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1、化学选修5 有机化学基础 醇类-乙醇化学性质探究 第三章 第一节 醇 （第一课时）【教学目标】一、知识与技能1从原有乙醇的知识引导学生认识乙醇结构中的化学键的变化。2从卤代烃知识推测乙醇可能具有的新的化学性质。3从结构和化学实验来认识乙醇的消去反应和取代反应。4.了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。二、过程与方法1通过观察与思考，培养学生从结构入手推测乙醇性质的能力。2通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展能力，进一步激发学生学习兴趣和求知欲。3通过比较学习的方法和科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。4 、初步掌握根据物质结构分析性质的一般方法。三、
2、情感态度与价值观1提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。2培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。3.感受醇在有机化物转化中的重要作用。4、知道醇类物质在日常生活中的应用，体会化学对人类生活的作用。【学习重点】：乙醇的结构与性质的关系，认识乙醇的消去反应和取代反应。【学习难点】：乙醇的结构、重要性质。【教学方法】：比较法、实验探究法、自主学习法、讨论法。【教具准备】：多媒体辅助教具；无水乙醇、重铬酸钾、浓硫酸、圆底烧瓶、温度计、试管、酒精灯、分子球棍模型等。1 / 12【教学过程】 一、醇类 1. 醇的概念
3、醇的通式：R-OH，官能团是-OH，结构特点：-OH与链烃相连。 饱和一元醇的化学通式CnH2n+2O。 2. 醇的分类 根据所含羟基的数目 一元醇：只含一个羟基通式CnH2n+2O 二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基 根据羟基所连烃基的种类3.几种重要的醇 甲醇，俗称：木醇，有毒。 乙二醇，无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水，凝固点低，可做内燃机的抗 冻剂。 丙三醇，俗称：甘油，无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强。与水以任意比 例混溶。可制成硝化甘油烈性炸药，可做防冻剂、润滑剂。二、酒的灵魂-乙醇【教师引入】我国有源远流长的酒文化，你知道与酒有关的诗词吗？明月几时有, 把酒问青天。借问酒m
4、家何处有,牧童遥指杏花村葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催花间一壶酒 ，独酌无相亲。1. 乙醇的物理性质：是无色、有特殊香味的液体。乙醇的密度比水的小，20时，密度是0.789g/cm3 ，沸点78.5，熔点117.3。乙醇易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。2.乙醇结构与化学性质【问】乙醇可以与钠反应，反应的现象和钠与水反应有什么不同？【探究一】让学生分组实验，填表5分钟之后汇报钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上钠的形状是否变化有无声音有无气泡剧烈程度化学方程式【汇报总结】钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上浮在水面先沉后浮钠的形状是否变化熔成小球仍是块状有无声音发出嘶嘶响声没有声音有
5、无气泡放出气泡放出旗袍剧烈程度剧烈缓慢化学方程式2Na2H2O 2 NaOH H2因为乙醇能与钠发生类似水与钠的反应，所以乙醇中有类似水的结构乙醇的结构式： H H | | HCCOH | | H H 乙醇的化学性质和它的结构有关。 H H | | H CC OH | | H H 这4个化学键是理解乙醇反应的关键。. 与钠反应（断裂键）2Na+2C2H5O-H 2C2H5ONa+H2 （取代反应） 注意：乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。C2H5ONa的水溶液呈强碱性。.乙醇的催化氧化反应（断键） 乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被
6、空气中的氧气氧化为乙醛（qun） （CH3CHO）。 2Cu+O2 = 2CuO Cu C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu 总反应： .分子内脱水 乙醇与浓硫酸共热，加热至170，发生消去反应（断键）乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键。此反应是消去反应。【分组讨论】1、放入几片碎瓷片作用是什么？2、浓硫酸的作用是什么？3、 酒精与浓硫酸体积比为何要为13？4、 温度计的位置？5、 为何使液体温度迅速升到170？6、 混合液颜色如何变化？为什么？7、 有何杂质气体？如何除去？8、 为何可用排水集气法收集？答案：1、防止暴沸 2、 催化剂和脱水剂
