最新江苏省扬州市高九年级化学全册 第7章 复分解反应的应用三物质共存学案沪教版

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1、最新精品资料化学第七章 复分解反应的应用（三）物质共存【学习目标】1、能熟练判断物质共存及离子共存2、进一步理解复分解反应的条件 3、会简单的推断题【学习重点】物质共存及离子共存【学习难点】物质共存及离子共存【学习过程】一、回顾、预习与交流1、复分解反应发生的条件： （1）、反应物：一般都要可溶于水（反应物有_例外） （2）、生成物：有_析出有_放出有_生成，反应物至少达到上述条件中的_个条件，反应才能发生。2、复习常见碱、盐的溶解性3、物质的特征（1）有色固体 黑色：单质 、 、 黑色氧化物 、 、 红色：单质 、红棕色氧化物 蓝色沉淀： ；红褐色沉淀： 紫黑色 、红磷 色（2）有色溶液：蓝

2、色 、浅绿色 、黄色 （3）无色气体： （4）有刺激性气味的气体： 、 4.化学之最地壳中含量最多的金属元素是 ；最常见的金属是 ；密度最小的气体是 ；相对分子质量最小的氧化物是 ；最常见的有机物是 5.物质的用途（1）改良酸性土壤的物质： 、（2）配置农药波尔多液的物质： 、 （3）胃酸的主要成分： ； （4）常用的调味品： ； （5）发酵粉的主要成分： 6、常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有： 、 （就这两种物质） 蓝色沉淀： 、 红褐色沉淀： 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的： 二、合作、研讨与点拨活动一、物质共存例1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（

3、 ）A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH【例2】下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl【练1】在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是 （ ）A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba

4、(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3【练2】下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ ）A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl活动二、离子共存例3、下列各组离子中，能大量共存的是 （ ）A、H+、SO2 4、OH、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO3、OHC、Na+、H+、NO3、CO2 3 D、Na+、K+、H+、SO2 4例4、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+

5、、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO328种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 。【练3】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3 (B)K+、Na+、OH、C1 (C)K+、Mg2+、CO3、SO42 (D)Ca2+、Na+、HCO3、OH【练4】下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ ）A.Na+ NO3Ag+ Cl- B.K+Na+NO3Cl- C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+Na+CO32-Cl-【练5】在pH=1的无色溶液中能大量

6、共存的离子组是（ ）A.NH4、Ca2+ 、 Cl- 、Mg2+ B. K+ 、Ba2+ 、OH、NO3- C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42 D. Na+ 、 Cl- 、Ba2+、SO42活动三、推断题1.从物质的特征入手 （颜色、气味） 2.从化学之最入手3.物质的用途 4、常见一些变化的判断：例5、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。结论：从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。【练6】A是一种白色

7、难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。高温煅烧+ 澄清石灰水+ Na2CO3溶液AABC无色溶液D（1）用化学式表示：A _，B _（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：_三、总结、反思与提升归纳与小结：（1）H+ 不能与 、 、 共存；（2）Cl- 不能与 共存；（3）CO32-不能与 、 、 、 共存；（4）OH-不能与 、 、 、 、 共存；（5）Ba2+ 不能与 共存； (6) Ca2+不能与 共存；(7) SO42-不能与 共存； (8)Ag +不能与 共存；(10)Fe3+ 不能与 共存； (11)Cu2+不能与 共存；溶液中离子颜色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4-

8、 注意题干暗示条件：pH 7 意为 性溶液，含有大量的 pH 7 意为 性溶液，含有大量的 四、自检、反馈与巩固【课堂检测】1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是 （ ）A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)22、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO33、下列各组离子在水中能大量共存的是 ( ) ANa+、Ba2+、SO

9、42 BH+、Cu2+、OH CK+、NO3、Cl DH+、CO32、Cl4、下列离子能在水溶液中大量共存的一组是 ( ) A. Fe3+、K+、NO3-、OH- B.H+、Na+、HCO3-、Cl- C. Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-, D.Na+、K+、NO3-、SO42-,5、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）(A) NH4+、Na+、NO3、CO32 (B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3 (C) Ca2+、K+、NO3、Cl (D) NO3、K+、SO4、OH【课后作业】1、在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )。(A)A

10、13+、NH4+、SO42、Cl(B)Na+、SO42、K+、CO32 (C)K+、Fe2+、Cl、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO32下列各组离子在PH=10的溶液中可以大量共存的是A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-B、Na+、K+、Cl-、CO32-C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-3、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HCl C、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl24、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存

11、的是 （ ）A、H+、SO2 4、Ba2+、NO3 B、Ca2+、H+、NO3、ClC、Mg2+、K+、NO 3、Cl D、K+、Na+、Mg2+、SO2 45、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐。所加的四种物质的先后顺序排列正确的是 （ ）。A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液6、已知某无色溶液中

12、，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH、Cl、NO 3、CO2 3八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，则原溶液中可能大量共存的离子是_。7、有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验： 取样， 加热至高温产生一种气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。试推断：(1) 该固体粉末中一定含有_ ，一定没有_。 (2) 该固体粉末中可能含有_，为证实该物质是否存在， 可选用的试剂是_。8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测

13、，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、CO32、SO42；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3、CO328种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 。