精品高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测九 反应条件对化学平衡的影响 Word版含解析

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1、精品化学学习资料课时跟踪检测（九） 反应条件对化学平衡的影响1在一定温度下，反应FeCl3(aq)3KSCN(aq)3KCl(aq)Fe(SCN)3(aq)已经达到平衡，对反应溶液作下列处理，其中能使平衡左移的是()A加入少量氯化钾固体B加入少量氯化铁固体C减小Fe(SCN)3的浓度D增大Fe(SCN)3的浓度解析：选D该反应的本质是Fe3(aq)3SCN(aq)Fe(SCN)3(aq)，KCl没有参与反应，所以改变KCl的量不会影响平衡的移动，故A项错误；加入少量氯化铁固体或减小Fe(SCN)3的浓度，都会使平衡向右移动，故B、C项均错误；增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向左移动，故D项正确

2、。2在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表示平衡移动的是()A反应混合物浓度B反应物的转化率C反应混合物的压强 D正逆反应速率解析：选BA项，对于反应前后气体物质的系数之和相等的反应，加压混合物浓度同等程度增大，平衡不移动，错误；B项，新旧平衡的区别是平衡时各组分的含量发生变化，即反应物的转化率发生变化，正确；C项，对于反应前后气体物质的系数之和相等的反应，加压混合物浓度增大，但平衡不移动，错误；D项，当外界条件改变时，若v(正)、v(逆)发生同等程度地变化，即v(正)和v(逆)仍保持相等时，化学平衡不发生移动，错误。3改变下列条件，能使平衡N2(g)3H2(g)2NH

3、3(g)H0向逆反应方向移动的是()A升高温度 B增大压强C增大H2的浓度 D使用催化剂解析：选A该反应的正反应是放热反应，升高温度可以使平衡向逆反应方向移动；增大压强和增大H2的浓度可以使平衡向正反应方向移动；使用催化剂不能使平衡移动。4在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则()A体系颜色比原来深 B体系颜色比原来浅C体系颜色不变 D注射器内压强不变解析：选A对于可逆反应2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)，增大压强，平衡右移，NO2的量减小，但NO2的浓度比原来大，故体系颜色变深。5反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，(C)跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结

4、论正确的是()AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y3解析：选A当Y表示温度时，则Y1、Y2、Y3表示三条等温线，定住其中一条等温线(如：Y1)，则由于正反应是气态物质系数增大的反应，所以随着压强的增大平衡逆向移动，(C)逐渐减小，符合题目所给方程式。而X表示压强时，则垂直于X轴作一条辅助线即为等压线，由于反应吸热，所以随着温度的升高，平衡正向移动，(C)逐渐增大，所以Y3Y2Y1，A正确。对于B、C、D可以采用同样的方法分析，均错误。8在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，

5、均可使平衡向正反应方向移动的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(H0)B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)(H0)DSO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)(H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加C的量，平衡_，CO_。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，CO2_。(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，CO2_。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，CO_。解析：(1)C为固体，增加C，其浓度并不变，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，向气态物质系数减小的方向移动；(3

6、)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。答案：(1)不移动不变(2)逆向移动增大(3)不移动不变(4)正向移动增大10.在一定条件下进行如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)。如图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。随着温度的升高，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明_(填字母)。AX的转化率越高B反应进行得越完全C达到平衡时X的浓度越大 D化学反应速率越快(2)如右

7、图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲_乙(填“”“c，升高温度，Z%减小，平衡左移，正反应放热。(1)K，升温K减小，K值越大，反应进行的越完全，X的转化率越高。(2)根据图示可知甲为恒容反应容器，乙为恒压反应容器，随着反应的进行，气体物质的量减小，故乙相当于在甲的基础上加压，反应速率加快，达平衡所需时间缩短，平衡右移，反应物转化率增大。答案：(1)减小AB(2)1在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是

8、()A正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B正反应为放热反应，X一定为气态C若X为非气态，则正反应为吸热反应D若加入少量的Z，该平衡向左移动解析：选A固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热，平衡逆向移动，Y(g)的质量增加，所以不管X是气态、液态或固态，气体的密度都增大，故A正确。2有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使该平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂分离出ZA BC D解析：选C该反应的正反应为放热反应，降低温度可以使平衡向正反应方向移动，即向

