新编鲁教版化学选修四配套练习：3.3 沉淀溶解平衡含答案

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1、新编化学精品资料课时提能演练(十七) (30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列说法正确的是( ) A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小2.(2012 扬州高二检测)在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达到平衡时( )ABa2SO42BBa2SO42Ksp (BaSO4)1/2CBa2SO42，Ba2SO42Ksp (BaSO4)DBa2SO42，B

2、a2SO42Ksp (BaSO4)3.(2012 抚顺高二检测)对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于HOHKw，存在等式MXKsp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液ABCD4.把足量NaOH固体放入一定量的蒸馏水中，有NaOH(s) Na+(aq)+OH(aq),一定温度下达到平衡。当向悬浊液中加少量过氧化钠后，若温度保持

3、不变，下列判断正确的是( )A溶液中Na+数目增多B溶液中Na+增大C溶液pH不变D溶液pH增大5.已知25 时，AgI饱和溶液中Ag为1.22108 molL-1，AgCl的饱和溶液中Ag为1.30105 molL-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL-1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 ( )A反应后溶液中离子浓度大小关系为：NO3AgClIB溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的Ksp的数值为1.691010D若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀6.(2012杭州高二检测)已知：25 时

4、，KspMg(OH)25.611012mol3L-3，Ksp(MgF2)7.42 1011mol3L-3。下列说法正确的是( )A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的Mg2大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，Mg2增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7(10分)已知常温下，AgCl的Ksp=1.810

5、-10 mol2L-2,AgBr的Ksp=4.910-13 mol2L-2。(1)现向AgCl的悬浊液中：加入AgNO3固体，则Cl-的浓度_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的AgCl固体，则Ag+_;若改加更多的KBr固体，则Ag+_,Cl-_。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是_。A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变8.(10分)(20

6、12 福州高二检测)已知：KspFe(OH)3=4.010-38 mol4L-4，KspNi(OH)2=2.010-15 mol3L-3。某溶液中含有1.0 molL-1的Ni2和0.1 molL-1的Fe3，当逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积的改变)，问：(1)先沉淀的离子是_，后沉淀的离子是_，沉淀_满足分离的要求 (填“能”或“不能”)。(2)要想使Fe3沉淀完全，Ni2不沉淀，溶液的pH需控制的范围是_。答案解析1.【解析】选D。同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积大小比较溶解度大小，如CuS与Ag2S，故A错；B选项错在“任何难溶物”，而不是“难溶

7、电解质”。 溶度积常数Ksp与温度有关，但温度升高，溶度积不一定增大。【误区警示】本题易错选A或B。原因是误认为Ksp越小，物质的溶解能力越弱。只有物质类型相同时(如AB型、AB2型等)，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。若物质类型不同如Mg(OH)2和AgCl，Ksp不能直接用于判断物质溶解能力的强弱。2.【解析】选C。 BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，Ba2SO42且Ba2SO42Ksp (BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出SO42使SO42增大，溶解平衡逆向移动，使Ba2减小，但达到平衡时离子积不变，仍然有Ba2SO42Ksp (BaSO4)。3

8、.【解析】选B。AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，由于AgClKsp，Cl或Ag越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。中c(Cl)0.01 molL1中c(Cl)0.04 molL1中c(Cl)0.03 molL1中c(Cl)0 molL1中c(Ag)0.05 molL1Ag或Cl浓度由小到大的顺序为，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为。4.【解析】选C。加入的过氧化钠与水反应生成NaOH ,但原溶液已经是饱和溶液，温度不变，溶液的浓度就不会发生变化，因为水被反应一部分，溶剂减少，所以溶质会析

9、出一部分，使溶液中Na+数目减少。5.【解析】选A。Ag的物质的量小于Cl与I的物质的量之和，AgI的溶解度小，所以先析出， Cl不能沉淀完全，有剩余，因此Cl Ag；AgCl的Ksp =AgCl= 1.30105molL-11.30105molL-1=1.691010mol2L-2；溶解度较大的AgCl可转化为溶解度较小的AgI。6.【思路点拨】解答本题时要注意以下三点：(1)溶液中离子浓度的大小与Ksp的关系。(2)沉淀的转化包括两个方面，一是易溶物向难溶物转化，二是难溶物向易溶物转化。(3) Ksp仅与温度有关。【解析】选B。A项，由于Mg(OH)2的溶度积较小，由Ksp的表达式可算出饱

10、和Mg(OH)2溶液中Mg2浓度要小一些，所以A项错。B项，NH4+可以结合Mg(OH)2电离出的OH，从而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg2增大，B项正确。C项，Ksp仅与温度有关，故C项错。D项，虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但二者的Ksp相近，当F较大时，仍会出现Mg2FKsp (MgF2)，从而生成MgF2沉淀，故D错。7【解析】(1)向AgCl悬浊液中加AgNO3固体，会增大Ag+,使Cl-下降；加AgCl固体，Ag+、Cl-都不会改变；若加KBr,因AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp,会使AgCl转化为AgBr,Ag+下降，Cl-增大。(2)选C、D。升高温度，难溶电

11、解质的Ksp不一定增大，如Ca(OH)2,其溶解度随温度升高而降低，Ksp减小；相同温度下，对于化学式所表示的组成中，阴、阳离子个数比相等的难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小；溶解度、Ksp只与温度有关。答案：(1)变小不变变小变大 (2)C、D8.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)后一种离子开始沉淀时，前一种离子的浓度小于或等于10-5 molL-1，视为已经沉淀完全。(2)熟悉由Ksp计算离子浓度的方法。【解析】(1)根据溶度积规则，可以分别计算出生成Fe(OH)3和Ni(OH)2沉淀所需要的OH-的最低浓度。所以Fe(OH)3开始沉淀时OH-为7.3710-13 molL-1。

12、所以Ni(OH)2开始沉淀时OH-为4.4710-8molL-1可见Fe(OH) 3先沉淀，Ni (OH)2后沉淀。那么，刚有Ni(OH)2沉淀生成时，溶液中的Fe3浓度为所以，当Ni(OH)2开始沉淀时，溶液中的Fe3的浓度仅为4.4810-16 molL-1。可见，在Ni(OH)2开始沉淀时，Fe3早已沉淀完全(Fe310-5molL-1) (2)由(1)计算可知，欲不生成Ni(OH)2沉淀，则溶液的OH-浓度应小于4.4710-8molL-1。即 使Fe3+沉淀完全，则必须使Fe310-5molL-1，则溶液的OH-浓度应为：即OH-1.5910-11molL-1因此，溶液的pH应控制在

13、3.26.7范围之内，方能使Fe3沉淀完全，而Ni2不沉淀。答案：(1) Fe3Ni2能 (2)3.26.7【方法技巧】有关Ksp的简单计算的规律方法(1)由Ksp计算溶液中某离子的浓度。Ksp是难溶电解质在水溶液中达到饱和后各离子浓度的关系，在某难溶电解质的溶液中，若已知其中一种离子的浓度，就可以根据Ksp计算另一种离子的浓度。(2)已知溶解度求溶度积。由于难溶电解质的溶解度都非常小，在计算时往往可以把溶液的密度看成水的密度。对于AmBn，摩尔质量为M，溶解度为S，AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=An+mBm-n=(3)已知溶度积求溶解度。计算过程：KspAn+或Bm-1 L溶液内AmBn物质的量100 g溶液内AmBn的物质的量S