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1、赛前专题训练2元素化学(B)【局考试题】第1题(2011高考福建31)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：I1A12O3(s)+AlCl3(g)+3c(s)=3AlCl(g)+3CO(g)H=akJmol,13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)AH=bkJmol反应A12O3(s)+3C(s)=2A1(1)+3CO(g)的AH=kJmo1(用含a、b的代数式表示)。Al4c3是反应过程中的中间产物。Al4c3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的燃)的化学方程式为。(2)镁
2、铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在僦气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入僦气的目的是在6.0molL1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。(3)铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为。第2题(2012
3、天津？10)金属鸨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温Wj温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属鸨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)FJW+3H2O(g)请回答下列问题：上述反应的化学平衡常数表达式为。某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应(填吸热”或放热”J上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25C550C600C700C主要成分WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为;580C时，固体物质的主要成分为;假设WO3完全转
4、化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为。已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g):WO2(s)+2H2(g)rpW(s)+2H2。(g)?H=+66.0kJ/molWO2(g)+2H2(g)-W(s)+2H2O(g)?H=-137.9kJ/mol则WO2(s)一-WO2(g)的？H=。鸨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作1400原理为：W(s)+2I2(g)-WI4(g)。下列说法正确的有。5J3000a,灯管内的I2可循环使用b. WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c. WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d,温度升高时，W
5、I4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢【初赛题组】第1题(2011福建预赛)Cr(VI)是有毒的，为了除去水中的Cr2O72,工业上酸性废水常采用以下处理方法：向含Cr(VI)工业废水中加入适量的食盐，以铁作电极进行电解。1-1写出电极反应。1-2为什么上述方法可达到去除CuO72一的目的？写出离子反应方程式。1-3NaCl起何作用？第2题(04福建预赛)梦溪笔谈记载“信州铅山具有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矶,苦泉中之水称胆水。回答下列问题：2-1写出胆水中金属原子的价层电子构型。2-2如果在熬制胆矶的过程中，过度加热，会发生一系列变化，说明颜色如何变化?颜色变化：一一一2-3并在
6、以下框图中填写主要化合物。375K386K531K-923K_1273KCCCCU2O2-4如果用铁釜熬制胆矶，久之会发生什么变化？在该过程中可能还有哪些主要副反应发生？用方程式表不。2-5胆矶中的金属常以其氧化物的形式存在于矿物中，品位较低，从这些矿中冶炼此金属费用较高。在地质条件许可的情况下，可以钻一些深井直达矿层，用一根管子加入A溶液，反应后再用另一根管子抽出，送到蒸发锅里加热，加热后放出两种气体，留在锅内的就是纯度相当高的氧化物，再用碳还原，即可得到金属。而放出的气体可重新溶在水里生成溶液A循环使用。判断溶液A是什么溶液。第3题（07年全国初赛）KC1O3热分解是实验室制取氧气的一种方
