最新高中化学 3.1.1多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物课下检测 鲁科版必修1

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1、最新化学精品教学资料多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物课下综合检测1下列叙述中，正确的是()A只含碳元素的物质一定是纯净物B金刚石和石墨具有相同的空间结构C石墨转变为金刚石属于物理变化DC60也是碳的单质解析：选D由金刚石、石墨组成的混合物只含碳元素，A项错误；由于金刚石、石墨的空间结构不同，才导致二者性质不同，B项错误；石墨、金刚石属于不同物质，二者的相互转化属于化学变化，C项错误。2下列物质中分别滴入醋酸，会产生相同气体的是()大理石；钟乳石；锅垢；贝壳；蛋壳A BC D解析：选D五种物质的主要成分是CaCO3，与醋酸反应都会产生CO2气体。3下列试剂能用来鉴别Na2CO3溶液和NaHC

2、O3溶液的是()A盐酸 B澄清石灰水CNaCl溶液 DNaOH溶液解析：选A由于盐酸与NaHCO3反应比与Na2CO3反应剧烈，A项可以；澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，B项不可以；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与NaCl溶液均不反应，C项不可以；Na2CO3溶液与NaOH溶液不反应，NaHCO3溶液与NaOH溶液虽然反应但无明显现象，D项不可以。4下列各组物质中的两种物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物没有影响的是()AC和O2 BNa2CO3和盐酸CNa和O2 DNaHCO3和NaOH解析：选DA项，CO2(足量)CO2,2CO2(不足)2CO；B

3、项，Na2CO3HCl(少量)=NaClNaHCO3、Na2CO32HCl(足量)=2NaClCO2H2O；C项，4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2；D项，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。5下列离子组在溶液中能大量共存的是()ANa、Ca2、HCO、COBK、H、CO、HCOCNa、Ba2、HCO、OHDCa2、Ba2、Cl、HCO解析：选DA项，Ca2CO=CaCO3；B项，HHCO=CO2H2O,2HCO=CO2H2O；C项，HCOOH=COH2O，Ba2CO=BaCO3。61 mol 过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却

4、，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNaOH、Na2O2解析：选A2 NaHCO3Na2CO3CO2H2O2 mol1 mol1 mol1 mol2Na2O22CO2=2Na2CO3O21 mol1 mol1 mol注意：CO2、H2O同时与Na2O2反应时，可认为CO2先与Na2O2反应；若Na2O2剩余，H2O再与过剩的Na2O2反应。7为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.解析：选A由2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om

5、284 62m(NaHCO3)w1w2m(NaHCO3)，则m(Na2CO2)w1m(NaHCO3)，Na2CO3的纯度为100%。8(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是()A逐渐减小B逐渐增大C先逐渐增大而后减小 D先逐渐减小而后增大简要说明理由： _。(2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2时，反应的离子方程式为_；现象为_；产生该现象的原因是_。答案：(1)CCO与H分两步反应，开始时发生反应：COH=HCO，HCO浓度增大，随着盐酸不断滴入，发生反应：HCOH=H2OCO2，HCO浓度减小(2)

6、2NaCOCO2H2O=2NaHCO3析出晶体(或溶液变浑浊)NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，且溶剂质量减小，溶质NaHCO3结晶析出9下图中A至F是化合物，G是单质。写出A、B、E、F的化学式：A_，B_，E_，F_。解析：化合物A受热可生成三种化合物，在中学常见的化合物范围内A可能为某些酸式盐或碱式碳酸铜或碳酸铵。因A分解产生的两种化合物都能与化合物E反应产生单质G，推测G为O2，E为Na2O2，C、D为CO2和H2O，进而确定A为NaHCO3，B为Na2CO3，F为NaOH。答案：NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH10某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，

7、用不同的方法进行实验，装置如图所示。(5)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法：_。解析：(1)NaCO3、NaHCO3均与盐酸反应产生CO2，故装置不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)装置中由于NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度的盐酸反应时，产生气体的速率不同(其中NaHCO3与盐酸反应快)，从而鉴别二者。(3)、装置均利用NaHCO3受热易分解进行鉴别二者。答案：(1)CO2H=H2OCO2HCOH=H2OCO2不能(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸发生反应，气球膨胀较快且较大的是NaHCO3(3)热稳定2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CO2Ca(O

8、H)2=CaCO3H2O(4)NaHCO3错误试管内的空气受热膨胀而逸出(5)将Na2CO3、NaHCO3分别配制成溶液，然后分别滴加CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，生成白色沉淀的原溶液为Na2CO3溶液，无明显现象的原溶液为NaHCO3溶液11充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，求：(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)。解析：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m168 g62 g m3.1 gm168 g8.4 g，则碳酸钠的质量为：19 g8.4 g10.6 g。(2)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 g 22.4 L(193.1) g VV22.4 L3.36 L答案：(1)10.6 g(2)3.36 L