+Cu；ZFeCh+CunFeCb+Cu

6、Ch两个反应，判断Fe3+Fe2+的氧化性强弱顺序为()A.Cu2+Fe2+Fe3+B.Fe3+Fe2+Cu2C.Fe3+Cu2+Fe2+D.Fe2+Fe3+Cu2+把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子()A.是Fe3+和Ci?*B.是Fe2+和Ci?+C.是Fe2+Fe3+D.只有Fe?+“表面有氧化物“说明氧化物是“少量”，最终Cu2+都被Fe还原。6. 在E3刷电路时常用氯化铁溶液作为。腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCI2+CuC12向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有

7、铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中辨同都无电子工业中常用FeCh溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCb溶液，需要下列瞬！J：蒸馅水、铁粉、浓H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓M/K、Cb中的()A.(DB.C.(7)D.关键字是“纯争、“细争的FeC13溶液，.砌稣会引入NH?,有朝错。考点4、Fe2*、Fe3*的濒及转化。c在Fe、Fe2+Fe*三种粒子中，具有相同的()A.质子数B.最外层电子数C.核外电子数D.电荷数向一定量的FeO、Fe、Fe3()4的混合物中加入100ml1moll/】的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气

8、体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是()A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算守T瓦去！lOOmllmol-L】的噩金/.n(CQ=0.1mol,/.n(Fe2+)=0.05mol,/-n(Fe)=0.05mol=2.8g7. 将3.48gFe3O4完全溶解在lOOmLlmol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe。*全部转化为Fe，+,-还原为Cr3*。则KzCnCh溶液的物质的量浓度为()A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L17231班而

9、人错，6班成人错，m(Fe3O4)=3.48g=0.015mol,/.n(Fe2+)=0.015mol,次)=0.。15mol,-.c(Cr2O72)=0.015mol64-0.025L=0.1mol/Lo8. 向铁和FgCh的混合物中加入足量稀H2SO4,充分反应后生成FeSCU溶液，当生成的Fe?+和压的物质的量之比为4：1时，反应中关系量正确的是()A.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为I：1B.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2:1C.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1:2D.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1:3最终只有FeSO4,/i(Fe2+)=4m

10、ol,可以猜到(Fe)=2mo,(Fe2O3)=lmol,其中1molFe与FezCh生成的2molFe3+恰好完全反应，另1molFe与稀H2SO4反应生成1molH2,H(Fe2+):n(H2)=4:19. 有7的氧化物样品，用501。1顷盐酸140厄恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，亚铁离子全部变成Fe，*,则该氧化物可能的化学式为()A.F02O3B.Fe3C)4C.Fe4C)6D.FesO?守T瓦去！(C12)=0.()25mol,.(Fe2+)=0.05mol。X-.h(CO=0.7mol,根据电荷守恒：2/?(Fe2+)+3n(Fe3+)=H(Cr),/.n(F

11、e3+)=0.2molo./2(Fe2+):n(Fe3+)=l:4,即该铁的氧化物组成为：FeO-2Fe2O3,即FesO?10. 把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是CFeCk和BnD.FeCb和FeBr3A.FeCbB.FeCb和B22. 下列溶液是由于久置时被氧化而变黄色的是A.硫砌铁溶液B.氯化钾溶液23. 下列离子方程式正确的是A.三氯化铁溶液中加入铁Fe+FeWFe2卜24. 下列溶液是由于久置时被氧化而变黄色的是A.硫砌铁溶液B.氯化钾溶液25. 下列离子方程式正确的是A.三氯化铁溶液中加入铁Fe+FeWFe2卜B.C.工业盐酸D.NaOH溶液C.过量ft气通入氯化铁溶

12、液中Fe2+Ch=Fe3+2Cr能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是SCN_FeA.B.C.为除去FeSCU溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用A.烧碱溶液B.浓氨水C.镁粉如何除去杂质，提纯下列各物质24.25.氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag+C=AgCllD.氢氧化铜溶于稀硫酸中OH+H+=H2O(3)Fe2+CuI(D.D.铁粉混2成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)FeCb中含少量FeCb杂质(2)FeCl3中含少量FeCb杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质铁粉中含少量铝粉NaOH错用：FeSC)4,没考虑水解，可能产生Fe(OH)2xFe(OH)3

13、2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2f错写：A1+3OH_=A1(OH)3,Al和AP+性质差别分不清!26.27. 在200mLFeC13和FeCb混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无FJ,此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2+全部氧化为F*,再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCh和FeCh的物质的量浓度。守恒法！(AgCl)=43.05gT43.5g/mol=0.3mol,/.n(CO=0.3mol,/-H(Fe3+)=0.1molo其中加入0.56g铁粉，.原混合液中n(Fe元素)=0.09mol。又-Og铁粉

14、恰好完全反应原混合液中的FeCh,.原混合液中(Fe3+)=0.02mol。上原混合液中z?(Fe2+)=0.07mol。上原混合液中c(FeC13)=0.02mol0.2L=0.1mol/Lc(FeCk)=0.35mol/L(2015年9月浙江化学学考样卷)、28. 某溶液中可能含有C、SO42、CO32一、NH/、Fe3+、Fe?+和NaL某同学为了确定其组分,设计并完成了如下实验：由此可推测原溶液中NH4+SO?Na*定存在，CO32一定不存在A. NH4+SO?一定存在，CO32Na+一定不存在C（CF）至少为0.2mol/LB. C（Fe3+）一定为0.2mol/L（2015年9月浙

15、江化学学考样卷）29. （6分）某固体粉末中可能含有SiCh、Na2OCaO、CuO、Fe2O3,某同学设计并完成如下实验:请回答:步骤中生成蓝色沉淀的离子方程式为Cu2+2OH=Cu（OH）2o步瞄中生成的白色沉淀是邸（填化学式）。（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是SiQCuO（填化学式）。（2015年10月浙江化学学考）（6分）某酸性废液中含有Fe3+、Cu2Ba?*三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理（所加试齐U均稍过量），以回收金属，保护环境。请回答：（1）沉淀a中含有的单质是o沉淀c的化学式是一BaCOgo溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是2Fe2+2顷+田02=2代3+2H?。（2016年4月浙江化学学考）（6分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。请回答：（1）白色沉淀E的化学式BaSOq高温（2）写出AB的化学方程式Fe?（3）写出CD在溶液中发生氧化还原反应的（SO2+2H2O+BaCl2不反应！必修一P88实验3）离子方程式2Fe3+SCh+2H2O=2Fe2+SO42+4H+