最新 高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第2章 元素与物质世界10 Word版含解析

《最新 高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第2章 元素与物质世界10 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新 高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第2章 元素与物质世界10 Word版含解析（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档学业分层测评(十)(建议用时：45分钟)学业达标1下列反应不属于离子反应的是() 【导学号：20250035】ACa(OH)22HCl=CaCl22H2OB2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2OC2NaCl22NaClDCl2H2O=HClHClO【解析】2NaCl22NaCl的反应不是在溶液中(或熔化状态)进行的反应，故不属于离子反应。【答案】C2能用HOH=H2O表示的化学方程式为()A稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应B氢氧化铜和稀盐酸反应C氢氧化钾和稀H2SO4反应D氢氧化钠和醋酸反应【解析】A项，2HSOBa22OH=BaSO

2、42H2O；B项，Cu(OH)22H=Cu22H2O；D项，OHCH3COOH=CH3COOH2O。【答案】C3离子反应方程式CO2H=H2OCO2中的CO可表示()ABaCO3BNaHCO3CCaCO3DK2CO3【解析】A项，BaCO32H=Ba2CO2H2O；B项，HCOH=CO2H2O；C项，CaCO32H=Ca2CO2H2O。【答案】D4能在新制氯水中大量存在的离子是()AAgBOHCCODK【解析】新制氯水中含有H、Cl，则可发生反应AgCl=AgCl、HOH=H2O、2HCO=CO2H2O。【答案】D5某溶液中存在较多的H、NH、Ba2、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()A

3、NO BSO COHDAg【解析】SO与Ba2不共存：SOBa2=BaSO4；OH与H不共存：OHH=H2O；Ag与Cl不共存：AgCl=AgCl。【答案】A6下列离子方程式正确的是()A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B纯碱与盐酸混合：COH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2【解析】A项铁与HNO3反应不生成H2；B项离子方程式为：CO2H=CO2H2O；C项不发生离子反应。【答案】D7下列离子方程式书写错误的是()ABa(OH)2和H2SO4Ba2OHHSO=BaSO

4、4H2OBNa2CO3与CaCl2COCa2=CaCO3CCO2通入澄清石灰水CO2Ca22OH=CaCO3H2ODZn与稀H2SO4Zn2H=H2Zn2【解析】Ba(OH)2与H2SO4反应时，1 mol Ba(OH)2中有2 mol OH，1 mol H2SO4中有2 mol H，故应写为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，方程式的系数不能部分约减。【答案】A8能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H=Ca22H2OC氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中AgCl=AgClD次氯酸钙溶液中通入少量CO2Ca(

5、ClO)2CO2H2O=CaCO32H2ClO【解析】A项，应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B项，应为HOH=H2O；D项，应为：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。【答案】C9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AK、H、SO、OHBNa、Ca2、CO、NOCNa、H、Cl、CODNa、Cu2、Cl、SO【解析】A项，HOH=H2O；B项，Ca2CO=CaCO3；C项，CO2H=CO2H2O。【答案】D10. 分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂：_；离子方程式：_。(2)CO2(HCl)试

6、剂：_；离子方程式：_。【解析】(1)因为BaCl2中含Ba2和Cl，故杂质HCl中只有H为必除离子。为了不引入新的杂质，应选Ba2取代溶液中的H，因此选择可以和H反应的不溶性钡盐BaCO3为最佳。(2)因为盐酸的酸性比碳酸的强，所以让含HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液，即让HCO与H发生反应。【答案】(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)饱和NaHCO3溶液HCOH=H2OCO211硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)硫酸铜电离出的离子是_；BaCl2电离出的离子是_。(2)生成的白色沉淀是_。(3)Cu2和Cl有没有参加

7、反应？_。(4)硫酸铜与BaCl2反应的实质是_。(5)上述反应的离子方程式是_。【答案】(1)Cu2、SOBa2、Cl(2)BaSO4(3)没有(4)SO与Ba2结合生成难溶性BaSO4(5)SOBa2=BaSO412将下列离子Na、Ag、Cu2、H、NO、Cl、CO、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。A组显酸性，除H外还有_、_、_离子；B组显碱性，除OH外还有_、_、_离子。【解析】Ag与OH、Cl、CO均不共存，Cu2与OH、CO不共存，H与OH、CO不共存，Cl与Ag不共存，CO与Ag、Cu2、H不共存，OH与Ag、Cu2、H不共存；故酸性溶液中一定含H、Ag

8、、Cu2、NO，碱性溶液中一定含有OH、Na、Cl、CO。【答案】Ag、Cu2、NONa、Cl、CO能力提升13室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()ANH、Cu2、Cl、NOBK、Na、SO、SOCK、Na、ClO、SODBa2、NO、Cl、HCO【解析】D项中HCO在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO和H2O。【答案】D14下列实验设计方案中，可行的是()A向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的ClB用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SOD用加入适量铜粉的方

9、法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质【解析】A项，加入AgNO3溶液后，应再加入稀HNO3；B项，NaOH与CO2、HCl都能发生反应；C项，应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液；D项，加入铜粉后：Cu2Ag=2AgCu2，再过滤可除去AgNO3杂质。【答案】D15(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有_产生，它们的离子反应方程式为_。(2)锌粒投入稀硫酸中，溶液里_的量减少，_的量增加，_的量没有变化。(3)写出下列反应的离子方程式：向纯碱中滴加盐酸_；向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液_；醋酸跟氢氧化钾溶液反应_。(4)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关

10、离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O【解析】(1)AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合反应的实质是Ag和Cl反应生成AgCl沉淀；(2)锌和硫酸反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，所以减少的离子是H，增加的是Zn2，不变的是SO；掌握离子方程式的书写方法便可解决第(3)和(4)小题。【答案】(1)白色沉淀AgCl=AgCl(2)HZn2SO(3)CO2H=H2OCO2Cu22OH=Cu(OH)2CH3COOHOH=CH3COOH2O(4)2Na2H2O=2Na2OHH2Ba22OH2HSO=BaSO42H2O最新精品资料