【精品】高中同步测试卷鲁科化学选修4：高中同步测试卷十二 Word版含解析

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1、精品化学教学资料高中同步测试卷(十二)第十二单元水溶液中的离子平衡(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1已知下面三个数据：7.2104、2.6104、4.91010(单位：molL1)分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述中正确的是()AHF的电离常数是 BHNO2的电离常数是CHCN的电离常数是 DHNO2的电离常数是225 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体

2、最好选用()A蒸馏水 B1.00 molL1盐酸C5.00 molL1盐酸 D10.00 molL1盐酸3已知某温度下0.1 molL1的NaHB(强电解质)溶液中HOH，则下列关系正确的是()ANaHB2B2OHBNa0.1 molL1B2CHB的水解方程式为HBH2OB2H3OD在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为NaHBB2OHH4对重水(D2O)也可以定义pDlg D，现已知重水的离子积为1.61015 mol2L2，以下关于pD的叙述正确的是()A中性溶液pD等于7B在D2O中溶解0.01 mol DCl配成1 L溶液，则pD等于2.0C在D2O中溶解0.01 mol NaOD配成1

3、L溶液，则pD等于12.0D当由重水电离出来的D等于1013 molL1时，溶液的pD等于1或135已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是()A常温下，pH小于7B存在关系式：H2S2HSOHC25 时，由水电离产生的H1107molL1D向溶液中加入少量NaOH固体，S2增大6氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有NaClClOD加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动7下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为

4、确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH8常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增强 B离子浓度：ZYXC电离常数：K(HZ)K(HY) DXYHYZHZ9等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴、阳离子总数相比较()A前者多 B后者多 C一样多 D无法判断10常温下，将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积的变化曲线如图所示(气体体积已换算成标准状况；不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变

5、化)。下列说法中不正确的是()ANaOH溶液的物质的量浓度为0.1 molL1BNaOH溶液的体积为2 LCM点粒子浓度：HCOCODM、N点对应的纵坐标均大于711下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是()A0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合：NaOHCH3COOHB常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH2的CH3COOH溶液等体积混合：CH3COONaHOHC0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合：CH3COONaD0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol

6、/L的CH3COONa溶液等体积混合：CH3COOOHNaH12某温度下HF的电离常数Ka3.3104 molL1，CaF2的溶度积常数Ksp1.461010(molL1)3。在该温度下取浓度为0.31 molL1的HF与浓度为0.002 molL1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是()A该温度下，0.31 molL1 HF溶液的pH2B升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C两溶液混合后不会产生沉淀D向饱和的CaF2溶液中加入水后，Ca2一定比加水前减小13下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中C

7、H3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱1425 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其NH分别为a、b、c(单位：molL1)。下列判断正确的是()Aabc Babc Cacb Dcab15向体积为Va的0.05 molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1KOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：CH3COOHCH3COOKBVaVb时：CH3COOHHO

8、HCVaKOHHDVa与Vb任意比时：KHOHCH3COO1625 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105 molL1C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：XYOHHDHY与HZ混合，达到平衡时：HZOH题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(11分)已知在室温的条件下

9、，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中HOH_。(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液。(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ，pH较小的是_溶液。(4)两溶液中由水电离出的H分别为H2SO4溶液：_；NH4Cl溶液：_。(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，H_106molL1(填“”、“”或“”)，_(填“增大”、“减小”或“不变”)。18(12分)常温下，如果取 0.2 molL1CH3COOH溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH9，试

10、回答以下问题：(1)写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：_，用离子方程式表示混合溶液的pH9的原因：_。(2)反应后的混合溶液中由水电离出的H和pH9的NaOH溶液中由水电离出的H的比值为_。(3)混合溶液中，NaCH3COO_molL1(列出算式即可)，OHCH3COOH_molL1(写出精确结果)。(4)若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1，则1 mol CH3COOH与1 mol NaOH在溶液中反应所放出的热量_57.3 kJmol1(填“等于”、“大于”或“小于”)。19(15分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB

11、2。回答下列问题。(1)Na2B溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。AB2HBH2B0.1 molL1 BNaOHHHBCNaHOHHB2B2 DNa2B22HB(3)已知0.1 molL1NaHB溶液的pH2，则0.1 molL1H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度_0.11 molL1(填“”、“”或“”)，理由是_。(4)0.1 molL1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。20(14分)25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数(mol

