[最新]高考化学二轮【专题十】化学工艺流程与物质的制备

《[最新]高考化学二轮【专题十】化学工艺流程与物质的制备》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[最新]高考化学二轮【专题十】化学工艺流程与物质的制备（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、最新教学资料高考化学专题十化学工艺流程与物质的制备非选择题1. (2012肇庆一模)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O的流程如下:请回答下列问题:(1)废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,其正极反应式为。 (2)高温煅烧时CuS发生的反应如下,配平该化学方程式。CuS+NaCl+O2CuCl2+Na2SO4 (3)调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为。 (4)试剂A最好选用下列三种物质中的(填字母)。 a. NaClOb. Cl2c. 浓硫酸理由是 。 (5)分析右图所示溶解度曲线,回答有关问题:为了获得CuCl22H2O晶体,对滤液

2、B进行的操作是:蒸发浓缩、滤液冷却结晶、过滤得到产品。 “冷却结晶”过程中,析出CuCl22H2O晶体的合适温度或温度范围是。 2. (2012惠州一调)医用氯化钙可用于补钙、抗过敏等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为97.3%103.0%),工艺流程如下:(1) CaCO3与盐酸反应的离子方程式为。 (2)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。滤渣主要成分的化学式为。 (3)酸化时加盐酸的目的是:。 防止Ca2+在蒸发时发生水解。(4)蒸发结晶要保持在160 的原因:。 (5)为测定样品中CaCl22H2O的含量,

3、称取0.752 2 g样品并配成250 mL溶液,分别取该溶液25.00 mL于三个锥形瓶中,用0.04 molL-1 AgNO3溶液进行三次滴定,消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39 mL。通过计算,样品中含CaCl22H2O的质量分数为(只列出计算式不必计算结果)。 若所测样品中CaCl22H2O的质量分数偏高(忽略其他实验误差),可能的原因是(写一种)。3. (2012新课标全国高考)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧

4、化物,该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、;反射炉内生成炉渣的主要成分是。 (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%。在转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是、。 (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为。 4. (2011北京高考)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如

5、右图所示。(1)溶液A的溶质是。 (2)电解饱和食盐水的离子方程式是。 (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用: 。 (4)电解所用的盐水需精制,以去除有影响的Ca2+、Mg2+、N。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):盐泥a除泥沙外,还含有的物质是。 过程中将N转化为N2的离子方程式是。 BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程中除去的离子有。 经过程处理,要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5 mgL-1,若盐水b中的NaClO的含量是7.45 mgL-1,则处理10 m3盐水b,最多添加10% Na2SO3溶液kg。(溶液体积变化忽略不计

6、) 5. 钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下:(1)酸溶后溶液的pH=1,分别写出BaSiO3、Ba(FeO2)2与HNO3反应的离子方程式:。 (2)酸溶时通常控制反应温度不超过70 ,且不使用浓硝酸,原因是、。 (3)该厂结合本厂实际,选用的X为(填化学式);中和使溶液中(填离子符号)的浓度减小(中和引起的溶液体积变化可忽略)。 (4)上述流程中洗涤的目的是。 6. (2012广州一模)绿矾(FeSO47H2O)的一种综合利用工艺如下:(1)

7、绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比12反应,有CO2生成,反应的离子方程式为。 (2)隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是:FeCO3FeOFe,实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:。 (3)“除杂”操作为:向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤,除去的杂质离子是。 (4)母液“除杂”后,欲得到(NH4)2SO4粗产品,操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、。浓缩时若温度过高,产品中将混有NH4HSO4,运用化学平衡移动原理解释其原因:。 (5)绿矾的另一种综合利用方法是:绿矾脱水后在有氧条件下焙烧,FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数

8、据,为了提高SO3的含量,可采取的措施是 。 通入空气量/Ls-1温度/SO2含量/%SO3含量/%0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.87. (2011广州调研)某同学按如下实验流程提取海带中的碘:(1)第步是将海带放入(填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化。 (2)第步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液,可以采取的措施是、(写出两条)。 (3)实验进行到某一步时应检验碘的存在,具体方法是 。 (4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等),这些盐类是在流程图中的

9、第(填编号)步与碘分离的。 8. (2011湛江二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:(1)反应应在较低温度下进行,因为在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式:,该反应的氧化产物是。 (2)在溶液中加入KOH固体的目的是(填字母)。 A. 与溶液中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClOB. KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率C. 为下一步反应提供碱性的环境D. 使KClO3转化为 KClO(3)从溶液中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反

10、应中发生的离子方程式为。 (4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净?。 (5) K2FeO4作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:Fe+H2OFe(OH)3(胶体)+O2+OH- 第四篇化学工艺流程专题十化学工艺流程与物质的制备1. (1) 2H2O+O2+4e-4OH-(2) 12211(3) Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(4) aNaClO能将Fe2+氧化为Fe3+,且NaClO溶液显碱性,能增大溶液的pH(5)趁热过滤3540 2. (1) CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O(2)普通漏斗Fe(OH)3、Al(OH)3(3)除去过量

11、的氢氧化钙(4)温度太高,CaCl22H2O会失去结晶水(5) Na+未除尽,析出NaCl,导致测定结果偏大3. (1) 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO22FeS+3O22FeO+2SO2FeSiO3(2) 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2(3) cCu2+2e-CuAu、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入电解液中4. (1) NaOH(2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2(3) Cl2与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的浓度可使平衡逆向移动,减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出

12、(4)Mg(OH)22N+3Cl2+8OH-8H2O+6Cl-+N2S、Ca2+1.765. (1) 2Fe+8H+2Fe3+4H2O、BaSiO3+2H+Ba2+H2SiO3(2)防止反应速率过快浓硝酸易挥发、易分解(3) BaCO3Fe3+、H+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染6. (1) Fe2+2HCFeCO3+CO2+H2O(2) FeCO3FeO+CO2、CO2+C2CO、FeO+COFe+CO2(3) Fe2+(4)过滤N+H2ONH3H2O+H+,温度过高,NH3挥发使平衡向右移动,溶液酸性增强生成NH4HSO4(5)增大空气通入量7. (1)坩埚(2)充分搅拌加热煮沸(3)取少量氧化后的溶液于试管中,滴加淀粉溶液,若溶液变蓝证明含碘(或取少量过滤后的溶液于试管中,滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液,若溶液变蓝证明含碘)(4)8. (1) 6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2OKClO3(2) AC(3) 2Fe3+3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O(4)取少量最后一次的洗涤液于试管中,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则证明K2FeO4晶体已洗涤干净(5) 410438