2018年高考化学二轮复习每日一题离子推断新人教版

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1、1 月 11 日 离子推断高考频度：难易程度：典例在线某溶液可能含有 Cl-、 、 、 、Fe3+、Fe2+、Al 3+和 Na+。某同学为了确定其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是A原溶液中 c(Fe3+)=0.2 mol L-1B原溶液中至少有 4 种离子存在，其中 Cl- 一定存在，且 c(Cl -) 0.2 mol L- 1+一定存在， 、AlC原溶液中 、 、Na3+一定不存在 2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无D要确定原溶液中是否含有 Fe2+现象，再加 KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有 Fe【参考答案】 B【试题解析】本题考查离子的推断

2、，意在考查考生的分析推断能力。加入过量 NaOH溶液，加热，得到3+，但 0.02 mol 气体，说明原溶液中有 0.02 mol ；同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe 2+极易被氧化为Fe3+，所以原溶液中可能有 Fe2+存在，又由于 Fe3+( 或 Fe2+) 不能与由于 Fe共存，所以原溶液中没有 ；根据过滤、洗涤、灼烧后得 1.6 g 固体 (Fe2O3) 可知原溶液+，但不能说明原溶液中 中铁元素为0.02 mol；滤液的焰色反应观察到黄色火焰，说明有 Na +，因为在加入过量 NaOH溶液时，引入了 Na+；向滤液中通入足量 CO一定有 Na2 无现象，说明原溶液中不含 Al3+；最

3、后得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀，说明原溶液中有 0.02 mol ；根据以上分析，原溶液中一定存在 0.02 mol ，0.02 mol ，0.02 mol Fe3+、Fe2+中的一种， 当铁元素全部为亚铁离子时， 阳离子所带电荷的物质的量最小， 所以正电荷物质的量最少为： 0.02 mol2+0.02 mol=0.06 mol，而负电荷的物质的量为： 0.02 mol2=0.04mol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在 Cl- ，且 c(Cl - ) =0.2mol L- 1。综上所述，原溶液中 、 、Cl -一定存在， Fe3+或 Fe2+至少有一种存在； Na+可能存在也可能

4、不存在； 、Al3+一定不存在。解题必备离子推断题的解题原则（1）互斥性原则。 利用题给条件判断出一定存在某种离子时, 可将不能与之共存的离子排除掉 , 从而判断出一定没有哪种离子。（2）电中性原则。任何溶液中 , 阴、阳离子所带电荷总数是守恒的 , 即溶液呈电中性。这个隐含条件往往被忽略 , 从而造成漏选或错选。 如题中各种阳离子一一被排除后 , 根据电中性原则, 最后剩余的那种阳离子肯定存在 ; 反之 , 阴离子亦然。（3）进出性原则。 在进行离子检验时, 往往要加入试剂,这样就会引入新的离子 , 原溶液2+、Cl中是否存在该种离子就无法判断 , 如加入过量 BaCl2 溶液时,过量的 B

5、a- 将影响对原溶液2+或 Cl中是否有 Ba- 的判断 ;还有一些离子会随实验过程的变化而消失 ( 如原溶液中的 在酸性条件下转化为Al3+), 可能对后续的检验产生影响。（4）推断结果时应从三个方面考虑: 肯定存在的离子 , 肯定不存在的离子 , 不能判定存在与否的离子。并且这三个方面是相互独立的 , 任何一种离子只能出现一次 , 不能重复出现。学霸推荐1已知： I 2 H2O=2I 2H 。某溶液中含有等物质的量的 K 2H 。某溶液中含有等物质的量的 K、Na 、Fe3 、Fe 2、 、 、I2、 、 、I、NO3,3中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验( 不

6、考虑盐类的水解及水的电离 )：（ 1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（ 2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀下列说法不正确的是 A溶液中可能含有 KB溶液中可能含有23C溶液中可能含有 FeD溶液中可能含有2下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K 、Fe3、C u2、 Ag、C a2、 、 、Cl、Fe3、C u2、 Ag、C a2、 、 、Cl中的若干种离子，该小组同学取 100 mL水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1 mol L1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )A水样中一定不存

7、在 Fe3、C u2，可能存在 AgB水样中一定存在 、 、ClC BC段曲线所表示的离子方程式为2H 2OC O2=HD水样中一定存在 K ，且 c(K，且 c(K) 0.6 mol L13化学与环境密切相关近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容+、 、Mg2+、 缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子： NaAl3+、 、 、Cl - 。对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知： 3 + 8Al + 5OH- + 18H 2O =3NH3 + 8Al(OH) 42