12、L1)1.8105K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3。pH由大到小的顺序是_(填编号)；(2)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_；AH B. CHOH D.(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_醋酸的平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是_，稀释后，HX溶液中水电离出来的H_醋酸溶液中水

13、电离出来的H(填“大于”、“等于”或“小于”)； (4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中CH3COONa_(填准确数值)。参考答案与解析1导学号29160220解析：选A。三种酸都是一元酸，酸性越强，则电离常数越大。由三个反应方程式可推断酸性HFHNO2HCN，所以HF电离常数最大，HCN电离常数最小，故选A。2导学号29160221解析：选B。观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 molL1的盐酸中溶解度最小。3导学号29160222解析：选B。首先根据题意NaHB是强电解质可知，NaHB=NaHB，而HB是否完全电离不能确定，由溶液中

14、HOH可知，若HB发生水解，则溶液中HB的电离程度大于其水解程度。A项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少H，错误；B项，Na0.1 molL1，属于物料守恒，但HB不能确定是否完全电离，因此0.1 molL1B2，正确；C项，该方程式是HB的电离方程式，而不是水解方程式，错误；D项，H既有由HB电离的，也有由H2O电离的，故离子浓度大小的顺序为NaHBHB2OH，错误。4导学号29160223解析：选B。温度未知，A、C、D三个选项均为采用离子积是1.01014 mol2L2进行计算的结果，因此A、C、D三项均错。B项，D1.0102 molL1，因此pDlg D2，B正确。5导学号2916022

15、4解析：选C。H2S为弱酸，常温下，pH小于7，A对；根据电荷守恒，B项正确；C项，H2S为酸，抑制水的电离，由水电离产生的H1107molL1，C不正确；加入NaOH，与H2S反应生成Na2S，S2增大，D正确。6导学号29160225解析：选D。Cl2溶于水后，存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，前者程度大，后者程度小，通入少量氯气后，H增大的多，ClO增大的少，增大，A错；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，溶液漂白性减弱，B错；加入少量NaOH固体后，当溶液pH7时选项中式子成立，C错；加入水后，溶液中 H减小，平衡向H增大的方向移动，因此水的电离平衡向正

16、反应方向移动，D对。7导学号29160226解析：选C。A项，醋酸的稀释会使其电离程度增大，稀释10倍后，溶液的pH。8导学号29160227解析：选D。NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误。根据“越弱越水解”可知B错误。D选项是正确的物料守恒关系式。9导学号29160228解析：选A。NaF水解：FH2OHFOH，溶液中的OH增大，则溶液中的H减小。由电荷守恒知，NaCl溶液中有NaHClOH，NaF溶液中有NaHFOH，而Na相等，NaCl溶液中的H大，故A正确。10导

17、学号29160229解析：选C。NaOH溶液的pH13，故OH0.1 molL1，A正确。4.48 L CO2的物质的量为0.2 mol，0.2 mol CO2可与0.2 mol NaOH恰好完全反应生成NaHCO3，所以NaOH溶液的体积为0.2 mol0.1 molL12 L，B正确。M点通入CO2的物质的量为0.1 mol，0.1 mol CO2可与0.2 mol NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，此时，该溶液中COHCO，C错误。M、N点对应溶液中的溶质分别为Na2CO3、NaHCO3，两者水解都显碱性，pH大于7，D正确。11导学号29160230解析：选A。0.1 mol/L

18、NaOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，但由于CH3COO部分水解，则NaCH3COOOHH，故A项不正确；B项，反应中醋酸过量，最后溶质为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，则CH3COONa，由电荷守恒知，B项正确；C项，两溶液混合后，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa且浓度均为0.005 mol/L，由于CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，因此，CH3COONaCH3COOHHOH，C项正确；依据电荷守恒判断，D项正确。12导学号29160231解析：选A。KaHF/HF，而FH，HF0.31 molL1，

19、由此可计算H1.0102，即pH2，A项正确；电离平衡常数只受温度影响，与浓度无关，B项错误；HF和CaCl2溶液等体积混合后(忽略混合前后体积变化)，Ca2F2molL1(molL1)22.5108(molL1)3Ksp1.461010(molL1)3，所以会产生CaF2沉淀，C项错误；如果饱和CaF2溶液中存在CaF2固体，加水后溶液中Ca2不一定比加水前减小，D项错误。13导学号29160232解析：选D。A项，在任何状态下都同时存在三种粒子；B项，未达电离平衡状态时，也有CH3COOH；C项三种粒子浓度不一定相等，只有NHOH可成立。14导学号29160233解析：选D。三种溶液中都存