9、生成Z的方向移动，故可选择低温；由于该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以高压有利于平衡向正反应方向移动，故可选择高压；使用催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动；分离出Z，可以减小Z的浓度，使平衡正向移动。3t 时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为K，有关该平衡体系的说法正确的是()A升高温度，平衡常数K一定增大B增大压强W(g)的质量分数增加C该反应的化学反应方程式为X2Y2Z2WD增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动解析：选DA项，升高温度，对于吸热反应，平衡常数K增大；对于放热反应，平衡常数

10、K减小；B项，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，W(g)的质量分数减小；C项，根据K值表达式，得反应方程式：2Z2WX2Y。4对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定发生移动B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动解析：选CA项，该反应方程式中气体物质的化学计量数m、p的数值不确定，增大压强，若mp，则平衡不会发生移动；若mp，则平衡会发生移动。B项，通入氦气，如果容器体积不变，则不会改变参

11、加反应的各物质的浓度，即不会影响化学平衡，平衡不移动；如果容器体积可变，通入氦气，如果m、p不相等，则平衡会发生移动，如果m、p相等，则平衡不会发生移动。C项，增加X的物质的量，平衡会发生移动；增加固体物质Y的物质的量，平衡不会发生移动。D项，由于该反应的正反应为放热反应，故升高温度，平衡将向逆反应方向移动。5对于反应：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H0，下列措施能提高CO的转化率的是()A减少Fe的量 B移出部分CO2C减少容器的容积 D升高反应温度解析：选B该反应的平衡常数表达式为K，提高CO的转化率即使平衡向右移动，当QK时，平衡右移。温度不变，K不变；减少Fe的量，

12、减小容器的容积Q不变，平衡不移动；移出部分CO2，Q减小，平衡右移；该反应的正反应为放热反应，升高温度，K减小，Q不变，平衡左移，也可利用平衡移动原理进行判断。6在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入稀有气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入稀有气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：选A等压时，通入稀有气体后，第二个反应平衡向逆反应方向移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向逆反应方向移动，c的物质的量减小，

13、A错误；等压时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系温度升高，B正确；选项C，由于容器体积不变，通入稀有气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变，正确；选项D，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，y的物质的量浓度增大，正确。7下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)B(g)2C(g)(H0)的是()解析：选D3A(g)B(g)2C(g)(Hv(正)，B错误；升高温度平衡向逆反应方向移动，A%增大，C错误。8温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)nB(气)pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度

14、为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是()A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高Dmnp解析：选A假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得mn”“”或“p。(2)mnp，减小压强，平衡逆向移动，A的质量分数增大。(3)向平衡体系中加入B时，B的转化率减小，A的转化率增大。(4)升高温度时，平衡正向移动，B减小，C增大，故将减小。(5)加入C(容器容积不变)时，平衡逆向移动，B增大，故混合物的颜色加深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，容器的容积增大，B减小，故混合物的颜色变

15、浅。答案：(1)放(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)变深变浅10能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H(1)已知，该反应在300 ，5 MPa条件下能自发进行，则H_0，S_0。(填“”或“”)(2)在300 、5 MPa条件下，将0.20 mol的CO与0.58 mol H2的混合气体充入2 L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示列式计算300 时该反应的平衡常数K_。300 时，将0.50 mol CO、1.00 mol H2和1.00 mol CH

16、3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将_。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动C处于平衡状态 D无法判断下列措施可提高甲醇产率的是_。A压缩容器体积B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大D再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2(3)若其他条件不变，使反应在500 下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。解析：反应后气体物质的系数减小，S0,300 时，反应能自发进行，则HTS0，所以H0；向体系中加入0.50 mol CO、1.00 mol H2和1.00 mol CH3OH时，可利用反应体系中浓度商和平衡常数的比较，判断反应进行的方向；压缩容器体积，压强增大，平衡右移；将CH3OH(g)从体系中分离是降低了生成物的浓度，平衡右移；恒容充惰性气体，平衡不移动；再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2相当于增大压强，平衡右移。答案：(1)(2)4BA、B、D(3)如图所示