8、O =3NH3 + 8Al(OH) 4-请回答下列问题：（1）试样溶液加入过量 NaOH溶液后生成沉淀的化学式是 生成气体的离子方程式为，检验该气体的方法是 。（2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有 。3+、 、Mg2+、Al（3）若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有 H3+、Fe3+、 、 中的几种。若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；若加入 NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH的物质的量之间关系如图所示。则下列说法不正确的是A溶液中一定不含 ，可能含有 和2+)=0.1 mol B溶液中 n(MgC溶液中的阴离子的物质的量为0.35 mol+) n(

9、AlD n(H3+) n(Mg2+)= 1 1 1答案1【答案】 CA项，根据上述分析，以及离子物质的量相等，根据电荷守恒，因此离子组可能是 K、Fe2、 、 ，故 K可能存在，正确； B项，根据上述分析， 可能存在，正确； C项，假设存在 Fe3，溶液中一定存在 Fe2、 ，离子物质的量守恒，以及溶液呈现电中性， 阴离子应是 、I或 、 ，因为Fe3、 、I 不能大量共存，因此原溶液中一定不存在 Fe3，错误； D项，根据上述分析，可能含有 ，正确。42【答案】 D【解析】该水样为无色溶液，水样中一定不存在 Fe3 、Cu2，依据图像分析加入氯化钡溶液生成沉淀，加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明

10、水样中一定含有 、 ，又因为 和 Ag 、C a2发生反应生成沉淀不能大量共存，所以 Ag、Ca2不存在， n( )EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(2.33 g233 g mol 1,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(2.33 g ,233 g mol 1 0.01 mol ， n( ) n(BaCO3) EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(6.27 g 2.33 g197 g mol 1,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(

11、sup 9(6.27 g 2.33 g ,197 g mol 10.02 mol；原溶液中可能含有 Cl，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子 K一定存在；根据电荷守恒得到： 0.01 mol20.02 mol2 n(Cl ) n(K) 推知 n(K) 0.06 mol。据此分析可知，水样中一定不存在 Fe3、 C u2、Ag，A错误；溶液是电中性的，则水样中一定存在 、 、K ，可能含有 Cl，可能含有 Cl，B错误； B C段曲线是溶解碳酸钡沉淀，所表示的离子方程式为BaCO32H 2O C O2， C错误；水样中一定存在 K=Ba2H ，且c(KEQ * jc0 * Font:Calibri

12、 * hps21 o(sup 9(0.06 mol ) 0.1 L ,E Q * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(0.06 mol,0.1 L0.6 mol L1，D正确。- NH3【答案】（ 1） Mg(OH)2 +OH 3+ H2O将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气2+、Al（2） 、Mg3+、（3）ABD则向滤液 1 中通入 C O2，得到溶液 2，溶液 2 中加入 Al ，生成气体 2，根据信息所给的反应 +A1+OH 2 ON H3+Al(OH) 4 - +H- +H- ，该气体是 NH 3，根据已知条件

13、知，溶液 2 中含有3，根据已知条件知，溶液 2 中含有，根据元素守恒知，原溶液中含有 ；还得到沉淀 2，则说明滤液 1 中含 ，5即原溶液中含 Al3+。故溶液中一定存在的离子是 、 Mg2+、 Al 3+、 ；Na+、 、Cl-的存在不能确定。（1）试样溶液加入过量 NaOH溶液后生成沉淀为Mg(OH)2；气体的生成是溶液中的铵- NH根离子与氢氧根反应生成的： +OH 3+H2O；由于氨气是唯一的碱性气体，故检验的方法为：将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气。2+、Al（2）经过上述分析，雾霾中国一定含有的离子为、Mg3+、 。（3）若加入锌粒，产

14、生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气， 因此溶液显酸性， 则3+；根据产生的沉 和 不能大量共存；加入 NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在 Fe2+、Al淀量与加入 NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有 Mg3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在 ，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有 ；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化 +)=0.1 mol ；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠钠反应，消耗氢氧化钠为 0.1 mol ，则n(H反应，消耗氢氧化钠为 0.7 mol - 0.5 mol=0.2 mol ，则n( )=0.2 mol ；最

15、后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝， 消耗氢氧化钠0.8 mol - 0.7 mol=0.1 mol，则nAl(OH) 3=0.1 mol，根据铝元素守恒可知 n(Al3+)=0.1 mol ；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消2+)=(0.4 mol- 0.1 mol3) 2=0.05 mol， 耗氢氧化钠为0.5 mol - 0.1 mol=0.4 mol，则n(MgA由上述分析可知，溶液中一定不含 、 ，一定含有 ，故 A错误； 2+)=(0.4 mol - 0.1 mol 3) 2=0.05 mol ，故 B错误； C溶液中的阴离子为硫酸B n(Mg根，根据电荷守恒， 物质的量为0.35 mol，故 C正确；D由上述分析可知， 溶液中 n(H+) n(Al3+) n(Mg2+)=0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol=2 2 1，故 D错误。故答案为： ABD。6