7、3、 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以13为宜。4、 温度计要置于混合液中因为要测量的是反应物的温度。5、在140时乙醇将两个分子间脱水，生成乙醚6、烧瓶中的液体逐渐变黑。因为在加热的条件下，浓硫酸能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。7、由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。8、因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。.乙醇分子间脱水醇与浓硫酸共热，加热至140，发生分子间脱水（断键） 这个反应是消去反应
8、吗？不是。分子内脱水才是消去反应。C2H5OC2H5+ H2O 乙醚 板书设计 醇类-乙醇化学性质探究一、醇类 1. 醇的概念 2. 醇的分类2、 酒的灵魂-乙醇 1. 乙醇的物理性质 2.乙醇结构与化学性质乙醇的化学性质和它的结构有关。 H H | | H CC OH | | H H. 与钠反应（断裂键）. 乙醇的催化氧化反应（断键） . 分子内脱水 乙醇与浓硫酸共热，加热至170，发生消去反应（断键） . 乙醇分子间脱水 乙醇与浓硫酸共热，加热至140，发生分子间脱水（断键）【课后反思】1、 本设计是一节中规中矩的边讲边实验的新授课教学，注重教师的导和学生的学。2、 设计中也符合由结构到性
9、质这一化学研究方法。3、 由于本节内容较多，比较复杂，不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。本设计应从醇和烷烃的不同对比引出醇的官能团。然后围绕OH这一官能团，以断键的可能性，进行预测、实验、分析、归纳总结。最后由乙醇再推广到其它醇类的性质及醇的分类等。 醇类-乙醇化学性质探究导学案【学习目标】1.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。2.掌握乙醇的主要化学性质；【自主学习】一.醇的概述1.观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题：CH3 CH 2 CH 2OH (1) 按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇或酚。醇是_，上述有机物中属于醇的是：_(2) 按所含羟基数目可分为一元醇、二
10、元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是_,属于多元醇的是_.(3) 和结构上的不同点是_，二者互为_,的名称是_(4) 属于_类，属于_类，但它们的分子式_，属于_。【归纳总结】（1）饱和一元醇的通式为_或_。（2）根据分子中的羟基数目，醇可分为_,_,_也可以根据醇分子中是否含苯环分为_和_。（3）醇的同分异构现象有_ _。 二.【问】乙醇可以与钠反应，反应的现象和钠与水反应有什么不同？【探究一】让学生分组实验，填表5分钟之后汇报钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上钠的形状是否变化有无声音有无气泡剧烈程度化学方程式乙醇发生反应时，可断裂不同的化学键，如：（1）与钠等活泼金属反应反应方程式为_。化
11、学键断裂位置：_（2）消去反应：乙醇在_作用下，加热到_时可生成乙烯。化学方程式为_。化学键断裂位置：_（3）取代反应分子间脱水反应化学方程式为_。化学键断裂位置：_（4）氧化反应燃烧反应 催化氧化反应化学方程式：_.化学键断裂位置：_可被强氧化剂氧化为酸醇可使酸性KMnO4溶液_，使酸性K2Cr2O7溶液_。 【学习探究】【探究1】乙醇的消去反应1. 实验装置：如右图注意事项：1、放入几片碎瓷片作用是什么？2、浓硫酸的作用是什么？3、酒精与浓硫酸体积比为何要为13？4、温度计的位置？5、为何使液体温度迅速升到170？6、混合液颜色如何变化？为什么？7、有何杂质气体？如何除去？8、为何可用排水
12、集气法收集？思考：结合乙醇消去反应的断键方式，判断下列哪些醇能发生消去反应CH3OH (CH3)3CCH2OH (CH3)3COH【归纳总结】醇发生消去反应的条件： 【自主检测】1下列有机物中不属于醇类的是()2乙醇分子中不同的化学键如图：， 关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A乙醇和钠反应，键断裂B在Ag催化下和O2反应，键断裂C乙醇和浓H2SO4共热140时，键或键断裂；在170时，键断裂D乙醇完全燃烧时断裂键3A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16 gL1 ；B或D跟溴化氢反应都生成C ；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B 。（1）A、B、C、D的结构简式分别是 、 。（2）写出下列反应的化学方程式BC 。DC 。DB 。4写出分子式为C4H10O属于醇类的同分异构体，判断它们能否发生消去反应和催化氧化反应，并预测其产物数目及类型。
化学教案化学选修5第三章第一节醇酚第1课时
