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1、新编化学精品资料1(双选)如图所示的装置能够组成电解池的是()【解析】A不能形成电解池，B为原电池，C、D符合电解池构成条件，选CD。【答案】CD2下列有关电解原理的说法正确的是()电解是把电能转变成化学能；电解是把化学能转变为电能；电解质溶液的导电是化学变化，金属的导电是物理变化；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理可以实现；任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生ABCD【解析】电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应，所以电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实。金属的导电只是
2、自由电子的定向移动，不存在电子得失，也没有新物质产生，是一种物理过程。【答案】D3(2012宿迁高二质检)电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是()A析出金属的物质的量B析出金属的质量C通过的电子数目D放出气体的体积【解析】电解池的阳极上一定不会析出金属，A、B项不成立；阴、阳两极若同时放出气体，放出气体的体积不一定相等，如用石墨电极电解食盐水时两极放出气体的体积相等，若用石墨电极电解Na2SO4溶液时，阴、阳两极放出H2、O2的体积比为21，D项不符合题意。【答案】C4在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是()A电解质溶液是稀硫酸B
3、金属M是阳极，金属N是阴极CM和N是石墨电极DM是阴极，N是阳极【解析】M极质量减小，说明M为活性电极材料做阳极，N极质量增加，说明电解液中有金属离子得电子析出，N做阴极。【答案】B5某学生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是()【解析】反应不能自发进行，应设计成电解池，金属银失电子作阳极与电源的正极相连。【答案】C6(2011上海单科)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物【解析】溶液中的铜离子应在阴极放电而析
4、出，Cl在阳极放电产生Cl2，A、C、D都错。【答案】B7(双选)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法中不正确的是()A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主要反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大【解析】阳极为惰性电极，则电极参与反应，Cu2e=Cu2，阴极首先生成H2；随时间推移，Cu2浓度逐渐增大，H浓度降低，故一段时间后，会析出Cu。【答案】AD8用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为13的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()2Cu22H2O2Cu4HO2Cu22ClCuCl22Cl
5、2HH2Cl22H2O2H2O2ABCD【解析】电解液中的阳离子有Cu2、Na、H，电极反应式依次为：Cu22e=Cu,2H2e=H2，电解液中有阴离子Cl、SO、OH，电极反应式为：2Cl2e=Cl2，4OH4e=2H2OO2，因n(CuSO4)n(NaCl)13，故整个电解过程可分为三个阶段：CuCl2NaClH2O。阶段的总反应为2Cl2H2OCl2H22OH，反应式不正确。【答案】D9用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是()A电解过程中阴极质量不断增加B电解过程中溶液的pH不断降低C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为21【
6、解析】电解AgNO3溶液：阳极：4OH4e=2H2OO2阴极：4Ag4e=4Ag，总反应式4AgNO32H2O=4AgO24HNO3。分析选项D不正确。【答案】D10(2012黑龙江庆安高二期末)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为()A0.64 gB1.28 gC2.56 gD5.12 g【解析】电解CuSO4溶液时：阳极：4OH4e=2H2OO2 0.040 0 mol 0.010 0 mol阴极：2Cu24e=2Cu 0.040 0 mol 0.020 0 molm(Cu)0.020 0 mol64g/mol1.28
7、g。【答案】B11某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl【解析】用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，副反应为2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，则可推知使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液的主要成分是NaClO
8、和NaCl溶液，其中起消毒作用的是NaClO溶液。电解过程中阴极产生H2，结合图示，消毒液发生器的液体上部空间充满的是H2，故电源a极是负极，b极为正极。【答案】B12按下图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。(1)写出甲杯中两极发生的电极反应式。阴极：_。阳极：_。(2)写出甲杯中发生反应的化学方程式_。(3)CCFeAg 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是_。【解析】铁电极的质量增加，说明铁电极是阴极。则银电极是阳极，左碳电极是阴极，右碳电极是阳极。装置甲是硫酸铜溶液的电解池，装置乙是铁上镀银的电镀池。有关电极反应式为：甲阴极：2Cu24e=2Cu阳极：4OH4e
9、=2H2OO2乙阳极：Age=Ag阴极：Age=Ag若将电子转移数定为“4e”，4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比显而易见。【答案】(1)2Cu24e=2Cu4OH4e=2H2OO2(2)2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2(3)214413从NO、SO、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。(1)若两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_；(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是_；(3)若两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式可能是_。【解析】题中提供的电解质离子是七种。这些离子放电的顺序是
10、：阳极：Cl(NO、SO)阴极：AgCu2HBa2(1)两极分别放出H2和O2，即H和OH放电，实质是电解H2O，水中的溶质应是起导电作用而又不改变H和OH放电的顺序，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中的任意一种，但不是BaSO4。(2)阴极析出金属，即Ag或Cu2放电；阳极放出O2，即OH放电。水中的溶质可以是AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一种，但不是Ag2SO4。(3)两极都生成气体，且气体体积比为11，则放电的离子应是Cl和H。水中的溶质可以是HCl、BaCl2中的任意一种。【答案】(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种(2)AgNO3、Cu
11、(NO3)2、CuSO4中的一种(3)HCl、BaCl2中的一种14(2010全国卷)如图是一个用铂丝做电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号)，A管溶液由红变黄B管溶液由红变黄A管溶液不变色 B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：_；(3)写出B管中发生反应的反应式：_；(4)检验a管中气体的方法是_；(5)检验b管中气体的方法是_。【解析】由图可知，A为阴极，B为阳极，在阴极，溶液中的H放电，2H2e=
12、H2，由于H不断减小，使平衡H2OHOH正向移动，溶液呈碱性，故A管溶液由红变黄。在阳极，溶液中的OH放电，4OH4e=2H2OO2，溶液中的OH不断减少，使平衡H2OHOH正向移动，溶液呈酸性，B管溶液颜色仍为红色。(2)A管中，电极反应为2H2e=H2，由于H不断减少，促进了水的电离平衡，电离产生的OH不断增多，而Mg2与OH结合生成Mg(OH)2沉淀，故还发生反应Mg22OH=Mg(OH)2。(3)B管中OH放电，4OH4e=2H2OO2。(4)a管中产生的气体为H2，检验方法是：用拇指按住试管口，取出试管，靠近火焰，移开拇指，有爆鸣声且火焰颜色为蓝色，则可证明气体为H2。(5)b管中产生的气体为O2，检验的方法是：用拇指按住试管口，取出试管，移开拇指，将带火星的木条伸进试管中，木条复燃则可证明是O2。【答案】(1)(2)2H2e=H2(写2H2O2e=2OHH2也可)，Mg22OH=Mg(OH)2(3)4OH4e=2H2OO2(写2H2O4e=4HO2也可) (4)用拇指按住试管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按住试管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃
新编苏教版选修4课时作业：专题1第2单元化学能与电能的转化第3课时含答案
