与量有关的离子方程式---有答案

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1、精选优质文档-倾情为你奉上手动选题组卷与量有关的离子反应题号一总分得分一、单选题（本大题共10小题，共10.0分）1. 对下列过程的化学用语表述正确的是()A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS+2H+B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OC. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe3e=Fe3+【答案】A【解析】解：A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体，生成硫化铜，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS+2H+，故A正确；B.氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的方程

2、式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B错误；C.NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：，故C错误；D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2e=Fe2+，正极上得电子发生还原反应，故D错误；故选：A。A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体，生成硫化铜；B.氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C.氯化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氯化钠的电子式，中间用箭头连接；D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应。

3、本题考查了化学用语的正误判断，掌握离子方程式的书写原则、电子式书写原则、电化学原理应用是解答关键，题目难度不大。2. 下列解释事实的方程式不正确的是( )A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2OB. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O=电解2NaOH+H2+Cl2D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+2NO3+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O【答案】D【解析】【分析】本题考查化学方程式和离子方程式的书写，难度一般。【解答】A.过量氨水

4、与二氧化硫反应生成盐和水，化学方程式为：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O，故A正确；B.过氧化钠与二氧化碳发生氧化还原反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故B正确；C.电解饱和氯化钠溶液产生气体时所用电极为惰性电极，由溶液中的离子放电，根据放电顺序可得化学方程式为：2NaCl+2H2O=电解2NaOH+H2+Cl2，故C正确；D.浓硝酸氧化铜生成二氧化氮，离子方程式为：4H+2NO3+Cu=Cu2+2NO2+2H2O，故 D错误；故选D。3. 下列离子方程式正确的是()A. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+ClO+ClB. SO2气体

5、通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42+2Br+4H+C. 向碳酸氢铵溶液中加过量烧碱溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OD. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO【答案】B【解析】解：A.HClO是弱电解质，写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H+HClO+Cl，故A错误；B.二者发生氧化还原反应生成强电解质硫酸和HBr，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42+2Br+4H+，故B正确；C.漏写碳酸氢根离子和氢氧根离子的反应，离子方程式为HCO3+NH4+2OHNH3+H2O+CO32，故C错误；D.二者发生氧化还原反应

6、生成硫酸钙和稀盐酸，离子方程式为SO2+Ca2+2ClO+H2O=CaSO4+HClO+H+Cl，故D错误；故选：B。A.HClO是弱电解质，写化学式；B.二者发生氧化还原反应生成强电解质硫酸和HBr；C.漏写碳酸氢根离子和氢氧根离子的反应；D.二者发生氧化还原反应生成硫酸钙。本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大。4. 下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是()A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OB. 用

7、Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32=CaCO3(s)+SO42C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+【答案】B【解析】A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故A错误； B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，硫酸钙可以转化为碳酸钙沉淀，离子方程式：CaSO4(s)+CO32=CaCO3(s)+SO42，故B正确； C.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2

8、+Cu2+，故C错误； D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，离子方程式：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故D错误； 故选：B。A.氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水； B.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则碳酸钠与硫酸钙水溶液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠解答； C.电荷不守恒； D.铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不是沉淀。本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应的离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大。5. 解释下列事实的方程式正确的是()A. 加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32+2H2OH2CO3+2OHB.

9、 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32+Ca2+=CaCO3【答案】C【解析】【分析】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。【解答】A.盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，

10、正确的离子方程式为：CO32+H2OHCO3+OH，故A错误；B.碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故B错误；C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4，故C正确；D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2+2HCO3+2OH=CO32+CaCO3+2H2O，故D错误。故选C。6. 下列离子方程式书写正确的是()A. 金属Na加入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2B. NaOH溶液吸收C

11、l2：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC. Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+3OH=Al(OH)3D. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O【答案】B【解析】解：A.金属Na加入水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误； B.NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故B正确； C.Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故C错误； D.过

12、量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，正确的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，故D错误； 故选：B。A.离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒； B.氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水； C.氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸根离子； D.铁过量，反应生成亚铁离子。本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。7. 下列离子方程式书写正确的是()A. 向F

13、eCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. Ba(OH)2溶液与硫酸反应：OH+H+=H2OC. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO+Ca2+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD. 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32【答案】A【解析】解：A.向FeCl2溶液中通入Cl2，离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故A正确； B.Ba(OH)2溶液与硫酸反应，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误； C.次氯酸钙溶液中通入少量SO2，离子方程式：Ca2+2ClO+SO2+

14、H2O=CaSO4+H+Cl+HClO，故C错误； D.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水，离子方程式：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，故D错误； 故选：A。A.二者反应生成氯化铁； B.漏掉钡离子与硫酸根离子的反应； C.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子； D.石灰水过量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水本题考查了离子方程式，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则即可解答，注意次氯酸盐的强氧化性，注意反应物用量对反应的影响，为易错点8. 表示下列反应的离子方程式正确的是A. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+3NH

15、3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4+OH=H2O+NH3D. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl+ClO【答案】B【解析】【分析】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项A为易错点，侧重与量有关的离子反应的考查，注意氢氧化铝的两性，综合性较强，题目难度不大。【解答】A.铁溶于稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B.氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B正确；C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热H

16、CO3+NH4+2OH=2H2O+NH3+CO32，故C错误；D.氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D错误。故选B。9. 下列解释事实的离子方程式正确的是()A. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OB. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO32C. 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO+2H+=Cl+2Fe3+H2OD. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+

17、2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O【答案】D【解析】解：A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，反应生成硝酸亚铁，离子方程式：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，故A错误； B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO+H2O+CO2=HClO+HCO32，故B错误； C.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：H2O+2Fe2+ClO+4OH=Cl+2Fe(OH)3，故C错误； D.硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量之比1：2反应生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨，离子方程式：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+

18、4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，故D正确； 故选：D。A.浅绿色为二价铁离子颜色； B.二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙； C.滴入少量FeSO4溶液，完全反应，生成氢氧化铁； D.硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量之比1：2反应生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨。本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度中等。10. 向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化

19、曲线如下图，实验现象如下表。下列说法 不 正 确的是 实验 实验现象 滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀 滴入V1mLNaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 A. ab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+B. de段主要反应的离子方程式为：ClO+ H+= HClOC. c、f点pH接近的主要原因是：ClO+ H2OHClO + OHD. 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出【答案】B【解析】【分析】本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，题目难度中等，注意根据溶液中发生的现象来判断

20、反应产物，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。过程分析：ab段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀；de段溶液变黄，说明生成铁离子；c、f点NaClO过量，水解显碱性；另外都存在：盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气【解答】A.ab段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+，故A正确；B.de段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O，故B错误；C.c、f点NaClO过量，NaClO水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：ClO+H2OHClO+OH，故C正确；D.盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D正确。故选B。专心-专注-专业