20、在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，对于(NH4)2CO3溶液来说，因COHHCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2溶液来说，Fe22H2OFe(OH)22H，H增大，抑制NH的水解。15导学号29160234解析：选C。若VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知n(CH3COOH)n(CH3COO)0.05Va；n(K)0.05Vb，A选项正确；若VaVb，溶液中溶质为CH3COOK，水解呈碱性，满足质子守恒，B选项正确；若VaCH3COO，C选项错误；依据电荷守恒判断，D选项正确。16导学号29160235解析：选B。根据中和滴定曲线先判断HX、HY和

21、HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知，当V(NaOH)0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXHYHZ，则酸性强弱顺序为HXHYHZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HXHYHZ，A项错。当V(NaOH)10 mL时，HY溶液中H105 molL1，OH109 molL1，Na0.100 0 molL1，据电荷守恒有HNaOHY，即105 molL10.100 0 molL1109 molL1Y，则有Y0.100 0 molL1，HY0.100 0 molL1，那么Ka(HY)YH/HY(0.100 0 molL1105 mol

22、L1)/(0.100 0 molL1)105 molL1，B项正确。HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反应时，HY也完全反应，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X的水解程度比Y的水解程度大，则有YX，C项错。HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有HYZOH；对于弱酸HY来说，Ka(HY)HY/HY，则有YKa(HY)HY/H，故HKa(HY)HY/HZOH，D项错。17导学号29160236解析：(1)在室温时，水的离子积常数为11014 mol2L2。(2)加水稀释后H2SO4溶液中H数目不变，而NH4Cl溶液中NHH2ONH3H2OH平衡右移，溶液中H数目增加，故pH较大的是H2S

23、O4溶液。(3)升高温度促进NH的水解，H浓度增大，故pH较小的是NH4Cl溶液。(4)由水电离出的H等于由水电离出的OH，故H2SO4溶液中由水电离出的HmolL1109molL1，NH4Cl溶液中水电离出的H1105 molL1。(5)加水稀释后使平衡NHH2ONH3H2OH右移，故H106molL1，减小。答案：(1)11014 mol2L2(2)H2SO4(3)NH4Cl(4)1109molL11105molL1(5)减小18导学号29160237解析：(1)CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后反应的离子方程式为CH3COOHOH=CH3COOH2O，混合后溶液的pH9是因为CH3C

24、OO结合水电离出的氢离子，促进水的电离，OH逐渐增大，反应的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)混合反应后生成了醋酸钠，溶液中由水电离出的H可由溶液中OH决定，即1105molL1，pH9的NaOH溶液中由水电离出的H1109molL1，二者的比值为104。(3)混合溶液中阴、阳离子所带电荷应相等，所以NaCH3COOOHH105molL1109molL1；pH9，H1109molL1，OHCH3COOHH109molL1。答案：(1)CH3COOHOH=CH3COOH2OCH3COOH2OCH3COOHOH(2)104(3)(105109)109(4)小于19导学号291

25、60238解析：(1)由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，知Na2B溶液中B2将发生水解反应，故Na2B溶液显碱性，原因是B2H2OHBOH。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由电荷守恒知NaH2B2OHHB，C对。由物料守恒知Na2B22HB0.2 molL1，D对。在Na2B溶液中不存在H2B，A错，由物料守恒和电荷守恒知B错。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。已知0.1 molL1NaHB溶液的pH2，说明其中H0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生

26、的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1H2B溶液中H0.11 molL1。(4)在NaHB溶液中各离子浓度大小顺序为NaHBHB2OH。答案：(1)碱性B2H2OHBOH(2)CD(3)0.1 molL1NaHB溶液的pH2，说明其中H0.01 molL1，主要是HB电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1H2B溶液中H0.11 molL1(4)NaHBHB2OH20导学号29160239解析：(1)电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，故酸性强弱关系为CH3COOHH2CO3HClOHCO，由“越弱越水解”，可知其对应的相同浓度的盐溶液的pH大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质，稀释时，溶液酸性减弱，H减小，平衡向电离方向移动，电离程度增大，故、增大；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变。(4)根据电荷守恒得CH3COONaHOH106molL1108molL19.9107molL1。答案：(1)abdc(2)A(3)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，说明HX的酸性强，电离平衡常数大大于(4)9.9107molL1