7、法。KC1O3在不同的条件下热分解结果如下：实验反应体系A放热温度/c第二放热温度ICAKClO3400480BKClO3+Fe2O3360390CKClO3+MnO2350已知K(s)+1/2Cl2(g)=KCl(s)He(1)=-437kJmol-1K(s)+1/2Cl2+3/2O2(g)=KClO3(s)He(2)=-398kJmol-1K(s)+1/2Cl2+2O2(g)=KClO4(s)He(3)=-433kJmol-13-1根据以上数据，写出上述三个体系对应的分解过程的热化学方程式。3-2用写MnO2催化KClO3分解制得的氧气有轻微的刺激性气味，推测这种气体是什么，并提出确认这种
8、气体的实验方法。第4题（09福建预赛）湿法炼锌是将锌焙砂或其他氧化锌物料和硫化锌精矿中的锌溶解在水溶液中，从中提取金属锌或锌化合物的过程，为现代炼锌的主要方法。由锌浸出、硫酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节组成。以硫酸锌为主要成分的浸出液中含有以下杂质：Fe3+、Fe2+、Sb3+、A13+、硅酸、Cu2+、Cd2+及Cl,这些杂质对锌的电解工序有妨碍，试以反应方程式表示除去这些杂质的方法（并注明必要的条件和t剂，设Fe（OH）3在等电状态日沉淀的pH=5.2）。【局考试题】第1题a+b(2)防止Mg、沉积在灯丝上，选【初赛题组】第1题a、 bo1- 1 阳极 Fe2+ + 2e 邑 Fe ,阴
9、极 2H+ + 2eH2 T1- 2进入溶1中的Fe2+将Cr2O72-还原Cr3+,在阴极由于H+还原为(2分)H2,使阴极附近的碱性增强，因此析出 Cr(OH) 3和（1分）Fe（OH）3沉淀，以达到去除 Cr（VI）的目的。Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H； = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OCr3+ + Fe3+ 60H -Cr（OH） 3 J + Fe（OH） 3 J（2分）（2分）写成共沉淀Cr(OH) 3 Fe(OH) 3 J 也是对的1 - 3增加导电性。第2题2-1. Cu： 3d104s1 (1.5 分)2-2.蓝色一 白色一 黑色一2-3 .（1分）红色
10、375K(1分)(缺一种颜色扣386K0.5分，扣完为止)531KCuSO4 5H2O923KCuSO4 - 3H2O11273KCuSO4- H2OCUSO4CuOCu2O+1/2O2(每时匡0.5分，共2.5分)2-4.久之则铁锅上会沉积出一哄主要副反应；Fe + 2H +|2Fe + 2Cu2 + 2H2OFe（0.5 分）Fe + Cu2+Fe 2+2+2 + H2+2+（0.5 分）Fe2+ 2H + 2CuOH9Fe2 + 生 （0.5 分）+ 2H20 Fe（OH） 2 +2 H +（0.5 分）（1分）赛前专题训练2元素化学(B)答Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4
11、T；Al被空气氧化52mol;(3)2Al+3Ag2。+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+山。第2题k=c3H20)岛=60%。正反应吸热。第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+HQ,W2O5和WO2c(H2)(2+3)第二阶段方程：WQ5+H2=2WO2+H2。；第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2。所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4；I 2可以循环使用， WI 4是在灯丝上分解，生成的 W利用盖斯定律可计算H=+203.9KJ.mol-1;根据可逆反应原理2-5.A溶液为NH与少量CO的水溶液。(2分NH与CO各1分)(若写(NHCO溶液给1分，不写少量二字扣0.5分)
12、。第3题3-1(6分)A第一次放热：4KC1O3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)山=-144kJ/mol第二次放热：KClO4(s)=KCl(s)+202(g)AH=-4kJ/molB第一次放热、第二次放热反应的热化学方程式均与A相同。(给出此说明，得分同A)若写方程式，评分标准同AoC2KClO3(s)=2KCl(s)+302(g)AH9=-78kJ/mol方程式2分。方程式写错，不得分；未标或标错物态，扣0.5分；未给出4H域算错，扣0.5分。3-2(2分)具有轻微刺激性气味的气体可能是Cl2。(1分)实验方案：(1)将气体通入HNO3酸化的AgN03溶液，有白色沉淀生成；(0.5
13、分)(2)使气体接触湿润的KI-淀粉试纸，试纸变蓝色。(0.5分)若答气体为 03和/或Cl。2得1分；给出合理的确认方案，得 1分。第4题（1）氧化水解：（1分）2Fe2+H2O2+4H2O2Fe（0H）3H4H+（或通入空气加热氧化，。2氧化）力DZn。（1分）中和%pH为5.2（1分）匕Fe3+3H2。=Fe（0H）33H（1分）；Al3+3HQAl（OH）3H3H（1分）如产十科2H2。二（Sb雪。加4h+（1分）另外硅酸也一起沉区（1分）（2）除Cu2+和Cd2+：Cu2+ZnZn2+Cu（1分）；Cd2+ZnZn2+Cd（1分）（3）除Cl-：Ag2SO4+2C2AgClJ+SO42（1分）士M从高考-能力-初赛厦门大学附属实验中学高中化学竞赛辅导-5-
高考有机化学基础赛前专题训练
