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1、 精品资料课时训练9反应条件对化学平衡的影响一、单项选择题1.对平衡CO2(g)CO2(aq)H=-19.75 kJmol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是()。A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压解析:气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低,所以要使CO2在水中的溶解度增大,可以降低温度,同时还可增大压强。答案:D2.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)HbB.a=bC.abD.无法确定解析:正反应为放热反应,前者恒温,后者相对前者温度升高。使平衡向左移动,从而使Br2的转化率降低,所以b0该反应在恒
2、容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()。选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析:随温度升高,平衡正向移动、混合气体的总质量增大,恒容条件下,混合气体的密度增大,A正确;增大CO的物质的量,平衡正向移动,但CO2与CO的物质的量之比减小,B错;平衡常数只与温度有关,C错;MgSO4为固态,改变固体物质的质量(忽略体积),平衡不受影响,CO的转化率不变。答案:A6.在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温
3、度T1和T2时,产物的量与时间的关系如图所示,符合图示的正确判断是()。A.T1T2,H0B.T1T2,H0C.T10D.T1T2,HT1,且温度越高,HI的量越少,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,即该反应的正反应属于放热反应,H0,要使混合气体的紫色加深,可以采取的方法是()。A.降低温度B.升高温度C.加入少量HID.加入少量H2解析:混合气体的紫色加深,说明I2的浓度增大。平衡向着生成H2、I2的方向移动。答案:AC8.(2013江苏高考)一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、,
4、在中充入1 mol CO和1 mol H2O,在中充入1 mol CO2和1 mol H2,在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是()。A.容器、中正反应速率相同B.容器、中反应的平衡常数相同C.容器中CO的物质的量比容器中的多D.容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1解析:恒容绝热条件下,由于正反应放热,故中反应放热,中反应吸热,温度不同,速率不同,A错误;中充入2 mol CO、2 mol H2O,放热比多,温度比高,且两容器中反应物的平衡浓度也不同,故平衡常数不同,B错误;若恒温条件下,与是等效平衡,平衡后的CO含量
5、相同,但由于容器中的温度高于容器中,故容器中CO的转化率小,平衡后CO的含量大于,C正确;若温度不变,则D项中二者的转化率之和应为1,但随着反应的放热,中CO的转化率降低,随着反应的吸热,中CO2的转化率也降低,故二者之和小于1,D正确。答案:CD三、非选择题9.T时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1 L,乙容器的体积为2 L,分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B,发生了如下反应:3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)H0,4 min后甲容器内的反应达到化学平衡,A的浓度为2.4 molL-1,B的浓度为1.8 molL-1;t min后乙容器达到化学平衡,B的浓
6、度为0.8 molL-1。根据题目给的信息回答下列问题:(1)系数b=。(2)乙容器中反应达到平衡所需要的时间t4 min(填“大于”“小于”或“等于”),原因是。解析:(1)反应前,甲容器中A的浓度为6 molL-1,4 min后甲容器内的反应达到化学平衡,A的浓度减少了3.6 molL-1,B的浓度减少了1.2 molL-1,可得,b=1。答案:(1)1(2)大于乙容器的体积大于甲容器的体积,反应物浓度小,反应速率慢,达到平衡所需要的时间就长10.在一定条件下,体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根据题
7、意完成下列各题:(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=,升高温度,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是。a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快,逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(3)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是(用化学方程式表示)。解析:此题主要考查了化学反应速率以及化学平衡。从图像可知温度升高时平衡体系中甲醇含量减少,可以推出CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应放热,因此温度升高后,K值减小;加压时,反应物和生成物浓度均增大,正、逆反应速率都加快,由勒夏特列原理可知,加压时平衡右移,因此答案为bc;在加热条件下CO能还原Cu2O,使其减少,因此反应体系中含有少量二氧化碳有利于维持Cu2O的量不变。答案:(1)CH3OHCOH22减小(2)bc(3)Cu2O+CO2Cu+CO2
精修版鲁科版选修四课时训练【9】反应条件对化学平衡的影响含答案
